九年級化學(人教版)第五單元知識點+習題+方法規(guī)律總結(jié)

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律(一)

學習目標

1.了解教材上探究質(zhì)量守恒定律的有關實驗分析和結(jié)論等實驗內(nèi)容。

2.了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，及所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因。

3.會運用質(zhì)量守恒定律解釋“反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量變大、變小、或不變的原因”。

4.會運用質(zhì)量守恒定律計算反應過程中消耗某反應物的質(zhì)量或生成某物質(zhì)的質(zhì)量。

1.教材上探究質(zhì)量守恒定律的實驗：

⑴用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒實驗：正確稱量方法是反應前后都稱量密閉

容器的總質(zhì)量;氣球作用：防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹將瓶塞頂開。結(jié)論

是反應前后總質(zhì)量不變。實驗結(jié)束冷卻后發(fā)現(xiàn)，與反應前相比，氣球

變得更癟了，原因是紅磷燃燒耗掉氧氣生成固體五氧化二磷，使裝置

內(nèi)壓強小于外界大氣壓;錐形瓶底要放少量細沙，原因是防止燃燒放

熱炸裂瓶底。

⑵用鐵釘與硫酸銅溶液反應探究質(zhì)量守恒：反應文字式為鐵±

硫酸銅一銅+硫酸亞鐵，符號式為Fe+CuS()4—Cu+FeS()4,

反應現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色金屬，藍色溶液變?yōu)闇\綠色。

實驗結(jié)論是反應前后總質(zhì)量不變。此實驗中，錐形瓶口用

膠塞密封，原因是防止溶液中水分蒸發(fā)，或空氣中某些氣體

被溶液吸收，而影響稱量結(jié)果。

⑶用碳酸鈉與稀鹽酸反應探究質(zhì)量守恒定律實驗：將小試管中的稀鹽酸倒入碳酸鈉粉末中

時，反應現(xiàn)象是固體減少并產(chǎn)生氣泡。實驗后稱量結(jié)果是反應后總質(zhì)量比反應前少了;

原因是生成二氧化碳氣體跑掉了。若仍用此反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗改進方法是在

密閉容器中反應，且反應前后都稱量密閉容器的總質(zhì)量。

⑷用鎂帶燃燒探究質(zhì)量守恒定律的實驗：鎂帶燃燒的文字式為鎂+氧氣百燃一氧化鎂,符

號式為Mg+Oz上燃一MgO。稱量發(fā)現(xiàn)，反應后的固體反而比反應前鎂的質(zhì)量少了，原

因是燃燒生成的氧化鎂有一部分形成白煙跑掉了，還有一些粘在甜埸鉗上。

⑸小結(jié)：①所有化學反應都遵堂質(zhì)量守恒定律；②對于用有氣體生成或有氣體參加的反應

來驗證質(zhì)量守恒定律時，不應在開放體系內(nèi)進行實驗(如在燒杯內(nèi)反應)，正確驗證質(zhì)

量守恒定律的方法是在密閉容器內(nèi)反應，且反應前后都稱量密閉容器的總質(zhì)量。同時

也要考慮裝置內(nèi)的壓強變化，還要防止裝置漏氣等因素導致實驗失敗。

2.質(zhì)量守恒定律：

⑴質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和O

⑵化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律的原因：反應前后原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都不變。

3.會運用質(zhì)量守恒定律解釋簡單問題：簡答題格式：①說出反應方程式；②根據(jù)質(zhì)量守恒定

律得出質(zhì)量上的相等關系；③簡單分析一下反應后質(zhì)量“變大、變小或不變”的原因。

⑴鐵絲在氧氣中燃燒后,生成的固體比原鐵絲質(zhì)量大了，是否遵守質(zhì)量守恒定律,為什么？

遵守。因為鐵與氧氣點燃時生成了四氧化三鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵和

氧氣總質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵質(zhì)量。氧氣參加反應，所以生成的固體質(zhì)量變大了。

⑵解釋高錦酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量為何變小了？

因為高為酸鉀加熱時生成了鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應

的高鎰酸鉀質(zhì)量等于生成的成酸鉀、二氧化鎰和氧氣的總質(zhì)量。其中氧氣跑掉了，所

以余下的固體質(zhì)量減少了。

教材挖掘/教材拓醺

4.質(zhì)量守恒定律解釋問題(填空題答題格式一一直接分析即可)：

⑴過氧化氫溶液制氧氣完畢后，容器內(nèi)剩余物的質(zhì)量比反應前少，原因是生成氧氣跑掉了。

⑵某同學用鐵釘與硫酸銅溶液在燒杯內(nèi)反應來驗證質(zhì)量守恒定

律時，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量也守恒，原因是反應中既無氣體參

加也無氣體生成。

⑶如右圖所示，在密閉容器中用過氧化氫溶液與二氧化鎬來驗

證質(zhì)量守恒定律時，稱量發(fā)現(xiàn)，反應后密閉容器的總質(zhì)量比

反應前少了，原因是脹大的氣球受到空氣的浮力作用。

5.會運用質(zhì)量守恒定律進行簡單計算：

⑴10g鐵絲在氧氣中燃燒后所得固體質(zhì)量為13.2g,則參加反應的氧氣質(zhì)量為絲g。

(2)16g高錦酸鉀加熱反應一段時間后剩余固體14.4g,生成氧氣質(zhì)量為L6gt.

