山東省煙臺(tái)市龍口市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)10月統(tǒng)考化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能將答案直接答在試卷上。

2.考試結(jié)束后，將答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.為了準(zhǔn)確測(cè)定N02的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)盡量在高溫低壓條件下測(cè)定

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，加入濃硫酸作為吸水劑

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，選用飽和食鹽水凈化氯氣

D.Zn與稀硫酸反應(yīng)，加入適量硫酸銅晶體可以加快氫氣的生成速率

2.已知在某恒溫恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NH2COONH4(S).-CO2(g)+2NH3(g),下列說(shuō)法可以判斷該反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率2V(CO2)=V(NH3)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變D.CO2與NH3的濃度之比為1：2

3.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酸顯無(wú)色的溶液D.c(H+)>c(0H-)的溶液

4.對(duì)濃度均為0.1mol/L的①Na2cCh溶液、②NaHCCh溶液，下列分析錯(cuò)誤的是

A.①、②中的離子種類相同

B.通過(guò)焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②

C.兩種溶液的c(0H)大?。孩佟耽?/p>

D.①、②均有c(CO；)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.1mol/L

5.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，

下列說(shuō)法正確的是

?催化劑I

C

T4

O

E催化劑II

W2

024t/min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol/(L-min)

C.a曲線表示使用催化劑n時(shí)X的濃度隨t的變化

D.與催化劑I相比，催化劑n使反應(yīng)活化能更低

6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液：K+、Ca2\HCO3、NO3

B.水電離的c（H+）=lxl（T”mol/L溶液中：K\Fe2+>SO：、NO-

C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3coe>-、SO：

D.存在較多的Na+、SO；、OH的溶液中：Mg2\Ba2+.Br

7.溫度為T(mén)℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和ImolNCh，發(fā)生反應(yīng)：2c（s）+2NO2（g）

.?N2（g）+2CO2（g）。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中N02的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

A.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)Ka<Kb

B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v（正）=v（逆）

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6：7

D.圖中b點(diǎn)條件下，再向體系中充入一定量的N02,達(dá)到平衡時(shí)，NCh的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

8.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的

需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是

A.①②B.②③C,①③D.②⑤

9.測(cè)定不同溫度下0.5mol/LC11SO4溶液和0.5niol/LNa2cCh溶液的pH,數(shù)據(jù)如下表:

溫度/C2530405060

CuSCU溶液的pH3.713.513.443.253.14

Na2co3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度，Na2co3浴液中c（H+）增大

B.升高溫度，CuSCU溶液和Na2cCh溶液的水解平衡均正向移動(dòng)

C.升高溫度，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.升高溫度，可能導(dǎo)致CO；一結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

10.以co2,H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH|=49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g).?CH3OH(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g),(0組)+1420值)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H>l：3投料，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

AH3O2

度變化關(guān)系如圖?下列說(shuō)法正確的是

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.P1<P2<P3

C.為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量O.lmol/LFeCb溶液，對(duì)b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實(shí)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋

驗(yàn)

AMg(OH)2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)K膠體)

BCu粉溶液變藍(lán)，試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是3Cu+2Fe3+

1-2Fe2++3Cu2+

C5%H2O2溶液有氣泡生成雙氧水有強(qiáng)氧化性，氧化cr產(chǎn)生CL

D飽和NaHCO3溶有氣泡生成，且試管底部有3+

發(fā)生反應(yīng)：Fe+3HCO；=Fe(OH)3

I液固體

b+3CO2

A.AB.BC.CD.D

《A-COONB

12.苯甲酸鈉(、一夕，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著

高于A、在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，已知25℃時(shí)，HA的K“=

6.25x10-5,H2CO3的Kai=4.3xl0",下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)降低

c(A1

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中二~-=6.25

c(HA)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)+c(HA尸c(HCO：)+c(CO；)+c(OH)

13.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2B.OH作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)

C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒(méi)發(fā)生變化D.該反應(yīng)可消除CO氣體

14.已知25℃時(shí)，K(HC10)=4.0xlO-8o下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O.Olmol/LNaClO溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱

HS3

C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O+H2O=°+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

15.分別向容積固定的2L密閉容器中充入A和6moiB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s).2D(g)AH<0,測(cè)得相關(guān)

數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)in

c(A)起始/mol/L121.2

c(A)平衡/mol/L0.510.95

放出的熱量/kJabC

A.放出的熱量關(guān)系為b=2a=4c

B.實(shí)驗(yàn)I、H、HI均在同一溫度下進(jìn)行反應(yīng)

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)I中的數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)為4

D.實(shí)驗(yàn)I、II、in初始反應(yīng)速率最大的一定是n

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(11分)在室溫下，下列五種溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

①O.lmol/LNH4cl溶液；②O.lmol/LCH3coONH4溶液；③O.lmol/LNHdHSOd溶液；?0.1mol/LNH.vH2O

0.1mol/LNH4cl混合液；⑤0.1mol/L氨水

⑴溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”性，其原因是(用離子方程式表示)。

（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3co0-的水解程度（填“>”、或“="，下同）

NH：的水解程度，CH3coer與NH：濃度的大小關(guān)系是c（CH3C00）c（NH：）。

（3）在溶液④中（填離子符號(hào)）的濃度為O.lmol/L；NH3H2O和（填離子符號(hào)）的濃度之和為

O.2mol/L?

