廣東中考高分突破 九年級化學(xué)教材基礎(chǔ)知識訓(xùn)練(二)

九年級化學(xué)教材基礎(chǔ)知識訓(xùn)練(二)八、金屬和金屬材料1．金屬材料包括

以及

。年產(chǎn)量最高、應(yīng)用最廣的金屬是

，金屬銅呈

色，汞是

體，鐵能被

吸引。

2．合金：在金屬中加熱熔合某些

(或

)形成的具有金屬特性的

(填“純凈物”或“混合物”)。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更

，熔點(diǎn)比純金屬

，

抗腐蝕性比純金屬

。生鐵和鋼都是鐵和

的合金，生鐵和鋼性質(zhì)不同的原因是

。

含碳量不同

碳

好

低

大

混合物

非金屬

金屬

磁鐵

液

紫紅

Fe

合金

純金屬

3．鋁抗腐蝕性好的原因是與氧氣反應(yīng)生成_______________

，防止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化?！罢娼鸩慌禄馃挕笔钦f明金的化學(xué)性質(zhì)

，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

4．鋁絲、鐵絲在參加反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨光亮，目的是

。

5．鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物除氫氣外，還有

和

。

FeSO4

FeCl2

除掉表面的氧化膜

不活潑

薄膜

致密的氧化鋁7．工業(yè)煉鐵(主要產(chǎn)品是生鐵)(1)原料：鐵礦石、

、

、空氣等。

(2)主要設(shè)備：煉鐵高爐。(3)主要反應(yīng)(以赤鐵礦為原料)：

、

、

。

石灰石

6．常見的金屬礦物焦炭

礦物名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦鋁土礦主要成分的化學(xué)式

FeCO3FeS2

Al2O3

Fe3O4

Fe2O3

8．(1)鐵制品銹蝕過程，實(shí)際是鐵與

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

(2)防止鐵生銹的原理有隔絕

(或

)。具體措施：

①保持鐵制品表面的

和

；

②在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層，如

、抹油、鍍其他金屬等；

③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。(3)鐵銹的化學(xué)式是

屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

9．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是銅與空氣中的

、

、

反應(yīng)得到的。

CO2

H2O

O2

混合物

Fe2O3·xH2O

刷漆

潔凈

干燥

水

空氣

氧氣、水

九、溶液1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

、

的

。

2．蔗糖、食鹽、KCl溶于水后，溶液溫度

；

NH4NO3溶于水后，溶液溫度

；

NaOH固體、濃硫酸溶于水后，溶液溫度

。

CaO與水反應(yīng)

(填“吸”或“放”)熱。

3．洗滌劑去油污的原理是

油污；而汽油除去油污的原理是

油污；氫氧化鈉除油污是

。

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶解

乳化

放

升高

降低

不變

混合物

穩(wěn)定

均一

4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?/p>

；②

；③

。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒棰?/p>

；②

。

5．飽和溶液

是濃溶液，不飽和溶液

是稀溶液。

6．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而

，把CaO投入Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量會

。溶液質(zhì)量

。

減少

減少

減少

減小

不一定

不一定

升高溫度

增加溶劑

蒸發(fā)溶劑

降低溫度

增加溶質(zhì)

7．固體溶解度：在一定

下，某固態(tài)物質(zhì)在_______水里達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的

。

8．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而

；人喝了飲料后會打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而

。

9．除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：

；

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：

。

降溫結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

減小

減小

質(zhì)量

飽和

100

g

溫度

10．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指

。如果某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

11．用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、

、

、

、裝瓶貼標(biāo)簽。稱量時(shí)，如果天平未平衡，應(yīng)

(填“改變固體質(zhì)量”或“改變砝碼”)。

12．用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、

、

、裝瓶貼標(biāo)簽。

混勻

量取

改變固體的質(zhì)量

溶解

量取

稱量

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

十、酸和堿1．遇到

溶液或

溶液而呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

能使酚酞溶液變紅的為

溶液，此種溶液可以是

(填“酸”“堿”或“鹽”，下兩空同)溶液、也可以是

溶液。碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于

，他們的水溶液呈

性。

2．常見酸的化學(xué)式：鹽酸

，硫酸

，硝酸

，碳酸

，醋酸

。CH3COOH

H2CO3

HNO3

H2SO4

HCl

堿

鹽

鹽

堿

堿性

堿性

酸性

3．濃硫酸有

性，敞口放置在空氣中質(zhì)量

，原因是放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶劑質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

4．濃鹽酸具有

性，敞口放置在空氣中，瓶口有

，溶質(zhì)質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶劑質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。減小

減小

不變

減小

白霧

揮發(fā)

減小

增大

增大

不變

變大

吸水

5．鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面

，人體胃液中含有的酸是

。

6．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將

沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不停

。

7．不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即

，然后涂上3%~5%的

溶液。

8．寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：

、Ca(OH)2、

、

、

。除銹

鹽酸

濃硫酸

水

攪拌

用大量水沖洗

KOH

NaOH

NaHCO3

Ba(OH)2

NH3·H2O

9．氫氧化鈉俗稱

、

、

。暴露在空氣里易吸

而潮解，還會吸

而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是

。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與

反應(yīng)，再與

反應(yīng)，所以一開始沒有氣泡產(chǎn)生。

10．氫氧化鈣化學(xué)式為

，俗稱

、

，其水溶液叫

，在空氣中易與

反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是

。

11．酸、堿的溶液能導(dǎo)電的原因是

。

蔗糖溶液能否導(dǎo)電?

