版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
黑龍江省賓縣一中2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同2、我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家,《天工開(kāi)物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點(diǎn)為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過(guò)程中的相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.提純鋅利用了結(jié)晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化3、金屬鉈(81Tl)有重要用途,可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期,下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:Cs>Tl B.堿性:CsOH>Tl(OH)3C.與水反應(yīng)的劇烈程度:Tl>Cs D.Tl是第六周期第ⅢA元素4、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO5、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.分子式為C14H18O6B.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉6、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水7、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-8、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D9、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)10、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用,制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng),電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L11、下列離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-12、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液13、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,則嗎啡的分子式是A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O214、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料,可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B.CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)15、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物的分子式為C9H12B.一氯代物有四種C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D.與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物16、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A.A B.B C.C D.D17、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W,下列敘述正確的是A.若Z是強(qiáng)酸,則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B.若X是強(qiáng)酸,Y是鹽,反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C.若Y是強(qiáng)堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿D.若W是弱堿,Z是鹽,則X和Y必有一種是強(qiáng)堿18、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中,正確的是A.前者是混合物,后者是純凈物 B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D.前者可用于殺菌,后者可用于凈水19、pC類(lèi)似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說(shuō)法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系20、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)21、化學(xué)可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO322、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱(chēng))。(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫(xiě)出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。25、(12分)CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣(aq)?CuCl(s)+3Cl﹣(aq)①裝置C的作用是_____.②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____.④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____.(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.26、(10分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時(shí),在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無(wú)水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟(二)中,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí),可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),下列操作的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__;加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(殘留物以表示)(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。(以計(jì),式量:884)。27、(12分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱(chēng)是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、(14分)(1)已知反應(yīng)的,、分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)____kJ。(2)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB→P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系:v(單位mol·L-1·min-1)=k×c(A)x×c(B)y,k稱(chēng)為速率常數(shù),x稱(chēng)為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù),y稱(chēng)為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù),x+y稱(chēng)為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。①對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)→2HI(g),速率表達(dá)式:v=k×c(H2)×c(I2),則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為_(kāi)_______級(jí)。②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng),反應(yīng)速率常數(shù)k為0.0410min-1,則過(guò)氧化氫分解一半的時(shí)間是__________min。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(已知:一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=c0e-kt,c0為初始濃度,ln2=0.693)(3)將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中,加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa;體系達(dá)平衡,總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系:①I(mǎi)2(g)?2I(g)Kp1=200ΔH1②I2(g)+H2(g)?2HI(g)Kp2ΔH2③HI(g)?I(g)+H(g)Kp3ΔH3④H2(g)?2H(g)Kp4ΔH4(已知Kp3、Kp4值很小,③、④反應(yīng)忽略;Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字)①ΔH2=_____________。(用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示)②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為_(kāi)_____kPa、_______kPa、Kp2=______。29、(10分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr(Ⅵ)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?___(填“是”或“否”)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=___kJ·mol-1。(3)一定條件下,H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2),k為速率常數(shù)。①0-20min內(nèi),v(H2O2)=___。②據(jù)圖分析,n=___。③其它條件相同,使用活性更高的催化劑,下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。A.v(H2O2)增大B.k增大C.△H減小D.Ea(活化能)不變(4)氣體分壓pi=p總×xi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓101kPa,將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中,再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2:1。CuSO4·5H2O(s)?CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)Kp1=36(kPa)22NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2①平衡時(shí)=___,Kp2=___。②平衡后,用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體,50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___(填“增加”“減少”或“不變”,下同),NaHCO3質(zhì)量將___。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。【詳解】A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。2、C【解析】