（4）溶液①至⑤中，c（NH；）從大到小的順序是。

2

（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A\HA'H\OH',存在的分子有H2O、H2A?

①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液與10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，則溶液M的pH（填

“>”、或“="）7。

17.（12分）合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成

氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應(yīng)N2（g）+3H?（g）.,2N%（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是

序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K（298K）的數(shù)值

5x10-31

①N2(g)+O2(g).-2NO(g)

6

②N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)4.1X10

⑶對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）.?2NH3（g）,在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃壓強(qiáng)MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是（填字母序號(hào)）。

a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q>K,平衡逆向移動(dòng)

c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)

③哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、WMPa,可能的原因是。

（4）圖1表示500℃,60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)N%體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)

算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)；

程C

表速變0

應(yīng)過(guò)0

代器等改7

容反“備

別：件。

分閉均者制

法條該示

5X密平或驗(yàn)

方。），所

、由性的”實(shí)

）理的可析圖

2剛示于的

L明料即分下

、溫表小應(yīng)

i說(shuō)燃恒H“個(gè)器如）

L（醇0對(duì)

并的3,，兩儀略

L甲H

系L”示意代省

中關(guān)產(chǎn)2C。

2于所任現(xiàn)已）

圖小生入用

圖大線寫(xiě)（助值式

,大h充，“借數(shù)學(xué)

C2虛

線的C內(nèi)有。

Hn填中，化

曲zl（”

L用oio逆施況填（

的mm圖

、種84v法情

化i如措

L一前華化

變和=化

斷有2，—變的精變

強(qiáng)OE,取量

判上C率KV間?。?/p>

壓。熱和

；業(yè)l速問(wèn)時(shí)2

或）o數(shù)采H系

”工m應(yīng)常請(qǐng)隨5

度6體

強(qiáng)。反衡,量以#

溫題將lO映、

壓。逆平o的S2

隨“課U）m可u反

o點(diǎn)的2質(zhì)，C（0

數(shù)點(diǎn)m線b。（S

分或/）應(yīng)物率線

熱J實(shí)（。各位膽有

積”k于）反的曲

的0示0化地石C物

體度.小字下出

究9所4轉(zhuǎn)要煉S化

的溫4或數(shù)件“D

“研圖、得衡重氧

3-于效條2平及

H家H如有O測(cè)有）的

N填（等該C，?

學(xué)A化、位O占——重成

中）,入驗(yàn)C

一科g變于兩中法熱生

比氣（充實(shí)高（

是是O間大留為濟(jì)方線解

合2別行提

之用H時(shí)填保經(jīng)備曲分

呈混的（（）率分進(jìn)且制時(shí)

利+）隨n民G

的I衡表gi中再并的此

與（量率m化國(guó)T

質(zhì)圖平代收H的.器件率在酸的則

OL（

物應(yīng)x回3質(zhì)速/轉(zhuǎn)容條速業(yè)硫解，

>反中Hl往驗(yàn)?應(yīng)了

N的C物應(yīng)o工分峰

氨其2m的后實(shí)反載熱

0>氣2酸O

成。g（氫反0衡一快硫記2吸

C）2）H

合強(qiáng)H的C平某加籍5-個(gè)

O分正是分4

是壓23得時(shí)到變要2古兩

。

O?舊O+O

543221）衡達(dá)。果1S

或（g（測(cè)點(diǎn)）改（國(guó)U有

圖度2，a為平若“僅如我C右

及運(yùn)一LXN）.8O）））））.9）

%/scs5（溫1C中l(wèi)（率2（3（于4（的5（11（中左

020040060080010001200

溫度/℃

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

(i)上述過(guò)程中N02的作用為。

(ii)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為S02的催化氧化：SO2(g)+；O2(g)=SO3(g)AH=98.9kJ/mol

(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(a)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度

的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是o

47048049m0a/50℃0510520

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.a越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低

d.可根據(jù)不同a下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高機(jī)催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所

示，催化性能最佳的是(填標(biāo)號(hào))。

9

第

3

及

Oa-V-K

Sb-V-K-Cs

c-o-V-K-Cc

d-*-V-K-Cs-Cc

350400450500550

溫度N

（iii）設(shè)02的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為見(jiàn)，用含p和匈的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

20.（12分）一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H2O-CO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過(guò)程，研究

HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：

I.HCOOH.-C0+H2OCft）

II.HCOOH,?CO2+H2CII）

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、H中，H+僅對(duì)反應(yīng)I有催化加速作用；反應(yīng)I速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)II,近似認(rèn)為反應(yīng)I建

立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I正反應(yīng)速率方程為：vnk^lDclHCOOH）,