吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第2頁
吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第3頁
吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第4頁
吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

吉林省長春市第十一高中2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH,它可以發(fā)生的反應(yīng)有:①取代;②加成;③加聚;④氧化;⑤燃燒,其中正確的是A.只有①②⑤ B.只有②③ C.除④外 D.全部2、氯元素在自然界的主要存在形式是()A.Cl2B.HClC.NaClD.KClO33、H2O(g)→H2O(1)是一個放熱過程,但不是化學(xué)反應(yīng),Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量,新鍵形成需放出能量B.上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量4、已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量5、下列圖表中a、b、c表示對應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑,可制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A.A B.B C.C D.D6、通過標(biāo)記的進(jìn)行跟蹤研究,醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是A.金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化C.與互為同位素D.與的原子中含有的中子數(shù)之比為7、蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān),而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()(A→F從△H1遞增到△H6)A.A→F△H=-△H6 B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C.C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D.∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣8、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等,其中可以用來治療甲狀腺癌,但是如果沒有癌癥,它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.的原子核所含中子數(shù)是78B.核能的利用證實(shí)了原子的可分性C.原子和放射性碘原子互為同位素D.原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同9、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā))⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb,下列說法不正確的是()A.工作時,電池的正極質(zhì)量逐漸減輕B.放電過程中,Li+向正極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表,指針不偏轉(zhuǎn)11、在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)小于C點(diǎn)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.C點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大D.Δt1=Δt2時,生成H2的物質(zhì)的量:AB段小于BC段12、下列說法錯誤的是A.離子晶體中一定存在離子鍵B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中,正確的是A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1mol/(L·min)D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水14、下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A.分子中均含有碳碳雙鍵 B.常溫常壓下,它們均呈氣態(tài)C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均處于同一平面15、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒,消耗O2最多的是()A.C3H8OB.C3H4C.C2H6D.C2H4O216、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A.2:3 B.1:4C.4:1 D.3:217、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì),下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D.油脂都不能使溴水褪色18、使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.加大鐵片的用量C.改用5mol/L的稀硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是()A.X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C.Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時一般為+4價(jià)D.X與Y、Z與W都屬于同一周期20、A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)B.離子半徑:A2->C->B2+C.原子半徑:A>B>CD.還原性:A2-<C-21、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說法正確的是A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C.制取CH3OH反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放22、對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A.SO2、O2、SO3的濃度相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)HmDm的電子式為__________。(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。(3)用電子式表示A2C的形成過程_______。(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號)。(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。24、(12分)以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題:(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D能發(fā)生酯化反應(yīng),且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、(12分)I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:_____________。(2)請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_____________,反應(yīng)類型為_______。(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)_________________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:①乳酸分子中的官能團(tuán)有:_____________________________________(寫名稱);②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化,寫出加熱時,乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________;④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式),其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式),裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。27、(12分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下:(實(shí)驗(yàn)1)將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中(實(shí)驗(yàn)2)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中(實(shí)驗(yàn)3)將相同質(zhì)量的鎂片(已預(yù)處理)和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中(1)實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________(填序號)。a.用砂紙打磨鎂片和鋁片b.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻(3)由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。(4)實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。28、(14分)(1)有以下各組微?;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號,以下同);互為同素異形體的有__________。(2)現(xiàn)有:①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。(3)向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。29、(10分)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:(1)密閉容器的體積是____________L;(2)若t1=15,則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=________________;(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;(4)t1時,A的轉(zhuǎn)化率為_________,第7s時v(A)正_____v(B)逆(填“<”、“>”或“=”);(5)B的起始物質(zhì)的量是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng);含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng);只含碳、氫、氧元素可以燃燒,故答案為D。2、C【解析】分析:氯元素主要存在海水中,主要以氯化鈉形的式存在,由此解答。詳解:氯是活潑的非金屬元素,在自然界中只能以化合態(tài)存在,氯元素主要存在海水中,主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。3、D【解析】A.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵會放熱,故A正確;B.作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù),焓變沒有明確的物理意義,△H(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量,確定了一個化學(xué)方程式,就確定了一個焓變,焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加,焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān),故B正確;C.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,鋅做負(fù)極,失電子,溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差,故D錯誤;答案為D。4、A【解析】A:X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故A正確;B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯誤;C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生,比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),但是不需條件就能發(fā)生,故C錯誤;D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量,故D錯誤;故選A。5、D【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置,根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解:A、氨氣的密度小于空氣的密度,所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集,且氨氣不能用濃硫酸干燥,A錯誤;B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱,常溫下不反應(yīng),不能制備二氧化硫,B錯誤;C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮?dú)怏w,旦NO易被氧化為NO2,不能采用排空氣法收集,C錯誤;D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫,采用向上排空氣法收集二氧化碳,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇,題目難度不大,掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置,根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。6、D【解析】

A.C60是分子晶體,金剛石為原子晶體,物理性質(zhì)不相同,故A錯誤;B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化過程中原子種類不變,故B錯誤;C.12C60與14C60屬于單質(zhì),不屬于原子,不是同位素,故C錯誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8,中子數(shù)之比為3∶4,故D正確;故選D。7、B【解析】

