2022-2023學年高三第二次模擬考試化學試卷題集（含解析）

湖北省2022-2023學年高三第二次模擬考試化學試卷

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加水沉淀溶解

B.葡萄糖能使新制氫氧化銅轉化成磚紅色沉淀

C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

D.油脂在一定條件下可發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸和高級脂肪醇

2.近年我國“中國芯”（主要成分為單質硅）自主研發(fā)再獲突破。工業(yè)上通過反應①

3（）（）℃1100℃

Si+3HC1-SiHCl；+凡和反應②SiHCl#出一Si+3HCI,由粗硅制得高純硅。下

列說法正確的是（）

C1

A.siHCh的電子式為H:6i:CI

Cl

B.反應①和反應②互為可逆反應

C.用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：

D.基態(tài)硅原子價電子排布式為2s22P63s23P2

3.已知某興奮劑乙基雌烯醇的結構如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.該物質可以視為酚類

B.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構體

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.該物質分子中的所有碳原子均共面

4.下列類比或推理合理的是（）

選項已知方法結論

A單質活潑性:F2>C12類比單質活潑性：N2>p4

BFe：?？杀硎緸镕eO?FezCh類比Pb3（）q也可表示為PbO-Pb203

CNH,的成鍵電子對間排斥力較大推理NH：、的鍵角比PH：；的大

DSO2通入BaCL溶液無明顯現(xiàn)象推理SO2通入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

5.下列圖示實驗（夾持裝置省略）正確的是（）

ABCI)

配制溶液時進用四氯化碳萃取濱水

裝置制取金屬鋪制備氫氧化亞鐵

行定容中的澳

A.AB.BC.CD.D

6.五種短周期元素（其中X、Y、Z、R位于同一周期）的原子半徑及其化合價見下表:

元素符號XYZRW

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

最高正化合價或最低負化合價+2+3+6、-2+7、-1-2

下列敘述錯誤的是（）

A.離子半徑：X2+<R

B.Y?、W?-的核外電子排布不相同

C.元素Z位于元素周期表中第三周期第VIA族

D.陰離子的還原性：Z2>R

7.科學家近期合成了一種配合物，該物質可以在溫和條件下活化H2,將N*轉化為NH；,

反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

試卷第2頁，共9頁

A.產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3

B.NIL的VSEPR模型為四面體形

C.電負性大小:N>C>Fe

D.鍵角：NH2>NHS

8.立方氮化硼可作研磨劑，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.立方氮化硼的硬度大B.硼原子的配位數(shù)是4

C.該物質的化學式是BQ?D.N和B之間存在配位鍵

9.“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，合成“達蘆那韋”的部分路線如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.p分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.x的同分異構體有7種

C.q的分子式為C“HwND.反應①、②均為取代反應

10.諾獎反應-Suzuki-Miyaura反應歷程如圖（-Ph代表苯基，-Pr代表異丙基）。

,Bu

Ph

PhB(OH)2

A.IPr-Pd(O)是總反應的中間產(chǎn)物

B.上述循環(huán)中，Pd原子形成的化學鍵數(shù)目相等

IPr

Ph—>d—OH

C.PhB(OH)z和|中B原子的價層電子對數(shù)相等

O—B-OH

,BuZI

Ph

D.上述循環(huán)中，存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

11.甲醇與水蒸氣重整制氫氣的反應原理為CH30H(g)+H20.TC02(g)+3H2(g)△從科學家

通過計算機模擬得出甲醇在催化劑Pd(in)表面發(fā)生解離時所經(jīng)過的反應歷程，如圖所

示，其中吸附在Pd(lll)表面的物質用*標注。

￡

O

E

P?

O

詢

器

女

要

己知①C0(g)+H20(g)C()2(g)+H2(g)AZ6=-41.20kJ?moF1

1

②ClM)H(g)-C0(g)+2H2(g)AA^+90.64kJ?mol

下列說法正確的是()

A.△爾0

B.甲醇解離過程中僅有C-H鍵斷裂

C.CH30H(g)解離歷程中活化能最小的反應為CHQ*=CHO*+H*

D.適當增大壓強能提高CHaOlKg)的平衡轉化率

12.神酸(H3ASO4)為三元弱酸,室溫下向0.Imol/L的H3ASO4溶液中滴加NaOH溶液,

溶液中各微粒的物質的量分數(shù)6(X)隨碎的變化如圖所示。

/、c(X)