⑶10g甲與20g乙恰好完全反應生成22g丙和若干丁物質(zhì)，則生成丁物質(zhì)8go

萬法旗煉/規(guī)律總NI

1.有關質(zhì)量守恒定律的提醒：①質(zhì)量守恒定律研究的是“化學反應”前后的質(zhì)量關系，所以

不能用于解釋物理變化中的質(zhì)量變化，即對物理變化無意義，如ikg水冷凍后能結(jié)成ikg

冰塊是不能用質(zhì)量守恒定律來闡述的；②質(zhì)量守恒定律強調(diào)“參加化學反應”，即對過剩

的反應物不在其研究之列；如，不能簡單的認為“2g氫氣與3g氧氣完全反應即可生成5g

水”，要通過方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比判斷真正參加反應的物質(zhì)質(zhì)量和真正生成的物質(zhì)的

質(zhì)量；③有些化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固液

氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，若氣體跑掉了或沉淀從溶液中過濾出來了，會導致反應后剩余固體或

剩余液體總質(zhì)量減少，不可誤認為違反質(zhì)量守恒定律。而反應后剩余物減少的質(zhì)量恰好就

是逸散的氣體質(zhì)量，或從溶液中過濾出去的沉淀物的質(zhì)量。

2.探究質(zhì)量守恒定律的實驗設計：利用反應物、生成物、反應條件均不相同的化學反應來探

究質(zhì)量守恒定律時，實驗方案也是不同的，但基本原則是：反應容器必須密閉，不能與外

界有物質(zhì)交換，尤其是有氣體參加或有氣體生成的反應必須在密閉容器中進行反應，且反

應前后都要稱量密閉容器的總質(zhì)量。

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.下列現(xiàn)象不熊用質(zhì)量守恒定律解釋的是()

A.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C.紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變D.50g水與50g酒精混合質(zhì)量為100g

2.下列現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律的是()

A.濕衣服晾干后質(zhì)量變小B.5g糖溶于95g水得到100g糖水

C.在空氣在加熱汞所得固體質(zhì)量變大D.lOOg酒精敞口放置后質(zhì)量減輕

3.下列說法中錯誤的是()

A.催化劑能改變化學反應速率

B.氫氣參加化學反應時，氫分子發(fā)生改變

C.空氣中的氮氣、氧氣分子均勻的混合在一起

D.蠟燭燃燒后生成物的總質(zhì)量小于參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()

A.KNO3B.H2C.C12D.NaOH

二、填空題

5.(1)鐵在氧氣中燃燒后所得固體質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大了，原因是.

(2)蠟燭燃燒后變短、質(zhì)量減輕，原因是0

(3)15氯酸鉀和5g二氧化鎰混合加熱一段時間后剩余固體15.2g,生成氧氣go

(4)30g某濃度過氧化氫溶液與5g二氧化鎬在錐形瓶中完全反應后，稱得瓶內(nèi)剩余物總

質(zhì)量為33g,生成氧氣質(zhì)量為go

5.(1)氧氣參加反應了(2)生成二氧化碳和水蒸氣逸散了(3)4.8(4)2

三、簡答題

6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：木炭在空氣中充分燃燒，留下的灰燼比木炭輕。

6.木炭燃燒時，其主要成分碳與氧氣反應生成二氧化碳，參加反應的碳與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧

化碳質(zhì)量，由于二氧化碳逸散到空氣中，所以留下灰燼比木炭輕。

一、簡答題

8.在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個等體積、等質(zhì)量的鋪有一層細沙的錐形瓶，向錐形瓶中

分別放入等質(zhì)量的紅磷(左端)和硫粉(右端)，將錐形瓶塞緊，此時天平保持平衡。分

別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒?；卮鹣铝袉栴}：

(1)燃燒結(jié)束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？

(2)如果燃燒結(jié)束并冷卻后，打開兩個瓶塞，過一會兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回到天

平上，天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么？

8.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷質(zhì)量，參加反應的硫和氧

氣的質(zhì)量等于生成的二氧化硫質(zhì)量。反應前兩端各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，反應裝置始終密閉，反應后左右

兩端各物質(zhì)的質(zhì)量總和依然相等。

（2）磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體導致瓶內(nèi)氣體減少，打開瓶塞后空氣進入補充，左端增加了新入空氣

的質(zhì)量，硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，打開瓶塞后瓶內(nèi)二氧化硫氣體會逸散一些，外界空氣進入補充