。

不能

在溶液中能解離出自由移動的離子

CaCO3

CO2

石灰水

消石灰

熟石灰

Ca(OH)2

碳酸鈉

氫氧化鈉

Na2CO3

CO2

水

苛性鈉

燒堿

火堿

12．中和反應(yīng)：

和

作用生成

和

的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的

和堿中的

反應(yīng)生成

。

水分子

氫氧根離子(OH-)

氫離子(H+)

水

鹽

堿

酸

13．改良酸性土壤一般用

中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用

，治療胃酸過多一般服用的堿是

，一般服用的鹽是

。蚊蟲叮咬時(shí)分泌了

性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的

。

14．溶液的酸堿度可以用

表示，pH的范圍通常為

。pH<7：顯

性，pH越小，

性越

；pH=7：顯

性；pH>7：顯

性，pH越大，

性越

。堿

堿

中

強(qiáng)

酸

酸

0~14

pH

肥皂水

酸

NaHCO3

Al(OH)3

熟石灰

熟石灰

強(qiáng)

15．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙(廣泛pH試紙精確到

)；pH試紙

直接放入溶液中；不能濕潤pH試紙，這樣測酸性溶液會偏

，測堿性溶液會偏

。

16．正常雨水的pH約為

，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械?/p>

生成

。酸雨是pH<

的雨水。5.6

H2CO3

CO2

5.6

小

大

不能

整數(shù)

名稱及化學(xué)式俗名

物理性質(zhì)主要用途氯化鈉

_食鹽白色固體、

溶于水

作調(diào)味劑；配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)選種；融雪劑等碳酸鈉

_蘇打、______

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉

_

小蘇打白色固體、能溶于水發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多癥等碳酸鈣

_石灰石、大理石的主要成分

溶于

水的白色固體建筑材料；補(bǔ)鈣劑等純堿

不

易

CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl

酸根

金屬

濃硫酸

飽和的NaHCO3溶液

澄清的石灰水變渾濁

澄清的石灰水

稀鹽酸

澄清的石灰水

稀鹽酸

5．復(fù)分解反應(yīng)：由

互相交換成分，生成

的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

或有

或有

生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

水

氣體

沉淀

兩種新的化合物

兩種化合物

6．植物生長需要量較大的元素有

；如果含其中的兩種或以上元素叫

肥?；实淖饔脷w納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺

肥；莖不粗易倒伏，缺

肥；抗寒抗旱靠

肥。灰色粉末是

肥，液體化肥是

，一般難溶于水的肥是

肥，有強(qiáng)烈的氨味的是

。尿素

(填“是”或“不是”)銨態(tài)氮肥。不是

NH4HCO3

磷

氨水

磷

磷

鉀

氮

復(fù)合

N

、P

、K

7．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的

。

8．粗鹽提純：(1)主要步驟：①溶解，②

，③

，④計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過程的作用是

，在過濾時(shí)的作用是

。

(2)在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止

_

，當(dāng)蒸發(fā)皿中

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的

使濾液蒸干。

余熱

出現(xiàn)較多固體

度過高，造成液滴飛濺

因局部溫引流

攪拌，加快溶解

蒸發(fā)

過濾

氨氣

蒸發(fā)結(jié)晶

稀鹽酸

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

NaOH溶液

十二、化學(xué)與生活1．人類所需六大營養(yǎng)素包括

、

、

、

、

、

。其中能提供能量的是

、

、

。糖類只由

元素組成；Na、K、Ca等元素在人體內(nèi)一般以

形式存在。

2．維生素

(填“能”或“不能”)提供能量。缺維生素C易得

；缺維生素A會引起

。

夜盲癥

壞血病

不能

無機(jī)鹽

C、H、O

油脂

糖類

蛋白質(zhì)

水

無機(jī)鹽

維生素油脂

糖類

蛋白質(zhì)

3．人體的元素含量超過

的，稱為

，有

、

、

、N、Ca、P等。含量在

以下的，稱為

，如：鐵(Fe)，氟(F)，硒(Se)，鋅(Zn)，碘(I)等。

微量元素

0.01%

H

O

C

常量元素

0.01%

元素缺乏時(shí)癥狀鈣幼兒及青少年會患

和發(fā)育不良，老年人會發(fā)生

_鐵

_鋅食欲不振氟易產(chǎn)生齲齒碘缺碘或碘過量會引起

_貧血

甲狀腺腫大骨質(zhì)疏松