遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級上冊期初考試化學(xué)試題

遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二9月份聯(lián)合考試

化學(xué)

命題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心審題人：遼寧名校聯(lián)盟試題研發(fā)中心

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無

效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.高分子材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在科學(xué)技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟(jì)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料的主要

成分不屬于有機(jī)高分子的是

A.TPU材質(zhì)車衣B.尿不濕的高吸水層

2.對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)=2Z(g)+4W(g),下列表示的反應(yīng)速率最慢的是

A.U(X)=1.5mol?L^l?min-1B.U(Y)=0.8mol?L^l?min-1

C.υ(Z)=0.05mol?L-1?s^1D.U(W)=1,8mol?L1?min」

3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上用SO2和制備SCh時(shí)，選擇常壓而不用高壓

B.使用鐵觸媒能加快合成氨的反應(yīng)速率

C.4CO(g)+2NO2(g).-N2(g)+4CO2(g),加壓體系顏色變深

D.開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

4.中國傳統(tǒng)文化對人類文明作出了巨大貢獻(xiàn)。下列古詩文所涉及的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)古詩文化學(xué)知識

A遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家“白云”屬于氣溶膠

B冰，水為之，而寒于水冰轉(zhuǎn)化為水的過程發(fā)生吸熱反應(yīng)

C?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰樹葉由綠變黃發(fā)生了化學(xué)變化

D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗鹽利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備食鹽

5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ2mol',則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mo?'

B.已知C(石霆KQ=C(金剛石,s)?Δ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知NaOHH=a<p44?Q(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)?ΔΛ‰l”,則含20.OgNaOH的稀溶

液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)?ΔHl,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)?Δ2,則^H∣>

AH2

6.向恒溫恒容密閉容器中加入足量Fe2O3(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH>0,口時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)

達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.增加Fe2O3的量，可提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.容器中氣體變化的質(zhì)量與固體變化的質(zhì)量相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

De時(shí)改變的條件是升高溫度

7.下列反應(yīng)過程涉及的離子方程式正確的是

選項(xiàng)反應(yīng)過程離子方程式

+3+

A用氫碘酸溶解鐵銹Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B制取漂白液20H+Cl2=Cl+ClO+H20

2

C用白醋溶解水垢CO3+2CH,COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

2+2

D將少量小蘇打溶液滴入澄清石灰水中Ca+2OH+2HCO3=CaCO3J+2H2O+CO3-

8.不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如圖所示【已知反應(yīng)：

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)?ΔHθhkJ?下列說法錯(cuò)誤的是

(催化劑:AuF催化劑:AUPF；

T

O-3.46

E-0.0?

?根X

P然+

0@

/?

MX

:-129.6

落H

U

玄

蕓?Jl

-201.7

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

AJmolC2H4(g)和ImoIH2(g)的鍵能之和比ImoIC2比(g)的鍵能大

B.a=-129.6

C.催化劑AUPF3卡時(shí)的催化效果較好

D.穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2

9.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g).pC(g)+qD(g),反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量(C%)與

溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.達(dá)到平衡后,使用催化劑，C%將增大

B.達(dá)到平衡后,若升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動

C.n>p÷g

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡正向移動

10.近日，某大學(xué)課題組研制出一種簡便、通用的不對稱硼化反應(yīng)方法，該方法具有重要的科學(xué)意義和實(shí)際價(jià)

值，其中一種中間體M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)及以上羥基時(shí)不穩(wěn)定。

OH

下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C6Hi2O3

B.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C.兩分子M在一定條件下反應(yīng)可生成六元環(huán)狀化合物

D.含有“O”的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有3種

11.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)的工藝流程如下。下列說法正確的是

合成冢工業(yè)提供

精COJ

制

飽

和N?C0

食J

鹽

水

A.“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互換

B.“吸氨∏”操作的目的是將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽同時(shí)增大NE+的濃度

C.“鹽析”加入NaC1,使平衡NfV(aq)+Cr(叫).?NH,Cl(S)右移,析出NHQ晶體

D.該流程中Co2、NH3、比0都得到循環(huán)利用，提高了生產(chǎn)效益

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為9NA

B.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNo與適量02恰好反應(yīng)，所得分子數(shù)為0.2NA