氣體體積，因二氧化硫密度大于空氣，導致逸散的二氧化硫氣體質(zhì)量大于等體積的空氣質(zhì)量，導致右端總

質(zhì)量減輕。所以天平指針偏左。

9.如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧

化鈉混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加

祛碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。

（1）蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）

盤逐漸下沉。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。

9.⑴左⑵蠟和氧氣點燃時生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于

生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量。因生成物被堿石灰吸收而沒有減少，卻增加了氧氣的質(zhì)量導致左盤質(zhì)量變

大。

課題1質(zhì)量守恒定律（二）

1.知道一個化學方程式所能提供的信息。

2.會運用“反應前后元素種類和質(zhì)量不變”解釋實際問題，或結(jié)合化學式計算判斷反應物或

生成物的組成元素等。

3.會運用“反應前后原子的種類和個數(shù)不變”解釋實際問題，或判斷反應物、生成物組成元

素、分子構(gòu)成等情況。

4.會通過物質(zhì)反應前后質(zhì)量差找出反應物和生成物，列出反應關系式并能進行有關判斷。

I司冷卻

相對原子質(zhì)量：C12016H1

L從物質(zhì)種類、和定量角度總結(jié)化學方程式提供的信息：以C+02空雪C02為例。

123244

①碳和氧氣點燃時能生成二氧化碳;（性質(zhì)方面）

②1個碳原子和1個氧分子點燃時能生成1個二氧化碳分子;（粒子個數(shù)方面）

③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點燃時能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（質(zhì)量方面）

2.總結(jié)質(zhì)量守恒定律中蘊含的三大規(guī)律一一質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒：

⑴質(zhì)量守恒含義：反應物和生成物的總質(zhì)量相等。

⑵元素守恒含義：反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變。

⑶原子守恒含義：反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變。口

3.補充反應：

⑴在空氣中加熱銅，現(xiàn)象是紅色固體變黑,反應文字式為銅士

氧氣一^―氧化銅,符號式為Cu+ChdcuO。尊'"—一

⑵氧化銅與氫氣在加熱條件下反應，現(xiàn)象是黑色固體變成紅色,

試管口有水珠,反應文字式為氧化銅+氫氣4銅+水,符號/

式為CuO+HzS-Cu+IhO。

4.會運用反應前后“元素守恒、原子守恒”進行簡單計算、有關判斷并能說明理由：

⑴會通過簡單的化學式計算判斷物質(zhì)的組成元素：某有機物4.6g完全燃燒產(chǎn)生8.8gCO2

和5.4g水，則此有機物一定含C、H、O元素。

【解析】：讀題可知反應關系式為：有機物+。2COi+H2O0

4.6g8.8g5.4g

12一2

C元素=8.8gX—=2.4gH元素=5.4gX—=0.6g2.4g+0.6g=3g<4.6g

4418'

因反應前后元素種類和質(zhì)量均不變，生成物中含有C、H、O元素，而燃燒過程中的氧

氣只能提供氧元素，所以此有機物中一定含C、H元素；若C、H元素質(zhì)量之和等于4.6g

則此有機物只由C、H元素組成而無氧元素，若C、H元素質(zhì)量之和小于4.6g,則此有

機物除C、H元素之外，還含有O元素。

⑵有兩瓶有機物，均由碳、氫、氧元素組成。為鑒別它們，可通過在空氣中完全燃燒后測

定生成物的質(zhì)量來進行區(qū)分，請說明其中的道理。

因為反應前后元素種類和質(zhì)量都不變。二者都含碳氫氧元素，完全燃燒后都生成二氧

化碳和水，根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可算出碳氫元素質(zhì)量，進而可算出碳氫元素質(zhì)量

比。再與這兩種物質(zhì)中碳氫元素質(zhì)量比對照即可區(qū)分。

⑶潛水艇里常用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為02同時生成Na2co3,據(jù)此推斷該化合物中

一定含哪些元素并根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明理由。

一定含Na、O元素。因為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)都不變、

元素的種類和質(zhì)量也不變。由于生成了碳酸鈉，而二氧化碳中沒有鈉元素，所以此化

合物中一定含有鈉元素。又因CO2分子中碳氧原子個數(shù)比為1:2,而Na2c03中碳氧

原子個數(shù)比為1:3且同時又生成了氧氣，說明CO2所含O元素不足以產(chǎn)生Na2cCh和

02,所以此化合物中也含一定量氧元素。

教百朝掘，教材拓邑

5.會通過反應前后質(zhì)量差找出反應物和生成物：在一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反

應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（D）

物質(zhì)XYZW

反應前質(zhì)量/g103900

反應后質(zhì)量/g3.23待測3.2

A.W可能是單質(zhì)B.Y可能是催化劑

C.該反應是分解反應D.反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

【解析】：法一：X反應后減少了6.8g故為反應物寫在等號左邊（見下方），W反應后增

Y

加了3.2g故為生成物寫在等號右邊，Y反應前后質(zhì)量不變故可能是催化劑，暫時寫在等

號上方；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號左右兩邊總質(zhì)量應相等，等號左側(cè)質(zhì)量6.8g大于右側(cè)