A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng):2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過(guò)量,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯(cuò)誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】
銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族,鉈與銫(55Cs)同周期,可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族,金屬性:Cs>Tl。A.元素在同一周期,序數(shù)越小,半徑越大,則原子半徑:Cs>Tl,A項(xiàng)正確;B.金屬性:Cs>Tl,則堿性:CsOH>Tl(OH)3,B項(xiàng)正確;C.金屬性:Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度:Cs>Tl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Tl是第六周期第ⅢA元素,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn),知道元素在元素周期表中的位置,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,每一層最多排布2n2個(gè)電子,最外層最多排布8個(gè)(除第一層外),次外層最多排布18個(gè),得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可知道位置。4、D【解析】
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化?!驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水,同時(shí)生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是堿性氧化物,屬于過(guò)氧化物,C錯(cuò)誤;D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi),掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。5、C【解析】
A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項(xiàng)正確;B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物分子含有羧基,可以與Na2CO3溶液反應(yīng),但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,不是酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol羧基,最多可以與2molNaOH反應(yīng),D選項(xiàng)正確;答案選C。6、C【解析】
A、碘升華,只是碘狀態(tài)發(fā)生變化,發(fā)生物理變化,共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤;B、NaOH為離子化合物,熔化時(shí)破壞的是離子鍵,B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶于水時(shí),在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以共價(jià)鍵被破壞,C正確;D、酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價(jià)鍵未被破壞,D錯(cuò)誤;答案選C。7、A【解析】
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸迹琌A段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。8、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸,等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH:K2S溶液>HCOOK溶液,所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大,A正確;含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,不一定為Fe2+的溶液,B錯(cuò)誤;硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑,而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng),KMnO4溶液做氧化劑,沒(méi)有可比性,C錯(cuò)誤;濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化,濃硫酸被還原為二氧化硫,可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色,也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣,除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w,然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,證明一定制得了乙烯氣體。9、B【解析】
A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點(diǎn)c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點(diǎn)分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯(cuò)誤;C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn),水的電離程度:m<r,C正確;D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析,如本題中的m點(diǎn)。10、C【解析】A.電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動(dòng),電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強(qiáng)pH減小,B錯(cuò)誤;C.電極Ⅰ極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4,電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,C正確;D.由陰極電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽(yáng)兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)mol×22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤,答案選C。11、A【解析】
A.向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸,離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A選項(xiàng)正確;B.過(guò)量少量問(wèn)題,應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn),向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng),正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性,則氯氣先與I-反應(yīng),將I-氧化完后,再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知,等量的Cl2剛好氧化I-,F(xiàn)e2+不被氧化,正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為,固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,A錯(cuò)誤;B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,B正確;C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤;故選B。13、A【解析】
可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式?!驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502;符合要求的為A,答案選A。14、D【解析】
A.物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2,故A錯(cuò)誤;B.C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同,CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu),而不是正四面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似,Ⅲ含有醛基,二者不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基,則可發(fā)生取代、加成反應(yīng),故D正確;答案選D。15、B【解析】
A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知該化合物的分子式為C9H12,故A正確;B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱(chēng)軸,等效氫共有8種,所以其一氯代物有8種,故B錯(cuò)誤;C.該化合物有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng),該化合物有飽和碳原子,可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵,而且不對(duì)稱(chēng),所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵,2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成,無(wú)法發(fā)生1,4-加成,故與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成只能得到2種產(chǎn)物。16、B【解析】
A.汽油的成分為烴類(lèi)物質(zhì),不能發(fā)生皂化反應(yīng),而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則CuSO4可以用作游泳池消毒劑,B項(xiàng)正確;C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO,不具有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性,與在肽鍵無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、B【解析】
A.H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤;B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑;2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑,正確;C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤;D.CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。18、D【解析】
