2023屆云南省騰沖一中高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（）

溫

一

度

水

計

一

分離:并回收工：

映的CC1,溶液中

鐵導緘一的pH試紙

.（會合成氨并檢驗氨的生成

加熱20niLNj+eOmLHj

乙靜、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳

酸

鈉

溶

液'

N1LCI和

棉

花

Ca(OH)j.

實驗室制取氨氣

2、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

I海帶一海爆灰一?1

下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的I-

用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s€>4后分離生成的12

3、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉(zhuǎn)換

4、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯煌B.和Bn加成，可能生成4種物質(zhì)

C.Imol可以和3moi上反應(yīng)D.和aMV'OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

22+

5、已知酸性溶液中還原性的順序為SO3>I>Fe>Br>Cr,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H

2+J+22+

C.2Fe+h^2Fe+2rD.Bn+SOj+H2O->SO4+2Br+2H

6、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯誤的是（）

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

COOH_,i-

與鄰苯二甲酸（COOH）互為同系物

C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

8、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH

C.失電子能力故陽極得到CL

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酸不變紅

9、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的()

反應(yīng)中標

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=NTO+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-i

D.由N和Ch制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

10、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

11>下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

c.等質(zhì)量的苯和苯乙烯《，-.-(:叼完全燃燒需耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

12、不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeC13固體溶解在稀鹽酸中配制FeCh,溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

13、改變下列條件，只對化學反應(yīng)速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

14、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

15、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用用蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-'Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

16、25c時'向Slmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與「不而的變化關(guān)系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點溶液中c(Na*)=c(AD

B.K’(HA)的數(shù)量級為IO"

C.滴加過程中P小、保持不變

c(HA)-c(OH)

D.F點溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

17、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

18、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnOa溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

19、下列實驗操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NCh)2溶液時將固態(tài)Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

20、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

：JB

Al：Si

G--e€.?.A..s1

獨罡.，

Po；At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

21、常溫下，控制條件改變O.lmoH/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O，、C2O4”的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=下列敘述錯誤的

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2Ob°

是()

A.反應(yīng)H2c2O4+C2(V-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(C,O：)

C.pH=3時,-4=10。.6：

C(H,C,O4)

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoll”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-)

22、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4C1=Mn+2Cl2T+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NHJ?H2O=CU(NH3)4+4H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進行如下實驗:

NILSCNj

I魔/口

足量看

合0X礁陵無色氣

。46%體A

足量牛白色抗I

inram;無色無

,味氣體B

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應(yīng)方程式:

24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH3COOCH2-

CH

香料W

CHO

6b催化劑⑤

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為—o

（2）上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一o

（4）寫出兩種滿足下列條件的CH380CH2-Q同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種

（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為：A-----------?B----------------?目標產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/gem。熔點/℃沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

Oo

Alc1

已知：反應(yīng)原理為：'I1CI°該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（D反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為.

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標準狀況)的Ch,則被氧化的HC1為一mol.

(5)實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNCh,再加

入幾滴BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是—.

27、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2(h?5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和82。反應(yīng)的

化學方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2c。3中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸鐳水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?LffCMnOs溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O：全部被氧化為SO：時，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的質(zhì)量分數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)。

28、(14分)鍥的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(DNi2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)膠狀銀可催化CH2=CHCmN加氫生成CH3cH2c=N°CH2=CHON分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比n(o)：n(7t)=；

CH3cH2ON分子中碳原子軌道的雜化類型為。

⑶[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

；[Ni(N2H4)2尸+中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2尸+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學式可表示為

29、（10分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示

最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：

HH

吃2/2H5

I

H

回答下列問題：

（D按電子排布，A1劃分在元素周期表中的______區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”），圖中負離子的空間構(gòu)型為

（2）基態(tài)C1原子的價電子排布圖為.

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為.