質(zhì)量3.2g,考慮到等號兩邊應守恒，所以Z的“重量”應加到等號右側(cè)，故推測出Z為

生成物。反應關系式如下：

X====W+Z

6.8g3.2g(3.6g)待測值=90g+3.6g==93.6g

法二：反應前總質(zhì)量=10g+3g+90g+0g=103g,根據(jù)反應前后總質(zhì)量相等可求"表格中的

待測值==103g—(3.2g+3g+3.2g)==93,6g?然后模仿法一也可以判斷出反應物和生成物

及其他各選項。

療法既煉/規(guī)律總屬|(zhì)

1.化學方程式提供的信息主要有：反應物、生成物和反應條件；反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比；反

應中各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比；反應類型；反應物和生成物的組成元素、構(gòu)成微粒、分子構(gòu)

成情況等。

2.解讀質(zhì)量守恒定律可得“六個不變、兩個改變、一個可能變"：化學反應前后，反應物和

生成物的總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量均不變；物質(zhì)種

類、分子種類一定變；分子個數(shù)可能改變。

4.根據(jù)反應前后“原子種類和質(zhì)量不變”判斷參加反應的物質(zhì)、或生成何物、或判斷物質(zhì)的

組成元素或分子構(gòu)成時，首先答出你依據(jù)的理論規(guī)律，然后“數(shù)出己知化學式中有關原子

的個數(shù)之比”，反應前后進行比對，看看有關的原子是過剩呢、還是不足，再作出判斷。

6.判斷密閉容器中的反應物與生成物時，也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應前后總質(zhì)量相等算

出未知數(shù)據(jù)”；然后根據(jù)反應前后質(zhì)量差判斷出反應物和生成物。反應后質(zhì)量增加的是生

成物，質(zhì)量減少的是反應物，從而找出反應物和生成物，進而可算出反應過程中各物質(zhì)的

質(zhì)量比，即可判斷出其他各項。

量羸演親

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.在化學反應前后有可能發(fā)生變化的是()

A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.元素種類

2.如圖是某反應的微觀示意圖，。與?分別表示不同元素的原子。則X粒子是()

反應前反應后

二、填空題

3.試根據(jù)質(zhì)量守恒定律填寫下列空白。

(1)20g銅粉在空氣中灼燒一段時間得到23.2g固體，則參加反應的氧氣是go

(2)某礦石通入氧氣高溫燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，此礦石中一定含有的元素是

,可能含有的元素是0

(3)某1.6g氣體在純氧氣中燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該氣體一定含—

元素，是否有氧元素：。

3.(1)3.2(2)Fe和S0(3)C、H沒有

三、簡答題

4.某同學進行了如圖所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并

使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，請寫出該同

學觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

4.a端銅絲變黑且a端下沉。因為加熱時銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的

銅和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅質(zhì)量，其中氧氣參加反應導致反應后a端固體質(zhì)量增大。

5.一定質(zhì)量的有機物在氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水，通過測定二氧化碳和水的質(zhì)

量可以確定該有機物所含元素的種類，解釋原理。

5.有機物燃燒生成二氧化碳和水，通過測定二氧化碳質(zhì)量可算出碳元素質(zhì)量，通過測定水的質(zhì)量可算出氫

元素質(zhì)量。根據(jù)反應前后元素種類和質(zhì)量都不變，如果碳、氫元素質(zhì)量之和等于有機物質(zhì)量則該有機物只

含碳、氫元素；若碳、氫元素質(zhì)量之和小于該有機物質(zhì)量則可確定該有機物含碳、氫、氧元素。

5提舁1

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

6.將煤隔絕空氣加強熱會得到合成氣(CO和H2)O合成氣在不同催化劑的催化條件下可以

合成不同的物質(zhì)，僅用合成氣為原料可能得到的物質(zhì)是()

A.草酸[HOOCCOOH]B.甲醇[CH3OH]C.MM[CO(NH2)2]D.乙醇[C2H6。]

7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)

量關系如下表所示。關于此反應的認識不正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應前質(zhì)量/g120152

