2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)化學(xué)試題及答案

高三開學(xué)考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32CI：35.5Ca：40P：31I：127

Na：23Fe：56Cu：64K：39Mn：55Cr：52Co：59

第I卷選擇題部分

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分。

1.2022年春晚，舞蹈節(jié)目《只此青綠》驚艷眾人，再度將深藏博物館的藝術(shù)史名作《千里江山圖》推向了全民關(guān)注的

文化熱點(diǎn)中心。下列關(guān)于成畫工序涉及化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)成畫工序化學(xué)知識(shí)

A以絹為畫布蠶絲是絹的主要成分，屬于蛋白質(zhì)

B以水墨描底，畫出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互為同素異形體

C以孔雀石上綠色堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，常溫易分解

D

以赭石（FezOj上紅色FeQ，性質(zhì)穩(wěn)定不易被空氣氧化

A.AB.BC.CD.D

2.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.中子數(shù)為8的碳核素：

6J

B.過氧化氫的電子式:酈*曲⑥嗓幗＞

c.葡萄糖的分子式：c國(guó)2?！?/p>

D.聚丙烯的鍵線式,八、、

L」〃

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH」SO,氣體

B.co,密度比空氣大，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑

C.FeCk溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑

D-Na,SiO,易溶于水，可用作木材防火劑

4.設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH,。，分子中含氯原子數(shù)目為N*

B.ILpH均為2的硫酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為OO2NA

C.64g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為2乂\

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是

A.透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+'CP'N0：

O.lmoLLT氨水溶液中：Na+、K?、OFT、SOj

CpH=1的溶液中：Ba2+'NOJK*、CP

D,無色溶液中：K+、Cl-'H+、S,O：

6.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A.CO,2—+H2O—UHCO+OH熱的純堿溶液清洗油污

33

B.AP++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H,明磯凈水

C.TiCb+(x+2)H2O(過量尸TiO?xH2Ol+4HCl用TiCL制備TiO2

2

D.SnCl2+H2O^Sn(OH)CU+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH固體

7.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵數(shù)目為0.2M

B.50mL12moi/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3M

C.向含0.1molNHaAKSO)的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-數(shù)目為0.5M

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64克

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。這四種元素形成的某種化合物

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Y的氨化物所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可能用于漂白

9.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項(xiàng)

A向濃度均為0.1molL'Na.S和Nai混合溶出現(xiàn)黑色沉淀^sp((AgI)</Csp(Ag2S)

液中滴加少量AgNOs溶液

B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO2-

4

C向苯中滴入少量濃嗅水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，苯和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，使淡水褪

下層幾乎無色色

D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，放熱，體積膨脹，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反

放出刺激性氣味氣體應(yīng)中生成c、SO2和CO2等

A.AB.BC.CD.D

3

10.2021年中國(guó)科學(xué)院和中國(guó)工程院評(píng)選出2020年世界十大科技進(jìn)展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化

為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：CO,+4H,=CH”2H,O,這是迄今最接近人造光合作用的方法，CO,加氫制CH4的

一種催化機(jī)理如圖。下列說法正確的是

A.反應(yīng)中La、C)3是中間產(chǎn)物

B.CO2轉(zhuǎn)化為CH&利用了CO,的氧化性

C.H?經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生帶負(fù)電荷的H

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

A.H2S0I(稀)去權(quán))2少里氨水,廟棧03足里氨水」(NH4)2S03

B.NH3'3?.10呸O2MW3

催化劑△

3011

C.1少靴LbcClF溶溝L(0H)2妾?dú)庵蟹胖眯(0H)

A3

D.AINMH

11

12.已知：常溫下，⑴心(H2co3)=4.3X10;Ka2(H2C03)=5.6X10；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，

H2R.HR\R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的

是

4

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

2-23

C.在pH=3的溶液中存在c(R)Xc(H2R)/C(HR)=10-

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2cO；+H2R=2HC03+R2-

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入該廢水中可能含103~

少量Na2s。3溶液，廢水立刻變藍(lán)色

B向Fe(N013溶液中加入鐵粉，充分振蕩，再原Fe(N03)3只有部分被

滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，F(xiàn)e還原

溶液變紅

C向1-澳丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振『澳丙烷中混有雜質(zhì)

蕩，然后取少量液體滴入AgNO：，溶液，出現(xiàn)棕

黑色沉淀

D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體一定是乙烯

直接通入酸性KMn(X溶液，溶液紫色逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，木露證明一元酸HR為弱酸的是()

A.室溫下，NaR溶液的pH大于7

5

B.25℃時(shí),0.Olmol/L的HR溶液pH的.8

C.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小

D.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

15.一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NHJ的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A.裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低

C.裝置內(nèi)工作溫度越高。NH「脫除率一定越大

D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO12e-=N2t+3021

16.已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)-向恒容密閉容器中充入0.ImolCW和0.2molH2S,下圖

所示：

下列說法正確的是

6

A.該反應(yīng)的△HVO

B.X點(diǎn)CH」的轉(zhuǎn)化率為30%

C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH,、H2S>CS2、D各0.Imol時(shí)v（正）Vv（逆）

17.據(jù)2022年1月統(tǒng)計(jì)，我國(guó)光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化鍍

KCH-NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化鏤［（CHMNC1］為原料，采用電滲析法合成［（CH.MNOH］,工作原理