D.將5mL12mol?LZFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0。6NA

OOO

13.丙酮(U)碘化反應(yīng)為II。某興趣小

+

CH3-C-CH3CH,—C-CH3+I2—?→I+H+CHχ-C-CH2I

組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)物初始濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶

液褪色的時(shí)間來度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，其中①~④混合溶液總體積相同。

c(丙酮)/(molLc(I2)/(mol.L'c(H+)/(mol.L

序號褪色時(shí)間/s

,),)1)

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是

1l

A.實(shí)驗(yàn)①中，V(I2)=5?jj07mol?^

B.由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快

C.由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢

D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快

14.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選ABCD

通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。一種氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

對外供電

氧氣'來自空氣

<100*C,

催化劑：一催化劑

剩余氫

催化瘠廠催

質(zhì)子衣?lián)Q膜α

A.電極電勢：M<N

B.催化劑能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.N的電極反應(yīng)式為O?+4e-+4H+=2H2O

D.當(dāng)外電路通過ImOl電子時(shí)，理論上有ImoIH+從左到右通過質(zhì)子交換膜

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(15分)現(xiàn)代社會的一切都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，是人類獲取能

量的重要途徑。

(1)下列化學(xué)反應(yīng)過程中，伴隨熱量放出的有(填序號)。

①炸藥爆炸②Ba(OH)2*8H2O與NH4Cl反應(yīng)

③碳酸鈣受熱分解④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)⑥鋅與稀硫酸反應(yīng)

(2)合成氨工業(yè)豐富了我國的能源結(jié)構(gòu)，推動了我國能源的可持續(xù)發(fā)展。工業(yè)合成氨的能量變化示意圖如

下：

，,能量ImolN÷3molH

αU

____________________16kJ

0.5molN2(g)÷1.5molHxg)

1m。INHJ(g),，

ImoINH@J；CkJ

Ofiβtil?

①工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

②當(dāng)生成2molNH3(1)時(shí)，該反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出")能量_____________kJ(用含

a、b、C的代數(shù)式表示)。

③工業(yè)生產(chǎn)中為提高合成氨的速率，可采取的措施有(任寫兩點(diǎn))。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?，其工作原理如圖所示。

KOH溶液

①電極(填“M”或"N”)為正極。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為O

17.(12分)近年來，溫室氣體的增加給全球帶來了嚴(yán)重的環(huán)境危機(jī)，減少二氧化碳排放的方法之一是將二氧

化碳催化還原：

i.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ.moΓ'；

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH20

請回答下列問題：

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵H-HO-HC=OC≡O(shè)(CO)

鍵能/(kJ?mol^,)4364638031075

則4H2=kJ?mol->o

(2)在容積為2L的恒容絕熱容器中，通入1molCo2和2molH2發(fā)生反應(yīng)ii?

①下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.c(CO2):c(H2):c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

B.V?(CO?)=V逆(CO)

C.體系的壓強(qiáng)不再變化

D.氣體的密度不再變化

②若5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)為15%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為。

（3）在IOokPa的恒壓密閉容器中,加入ImOICO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i和ii,平衡時(shí),測得CCh的轉(zhuǎn)化率

與CHaOH的選擇性（生成CHK>H消耗的CCh在總消耗CCh中的占比）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小的原因?yàn)椤?/p>

②T2℃時(shí)，CO的分壓為kPa,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)KP=（KP為以分壓表示的平衡

常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

18.（14分）ICl在化工生產(chǎn)中有重要作用，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備ICl（部分夾持及加熱裝置已省略）。

己知：；

①Ck+L-2IC1,3C12+I2-2IC13,IC1+H2O=H1O+HC1

②Cl2、L易溶于正己烷（分子式：C6H14,沸點(diǎn)：69℃）；

③ICI的正己烷溶液呈橙紅色，ICL的正己烷溶液呈黃色。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）儀器a的名稱為。

