浙江省嘉興嘉善高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

浙江省嘉興嘉善高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．R的最高正化合價(jià)是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性3、一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（）A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C14、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同5、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－16、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：7、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣8、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:29、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸10、在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)11、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體12、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽(yáng)極、a為陰極 B．通電一段時(shí)間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，則d極增重6.4g13、在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③14、下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體15、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．16、下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A．lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B．lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C．lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D．常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。20、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____21、地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請(qǐng)回答下列問題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。2、B【解析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯(cuò)誤；C．P元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。3、C【解析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應(yīng)生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C、可由2Cu＋O2=2CuO制備，故C正確；D、一氯甲烷是由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為SiO2為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。4、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C6、C【解析】分析：A.根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷,元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)標(biāo)出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過氧根構(gòu)成。詳解：A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯(cuò)誤;

B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,故B錯(cuò)誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:

,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.過氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過氧根構(gòu)成,故電子式為

,故D錯(cuò)誤;

所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查氣體主要成分的確定的知識(shí)。8、A【解析】

由信息可知，該反應(yīng)為氣體體積增大、且吸熱的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此來解答。【詳解】A、燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。9、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)N或S的元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價(jià)降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，S元素價(jià)態(tài)不變，D選；答案選D。10、B【解析】

A.碳棒上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣體放出，同時(shí)溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A說法正確；B.根據(jù)a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒可知：a為負(fù)極，b為正極，故B說法錯(cuò)誤；C.該裝置形成了原電池，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從a極（負(fù)極）流到b極（正極），故C說法正確；D.a為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。11、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。12、B【解析】如圖所示，根據(jù)電流方向可判斷：b為正極、a為負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項(xiàng)，由上述分析知b為正極、a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，d為陽(yáng)極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d極產(chǎn)生氯氣，電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時(shí)NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。14、C【解析】

A、也可能是同分異構(gòu)體，不正確；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正確。C、分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體，C正確。D、相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子式不一定相同，不正確。答案選C。15、D【解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。16、C【解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無(wú)水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、變藍(lán)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有關(guān)的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。20、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的