已知"，下列敘述正確的是(

X)-C(H,ASO4)+c(H,AsO；)+c(HAsO；-)+c(AsO^)

試卷第4頁，共9頁

B.室溫下，HAsO：離子的電離程度強于水解程度

C.向VLO.Imol/LNaHzAsO」溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液至pH=7時,消耗NaOH

溶液體積大于VL

D.圖中pH為4.7和9.8時均有C（H+）+C（H，ASO4）=2C（ASO；）+C'（HASO；）+C（OH-）

13.如圖為一氧化碳氣體傳感器工作原理示意圖。圖中電流方向已示。電極A、B外覆

蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過。下列相關敘述，正確的是（）

聚四氟乙烯納米纖維膜

B2H+->A

H2O^-

、達0

「電流

A.該傳感器運用了原電池原理，正極反應為CO-2e+Hq=CC）2+2H+

B.當外電路中流過0.2mol電子時，電池正極消耗0.Imol氧氣

C.該傳感器工作時，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強度也相應增大

D.給傳感器充電時，傳感器內(nèi)部H*將由B極向A極遷移

二、多選題

14.下列離子方程式錯誤的是（）

A.硫化氫氣體使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：2M11O4+5H2S+6H=2i1廣+5$I+8HQ

4

B.泡沫滅火器反應原理：2AP+3CO；-+3H20=2Al（0H）3I+3C0,t

C.漂白液中通CO?提高漂白效率：2C10+H,0+C02=CO；-+2HC10

2t3

D.檢驗亞鐵離子:3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21

15.每年10月23日上午6：02到晚上6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay),這個時間

的美式寫法為6：0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02X1023相似，下列說法中不正確

的是()

A.常溫常壓下，22.4LCL含有的分子數(shù)目為M

B.N,、個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:3

C.由CO?和金組成的混合物中共有N,個分子，其中的氧原子數(shù)為2刈

D.ImolNa與&完全反應生成NaQ和NaQ,轉移的電子數(shù)為NA個

三、工業(yè)流程題

16.用含鋁不銹鋼廢渣(含/。2、Cr2O3>Fe203,等)制取Cr?。，(銘綠)的工藝流

程如圖所示：

KOH

K2cO3空氣含&Cr207H2sO4Na2so3H2sO4NaOH

粼逑Cr2(OH)3

IpH=7~81pH=7~8

x加熱近沸盤加熱近沸

濾渣

Cr2O3

回答下列問題：

(D“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是______.

⑵Crq,、KOH、。2反應生成KzCrO』的化學方程式為。

(3)“水浸”時，堿熔渣中KFeO2的強烈水解生成的難溶物為(填化學式，下同)；

為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有Fe?,,可選用的化學試劑是。

(4)常溫下，“酸化”時pH不宜過低的原因是：若此時溶液的pH=8,則c(AT)=

33

mol.L'o｛已知：常溫下，Ksp[Al(OH)J=1.3xlO-)

(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為o

(6)“沉銘”時加熱至沸的目的是；由Cr(OH)3制取絡綠的方法是o

四、有機推斷題

17.某姓A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展

水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。根據(jù)如圖回

答下列問題：

試卷第6頁，共9頁

Cl2,光照

B

⑤

H2/Ni①

八比0/催化劑，△人HC1Q

D<----------------------A---------------------?C

③②

④催化劑

E（高分子化合物）

（1）寫出D的結構簡式：o

（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②（反應類型____________）。

⑤（反應類型）?

（3）利用反應①制備的B中常常還含有少量的A,在實驗室中如何除去B中含有的少

量雜質A：（答試劑及操作方法）。

（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H”的物質F,物質F的可能結

構有種，物質F與B的關系為（選填A、B、C、D）。

A.同一種物質B.互為同分構體C.互為同系物D.互為同素異形體

五、實驗題

18.碳酸鐲［LaKCOs^］主要用于生產(chǎn)鋤化合物石油催化劑、PVC助劑等；碳酸偶作為一

種磷的結合劑，有降低血磷的功效，回答下列問題：

（-）用如圖裝置模擬制備碳酸鐲:

（1）儀器A的作用是,整套裝置中有一處明顯的錯誤是。

（2）裝置W中反應的化學方程式為。

（3）在裝置IH中先通入的氣體是______（填化學式）。

（4）在裝置II【中生成副產(chǎn)物氯化鏤，請寫出生成碳酸鋤的離子方程式：。

（5）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化偶反應均可生成碳酸鐲，若pH過大，可能會生成La（OH）C03?