A.F→A,△H=△H6,則A→F,△H=-△H6,故A正確,不符合題意;B.6個△H全部相加,是A→A的△H,應(yīng)等于零,故B錯誤,符合題意;C.F→C的△H=△H6+△H1+△H2,則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2),故C正確,不符合題意;D.A→D的△H=△H1+△H2+△H3,D→A的△H=△H4+△H5+△H6,二者的絕對值相等,符號相反,故D正確,不符合題意;故選B。8、D【解析】本題考查同位素。詳解:的原子核質(zhì)量數(shù)為131,質(zhì)子數(shù)為53,所含中子數(shù)是(131—53)=78,A正確;核能的利用證實(shí)原子的可分性,B正確;127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以127I和131I是同位素,C正確;原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53,D錯誤。故選D。點(diǎn)睛:對于原子來說:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù),要熟記這兩個等式。9、B【解析】試題分析:①2mol/L的硝酸溶液,硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣,故①錯誤;②少量CuSO4(s),鐵粉與置換出的少量銅形成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是生成的氫氣減少,故②錯誤;③少量銅粉,可以形成原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響氫氣的量,故③正確;④少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率減小,故④錯誤;⑤對溶液加熱,升高溫度,反應(yīng)速率加快,故⑤正確;⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體,氯化氫的濃度增大,溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故⑥正確;⑦加入過量鐵粉,鐵粉增加,生成的氫氣物質(zhì)的量增大,故⑦錯誤;⑧將鐵粉改為鐵片,減小了接觸面積,反應(yīng)速率變小,故⑧錯誤;故選B。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素,本題為了為加快反應(yīng)速率,可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度,也可以加入某些物質(zhì)形成原電池,加快反應(yīng)速率,但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量,題目難度不大,⑦為易錯點(diǎn),注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量,據(jù)此進(jìn)行分析。10、C【解析】分析:熱激活電池為原電池原理,根據(jù)電池總反應(yīng),結(jié)合裝置可判斷出,硫酸鉛電極為正極,鈣電極為負(fù)極,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),以此分析解答。詳解:A項(xiàng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,因此,電池的正極質(zhì)量逐漸減輕,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),放電過程為原電池,陽離子向正極移動,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,生成0.05molPb,為10.35g,故C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng),常溫下,電解質(zhì)不能融化,不能形成原電池,所以指針不偏轉(zhuǎn),故D項(xiàng)正確;綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)基本理論,涉及電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計(jì)算,掌握電子守恒是計(jì)算的關(guān)鍵。11、D【解析】

由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因?yàn)橹灰_始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時正反應(yīng)卻是升高的,這說明此時溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快?!驹斀狻緼.A到C時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:A點(diǎn)大于C點(diǎn),故A錯誤;B.從A到C正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故B錯誤;C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故C錯誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大,△t1=△t2時,H2的產(chǎn)率:AB段小于BC段,故D正確;故答案為D。12、D【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,結(jié)合化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系判斷。詳解:A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,因此離子晶體中一定存在離子鍵,A正確;B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,B正確;C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如NaOH等,C正確;D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),例如氨氣溶于水導(dǎo)電,氨氣是非電解質(zhì),D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn),注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中離子不是它本身電離出來的,而是與水反應(yīng)后生成的,因此也不是電解質(zhì),例如氨氣是非電解質(zhì),一水合氨是電解質(zhì)。13、B【解析】

A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯誤;B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量,B正確;C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,則生成NO是2mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.2mol/(L·min),C錯誤;D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,D錯誤;答案選B。14、D【解析】

A.苯中不含碳碳雙鍵,乙烯含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)A錯誤;B.常溫常壓下,乙烯呈氣態(tài),苯為液態(tài),選項(xiàng)B錯誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)C錯誤;D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面,選項(xiàng)D正確。答案選D。15、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時,耗氧量取決于(x+y/4-z/2)值的大小,其值越大,耗氧量越多。選項(xiàng)A~D中(x+y/4-z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2,因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。16、B【解析】

同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,該溫度下水為氣體,設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy,根據(jù)質(zhì)量守恒可得:x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4,