反應后質(zhì)量/gm2908

A.m的值為1B.甲可能是該反應的催化劑

C.該反應是分解反應D.反應中乙、丁質(zhì)量比為29:8

二、簡答題

8.鎂是銀白色金屬，而我們看到的鎂條表面往往是灰

黑色的，這是由于鎂在空氣中緩慢反應而形成的某

種物質(zhì)。為了研究鎂在空氣中的變化過程，進行了

下列實驗，如右圖所示。取鎂條表面干燥的灰黑色

物質(zhì)于試管中加熱，一段時間后，看到試管口有水/澄清

有灰水

珠，澄清石灰水變渾。

（1）通過上述實驗，推斷鎂在空氣中變成黑色固體,

空氣中哪種或哪些物質(zhì)參加了反應？并說明理由。

（2）經(jīng)實驗證明鎂條表面的灰黑色固體是鎂與空氣中某些物質(zhì)發(fā)生化合反應而形成的,

化學式為Mg2（0H）2c03。由此推斷氧氣是否也參加了反應，并說明理由。

8.（1）水和二氧化碳參加了反應。因為反應前后元素種類不變，空氣中含氫元素的物質(zhì)只有水，含碳元素

的物質(zhì)只有二氧化碳。（2）氧氣參加了反應。因為反應前后原子種類和個數(shù)都不變。Mg2（OH）2cCh中

"（OH）?”部分的氫、氧原子個數(shù)比為2:2,而參加反應的水中氫氧原子個數(shù)比為2:1,說明水中氧不足；

Mg2（OH）2CO3中CO3的碳氧原子個數(shù)比為1:3,二氧化碳中C、0原子個數(shù)比為1:2,參加反應的二氧化碳

中氧也不足（即只靠水和二氧化碳無法提供充足的氧元素生成Mg2（0H）2co3）。所以氧氣一定參加反應。

9.焦炭是重要的化工原料，可用焦炭制取乙酸（C2H4。2），其流程如下：

“綠色化學”理念之一是實現(xiàn)化學反應的“零排放”，即反應物中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)

物的原子，而沒有副產(chǎn)品。以合成氣為原料合成乙酸，符合零排放的要求，說明其原因。

9.根據(jù)反應前后元素種類不變，乙酸中含C、H、O元素，CO和氫氣中也含C、H、0元素，即反應物與生

成物中元素種類相同。又因反應前后原子種類和個數(shù)不變，乙酸和CO中C、0個數(shù)恰好相等都是1:1,反

應時碳氧原子不會有剩余，而氫分子中的氫原子可以按需要配置也不會有剩余，所以符合零排放。

12.乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2HQ都是重要化工原料。雖然他們的分子構(gòu)成不同，但完全

燃燒生成等質(zhì)量的二氧化碳時，消耗氧氣的質(zhì)量卻相等。用質(zhì)量守恒定律解釋這一事實。

12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)不變，乙醇和乙烯完全燃燒均生成二氧化碳和水。生成等

質(zhì)量二氧化碳的乙醇和乙烯分子中碳原子數(shù)目相同。雖然此時的乙醇分子比乙烯分子多出2個氫原子，但

乙醇自身的氧原子恰好可與多出的2個氫原子結(jié)合成水，而不需消耗氧氣的質(zhì)量。*

課題2如何正確書寫化學方程式

1.會正確書寫化學方程式，包括正確寫出反應物和生成物化學式、反應條件、配平，以及正

確無誤的標出氣體生成箭頭或沉淀生成箭頭。

2.會運用“反應前后原子種類和個數(shù)不變”推理反應物或生成物化學式。

3.掌握簡單的化學方程式書寫方法和技巧，利用信息或分子模型書寫化學方程式。

薪%重，呈

1.正確書寫、配平方程式：

⑴方程式書寫原則：以客觀事實為基礎、遵守質(zhì)量守恒定律。

⑵練習書寫并記住教材上前五個單元的重點方程式：

C+O2心CO2（碳燃燒）>2H2。.2H2f+O2t（水電解）、均

均

S+O2華SO2（硫燃燒）為

2KMnO4-^K2MnO4+MnO2+O2t（高鎰制氧）

為2KC1OM^22KC1+3Ot（氯酸鉀制氧氣）(

4P+5O2—2PO（磷燃燒）32分

25(

解

2Mg+Ch亙段2MgO（鎂燃燒）澳

反

口MnC）2

應

3Fe+2O2—Fe3O4（鐵燃燒）反ZII2U2ZII2O+U2T1雙料小利貝1）

占燃s)

2H2+O232H2。（氫氣燃燒）CaCC）3CaO+CO2T（1口」血椒烷石灰七）

（碳酸鈣）（氧化鈣/生石灰）

2CU+O2=2CUO（灼燒銅）

2HgO=^=2Hg+O2t（加熱氧化汞）J

2Hg+O2=^2HgO（力口熱汞））

氫氣還原氧化銅：H+CUO^U

2=C+H2O]X此為§8單元才能學,習的“置換反應”）

=Cu+FeSO4J

鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=

氫氧化鈉與硫酸銅兩溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2sO4（§10復分解反應）

置換反應：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物；復分解反應：兩化合物互換成分生成另兩種化合物。