①利用手持技術測定溶液的pll從而監(jiān)控反應過程，得到如圖曲線。請說明be段變化的

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸偶的優(yōu)點是______(任寫一條)。

六、原理綜合題

19.乙醇是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于能源、化工、食品等領域。

1.工業(yè)上乙烯水化制乙醇過程中能量變化如圖所示：

(1)圖中所示活化能最大的步驟是第步。

(2)寫出該反應過程中速率最快的基元反應：_______。

II.研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應如下：

1

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)AH,=-71kJ-mol

②CH3coOCH3(g)+H2(g)；CH3cHO(g)+CH30H(g)AH,

(3)已知反應CH3cHe)(g)+H?(g)C2H50H(g)的AH=84.6kJ.mo『,則AH產(chǎn)

⑷在體積密閉容器中進行上述反應時發(fā)現(xiàn)，CH3co(DC%流速過大時乙酸甲酯的轉化

率下降，其原因可能是。

III.乙醇的一種重要用途是與乙酸反應合成乙酸乙酯。已知純物質和相關恒沸混合物的

試卷第8頁，共9頁

常壓沸點如下表:

純物質沸點/℃恒沸混合物(質量分數(shù))沸點/℃

乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4

乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水

乙酸乙酯77.170.2

(0.09)

(5)實際生產(chǎn)中，一般控制乙酸過量。

若CH3coOH(1)+C2HsOH(l).CHtCOOC2H5(1)+H2O(1)AH>0,則控制乙酸過量

的作用有。

(6)一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：

2C2H5OH(g)等CH,COOC2H5(g)+2H2(g)o在常壓下反應，冷凝收集，測得常

溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖所示.關于該方法，下列推測不合理的是

酸

?乙

o.40醛

o乙

O.30

酸

A乙

乙

V酸

200225250275300325

溫度/t

A.該反應的最宜溫度應為325℃

B.適當減小體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C.在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醛、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

參考答案

1.B

【詳解】A.向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質變性了，再加水

沉淀不會溶解，故A錯誤；

B.葡萄糖在堿性加熱條件下能使新制氫氧化銅轉化成磚紅色沉淀，故B正確：

C.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；

D.油脂在一定條件下可發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油（即丙三

醇，低級醇），故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2.C

:C1:

【詳解】A.SiHCh中硅氯均為8電子穩(wěn)定結構，電子式為：：上，A項錯誤;

":M："

B.可逆反應是指在相同條件下，同時向兩個方向進行的反應，反應①和反應②的反應

溫度不同，故兩反應不互為可逆反應，B項錯誤；

C.H原子的未成對電子所在原子軌道為球形，C1原子的未成對電子所在原子軌道為啞

鈴形，它們“頭碰頭”形成單鍵，C項正確；

D.硅為14號元素，基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23P2,D項錯誤。

故選Co

3.C

【詳解】A.結構中沒有苯環(huán)，所以不能視為酚類，故A錯誤；

B.連接羥基的碳原子的有氫原子的鄰位碳有2個，所以分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物

只有2種結構，故B錯誤；

C.結構中有碳碳雙鍵，所以能使嗅的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.分子中含有飽和燃基，具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能都在同一平面上，

故D錯誤；

答案選C。

4.C

【詳解】A.N2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，N2的活潑性小于P”故A錯誤；

B.Pb元素的化合價為+2和+4,PbQ表示為2PbO?PbO2,故B錯誤；

C.的成鍵電子對間排斥力較大，所以NL的鍵角比PL的大，故D正確；

D.SO?通入Ba（N03）2溶液中生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤；

試卷第10頁，共17頁

選Co

5.D

【詳解】A.向容器中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶內(nèi)，要懸空垂直滴加，A

錯誤；

B.A1的活潑性大于Mn,所以Al能置換出Mn,可以根據(jù)鋁熱反應原理可制得金屬鐳，

但實驗中需要氯酸鉀，故該裝置不能制取銃，B項錯誤；

C.稀硫酸與鐵粉反應生成的FeSO4溶液無法進入盛有NaOH溶液的試管中，所以裝置中

不可能有Fe(0H)2生成，C錯誤;

