山東省煙臺市龍口市2023-2024學年高二年級上冊10月統(tǒng)考化學試題

2023-2024學年高二上學期第一次月考化學試題

注意事項：

1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號。不能將答案直接答在試卷上。

2.考試結束后，將答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A.為了準確測定N02的相對分子質(zhì)量，應盡量在高溫低壓條件下測定

B.實驗室制備乙酸乙酯，加入濃硫酸作為吸水劑

C.實驗室制備氯氣，選用飽和食鹽水凈化氯氣

D.Zn與稀硫酸反應，加入適量硫酸銅晶體可以加快氫氣的生成速率

2.已知在某恒溫恒容容器中發(fā)生如下反應：NH2COONH4(S).-CO2(g)+2NH3(g),下列說法可以判斷該反應達

到平衡狀態(tài)的是

A.化學反應速率2V(CO2)=V(NH3)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強不再改變D.CO2與NH3的濃度之比為1：2

3.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酸顯無色的溶液D.c(H+)>c(0H-)的溶液

4.對濃度均為0.1mol/L的①Na2cCh溶液、②NaHCCh溶液，下列分析錯誤的是

A.①、②中的離子種類相同

B.通過焰色試驗能區(qū)別①、②

C.兩種溶液的c(0H)大?。孩佟耽?/p>

D.①、②均有c(CO；)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.1mol/L

5.在相同條件下研究催化劑I、II對反應X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，

下列說法正確的是

?催化劑I

C

T4

O

E催化劑II

W2

024t/min

A.無催化劑時，反應不能進行

B.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol/(L-min)

C.a曲線表示使用催化劑n時X的濃度隨t的變化

D.與催化劑I相比，催化劑n使反應活化能更低

6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液：K+、Ca2\HCO3、NO3

B.水電離的c（H+）=lxl（T”mol/L溶液中：K\Fe2+>SO：、NO-

C.使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3coe>-、SO：

D.存在較多的Na+、SO；、OH的溶液中：Mg2\Ba2+.Br

7.溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和ImolNCh，發(fā)生反應：2c（s）+2NO2（g）

.?N2（g）+2CO2（g）。反應相同時間后，測得各容器中N02的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正

確的是

A.T℃時，a、b兩點平衡常數(shù)Ka<Kb

B.圖中c點所示條件下，v（正）=v（逆）

C.容器內(nèi)的壓強：Pa：Pb>6：7

D.圖中b點條件下，再向體系中充入一定量的N02,達到平衡時，NCh的轉化率比原平衡大

8.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的

需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉化率而采取的措施是

A.①②B.②③C,①③D.②⑤

9.測定不同溫度下0.5mol/LC11SO4溶液和0.5niol/LNa2cCh溶液的pH,數(shù)據(jù)如下表:

溫度/C2530405060

CuSCU溶液的pH3.713.513.443.253.14

Na2co3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18

下列說法錯誤的是

A.升高溫度，Na2co3浴液中c（H+）增大

B.升高溫度，CuSCU溶液和Na2cCh溶液的水解平衡均正向移動

C.升高溫度，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D.升高溫度，可能導致CO；一結合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

10.以co2,H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH|=49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g).?CH3OH(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g),(0組)+1420值)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H>l：3投料，CO?平衡轉化率隨溫

AH3O2

度變化關系如圖?下列說法正確的是

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.P1<P2<P3

C.為同時提高CO2的平衡轉化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應條件應選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應③

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量O.lmol/LFeCb溶液，對b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結論或解釋

驗

AMg(OH)2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應：Fe3++3OH=Fe(OH)K膠體)

BCu粉溶液變藍，試管底部有固體溶液變藍的原因是3Cu+2Fe3+

1-2Fe2++3Cu2+

C5%H2O2溶液有氣泡生成雙氧水有強氧化性，氧化cr產(chǎn)生CL

D飽和NaHCO3溶有氣泡生成，且試管底部有3+

發(fā)生反應：Fe+3HCO；=Fe(OH)3

I液固體

b+3CO2

A.AB.BC.CD.D

《A-COONB

12.苯甲酸鈉(、一夕，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著

高于A、在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，已知25℃時，HA的K“=

6.25x10-5,H2CO3的Kai=4.3xl0",下列說法錯誤的是

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)降低

c(A1

C.當pH為5.0時，飲料中二~-=6.25

c(HA)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)+c(HA尸c(HCO：)+c(CO；)+c(OH)