教材宜"掘/教材拓某

2.會根據(jù)“反應前后原子種類和個數(shù)不變”推理物質(zhì)化學式：某有機物X在空氣中燃燒的化

學反應方程式為2X+13O2點燃8co2+IOH2O,則此有機物化學式為C4Hl2。（注意：此物

中C、H原子個數(shù)不能約分，否則反應前后原子個數(shù)不等）

3.總結(jié)不同情況下，通常采用的配平方法：

⑴奇數(shù)配偶法：遇到等號兩邊某原子個數(shù)為3、5、7等奇數(shù)跟2、4、6等偶數(shù)進行配平時,

則需尋找奇數(shù)與偶數(shù)的“最小公倍數(shù)”，即將奇數(shù)配偶，以此法將該原子配平。

奧晝

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2t

⑵觀察法：鳴利數(shù)字比較小的原子數(shù)，用眼睛看將各原子找等配平即可。

3H2+W&AW+3H2O

⑶有關CO還原的配平方法：1個CO奪取1個O變成1個CO2o且CO和CO2前面的化

學計量數(shù)必須相等，否則碳原子個數(shù)不等，即：一個co只能奪取一個O,所以金屬氧

化物中有多紇個0,就需“派遣對應個數(shù)的co去奪”。

Fe2C^+3CO^^=2Fe+3CO2

⑷單質(zhì)特殊配平法：若方程式的等號兩邊出現(xiàn)多種物質(zhì)時，觀察時比較亂。若其中有單質(zhì)

出現(xiàn)，則應將單質(zhì)的原子配平放在最后，先將其他原子的個數(shù)找等配平，然后在單質(zhì)前

面用分數(shù)找平，最后等號兩邊擴大相同倍數(shù)消掉分母，此法應在演草紙上進行，再將答

案寫到答題卡上。

C21H30。2+苧9r點燃21CO2+15H2O莖生魚A2c21H3002+5502'點燃-42CO2+30H2。

4.根據(jù)信息、分子模型寫方程式：

⑴C、H、0元素組成的化合物，化學式中元素排序為“C、H、0"，若有S、N等其他元

素可暫時寫在最后，且化學式要尊重圖片，即各原子的個數(shù)之比能約分時，也不能化成

最簡整數(shù)比。如：

下圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的微觀反應示意圖，O代表氫原子，?代表碳

原子，③代表氧原子。

X+@一

寫出圖示反應的化學方程式：C2H4+叢0=善數(shù)生3L=C2H60；反應類型為化合反應。

⑵根據(jù)提示的信息推理反應物和生成物寫方程式：

汽車尾氣中一氧化碳和一氧化氮通過催化凈化器能變成空氣中存在的兩種無毒氣體。

其方程式為：2cO+2NO催化劑N2+2CO2?

方法骸煉/規(guī)律總NI

1.方程式書寫步驟：在等號兩邊寫出反應物和生成物化學式一標明反應條件一標出“t或?”

一配平一再查正誤。若反應物和生成物中同時出現(xiàn)氣體、固體，則生成物中無需標出“t

和（”，好像等號兩邊互相抵消了一樣，標出即錯。

2.在未來的化學學習中，利用方程式進行計算、思考、判斷、設計實驗的案例很多，均需學

會觀察、提取方程式中的有用信息為我所用。如，可從方程式中獲得：反應物和生成物、

反應條件、反應物與生成物之間的粒子個數(shù)比、反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，在以后的的實驗

設計等探究活動中還要考慮反應物和生成物的物理性狀特征、化學性質(zhì)等。

4.推理化學方程式中物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù)，基本原則是：反應前后原子的種類和個數(shù)

均不變，逐個去數(shù)反應前后各原子的個數(shù)，看看缺少了什么，即可口算出來。

7.計算類型的簡答題：若簡答題中涉及的物質(zhì)發(fā)生化學反應了，尤其題中問題涉及到了物質(zhì)

的用量或生成的物質(zhì)誰多誰少時，請記住只有化學方程式才能提供反應過程中各物質(zhì)的

“量”的關系。所以往往需要寫出相關反應的化學方程式，然后觀察方程式、或代入相對

原子質(zhì)量進行簡單的計算進行判斷、獵取信息，看看是否有助于解決本題。比如通過化學

方程式可以獵取反應物和生成物的性質(zhì)信息、反應中各物質(zhì)的個數(shù)之比、反應中各物質(zhì)的

質(zhì)量之比、反應中各物質(zhì)“用量多與少、或生成量多與少”。上述這些化學方程式所能提

供的信息往往是解決計算類型問答題的關鍵所在，是突破口，很重要。簡單說：凡是涉及

到反應前后“量”上的變化、“量”的多與少的問題均需寫出本題發(fā)生反應的化學方程式

去觀察，不能憑空想象，那無助于本題的解決。

基礎演練

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

L古代煉丹過程中常用一種叫黃丹的物質(zhì)，黃丹與硝酸反應的化學方程式（用X表示黃丹）

為X+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則黃丹的化學式為

A.02B.Pb3O4C.PbOD.Pb

2.制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O,X化學式是

A.CaOB.CaH2C.Ca(C103)2D.CaCl2

3.二氧化氯（CIO?）已被世界衛(wèi)生組織確認為一種安全、高效、廣譜的強力殺菌劑，二氧化氯

的制取可通過下列反應完成：2NaClC）3+4HCl（濃）￡星金正=Cbf+2clC）2+2NaCl+2X。則X

的化學式為（）

A.O2B.H2OC.H2D.NaClO

4.工業(yè)上制取一氧化氮方程式為：4X+5O2=歿翌=4NO+6H20,則X化學式為（）

A.N2B.NO2C.NH3D.N2O5

6.以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中和?分別表示兩

種不同的原子。

由圖可知，下列說法正確的是()