則混合烴的平均分子式為:C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4,則滿足C2H4.4合理組合有:①CH4、C3H6,②CH4、C4H8,③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6:根據(jù)平均分子式可知,甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1:1,而平均H原子數(shù)為5≠4.4,所以不合理;②CH4、C4H8:平均C原子為2時,設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y,則x+4yx+y=2,解得:x:y=2:1,此時得到的混合物中平均H原子數(shù)為:4×2+82+1=163≠4.4,所以不合理;③C2H6、C2H4:二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2,氫原子平均數(shù)為4.4時,設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y,則:6x+4yx+y=4.417、A【解析】A.麥芽糖能夠水解生成葡萄糖,淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖,它們都能夠水解,故A正確;B.纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,而脂肪、植物油的相對分子量較小,二者不屬于高分子化合物,故B錯誤;C.棉花的主要成分為纖維素,而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),故C錯誤;D.油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵,能夠使溴水褪色,故D錯誤;故選A。18、B【解析】A.加熱反應(yīng)速率加快,A錯誤;B.鐵是固體,加大鐵片的用量不能改變反應(yīng)速率,B正確;C.改用5mol/L的稀硫酸增大氫離子濃度,反應(yīng)速率加快,C錯誤;D.不用鐵片,改用鐵粉增大固體反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,D錯誤,答案選B。19、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,W與X屬于同一主族,故W為S元素,Y原子的最外層只有2個電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,故Y為Mg元素,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,Z為Si元素;A.X為氧,W為硫,可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物,故A正確;B.Y為鎂,其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng),故B正確;C.Z為硅,其原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時一般為+4價(jià),故C正確;D.X為氧,在第2周期;Y為鎂,Z為硅,W為硫,在第3周期,故D錯誤,故選D。20、B【解析】試題分析:根據(jù)題意可得:A是S;B是Mg;C是F。A.由于F是非金屬性最強(qiáng)的元素,因此F元素?zé)o最高正價(jià)。錯誤。B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,離子的比較就越??;對于電子稱結(jié)構(gòu)不同的微粒來說,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大。因此離子半徑:A2->C->B2+。正確。C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越??;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。因此原子半徑:B>A>C。錯誤。D.離子核外電子層數(shù)越多,電子受到原子核的吸引力就越小,電子樂容易失去,即還原性就越強(qiáng)。因此還原性:A2->C-。錯誤??键c(diǎn):考查元素的推斷及元素及化合物的性質(zhì)的比較的知識。21、D【解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等,選項(xiàng)A錯誤;B、CO2屬于無機(jī)物,CH3OH屬于有機(jī)化合物,選項(xiàng)B錯誤;C、制取CH3OH反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水,原子利用率未達(dá)到100%,選項(xiàng)C錯誤;D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放,選項(xiàng)D正確。答案選D。22、B【解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等,并不是不變,故A錯誤;B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化,則正逆反應(yīng)速率相等,說明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存,故C錯誤;D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故D錯誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A、B為金屬,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù),故A、B處于第三周期,則A為Na元素、B為Al元素;D的質(zhì)子數(shù)為=8,則D為氧元素;熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強(qiáng),故C為硫元素,m=2;根據(jù);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2,電子式為,故答案為;(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為:,故答案為;(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出,單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素,含有多種化合價(jià),能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物,以上元素中有Na、S元素符合,故答案為Na、S;(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2,E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4,NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng),設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol,2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀,剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:2mol-mol=mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol:mol=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.點(diǎn)睛:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán),則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán),則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán),則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN,(5)中D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則分子中N(C)=118×40.68%/12=4、N(H)=118×5.08%/1=6、N(O)=(118?12×4?6)/16=4,故D的分子式為C4H6O4,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)B為CH3COOH,分子中的官能團(tuán)為羧基;(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH;(6)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案:用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間,另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中,加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán),則證明淀粉部分水解;若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán),則證明淀粉已完全水解;若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán),則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。25、防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)34AC1.6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

(1)乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液,會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小,容易發(fā)生倒吸,球形干燥管容積較大,故可以防止倒吸,故答案為防止倒吸;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3)①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用,由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL

2mol/L,所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L;②分析實(shí)驗(yàn)A、C可知:其它條件相同只有硫酸的濃度不同,而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多,說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率;故答案為AC;(4)n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol,n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol,由于乙醇過量,所以應(yīng)該按照乙酸來計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%;II.①乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換,故反應(yīng)方程式為,③加熱時,乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化,故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O;④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的,反應(yīng)的方程式為?!军c(diǎn)睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時,應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題,應(yīng)先判斷過量,然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。26、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OcMnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2+2Br-=Br2+2Cl-分液漏斗Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】分析:裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置,例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣;裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置,例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣;裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置,例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。(1)由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱,所以應(yīng)選用裝置c,離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置,其中制備氣體裝置沒有加熱,因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3);利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體,可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體;②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,I處為濕潤布條,驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色,II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣,III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中,與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液,還需用到分液漏斗,此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣,反應(yīng)方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體,采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條,是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?,次氯酸具有漂白性,所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。27、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】(1)Na是活潑金屬,與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻,都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜,用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻,只能去掉鋁片表面氧化膜,故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。(3)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中,鎂片比鋁片反應(yīng)速率快,可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。(4)實(shí)驗(yàn)3中,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積,而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同,故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素,題目難度不大,注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時,不能盲目下結(jié)論,要控制變量,討論其中一個變量,才能作出正確結(jié)論。28、AB①③50%2mol·L-1NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=-216.0kJ·mol-1【解析】分析:(1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì);

(2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化時需要破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化時需要破壞離子鍵;共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵,離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵,根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷;

(3)根據(jù)反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來解答;根據(jù)方程式,計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=n

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論