13.據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2B.OH作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)

C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒發(fā)生變化D.該反應可消除CO氣體

14.已知25℃時，K(HC10)=4.0xlO-8o下列關于NaClO溶液說法錯誤的是

A.O.Olmol/LNaClO溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.長期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱

HS3

C.通入過量SO2,反應的離子方程式為SO2+C1O+H2O=°+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

15.分別向容積固定的2L密閉容器中充入A和6moiB,發(fā)生反應：2A(g)+B(s).2D(g)AH<0,測得相關

數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

實驗I實驗II實驗in

c(A)起始/mol/L121.2

c(A)平衡/mol/L0.510.95

放出的熱量/kJabC

A.放出的熱量關系為b=2a=4c

B.實驗I、H、HI均在同一溫度下進行反應

C.依據(jù)實驗I中的數(shù)據(jù)，計算出該溫度下實驗I的平衡常數(shù)為4

D.實驗I、II、in初始反應速率最大的一定是n

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(11分)在室溫下，下列五種溶液，請根據(jù)要求填寫下列空白：

①O.lmol/LNH4cl溶液；②O.lmol/LCH3coONH4溶液；③O.lmol/LNHdHSOd溶液；?0.1mol/LNH.vH2O

0.1mol/LNH4cl混合液；⑤0.1mol/L氨水

⑴溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”性，其原因是(用離子方程式表示)。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7,則說明CH3co0-的水解程度（填“>”、或“="，下同）

NH：的水解程度，CH3coer與NH：濃度的大小關系是c（CH3C00）c（NH：）。

（3）在溶液④中（填離子符號）的濃度為O.lmol/L；NH3H2O和（填離子符號）的濃度之和為

O.2mol/L?

（4）溶液①至⑤中，c（NH；）從大到小的順序是。

2

（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A\HA'H\OH',存在的分子有H2O、H2A?

①寫出酸H2A的電離方程式：。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液與10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，則溶液M的pH（填

“>”、或“="）7。

17.（12分）合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成

氨，實現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應N2（g）+3H?（g）.,2N%（g）的化學平衡常數(shù)表達式為。

（2）請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是

序號化學反應K（298K）的數(shù)值

5x10-31

①N2(g)+O2(g).-2NO(g)

6

②N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)4.1X10

⑶對于反應N2（g）+3H2（g）.?2NH3（g）,在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃壓強MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是（填字母序號）。

a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q>K,平衡逆向移動

c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快

d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動

③哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、WMPa,可能的原因是。

（4）圖1表示500℃,60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時N%體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計

算N2的平衡體積分數(shù)；

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溫度/℃

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應如下：

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

(i)上述過程中N02的作用為。

(ii)為了適應化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是(答出兩點即可)。

(3)接觸法制硫酸的關鍵反應為S02的催化氧化：SO2(g)+；O2(g)=SO3(g)AH=98.9kJ/mol

(i)為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應轉化率(a)下反應速率(數(shù)值已略去)與溫度

的關系如下圖所示，下列說法正確的是o

47048049m0a/50℃0510520

a.溫度越高，反應速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉化率

c.a越大，反應速率最大值對應溫度越低

d.可根據(jù)不同a下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高機催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖所

示，催化性能最佳的是(填標號)。

9

第

3

及

Oa-V-K

Sb-V-K-Cs

c-o-V-K-Cc

d-*-V-K-Cs-Cc

350400450500550

溫度N

（iii）設02的平衡分壓為p,SO2的平衡轉化率為見，用含p和匈的代數(shù)式表示上述催化氧化反應的Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

20.（12分）一定條件下，水氣變換反應CO+H2O-CO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應過程，研究

HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：

I.HCOOH.-C0+H2OCft）

II.HCOOH,?CO2+H2CII）

研究發(fā)現(xiàn)，在反應I、H中，H+僅對反應I有催化加速作用；反應I速率遠大于反應II,近似認為反應I建

立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應I正反應速率方程為：vnk^lDclHCOOH）,