該化合物中不存在—（填標號）。

A.離子鍵B,極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵

（4）C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為,NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H-N一

H的鍵角小于H-C-H的鍵角，原因是o

（5）AIN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，A1原子周圍緊鄰的A1原子有個。

已知：氮化鋁的密度為dg/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則最近的N原子與Al原子間的距離為pm。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.通過蒸館方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的儲分，因此溫度計水銀球要放在蒸情燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團疏松的棉花，D正確；

故合理選項是D。

2、D

【解析】

A.灼燒在培埸中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiCh、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉(zhuǎn)換，而不是生物化學轉(zhuǎn)換，

D項錯誤。

本題選D。

4、B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和B。加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和2m0IH2反應(yīng)，C錯誤；D.酯化反

應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH此穴）H反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯誤，答案選

B。

5、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，貝IJSCV為還原劑，還原性強弱為S(h2>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32一為還原劑，還原性強弱為SO33>r,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe?+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>「，與已知的還原

性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SCH一為還原劑，還原性強弱為SO3*>BiS與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

6、B

【解析】

A、含-COOH,能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；

COOH

C、含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故C正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3moi也發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

7、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干鐳，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

8、D

【解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-=H23故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OIT,故B正確；

C.失電子能力COOH一,電解飽和食鹽水陽極：2a--2e-=CLT,故陽極得到C12,故c正確；

D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚配也會變紅，故D

錯誤；

故選D。

9、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol\過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?moH,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

明確圖中能量變化、始變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

10、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(0),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2(h,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，C1非金屬性強于S,所以HC1O』是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

11、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高，

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗th量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4HH）有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤：

故合理選項是Co

12、D

【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HzCOVNaHCOa,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為Do

13、A

【解析】

A.催化劑會改變化學反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選Ao

14、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

15、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D?

16、C

【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

項、的電離常數(shù),由圖可知為時，溶液中)貝?。?/p>

BHAKa(HA)="ApH3.45p=0,c(HA)=c(A"),

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10,K，HA)的數(shù)量級為10-1,故B錯誤；

+

C/A\c(A)-c(H1K

C項、溶液中小二-------'+\廿，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

則滴加過程中P-f;保持不變,故C正確；

c(HA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p—~~-=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

17、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCb溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

18、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMn(h溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnfh溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO」溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnth溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

19、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO?,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

20>A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導體材料(如鑄、硅、硒等〉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

21>B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2Ch2-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

c（HC2O；）_cgO；）c（HC2O4）.c（H）

a點c（C2O4"）=C（HC2（）4-）,此時pOH=9.8,則

K=22+

C（C2O4j^（H2C2O4）-c（C2O4）c'（H）C（H2C2O4）~一豆

cQc”）

98+42；同理點（.片（。）可得12

c（OH）=10-mol/L,c（H）=10moVL,貝！1Ka2==1042bCHC2O4CH2c24^al=10,

c（HC2O4）

in12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)故A正確；

10<2

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

12

《J。：）—C。：）c（H）c（HC204MH*）110^x10

=100-6：1,故C正確;

2+-

c（HC0j--c（HC2O4）C（H2C2O4）*C（H）-r（H^）-（叫

K1014

D.H2c2O4的&1=10工2,Ka2=1042,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh尸展=1098,即其電離程度大于其水解程

K.c10^

度，所以純NaHCzCh溶液中c(C2O42-)>c(HC2Oj),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O4",則

溶液中C(C2O4")>C(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當C(C2O42-)>C(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正確；

故答案為B。

【點睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

22、D

【解析】

A.高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5CLT+8H20,故A錯誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN'=Fe（SCN）34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeS()4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05moL碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/nwl=0.6g,貝X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0gv56g/mol=0.25mob所以X為FesC?

(2)合金中的Fe與H2s。4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mohO.OlSmolCOi與0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=().01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

24、乙醇、濃硫酸、170C①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CH0

II

已經(jīng)發(fā)生OO

II

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH=CH---------------------?CH3CHOH—~~=—?CH3COOH

??催化劑，加熱92

【解析】

Q

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代煌的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