A、溶液和膠體都是分散系,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,故B錯(cuò)誤;C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm,膠體粒子直徑在l~100nm之間,故C錯(cuò)誤;D、硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,膠體具有較大的表面積,能用來(lái)凈水,故D正確;故選D。19、D【解析】
A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選D。20、B【解析】
A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯(cuò)誤;C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形,因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),正確。答案選B。21、D【解析】
A.根據(jù)裝置圖可知:在陽(yáng)極NO失去電子,被氧化產(chǎn)生NO3-,該電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,A正確;B.電解池中電極為多孔石墨,由于電極表面積大,吸附力強(qiáng),因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng),因而可提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率,B正確;C.NH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行,C正確;D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹O3-,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知,要使電子得失守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量多,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)補(bǔ)充N(xiāo)H3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】
A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;
D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯(cuò)誤。
答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說(shuō)明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒(méi)有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯(cuò)誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說(shuō)明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、基本概念等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類(lèi)型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。24、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】
從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?!驹斀狻浚?)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。25、吸收SO2尾氣,防止污染空氣促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,取濾液加入大量水,過(guò)濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】
用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備,制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中,和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng),生成CuCl沉淀,過(guò)量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體,需要先把B中的混合物冷卻,為了防止低價(jià)的銅被氧化,把混合物倒入溶有二氧化硫的水中,然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?!驹斀狻浚?)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見(jiàn)光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,取濾液加入大量的水稀釋?zhuān)^(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl。(2)①氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測(cè)定氮?dú)獾捏w積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。26、平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③;降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】
在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣,水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置,給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油;向餾出液中加入食鹽顆粒,可降低花椒油在水中的溶解度,利于花椒油分層析出;由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中,而乙醚與水互不相溶,用乙醚萃取其中含有的花椒油,加入硫酸鈉除去醚層中少量的水,最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂,能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,過(guò)量的NaOH用HCl滴定,根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量,進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?!驹斀狻?1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng),平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大;裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流);(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾,裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出,當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體,說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái),此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),首先是打開(kāi)彈簧夾,然后停止加熱,最后關(guān)閉冷凝水,故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度,降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol,則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí),涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。27、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱(chēng)及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱(chēng)是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過(guò)加熱可以加快反應(yīng)速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,故答案為:加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:b;當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL,則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無(wú)此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,反應(yīng)為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏小;故答案為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);偏小。28、299二16.9ΔH1+ΔH4-2ΔH3807232【解析】
(1)利用反應(yīng)吸收的總能量與釋放的總能量的差值等于焓變進(jìn)行計(jì)算;(2)①根據(jù)速率常數(shù)表達(dá)式得出x,y的值,總級(jí)數(shù)等于x+y;②根據(jù)所給公式和題中已知條件,結(jié)合自然對(duì)數(shù)的表示方法進(jìn)行計(jì)算時(shí)間t;(3)①利用蓋斯定律計(jì)算ΔH2;②列三段式,利用平衡時(shí)的壓強(qiáng)表示化學(xué)平衡常數(shù),計(jì)算出各物質(zhì)的分壓和Kp2?!驹斀狻?1)焓變等于反應(yīng)吸收的總能量與釋放的總能量的差,設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,則:2xkJ?436kJ?151kJ=11kJ,解得x=299;(2)①根據(jù)題意速率常數(shù)表達(dá)式中各物理量符號(hào)的含義,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)→2HI(g),速率表達(dá)式:v=k×c(H2)×c(I2),則x=1,y=1,該總級(jí)數(shù)=x+y=2;②根據(jù)題意,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年DDN線路密碼機(jī)項(xiàng)目資金申請(qǐng)報(bào)告代可行性研究報(bào)告
- 涂料供料合同模板
- 招標(biāo)代理度合同模板
- 簡(jiǎn)約車(chē)輛托運(yùn)合同模板
- 買(mǎi)賣(mài)肉牛合同模板
- 租船意向合同模板
- 鋼筋運(yùn)輸附屬合同模板
- 代工硅藻泥合同模板
- 礦業(yè)評(píng)審合同模板
- 民間動(dòng)產(chǎn)質(zhì)押合同模板
- 境外工程項(xiàng)目匯率風(fēng)險(xiǎn)管理
- 技術(shù)成熟度評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)
- 尿素合成的基本原理
- 高頻變壓器磁芯常用規(guī)格及尺寸
- 蘇科版九年級(jí)物理上冊(cè)第十三章一初識(shí)家用電器和電路導(dǎo)學(xué)案
- 江西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試物理試題
- 結(jié)核性腦膜炎研究論文
- A4橫格打印版(共2頁(yè))
- 晨會(huì)交底表空白
- 主要負(fù)責(zé)人和管理人員職業(yè)衛(wèi)生培訓(xùn)考試題.doc
- 雜環(huán)化合物的合成講解
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論