D.用四氯化碳萃取溟水中的澳，經(jīng)振蕩、靜置后得到水層、濱的四氯化碳層，可分液

得到溪的四氯化碳，D正確；

答案選D。

6.B

【分析】五種短周期元素(其中X、Y、Z、R位于同一周期)的原子半徑及其化合價如下

表，得到X、Y、Z、R、W分別為Mg、Al、S、Ck0,

【詳解】A.根據(jù)層多徑大得到離子半徑：X2+(Mg2+)<R(Cr),故A正確；

B.Y"(AF+)、W2-(O")的核外電子排布相同，故B錯誤；

C.元素Z(S)位于元素周期表中第三周期第VIA族，故C正確；

D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其對應離子的還原性減弱，因此陰離子的還原

性：Z2(S2)>R(C1-),故D正確。

綜上所述，答案為B。

7.D

【詳解】A.產(chǎn)物N連接4根健，為sp3雜化，A正確；

B.NH：與H#互為等電子體，價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，B正確；

C.一般而言，金屬元素的電負性小于L8,非金屬元素電負性大于1.8,C、N屬于同

一周期，從左到右電負性逐漸增大，F(xiàn)e為金屬元素，電負性最小，即得N>C>Fe,C正

確；

D.NH；與HQ互為等電子體，均存在兩對電子對，鍵角相同，鍵角：IWKNlh,所以NH：

<NH3,D錯誤；

故選Do

8.C

試卷第11頁，共17頁

【詳解】A.立方氮化硼的硬度僅次于金剛石，故A正確；

B.由晶胞結構知，硼原子位于晶胞頂點和面心，離硼原子最近的氮原子共4個，則硼

原子的配位數(shù)為4,故B正確；

C.立方氮化硼晶胞中N原子個數(shù)是4、B原子個數(shù)=8X18+6X12=4,故C錯誤；

D.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B-N

共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D正確；

故答案選C。

9.A

【詳解】A.已知苯環(huán)、-CHO上所有原子共平面，C-C單鍵可以旋轉，所以該分子中所

有原子可能共平面，A正確；

B.x的同分異構體可分別含有1個C-N犍，含有丁基，有4種同分異構體，含有2個

C-N鍵時，可分別為甲基、丙基或兩個乙基，有3種同分異構體，如含有3個C-N鍵,

則有1種,共8種,不含x的具體結構簡式(H°NCH2cH(CHJ)是7種，B錯誤;

C.根據(jù)結構簡式可得q的分子式為GiFkN,C錯誤；

D.反應①0=C變?yōu)镹=C為取代反應，反應②N=C鍵生成C-N鍵，為加成反應，D錯誤;

故答案選：A.

10.D

【詳解】A.IPr-Pd(O)反應前后質量、性質未發(fā)生改變，是反應的催化劑，A選項錯誤；

B.由反應歷程圖中結構可判斷Pd成鍵數(shù)目不同，如①的產(chǎn)物形成4個，③的產(chǎn)物形

成4個，B選項錯誤；

C.價層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，前者為3,后者為4,C選項錯誤;

D.在循環(huán)中有極性鍵如Pd-0鍵的斷裂和非極性鍵C-C鍵的形成，D選項正確；

答案選D。

11.C

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得CHQH(g)+H2(TC02(g)+3H2(g)△

滬(-41.20+90.64)kJ-mol1=+49.44kJ-mol1,故A錯誤;

B.甲醇解離的最終產(chǎn)物為C0*+4H*,過程中存在OH、0-H鍵斷裂，故B錯誤；

C.由圖可知，CH30H(g)解離歷程中活化能最小的反應為aW*=CH0*+H*,故C正確；

D.反應②為氣體體積增大的可逆反應，增大壓強平衡將逆向移動，CH30H(g)的平衡轉

化率將減小，故D錯誤；

綜上所述，正確的是C項。

12.C

試卷第12頁，共17頁

【詳解】A.由圖像可得（3=f（:蒜*），PH=11.3時c（AsO：-）=《HAsOj）,此

時K,3=c（H*）=l（）f3,反應AsO，+HqHAsOj+OH-的平衡常數(shù)

%,=KJ（3=10*/10』3=IO*2-7,A錯誤；

B.當3（HAsO；）=l時，溶液pH=9.8呈堿性，所以HAsO：離子的水解程度強于電離程

度，B錯誤;

C.根據(jù)圖像，當溶液pH=6.8時，溶液中c（H2AsO；）=c（HAsO；）,向VL0.Imol/L的

NaHQsO,溶液中滴加等體積0.05mol/L的NaOH溶液的時刻，生成的HAsO：與剩余的

H?AsO；物質的量相等，由于前者水解程度小于后者的電離程度（Kg>&/（，，此時

溶液顯酸性，若要使pH=7,需繼續(xù)滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液體積大于VL,C