①該反應屬于化合反應；②一定是氫氣和氧氣反應生成水；③反應遵循質(zhì)量守恒定律；

④反應前后分子和原子種類都不變；⑤分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分。

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤

8.在化學反應前后，肯定不會發(fā)生變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤物質(zhì)的種類；⑥物

質(zhì)的體積；⑦物質(zhì)的狀態(tài)；⑧元素的質(zhì)量；⑨原子的種類；⑩分子的種類。

A.②④⑤⑧B.①③④⑧⑨C.①②③⑤⑩D.③④⑥⑦⑨

二、填空題

9.試利用下列方程式練習不同情況下的配平方法，在物質(zhì)化學式前填上合適的化學計量數(shù)。

法一：奇數(shù)配偶法：

（1）P+O=^=

2P2O5(2)A1+02===Ah03

FeO+C=尾星

(3)KC1O3=^^==23

KC1+O2t(4)Fe+CO21

法二：觀察法：

（5）C+Ch至叁S+02=點燃=

-CO2(6)SO2

(7)CaCCh昌溫=CaO+CO2f(8)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

。直蜷

(9)Mg+2=MgO(10)Fe+02=點燃二二Fe3（）4

(11)Hg+02===HgO(12)HgO==Hg+o21

(13)Cu+02==CuO(14)H2+CuO==Cu+H2O

△點燃

(15)H2+WO3—W+H2O(16)H2+O2---------H2O

(17)40====H2t+O2t(18)C+CuO====Cu+C02f

(19)KMnC)4===K2M11O4+M11O2+O2t

(20)NaOH+CuSO4==Cu(OH)2J+Na2SO4

(21)Zn+HCl==ZnCh+H2t

法三：CO還原的配平法：_.H

CuO+COCu+CO(23)FeO+CO皇駕

(22)223Fe+CO2

喟詈空縹

(24)Fe3O4+CFe+CO2(25)SnO2+CO=Sn+CO2

wo+co型選w+co

(26)32

法四：單質(zhì)特殊配平法：如

H2O2奧續(xù)H2O+02t(28)CO+N0催

(27)N2+co2

點燃

(29)C4H10+O2co2+H2O

占燃

(30)C21H30O2+O2CO2+H2O

占燃

(31)c2H2+O2CO2+H2O

9.(1)4、5、2(2)4、3、2(3)2、2、3(4)2、3、4、3(5)1、1、1(6)1、1、1(7)1、1、

1(8)1、1、1、1(9)2、1、2(10)3、2、1(11)2、1、2(12)2、2、1(13)2、1,2(14)

1、1、1、1(15)3、1、1、3(16)2、1、2(17)2、2、1(18)1、2、2、1(19)2、1、1、1(20)

2、1,1、1(21)1、2、1、1(22)1、1,1、1(23)1、3、2,3(24)1、4、3、4(25)1、2、1、

2(26)1、3、1、3(27)2、2、1(28)2、2、1、2(29)2、13、8、10(30)2、55、42、30(31)

2、5、4、2

10.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)實驗室用過氧化氫制取氧氣：

(2)金屬鎂被用作照明彈：、

(3)鐵絲在氧氣中燃燒_____________________________________

(4)加熱氧化汞生成汞和氧氣_______________________________

(5)用紅磷制造煙幕彈、

(6)木炭在氧氣中燃燒、

10.(1)2H2。2=絲鳴==2H2O+OZt分解反應(2)2Mg+Ch=^燃=2MgO化合反應

(3)3Fe+2Ch=點蟋=Fe3O4化合反應⑷2晚0=幺2%+04分解反應⑸4P+5Oz=典暨=2P2()5化合反應

(6)C+Ch=點燃=CCh

11.下列物質(zhì)都可以用于水質(zhì)的凈化或殺菌消毒。

(1)明磯和活性炭：向水中加入明磯攪拌溶解，靜置一段時間后過濾，除去

，再向濾液中加入活性炭除去水中的__________________________________

(2)臭氧(化學式為。3)：有強氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。

臭氧和氧氣組成元素相同而化學性質(zhì)不同的原因是—

(3)C1O：自來水廠常用CIO2消毒。制取ClCh的反

應微觀過2程如圖所示(其中⑤表示氯原子，■表示

鈉原子，O表示氧原子)。請寫出反應的化學方程式：

11.(1)不溶性雜質(zhì)有色、有異味、有毒的物質(zhì)(2)分子構(gòu)成不同(3)2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl

13.實驗室常用以下裝置制取氧氣。

1

ABCDE

(1)用高鎰酸鉀制氧氣的化學方程式為,應

選擇的發(fā)生裝置是(填裝置字母，下同)o

(2)用過氧化氫制氧氣的化學方程式為,應選擇

的發(fā)生裝置是o

(3)要收集一瓶較純的氧氣用于做鐵絲燃燒實驗，最好選擇的收集裝置是,

開始收集時應注意：。

(4)換其他藥品在A中制取氧氣，發(fā)生的化學方程式為。

13.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2tA2H2O2======2H2O+O2tBC當氣泡連續(xù)而

MnO2

均勻的冒出時再收集2KC1C)3=======2KC1+3O2t

△

|篦與提.I

一、填空題

14.碳酸氫鏤是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，能發(fā)生如下反應：NHHCO====NHT+X+COT?根據(jù)

此反應提供的信息，請回答下列問題。43△32

(1)X的化學式為；

(2)碳酸氫鏤具有的化學性質(zhì)是；

(3)貯存碳酸氫銹化肥時的注意事項是o

14.(1)H2O(2)受熱易分解(3)避免陽光照射

二、簡答題

17.小紅同學說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣起反應，一定生成10g水，他是說法

對嗎？為什么？

17.不對。因為氫氣與氧氣反應生成水的過程中，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1:8:9,即1份質(zhì)量的氫氣與8

份質(zhì)量的氧氣才能恰好反應生成9份質(zhì)量的水。而上述反應中，氫氣與氧氣沒有恰好反應，所以不能生成

10g水。

課題3利用化學方程式的簡單計算

學習目標

1.掌握有關化學方程式基本計算的思路、步驟、解題格式。

2.會利用“質(zhì)量守恒定律前后差”進行有關化學方程式的計算。

3.掌握有關化學方程式與“元素守恒”應用的化學式綜合計算：。

4.初步了解有關含雜質(zhì)的化學方程式計算（雜質(zhì)不參加反應）。

5.能利用提供的信息進行簡單的化學方程式計算。

相對原子質(zhì)量K39Mn55016C135.5HlCa40C121127

1.化學方程式的基本計算：已知一種純凈物質(zhì)量，"上比下==上比下”列方程求其他純凈物

質(zhì)量。方程式計算時的三大要點：一是準確寫出方程式；二是準確算出質(zhì)量比；三是找準

“人”，即“已知誰、求誰

【例】：加熱31.6g高錦酸鉀至完全反應。試求：

⑴可制得氧氣多少g?⑵余下固體中有哪些物質(zhì)，各多少g?

解：設制取氧氣的質(zhì)量為x,生成鎰酸鉀的質(zhì)量為y。...........［設］

生成二氧化鎰的質(zhì)量為Z

...「士工口

1V1I1L72TU21

3161978732..................….［準確算出質(zhì)量比］

31.6gyzx……......［..上....下.....對應］

316_3231619731687「“上—上”

,L下一下列方程］

31.6gx31.6gy31.6gz

x=3.2gy=i9.7gz=8.7g..….....-［結(jié)果］

答：生成氧氣3.2g,余下固體中有19.7g的鎰酸鉀和8.7g的二氧化鎰。….…［答］

2.“質(zhì)量守恒定律前后差”在化學方程式計算中的應用：①某些反應中因生成氣體逸散會導

致反應后剩余物總質(zhì)量減少，此時“反應前后減少量==生成氣體質(zhì)量”；②有氣體參加

的反應，反應后剩余物總質(zhì)量會增加，此時“反應前后增加量==參加反應氣體質(zhì)量”。

【例】：某同學用29g氯酸鉀和二氧化錦的混合物制取氧氣，完全反應后余下固體19.4g。

試求：⑴生成氧氣的質(zhì)量。⑵余下固體中有何物，各多少g?

解：⑴29g—19.4g==9.6g

⑵設反應生成氯化鉀的質(zhì)量為x。

2KC1OVMn°-—2KC1+3Ot149_96

A2----------------

14996x9.6g

X9.6g

x==14.9g

MnO2=19.4g—14.9g=4.5g

答：生成氧氣9.6g,余下固體中有14.9g氯化鉀和4.5g二氧化鈦。

3.有關化學方程式與應用“元素守恒”的化學式綜合計算：這類題往往已知一種純凈物質(zhì)量,

利用"上比下==上比下”列方程就能很簡單的求出另一種純凈物質(zhì)量；然后利用反應前

后某元素“質(zhì)量”不變結(jié)合化學式計算法解答有關問題，常見計算思路有：一是根據(jù)物質(zhì)

用乘法求元素，二是根據(jù)元素用除法求物質(zhì)。

【例】：高溫加熱10g碳酸鈣一段時間停止加熱，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%。

⑴若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？⑵實際反應生成二氧化碳多少克？

解：⑴設10g碳酸鈣完全反應產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3=^^==CaO+CO2t

10056

10gX

10056

答：若完全反應能產(chǎn)生氧化鈣。

W=YX==5.6g5.6g

小40

(2)10gx—x100%=