鹽類的水解公開(kāi)課

關(guān)于鹽類的水解公開(kāi)課蜜蜂叮咬后，會(huì)感到非常疼痛，這是因?yàn)槊鄯浞置谖镏泻械氖且环N酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.第2頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明了什么？第3頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、硫酸銨、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤(rùn)濕！】Ⅰ:活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2SO4NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7第4頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天第5頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天第6頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈堿性的原因？第7頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】第8頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+第9頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小鹽溶液中電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。第10頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱第11頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無(wú)

弱堿陽(yáng)離子

弱堿陽(yáng)離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子第12頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性】第13頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性；都弱都水解第14頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵第15頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天水解方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)1.判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子，與H2O分子電離產(chǎn)生的OH－或H+結(jié)合。2.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”符號(hào)。4.多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成多元弱酸的過(guò)程分步表示；但是多元弱堿生成的鹽水解時(shí)一步表示5.注意配平方程式時(shí)元素原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒.3.一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)產(chǎn)物后不用“↑”、“↓”。第16頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對(duì)水的電離平衡有影響？平衡怎么移動(dòng)？【課堂練習(xí)】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac第17頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天習(xí)題2：完成下列水解過(guò)程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？第18頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天D習(xí)題3：下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

第19頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天答案：取一定量NaA溶液，測(cè)定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡(jiǎn)明扼要表述）第20頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天

影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：第21頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對(duì)水解平衡的影響-外因第22頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.升溫促進(jìn)水解第23頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺第24頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天①若生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。②若不能生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號(hào)。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：第25頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天三鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性2.解釋生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象：鋁鹽、鐵鹽等鹽水解生成膠體作凈水劑第26頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.熱堿水去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移第27頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.某些鹽溶液的保存：保存Na2CO3、Na2S溶液不能用磨口玻璃塞保存，NH4F溶液不能用玻璃瓶保存，F(xiàn)eCl3溶液加入少量鹽酸第28頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.5.灰糞混合肥效損失NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+第29頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-第30頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。⑴其中的化學(xué)反應(yīng)原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-

═Al(OH)3↓+3CO2↑第31頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑第32頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天7.炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-第33頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天8.加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)，考慮鹽的水解，如濃縮FeCl3溶液、AlCl3溶液蒸干得氫氧化物、灼燒得金屬氧化物第34頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天

（4）Al2（SO4）3某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3第35頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天9.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)，考慮雙水解第36頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-SiO32-Fe3+NH4+常見(jiàn)雙水解情況：試寫(xiě)出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。第37頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天10.比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小時(shí)要考慮鹽的水解如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化銨溶液中〔Cl-〕

>〔NH4+〕

>〔H+〕

>〔OH-〕第38頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天鹽類水解的應(yīng)用混施化肥泡沫滅火劑離子濃度比較明礬凈水判斷溶液酸堿性溶液配制鹽溶液的蒸發(fā)試劑貯存鹽類水解的利用制備膠體第39頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序四、鹽溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式第40頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：第41頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-

]>[H+]

第42頁(yè),共46頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)