（3）為使CL和L充分反應(yīng)，并溶解在正己烷中，對裝置A進(jìn)行的操作為0

（4）從B、C、D、E、F中選擇合適的裝置制備ICl,裝置正確的連接順序?yàn)锳f。

（5）制備ICl時(shí)，反應(yīng)溫度控制在30~40°C,采用的加熱方法是,當(dāng)觀察到C中的顏色

變?yōu)開_______________色時(shí)，停止加熱裝置A。

單質(zhì)碘

(6)制備ICI時(shí)，裝置C優(yōu)于(加熱裝置已省略)的原因?yàn)?答一條即可)。

19.(14分)氮的氧化物是大氣污染物之一，研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染，促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展

有重要意義。請回答下列問題：

(I)氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3,還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化

劑，在該催化劑表面氫氣選擇性催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖：

NO+OJ

①Pt原子表面上發(fā)生的反應(yīng)除N+N==N2、2H+O==H2O外還有

②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、Ch的物質(zhì)的量之比為1:1,補(bǔ)充并配平離子方程式:

NH,++NO+

(2)在密閉容器中充入4molNO和5molH2,發(fā)生反應(yīng):

2NO(gMH2(g).-N2(g)+2H2O(g)?Δ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度，壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如圖所示。

-βE

卡

小

?

S

O

N

①下列物理量中,d點(diǎn)大于b點(diǎn)的是_______(填字母)。

A.正反應(yīng)速率B.逆反應(yīng)速率

C.N2(g)的濃度D.對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)

②C點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③若在M點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大容器體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的

點(diǎn)(填“a”“b”“c”或"d”)。

(3)TC時(shí)，向容積為2L的恒容容器中充人0.4molNO、0.8molH2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g),體系的總壓強(qiáng)P隨時(shí)間t的變化如下表所示。

t/min010203040

p/kPa24022621621010

1l

①0~20min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NC))=mol?L?min^o

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L?molΛ

叁考答案及解析

一、選擇題

LD【解析】碳納米管屬于碳的一種單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，故選D項(xiàng)。

2.D【解析】比較同一化學(xué)反應(yīng)的速率快慢時(shí)，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致。A中U(Y)

=0.5mol?L^*?min^l,B中U(Y)=0.8mol?L1?min^1,C中U(Y)=1.5mol?L^*?min^l,D中U(Y)

=0.45mol?L1?min"。故選D項(xiàng)。

3.D【解析】常壓時(shí)?Sθ2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設(shè)備要求高，增大投資和能量消耗，不能用勒夏特列原

理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵觸媒為催化劑，使用鐵觸媒，能加快合成氨的反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不

能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加壓若是容器體積減小，No2的濃度增大，顏色會變深，不能用勒夏特

列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開啟啤酒瓶后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，CO2(aq).?CC)2(g)平衡正向移動，CO?(g)從啤

酒中逸出，可以用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)正確。

4.B【解析】“白云”同白霧，屬于氣溶膠，A項(xiàng)正確；冰轉(zhuǎn)化為水的過程是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；樹葉由綠

變黃發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備食鹽，D項(xiàng)正確。

5.C【解析】生成的水是氣態(tài)，不能得出氫氣的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)

定，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，①一②得到：燃燒

B2CO(g)+O2(g)^±2CO2(g)ΔH=ΔHI-ΔH2,CO

生成CO2是放熱反應(yīng)，△H<0,所以4H∣<ΔH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】Fe2O3為固體，增加Fe2O3的量對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)

量的減少量始終等于氣體質(zhì)量的增加量，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體中CCh

逐漸增加，混合氣體的相對分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

C項(xiàng)正確；t2時(shí)?u正逐漸增大，說明平衡逆向移動，但升高溫度平衡正向移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B【解析】I具有還原性，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水垢的主要成分為CaCo3,在離子方程

式中不能拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；少量NaHCo3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+OH+HCO3==CaCO,J+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ImoIC2H4

(g)和ImolH2(g)的鍵能之和比ImOlC2H6(g)的鍵能小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)歷程圖可知，a=-129.6,B

項(xiàng)正確；過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與始態(tài)物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程圖可

知催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuPF3+,C項(xiàng)正確；能量越低越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

9.B【解析】催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的百分含量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；「>12，

mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)?H<0,升高溫度平衡逆向移動，B項(xiàng)正確；正反應(yīng)為氣體物

質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q,C項(xiàng)錯(cuò)誤；A為固體，濃度為定值，達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡不移