正確；

D.在pH為4.7和9.8時均有電荷守恒關系式：

c（H+）+c（Na"）=3c（AsO：）+2c（HAsO：）+c（H2AS04）+c（0H）,但兩點的物料守恒

（也叫元素守恒）式不同，pH為4.7時有c（Na+）=c（AsO；）

+c（HAsO；）+c（H2ASO4）+c（H,ASO4）,電荷守恒式和物料守恒式作差可得：

+

c（H）+c（H,AsO4）=2c（AsO^）+c（HAsOi-）+c（OH）,pH為9.8時有物料守恒式

+

c（Na）=2c（AsO^）+2c（HAsO；）+2c（H2ASO4）+2C（H,ASO4）,電荷守恒式和物料守

恒式作差可得：c（H'）+2C（H3ASO4）+C（H2ASO4）=c（AsO；）+C（OH）,D錯誤；

故選C。

13.C

【分析】該傳感器運用了原電池原理，負極上C0發(fā)生失電子的氧化反應，正極上氧氣

發(fā)生得電子的還原反應，負極反應式為C0-2e+H2。-C02+2H,,正極反應式為

，

02+4H+4e=2H,0,原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動；充電時為電

解池，原電池的正極變?yōu)殛枠O、負極變?yōu)殛帢O，陰陽極反應與負正極反應相反，據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.根據(jù)傳感器工作原理圖可知，裝置是原電池，通入C0的電極為負極，通入

0?的電極為正極，負極反應式為CONe+HzI^+ZH',正極反應式為0z+4H+4e=2&0,A

錯誤；

試卷第13頁，共17頁

B.正極反應式為0z+4H+4e=2比0,電路中流過0.2mol電子時，電池正極消耗0為5moi

氧氣，B錯誤；

C.傳感器工作時，CO的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大，即接觸到的C0濃

度增大，輸出的電流強度也相應增大，C正確；

D.傳感器充電時，原電池的正極變?yōu)殛枠O、負極變?yōu)殛帢O，陽離子移向陰極，即傳感

器內(nèi)部H.將由A極向B極遷移，D錯誤；

故答案為：C。

14.BC

【詳解】A.硫化氫具有還原性，酸性高鋸酸鉀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反

應而使溶液褪色，反應離子方程式為：2MnO；+5HzS+6H-=2Mn2，+5SI+8壓0,故A正確；

B.泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應，離子方程式為：Al"+3

HCO；=A1(OH)31+3C02t,故B錯誤；

C.HC10>HCO3,漂白液的有效成分NaClO,與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉,

增強其漂白性，正確的的離子方程式為：C10+H20+C02=HC03+HC10,故C錯誤;

D.可用鐵氟化鉀與亞鐵離子反應生成藍色沉淀來檢驗亞鐵離子，反應的離子方程式為：

23

3Fe'+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2I,故D正確;

故選：BC?

15.AB

【詳解】A.常溫常壓下V.大于22.4L/mol,常溫常壓下，22.4LCL含有的分子數(shù)目小

于故A錯誤;

B.N,、個一氧化碳分子物質的量為Imol,質量為lmolX28g/mol=28g,0.5mol甲烷的質

量為0.5molX16g/mol=8g,二者質量比為28：8=7：2,故B錯誤;

C.每個二氧化碳分子，氧氣分子都含有2個。原子，由CO?和a組成的混合物中共有

N,個分子，其中的氧原子數(shù)為2即，故C正確；

D.ImolNa與完全反應生成刈0和Na?。?，共生成lmol鈉離子，轉移的電子數(shù)為N.&

個，故D正確；

故選ABo

16.(1)粉碎廢渣并充分攪拌(或通入足量空氣等其他合理答案)

高溫

⑵2Cr2O3+8KOH+3C)24K2CrO4+4H2O

試卷第14頁，共17頁

⑶Fe(OH)3KSCN溶液

(4)pH過低，AP+不能全部沉淀，會進入到濾液中1.3X10-'5

(5)CrQ；+3SO；-+8H*=2Cr"+3SO：+4H2O

(6)提高沉淀物的純度高溫燃燒

【分析】含鋁不銹鋼廢渣(含Si。。、Cr2O3,Fe2O3,AIQ,等)加入氫氧化鉀和碳酸鉀,

不斷通入空氣反應生成鋁酸鉀、硅酸鉀、偏鋁酸鉀、KFeO,,水浸后過濾，向濾液中酸

化、調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾，濾渣為氫氧化鋁和硅酸沉淀，向重倍酸鉀溶液中加入亞

