高中化學(xué)實(shí)驗專題練習(xí)題及答案

化學(xué)試驗專題化學(xué)儀器及運(yùn)用方法，化學(xué)試驗基本操作1、下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是()A．試驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可精確量取25.00mL溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出2下列有關(guān)試驗操作的說法正確的是()A．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的試驗更平安3、(下列裝置或操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖? ()下列試驗裝置圖正確的是 ()5、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是 （）A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫6、用4種溶液進(jìn)行試驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。接著通CO2至過量，渾濁消逝。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。接著通CO2至過量，渾濁消逝。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液7、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充溢某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 （）①CO2、O2②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①② B.②④ C.③④ D.②③8、下列與試驗相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸9、正確的試驗操作是試驗勝利的重要因素，下列試驗操作錯誤的是10、下列試驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是常見物質(zhì)的分別、提純1、寫出下列物質(zhì)的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）___________乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌4、現(xiàn)有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液②苯甲酸和乙酸③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可實(shí)行的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸物質(zhì)的檢驗，鑒別1、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、對于某些離子的檢驗及結(jié)論確定正確的是 ()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，確定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，確定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，確定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消逝，確定有Ba2+3、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的是()選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成確定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色確定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體確定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)確定屬于醛類下列試驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)試驗聯(lián)合進(jìn)行以削減試驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤5、能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO6、某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下試驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只須要完成上述哪幾個試驗，即可得出此結(jié)論。()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤7、(’08北京理綜9)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （）①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下試驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透亮溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)上述試驗回答下列問題：（1）原溶液中確定不存在的離子是；（2）原溶液中確定存在的離子是。9、某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。21世紀(jì)教化網(wǎng)（1）不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為______________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－10、下列試驗操作與預(yù)期試驗?zāi)康幕蛩迷囼灲Y(jié)論一樣的是（）選項試驗操作試驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯綜合試驗（物質(zhì)制備，性質(zhì)試驗，試驗設(shè)計、評價）1、）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________________________________。②通電起先后，陰極旁邊溶液pH會增大，請簡述緣由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出2、（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中寧靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的試驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②停止反應(yīng)后，馬上關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明緣由 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順是。其理由是②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是。3、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和試驗用品，用上圖中的試驗裝置進(jìn)行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步試驗操作是：。4、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的試驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____

______________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要緣由是(結(jié)合離子方程式簡要說明)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。5、已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相像，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_______________________。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(4)確定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，上升溫度至T1的過程中，氣體由無色漸漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1接著上升到T2的過程中，氣體漸漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體漸漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T改變的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。。6、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛汲取過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行汲取處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）汲取尾氣一段時間后，汲取液（強(qiáng)堿性）中確定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計試驗，探究該汲取液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．設(shè)計試驗方案，進(jìn)行試驗。請在答題卡上寫出試驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量汲取液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：7、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。AB2）試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其緣由是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的詳細(xì)方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)運(yùn)用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，緣由是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。假如用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）8、請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的試驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的試驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，須要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)依據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；(4)驗證CO的方法是。試驗專題答案化學(xué)儀器及運(yùn)用方法，化學(xué)試驗基本操作B2、C3、C4、B5、B6、B7、D8、C9、D10、A常見物質(zhì)的分別、提純略A3、C4、C5、A三、物質(zhì)的檢驗，鑒別1、C2、C3、B4、C5、A6、B7、A8、略9、（1）Cu2+(2)Cl-Ag++Cl-=AgCl↓(3)Mg2+(4)BB綜合試驗1、（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）①4OH——4e—=2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH—濃度增大③B2、（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②汲取水和二氧化碳②2NO2(g)N2O4(g)＋熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。②4NH3＋3O22N2＋6H2O3、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）（