動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10?B【解析】M的分子式為CeHnCh,A項(xiàng)正確；M中含有羥基和竣基，可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不

能發(fā)生加成反應(yīng)，兩分子M可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；含有“0”的

OH

OH

OHOil

EOH

具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有0、?UU、H()AA3H,共3種，D項(xiàng)正

確。

11.C【解析】由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于Co2,先通入NH3制造堿性環(huán)境，可以吸收更多的C02,從而生成更

大濃度的HCo一則“吸氨I”和“碳酸化”兩過程順序不可以互換，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“吸氧H”操作的目的是將

碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，同時(shí)增大NH4+對的濃度，利于氯化鍍析出，避免碳酸氫鈉析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“鹽

析”加入NaCI,使溶液中Cr濃度增大，NH∕(叫)+Cl(aq)NH,Cl(s)平衡右移，析出更多NHQ晶

體，C項(xiàng)正確；由題給流程可知，制備碳酸鈉的過程中Co2、H2O可以循環(huán)使用，NH3沒有循環(huán)使用，D項(xiàng)

錯(cuò)誤.

12.A【解析】n(D2O)=0.9mol,含有中子的物質(zhì)的量為9mol,A項(xiàng)正確；苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n

(NO)=O.2mol,2NO+O2==2NO2,反應(yīng)體系中存在2NO2口,所得分子數(shù)小于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；Fe(OH)3膠體屬于粒子膠體，每個(gè)Fe(OH)3膠粒由很多Fe(OH)3聚集構(gòu)成，故Fe(OH)3膠粒

數(shù)小于0.06NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

002mo1711

13.C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，υ(I2)=-=?0'=5?L07mol?,A項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)①②可知，c

-?t40s

(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①③C(丙酮)相等，c(I2)越大，褪色時(shí)間

越長，但不能說明反應(yīng)速率越慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①④中C(丙酮)、c(I2)相等，c(H+)越大，褪色時(shí)間

越短，反應(yīng)速率越快，D項(xiàng)正確。

14.D【解析】KMnO4濃度的不同會導(dǎo)致褪色時(shí)間有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置要考慮保溫

隔熱，不能用金屬攪拌器，B項(xiàng)措誤；NCh溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X中

開始生成H2和FeSO4,H2可以將裝置中02排出，一段時(shí)間后，關(guān)閉a,則生成的FeSO4被壓入Y生成Fe

(OH)2沉淀，且能較長時(shí)間觀察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，D項(xiàng)正確。

15.B【解析】根據(jù)裝置圖可知，通入H?的電極M為負(fù)極，通入02的電極N為正極，正極的電勢高于負(fù)極，

A項(xiàng)正確；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為

+

O2÷4e+4H==2H2O,C項(xiàng)正確；當(dāng)外電路通過ImoI電子時(shí)，理論上有ImolH+從左到右通過質(zhì)子交換

膜，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題

16.(15分)(1)①⑤⑥(3分，錯(cuò)選不得分，漏選1個(gè)扣1分)

(2)①N2+3H,""'2N&(2分，反應(yīng)條件漏寫或錯(cuò)寫只得1分)

催化劑

②放出(2分)2(b+c-a)(2分，表達(dá)式正確即可，字母順序不要求)

③增大N2的濃度、升高溫度、使用更高效的催化劑(2分，任選兩點(diǎn)，其他合理答案也給分)

(3)①N(2分)@2NH3-6e+6OH-==N2+6H2O(2分，N?加氣體符號不扣分)

【解析】(1)①炸藥爆炸是物質(zhì)急速燃燒，屬于放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2?8比0與NFUCl反應(yīng)屬于吸熱反

應(yīng)；③碳酸鈣的分解屬于吸熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳為吸熱反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥金屬

與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

(2)①工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式為N,+3H,乂??'口二2NHa。

催化劑

②由能量變化圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3(1)時(shí)放出能量為2(b+c-a)kJ。

③工業(yè)生產(chǎn)中為提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的濃度、升高溫度、使用更高效的催化劑等。

(3)根據(jù)氨氧燃料電池的工作原理圖可知，電極M為負(fù)極，電極N為正極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH3-6e'+60H-==N2+6H2O。

17.(12分)(1)+41(2分，沒有正號扣1分)