硫酸鈉、硫酸反應生成三價銘離子，向溶液中加入氫氧化鈉得到Cr(0H)3,加熱Cr(0H)3

制取Cr2cI、(銘綠)。

【詳解】(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化，可從增大接觸面積或空氣中氧氣的進入

量考慮，因此可采取的措施是粉碎廢渣并充分攪拌(或通入足量空氣等其他合理答案)；

故答案為：粉碎廢渣并充分攪拌(或通入足量空氣等其他合理答案)。

(2)Cr2O3,KOH、在高溫條件下反應生成KzCrO,和水，其反應的化學方程式為

2Cr2O3+8KOH+3O24K,CrO4+4H,O故答案為:

高溫

2Cr2O,+8KOH+3O2==4K2CrO4+4H2O。

(3)“水浸”時，堿熔渣中KFeO2的強烈水解即FeO；水解結合水店里出的氫離子生成

的難溶物為Fe(0H)3；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有Fe",常用KSCN溶液檢驗,

若溶液變紅，說明含有Fe",反之則無；故答案為：Fe(0H)3；KSCN溶液。

(4)常溫下，“酸化”時pH不宜過低的原因是pH過低，A產(chǎn)不能全部沉淀，會進入到

濾液中；若此時溶液的pH=8,則

c(Al")=―工---旦=L3x?*mol-L-1=1.3x10l5mol-L'';故答案為：pH過低，Alu

C3(OH3(lxlO-6)3

不能全部沉淀，會進入到濾液中；1.3X10T5。

(5)“還原”時重修酸根和亞硫酸根在酸性條件下反應生成三價銘離子、硫酸根和水,

其反應的離子方程式為Crq；-+3SO；-+8H*=2Cr3++3SO：-+4Hq；故答案為：

Crq>+3SO；-+8H-=2<2產(chǎn)+3SOj+4H2O。

試卷第15頁，共17頁

(6)“沉銘”時加熱至沸的目的是防止沉淀時雜質離子同時沉淀，加熱至沸可使雜質離

子重新返回溶液，從而提高沉淀物的純度；Cr(OH)3是不溶于水，要經(jīng)過高溫煨燒才能

生成Cr?O3,故答案為：提高沉淀物的純度：高溫煨燒。

M

17.CH3cH20HCH2=CH2+HCl^CH:iCH2Cl加成反應CH3CH3+C12>

CH3CH2C1+HC1取代反應將混合氣體通入濱水中5C

【分析】某煌A是有機化學工業(yè)的基本原料?，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工

發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A是乙烯，在催化劑條件下，A反應生成高

分子化合物E,則E是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，乙烯和氫氣發(fā)

生加成反應生成B乙烷，B和氯氣發(fā)生取代反應生成C氯乙烷，A和水發(fā)生加成反應生

成乙醇D.

【詳解】(1)根據(jù)分析，D為乙醇，其結構簡式為CH3cHQH；

(2)反應②為乙烯和氯化氫的反應，反應②的化學方程式為CH2=CHZ+HC1-CH3cHzCl,

反應類型為加成反應；反應⑤為乙烷與氯氣的反應，反應⑤的化學方程式為CH3cH3+CI2

32-CIhCH￡l+HCl,反應類型為取代反應；

(3)若要除去乙烷中混有的乙烯，則需要將混合氣體通入到溟水中，此時乙烯和浸水

發(fā)生反應生成油狀的溟乙烷，乙烷不與溟水反應且不溶于溟水，故可將二者分開；

(4)C6H“的同分異構體有5中，分別為CH3cH2cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH2cH(CL)2、

CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,CH3CH2C(CH3)3>(CH3)2CHCH(CH3)2,F與B結構相似,分子組成上相

差2個CHz基團，故二者互稱同系物。

18.(1)防倒吸裝置H中左邊導管應插入溶液中，右邊導管略伸出塞子

(2)NH3-H20+Ca0=NH3f+Ca(0H)2

(3)NH3

3+

(4)2La+6NH,+3CO,+3H2O=La2(CO,)3+6NH；

(5)La"完全沉淀，再滴入碳酸鈉溶液，水解使溶液的堿性增強，p【I發(fā)生突躍碳

酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸偶［La(OH)CO：J(或其他合理答案)