如圖。下列說法正確的是

(CHOtNOH

濃落液T

(CHOUGH

溶液"人溶液

?光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

（CHgNCI稀油液NaCI濃溶液

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為正極

B.c為陽(yáng)離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜

C.保持電流恒定，升高溫度可加快合成四甲基氫氧化鍍的速率

D.制備182g四甲基氫氧化筱，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

18.CaF,是離子晶體，其晶胞如下圖1所示（已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm,雙八表示阿伏加德羅常數(shù)的值），難溶于水、

2+

CaF2c（HF）-lgC（X）Ca

可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH,測(cè)得在不同pH條件下，體系中愴才內(nèi)與(X為

或F-）的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

7

A.每個(gè)氟化鈣晶胞中含有ca2+的數(shù)目為4個(gè)

B.氟化鈣的晶體密度為一些一g/cm，

33OS/

axlO-^A

L._-lgc（F-）.c（HF）

C.表示''與館碓燈的變化曲線

D.Ksp(CaF?)的數(shù)量級(jí)為10"'

第n卷非選擇題部分（共46分）

19.鉆及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料?、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。工業(yè)制備鉆常用硫鉆礦石（主要成分Co3s4常含

鈣、鎂、銅、鐵等化合物），流程如下:

已知：①常溫相關(guān)氫氧化物的Ksp值如下:

物質(zhì)Fe(6%Fe(OH)2CO(OH)2CU(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

8

Ksp3.0x10-388.0xl0-'65.9x10飛2.2x10-2。5.5x10^1.8X10-11

②酸性條件下Co2+極難被氧化。

（1）基態(tài)鉆原子價(jià)層電子排布式為O

（2）已知鉆與鐵均為VD1族元素，具有類似的化合價(jià)，Co3s4中Co的化合價(jià)，，

（3）硫酸浸取焙砂的過程中，溫度及硫酸的濃度對(duì)金屬離子浸出的影響如圖所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸

出溫度為℃,最佳的硫酸濃度為mol/L。

（4）向浸取液中加入KQO3發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，濾渣1的主要成分是。

（5）電解精煉的過程中，粗鉆與電源極相連，用硫酸鉆溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室pH為3?5之間，若

pH值過低，在純鉆的電極表面產(chǎn)生氣體，該氣體可能是。

A.O,B，C12C，H,D，CO2

（6）若沉鉆中得到二水合草酸鉆?。仁0「2乩0（〃=1838/11101）熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是

隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請(qǐng)寫出從反應(yīng)B點(diǎn)到C點(diǎn)的化學(xué)方程式。

9

r\|50℃J4.70g)

J______I_______I______1_______I___

1

20.三氯化氧磷（POCb）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬

PCb+SCh+CbTPOCb+SOCh制備POCb并測(cè)定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示（加熱、夾持裝置已省略。）

資料卡片:

物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)其他

旦

℃℃里

PC13-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)

POC131.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCb

SOC12-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請(qǐng)回答：

（1）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為（填上。5”“堿石灰”“濃H2so4”或“無水硫酸銅”）；反應(yīng)

裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇（填“己”或“庚”）。

（2）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有。

（3）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60?65℃,其原因是。

10

(4)通過佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCb的含量：準(zhǔn)確稱取L600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，

將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000moll?AgNO?溶液20.00mL(Ag，+C「=AgCll),再

加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NHFe(SO4)2作指示劑，用().l()()()mol?L」KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

過量的AgNCh至終點(diǎn)(Ag++SCN=AgSCND，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②POCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

10

③已知：^P(AgCl)=3.2xlO,&p(AgSCN尸2x10%若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填

“偏大”“偏小”或“無影響”)。

21.錦酸鋰(LiMmO?？勺鳛殇囯x子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟缽礦漿(主要成分為MnO”含少量

FeQ)、FeO、A12O3,SiOZ等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO?)制備銃酸鋰，生產(chǎn)流程:

已知：①軟鎰礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。

②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉2.77.63.47.7

淀

完全沉3.79.64.79.8

淀

(1)含硫煙氣在通入軟鎰礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是o

(2)濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，LhCCh與MnCh按物質(zhì)的量之比1：4混合均勻加熱制取LiMmO”反應(yīng)過程：升溫到515℃時(shí)，

Li2c0,開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2co3的分解溫度(723℃)低得多,

可能原因是。

(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OHb的實(shí)驗(yàn)方案如下：邊攪拌邊向?yàn)V液1中加入,再加入NaOH

溶液調(diào)節(jié)pH范圍為,過濾得到濾液2和濾渣，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液pHN12,攪拌、過濾，再向所得

濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得A1(OHL

(5)工業(yè)上，將Li2cCh粗品制備成高純Li2cCh的部分工藝:

11

a.將LbCCh溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2cCh。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是,宜選用(“陽(yáng)”或"陰")離子交換膜。

②b中，生成Li2cCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

22.近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時(shí)，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消

除汽車尾氣對(duì)大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。

(1)活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2N0(g)fN2(g)+CO2(g).

①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為。(填標(biāo)號(hào))

A.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定B.NO、N2、CO?的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C.丫正040)=2丫逆9。2)口.容器內(nèi)氣體密度恒定

②某溫度時(shí)，向4L體積恒定的密閉容器中充入一定量N?和CO?發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)fC(s)+2N0(g)；其中

CO?、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

a.圖中A點(diǎn)v?v逆(填或“=")。

b.O?20min內(nèi)的N2平均反應(yīng)速率v=；在此過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一(填“增大”、“減小”或

“不變”)。