2023屆天津市靜海區(qū)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水發(fā)生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應(yīng)

B向FeSOa溶液中滴加R[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSCh溶液未變質(zhì)

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產(chǎn)生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

3、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

原子平在

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是()

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是()

A-|----------*C

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

5、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

6、已知CuSCh溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2t

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)CuSth溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S-+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

7、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OIT)的負(fù)對(duì)數(shù)［一

Ige水(OH-)］即pOH*與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

8、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCk和NaClC.MgC03ffiK2S04D.NazSOs和BaCOs

9、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

-

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝lj

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H*從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO(NH2)2

10、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO3+2H=CO2T+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

l8-+,fi2+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O

2++

D.過量Sth通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H

11、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

純Ml

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使；TCC；更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是.RCJ、、；HC和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH；+CO.+2NaCI+H:0=Na:CO,+2NH*Q

D.設(shè)計(jì)循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

12、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

13、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極

B.電池充電時(shí)，OIF由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MH-一ne-=M+nH+

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

14、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

6

1

裝01?*ao

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸館C.精油萃取D.海水曬鹽

D.D

15、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大

+

D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L一”溶液與0.1mol?L土u

溶液的pH均為1。下列說法不思題的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和丫的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.V的電子式可表示為乂.々乂

Z\?I?ZV

17、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑

的損耗忽略不計(jì))

NaNO3KNO3NaCIKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯(cuò)誤的是()

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

18、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測(cè)呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是()

A.13c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子

C.尿素屬于鐵態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

19、25℃時(shí)，在20mL0.1mol?Lr一元弱酸HA溶液中滴加().lmol?L-lNaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0x10-5.3

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OlT)]一定增大

20、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

21、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO；-,C「、Br，A1O；、Si（V-和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

100mL溶液X-

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO32',可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

AONaOHZH；。氏0：C—Da"。印風(fēng)生

CHci0IT

CH3CH0N1OH/H2O

A

銀氨溶液2

咖啡酸G

CAPE-w

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

②?以氫

6H6H

Ce

③-CHO+H-C-C—H更”/牛9L-n

III△Ho

HO

請(qǐng)回答下列問題：

(I)A中官能團(tuán)的名稱為___o

(2)C生成D所需試劑和條件是一o

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一.

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。

(6)芳香化合物X是G(C9H80。的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備二、的合成路線.

24、(12分)根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)

QCH?aCOOH

\<XZACKOH_UAHc

■???II??■t>■■?L

H*

aCHja<XX)H

OH

?CHOa

KQTjyMM.

-，；-1A-Z2ZJtJLj>一-r

/^sXXZ^v^s-XH,

aCHOa

DOH

E

(i)c中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H504cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰

y-k?~~*0-01~K

(5)寫出以r和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑

\MZ\^/o—o\^/

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)O

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯(C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+cic(cHib，L水，\K卜

C(CH3)3+HC1

△

物質(zhì)相對(duì)什質(zhì)量密度增點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇神后潮?片產(chǎn)空白色例蘇.6

~—易升華

AlCb—癖于第

莘73—80.1T嫌溶于水,另洎于乙藤

?代叔丁口925\M9finC51.6%：雄溶于水，可解于不

叔丁基朱1MO87^cn?l—I69T：旗簫F水.曷溶于笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水A1C13的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是o

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AIC13,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸福得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO』固體的作用是。

(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是o(填序號(hào))

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

⑹本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為.(保留3位有效數(shù)字)

26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是一，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)“溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴―作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4(V),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

27、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/'C-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是o

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-和SO4”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SQ—；假設(shè)2：既無SO3?-也無CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2s0外Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

28、（14分）那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下：

②RNH2CH;I>RNHCH3

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(2)反應(yīng)B-C的第一步反應(yīng)類型：。

(3)下列說法正確的是：?

A物質(zhì)D能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性

C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

(4)寫出C—D的化學(xué)方程式：o

(5)請(qǐng)寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式：o

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

已知請(qǐng)以‘、為原料合成化合物”，

(6)CH2=CHCH35%?CH2cHeH2CI,CH3cHe1CH3寫出制

備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).

29、(10分)鋰碳、鋁、銘是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鋁，Cr基態(tài)核外電子排布式為o

(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)LiAlH』是有機(jī)合成中常用的還原劑。A1H/的空間構(gòu)型為。

()()()

(4)CHt—+CH」J—+CH3COOH

―乙酸價(jià)時(shí)甲基薦乙網(wǎng)

①乙酸酎分子中碳原子軌道的雜化類型為.

②Imol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的G鍵的數(shù)目為

③甲苯分子難溶于水的原因是O

(5)已知輅酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為pg?cm\NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的

O有個(gè)。相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距(d)為pm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液當(dāng)中有Fe?+,但不能說明FeSCh溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Sth氣體，SCh是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2s中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D選項(xiàng)正確；

答案選D。

2、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoH/1丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則丫為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙-丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

NazSo

根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和丫能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確;

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同

時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

3、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmoFL",e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，則z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O*、Na+、Al3\S2',O2\Na\AP+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O*>Na+>A13+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Nazfh既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2>C、N2>O2、Na、Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中C%=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。

4、A

【解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為短，當(dāng)是固態(tài)危的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、A

【解析】

A.CL與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

6、A

【解析】

由⑴可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成,說明Cu(0H)2比CuCCh溶解度小;由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

7、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的cAOH-)為10F/mol/L,P點(diǎn)水電離出的c水(0片)為水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則。(巴，=C(巴、)x3)依

c(X')c(X)c(OH)c((JH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

8、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C.MgC(h可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCQs可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H-從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理論上可凈化2moicCKNHJ2,

則2moiO2理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-,故B錯(cuò)誤；

c、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO“過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鎰離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

l8+182+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SCh通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

11、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化錢溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaC>NH4Cl+NaHC031,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHZ的濃度，使NHE1更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na￡03,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2CO3,NH4CI和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NHa+HzO+COz+NaCl-NHSl+NaHCOsI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

12、B

【解析】

A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O，)+c(OH),故B正確；

C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，貝ljc(H+)<O.OlmoI/L。

13、B

【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以

OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯(cuò)誤；

D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解析】

圖中陽(yáng)極是水失電子，生成。2和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項(xiàng)A正確；CC>2被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CHjOH,CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽(yáng)極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽(yáng)能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO?和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

16、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L」u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為CI元素，故q為H”p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故丫為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L」t溶液的pH為1,t

為一元強(qiáng)酸，故n為Oi,r為NO,s為NO”t為HNCh,則Z為。元素，綜上可知X為H元素、丫為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【詳解】

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HCIO4,兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；

B.Z和丫的簡(jiǎn)單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；

C.s為NO“3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確；

D.v為N%,其電子式可表示為H：過:H,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

H

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識(shí)。

17、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C

18、B

【解析】

A.12c02和"CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；

C.尿素屬于有機(jī)物，不是錢鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于鍍態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、B

【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，lg-C(—