【分析】由裝置I制備CO2,由裝置IV制備N4,裝置H可以除去CO?中的HC1雜質，

兩者在裝置IH中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物La?(COJ3,要注意洗氣時導氣管應該長進短出，

同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

(1)

儀器A是干燥管，NH：,極易溶于水，在導氣管末端安裝一個干燥管，其作用是防倒吸現(xiàn)

試卷第16頁，共17頁

象的發(fā)生；

用HC1與Na2c。3反應制取CO2氣體時，HC1極易揮發(fā)性，導致CO?中含有雜質HC1,在用

飽和NaHCO,除去雜質時，導氣管應該是長進短出，圖示錯誤是導氣管短進長出，這樣不

能達到很好的除雜作用；

(2)

在裝置IV中NH『壓0與CaO反應產(chǎn)生NH3、Ca(0H)z,該反應的化學方程式為NH：,-H20+Ca0=NH3

t+Ca(0H)2；

(3)

由于NIh在水中溶解度比CO?大，為增大溶液中碳酸根離子的濃度，應該在裝置III中先

通入的氣體是NH,；

(4)

在裝置HI中反應生成L%(C03)3,圖示生成副產(chǎn)物NH￡1,則生成L%(C()3)3反應的離子方

程式為：2La"+6NH?+3CO,+3H,O=La2(CO,)3J+6NH：；

(5)

①利用手持技術測定溶液的pH從而監(jiān)控反應過程，得到如圖曲線。be段pH變化的原

因是：La"完全沉淀，再滴入Na￡()3溶液時，碳酸根離子水解使溶液的堿性增強，溶液

的pH發(fā)生突躍；

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸錮的優(yōu)點是碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸

錮［La(OH)CO/。

19.(1)-

+

⑵(2聲；+2凡。C2H7O+H,O

⑶+13.6kJmor'

(4)流速過大，導致與催化劑接觸時間短，反應不充分

(5)促進反應正向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率且可提高反應溫度加快反應速率并利于乙

酸乙酯的分離

(6)AC

【詳解】(1)過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則

活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，圖中所示活化能最大的步驟是第一步；

(2)活化能越大反應越慢，活化能越小反應越塊，該反應過程中速率最快的基元反應：

C2H；+2H2OC2H7。*+H,O；

試卷第17頁，共17頁

（3）由蓋斯定律可知，反應①-②得反應CH3CHO（g）+H2（g）「C2H5OH（g）,

AH=AH,-AH2=-84.6kJmor',則八凡=+13.6kJmo「；

（4）CH3coOC%流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，其原因可能是流速過大，導致

與催化劑接觸時間短，反應不充分，乙酸甲酯的轉化率下降：

（5）由方程式和圖表可知，乙酸沸點較高，控制乙酸過量的作用有促進反應正向進行，

提高乙酸乙酯的產(chǎn)率且可提高反應溫度加快反應速率并利于乙酸乙酯的分離；

（6）A.該反應的最宜溫度應為300℃,此時乙酸乙酯產(chǎn)率最高且副產(chǎn)物較少，A錯誤；

B.反應為氣體分子數(shù)增加的反應，適當減小體系壓強，反應正向移動，有利于提高乙

爵平衡轉化率，B正確；

C.由圖可知，乙醛的量一直在增加，故在催化劑作用下，乙醛不是反應歷程中的中間

產(chǎn)物，C錯誤；

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙酸、乙烯等副產(chǎn)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)率是工藝

的關鍵，D正確；

故選ACo

2022-2023學年高三5月第三次模擬考試化學試卷

一、單選題

1.下列說法正確的是（）

A.利用鋁熱反應可以冶煉高熔點金屬B.我們常用pH試紙測定新制氯水的pH值

C.食鹽的焰色試驗是化學變化D.鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑和消毒劑

2.下列對化學用語的描述中，錯誤的是（）

■

A.甲烷的結構式：H—C—HB.磷原子的結構示意圖：288

聲U和曹U互為同位素D.NaCl的電子式：Na，］：?［：1-

3.乙酰氨基阿維菌素是高效、廣譜、低殘留的獸用最新一代驅蟲藥物，其結構如圖所

示。下列有關乙酰氨基阿維菌素的說法錯誤的是（）

A.屬于芳香族化合物B.分子式為CuJlQN

試卷第18頁，共17頁

C.分子中至少有8個碳原子共面D.能發(fā)生取代反應、加成反應

4.已知25c時二元酸H2A的&1=13x10-7,心=7八10心，一元酸HB的

K,（B）=6.2x10-'%下列說法錯誤的是（）

A.向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：B+H,A=HB+HA

B.向0.1moll」的H指溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化）至pH=3,則H2A的

