第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時課件(39張)

第三節(jié)硫和氮的氧化物12021/10/10星期日【導(dǎo)入一】火山噴發(fā)的景象火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。新課導(dǎo)入圖4-3-122021/10/10星期日1952年12月5～8日，一場災(zāi)難降臨到了英國倫敦。飛機(jī)被迫取消航班，汽車即便白天行駛也須打開車燈，行人走路都極為困難，只能沿著人行道摸索前行。新課導(dǎo)入圖4-3-2許多人都感到呼吸困難，眼睛刺痛，流淚不止。倫敦醫(yī)院由于呼吸道疾病患者劇增而一時爆滿，倫敦城內(nèi)到處都可以聽到咳嗽聲。僅僅4天時間，死亡人數(shù)達(dá)4000多人。就連當(dāng)時舉辦的一場盛大的得獎牛展覽中的350頭牛也慘遭劫難。一頭牛當(dāng)場死亡，52頭嚴(yán)重中毒，其中14頭奄奄待斃。2個月后，又有8000多人陸續(xù)喪生。為何會造成此種現(xiàn)象呢？32021/10/10星期日第1課時二氧化硫和三氧化硫42021/10/10星期日1．硫在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里；化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(__________)、黃銅礦(_______)、石膏(_____________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。2．硫俗稱______，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于_____，易溶于__________。硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為__________________________。硫元素的存在以及硫單質(zhì)新課探究知識點(diǎn)一S＋O2SO2FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O硫黃酒精二硫化碳52021/10/10星期日例1

下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D

新課探究【解析】硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)先生成SO2，而不能生成SO3。62021/10/10星期日實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管中液面______SO2____溶于水溶液顏色________SO2的水溶液顯________性1．【實(shí)驗(yàn)探究】新課探究二氧化硫知識點(diǎn)二上升易變紅色酸72021/10/10星期日實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液先變紅，振蕩后______，再加熱后，溶液顏色________SO2因能與某些有色物質(zhì)生成無色的化合物而具有________性，但生成的化合物不穩(wěn)定新課探究褪色恢復(fù)紅色漂白2.二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、________氣味的有毒氣體，密度比空氣____，____溶于水，易______。有刺激性大易液化82021/10/10星期日3．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物①與水反應(yīng)：____________________________②與堿反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(或生成NaHSO3)Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O[或生成Ca(HSO3)2]③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3(2)漂白性二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，再加熱又恢復(fù)紅色。原理是：二氧化硫可與某些有色物質(zhì)生成反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。新課探究SO2＋H2O?H2SO392021/10/10星期日(3)二氧化硫的強(qiáng)還原性和弱氧化性從SO2中硫的化合價為＋4價看，SO2既具有氧化性又具有還原性。①SO2的氧化性很弱，僅表現(xiàn)在其與H2S的反應(yīng)上：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。②SO2的還原性較強(qiáng)，遇到強(qiáng)的氧化劑(如氧氣、氯氣、溴水、硝酸、高錳酸鉀等)就會被氧化成三氧化硫或硫酸。2SO2＋O22SO3(工業(yè)制硫酸)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr新課探究102021/10/10星期日4．常見漂白劑(1)常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)新課探究類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等112021/10/10星期日(2)SO2和Cl2的漂白性比較新課探究122021/10/10星期日【思維拓展】1．用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？2．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后漂白能力是否會增強(qiáng)？新課探究【答案】1．提示：能，因?yàn)椋?價的S和＋4價的S之間沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．提示：Cl2使品紅溶液褪色是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。132021/10/10星期日例2

下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①⑤B．③④⑤

C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥【答案】D

新課探究【解析】①因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故不能鑒別；②只有二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別；③因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，故能鑒別；④因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故能鑒別；⑤因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故不能鑒別；⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鑒別。142021/10/10星期日例3

如圖4-3-1是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請回答：

圖4-3-1(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。新課探究152021/10/10星期日(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，證明SO2有________性。(4)④中SO2作________劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__________________，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(6)⑥的作用是________________________?！敬鸢浮?/p>

(1)SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42-

2mol(6)吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境

新課探究162021/10/10星期日新課探究【規(guī)律小結(jié)】SO2和CO2性質(zhì)的比較(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石灰水。(2)鑒別SO2和CO2的常用方法有：①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看溶液是否褪色鑒別；②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。172021/10/10星期日三氧化硫具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：____________________(工業(yè)上生產(chǎn)硫酸)。(2)能與堿反應(yīng)：________________________。(3)能與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)：__________________________。新課探究三氧化硫知識點(diǎn)三CaO＋SO3=CaSO4SO3＋H2O=H2SO4SO3＋2OH－=SO42-＋H2O182021/10/10星期日例4

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(

)A．BaSO3和BaSO4

B．BaSC．BaSO3

D．BaSO4【答案】D新課探究【解析】SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強(qiáng)酸性：BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，其酸性比HCl弱，所以BaCl2與SO2水溶液不反應(yīng)。192021/10/10星期日當(dāng)堂自測【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)SO2能使溴水褪色，證明SO2具有漂白性。(

)(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫。(

)(3)SO2通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀。(

)(4)濕潤的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色。(

)(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2。(

)(6)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物。(

)(7)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別。(

)(8)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(

)202021/10/10星期日2．圖4-3-2中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是(

)圖4-3-2A．HCl

B．SO2

C．CO2

D．Cl2【答案】B

當(dāng)堂自測212021/10/10星期日3．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是(

)A．通入澄清石灰水B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液D．根據(jù)氣體有無顏色【答案】C

當(dāng)堂自測222021/10/10星期日4．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是(

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色【答案】A

當(dāng)堂自測232021/10/10星期日5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是(

)A．SO2能使氯水褪色B．SO2能使品紅溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B

當(dāng)堂自測242021/10/10星期日6．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組擬采用如圖4-3-3所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。當(dāng)堂自測圖4-3-3(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。252021/10/10星期日(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。圖4-3-4【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)過濾(3)d當(dāng)堂自測

262021/10/10星期日1．如圖4-3-7所示，向錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1∶1的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位的顏色描述正確的是(

)

圖4-3-7備用習(xí)題【解析】C錐形瓶中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在上升時遇到石蕊溶液生成亞硫酸，溶液呈酸性，石蕊變紅；遇到品紅溶液，使品紅褪色；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，使之褪色。(1)(2)(3)A褪色褪色變紅B變紅變紅褪色C變紅褪色褪色D褪色變紅褪色272021/10/10星期日2．已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_______；加熱后的現(xiàn)象為________。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為____________。備用習(xí)題282021/10/10星期日備用習(xí)題【答案】(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去溶液逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，加熱后不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)

(3)溶液的紅色比原來加深【解析】

二氧化硫漂白原理在于能與有機(jī)色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3，生成的酸能使品紅溶液的紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2時，因Cl2＋H2O=HClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液的紅色加深，因Cl2過量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液的顏色加深。2