電離度為0.013%

C.lOOmLO.lmoLL?'的HB溶液與lOmLl.OmoLLT的HB溶液中H*的數(shù)目，后者多

D.中和等濃度、等體積的1IB和鹽酸，消耗NaOU的物質的量相同

5.化學與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切，下列說法錯誤的是（）

A.襄陽大頭菜含有氨基酸、維生素、纖維素等高分子有機物，均可被人體吸收利用

B.襄陽漢江邊的臨漢門是木質，包上鐵皮訂上銅釘可防火攻但是會加快鐵皮的腐蝕

C.鍋爐水垢中含有CaSO,，可先用Na2c0、溶液處理，后用酸除去

D.較低溫度更有利于合成氨反應得到較大的平衡轉化率

6.N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.lOOmLO.Imol/L氯水中含氯氣分子數(shù)為0.01NA

B.常溫常壓下，22gC0z所含有的分子數(shù)為0.5總

C.標準狀況下，11.2LL所含有的碘原子數(shù)為N,

D.Imol/L的CaCk溶液中含有Cl的數(shù)目為2NA

7.下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）

HQ⑤

NaQ,?°，.△Na14.NaOH―Na,CO-_——NaHCO,

①②③2t④

CO;?

A.反應①②表明Na具有還原性

B.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質

C.反應④可用于除去NaHCOs中少量Na2C03

D.反應⑤⑥中都存在每消耗ImolNaa轉移Imol電子

8.據(jù)《化學工程雜志》最近報道，科學家利用BN和TiOz創(chuàng)造一種復合光催化劑，可

快速分解世界上最難降解污染物M。M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子

序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結構式如

試卷第19頁，共17頁

圖所示:

zZzZZZZY

—U

I—ITII

ZXXXXXXXYR

----------

IIII——

—

—X-

ZZZZZZZ

下列敘述錯誤的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z>RB.最高正價：Z>Y>X>R

C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>XD.M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物

9.。為乙二胺四乙酸（EDTA）,易與金屬離子形成配合物。b為EDTA與Ca?+所形成。

下列敘述正確的是（）

HOOCCH,CH,COOH

7^N—CH—CH—/

HOOCCH2CH2COOH

b

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中Ca”的配位數(shù)為4

C.a和b中的N原子均為sp'雜化D.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵

10.已知：順-2-丁烯（H；C〉c=C〈CH；）與反一2-丁烯）互為

H，'CH,

順反異構體，其加成氫氣制備丁烷的能量變化圖如圖。下列說法正確的是（）

和

對“S〉C=C<『(g)+H式g)

能

I(g)+H式g)

△H=-119.7kJ-mol-'

I△//=-115.5kJ-mol-,

Cll,CIIQLCII<g)

反應過程

A.穩(wěn)定性：順-2-丁烯〉反-2-丁烯

〃/CIL(g)H，C、/H

B.H，C=C、H?H/C-C、Q[(g)AH=-4.2kJ.mol

C.順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯的過程屬于物理變化

完全燃燒等質量HC;CMCq01式Q和,、，后者放熱多

D.

hrxCH,（g）

11.下列有關化學用語表示正確的是（）

試卷第20頁，共17頁

A.空間填充模型6o可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.用電子式表示MgCl2的形成過程：：？］?+1不百：［：Cl：］Mg2+［：CI：］'

??8??

C.C1-CI的p-po鍵電子云圖形:

D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式:tttt回

3d4s

12.連花清瘟膠囊常用于緩解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等癥狀，其中一種有

效成分連翹首的結構如圖所示。有關該化合物敘述正確的是（）

不能發(fā)生消去反應

C.可以發(fā)生氧化反應D.與Na、NaOH均可發(fā)生反應

13.在電解質水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO?電還原為CO的反應進程中（H

電還原為H2的反應可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。下列說法正確的是（）

------a?CO>H.O

0S

0.61二》

0.51S(L60

oa.27

S00

0.22

0.00

o.(m

n*HOCO*H**c

反應歷程1反應歷程n

CQ電還原為COH?電還原為H.

A.CO?和H'均在電解池的陰極放電

B.催化劑不參與化學反應，但可以加快反應速率

C.反應過程中，C0?先斷鍵形成C原子和0原子，再重新組合成CO

D.CO?電還原為CO從易到難的順序為：a