(2)①BC(2分，漏選扣1分，錯(cuò)選不得分)

②45%(或0.45,2分)

(3)①i是放熱反應(yīng)，ii是吸熱反應(yīng)，低于TC時(shí)，以反應(yīng)ii為主，Co2轉(zhuǎn)化率增大，高于T°C時(shí)，以反應(yīng)i

為主，Co2轉(zhuǎn)化率減小(2分，答案合理即可)

②10(2分)0.25(2分)

【解析】(1)

△探婢捶施物的總鍍能磁.成的的思鍵能=2?()''-1O

(2)①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為正逆反應(yīng)速率相等和變量不變，故選BC項(xiàng)。

②列三段式：

CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)

起始/mol:?1?2?0?03

轉(zhuǎn)化∕m??X?XX

平衡∕mohl-x?2-x?就

根據(jù)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為15%,解得x=0.45°則CCh的轉(zhuǎn)化率為"型XIOO%=45%。

Imol

(3)①反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，低于T∣°C時(shí)，以反應(yīng)ii為主，Co2轉(zhuǎn)化率增大，高于TIoC

時(shí)，以反應(yīng)i為主，CO2轉(zhuǎn)化率減小。

②由圖像所知，T2°C時(shí)，Co2的轉(zhuǎn)化率與CHQH的選擇性均為50%,列三段式：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

?n：0.250.75?0.25?0.25

CO2(g)+H2(g)j-CO(g)+H2O(g)

?nO257).25?0.25?0.25

12

Co2、H2、CHOH,CO、H,0的分壓依次為：一x10OkPa=20kPa,-×100kPa=40kPa,

355

?×IOOkPa=IOkPa,?×IOOkPa=IOkPa,JXlOOkPa=20kPa；反應(yīng)ii的平衡常數(shù)

10105

_IOkPa?

=0.25o

P-20kPa?40kPa

18.（14分）（1）MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分,沒有加熱符號扣1分，不配平不得

分）

（2）球形干燥管（2分，答“干燥管”也給分，有錯(cuò)字不給分）

（3）適度控制濃鹽酸的滴加速度，使氯氣生成速率緩慢而穩(wěn)定（2分，答案合理即可）

（4）FfE-CfB（-D）（2分）

（5）水浴加熱（2分）橙紅（2分）

（6）碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反應(yīng)或可以防止倒吸（2分，答案合理即可）

【解析】A中制取氯氣，然后用F除去氯氣中的HCLE干燥氯氣，C中氯氣和碘反應(yīng)制取ICl,然后用B

防止后部的水進(jìn)入C,同時(shí)進(jìn)行尾氣吸收（或用D進(jìn)行尾氣吸收）。

（3）控制氯氣生成速率可使Cb和L充分反應(yīng)，并充分溶解在正己烷中，對裝置A進(jìn)行的操作為適度控制濃

鹽酸的滴加速度，使氯氣生成速率緩慢而穩(wěn)定。

（5）溫度低于100C,可采用水浴加熱，當(dāng)觀察到C中的顏色變?yōu)槌燃t色時(shí)，停止加熱裝置A。

19.（14分）（1）①N+NO==NzO?N+3H=NH3（2分，每個(gè)方程式1分）

②422364H+（共2分，有任何計(jì)量系數(shù)錯(cuò)誤不得分）

（2）①CD（2分，漏選扣1分，錯(cuò)選不得分）

②50%（2分）

③a（2分，多選、錯(cuò)選不得分）

a54

（3）①6x10（2分）②《或10.8（2分）

【解析】（1）②NO、Ch的物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)氧化還原得失電子守恒及電荷守恒配平該離子方程式。

（2）①2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理結(jié)合圖像可知，

升高溫度，平衡逆向移動，No的體積分?jǐn)?shù)增大，則T∣>T2,溫度T∣>T2,溫度越高，正反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)

大于d點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，逆反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越

高，平衡逆向移動，N2（g）的濃度越小，d點(diǎn)大于b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)

隨溫度升高而減小，d點(diǎn)大于b點(diǎn)，D項(xiàng)正確。

②C點(diǎn)時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,起始時(shí)充入4molNO和5molH2,設(shè)NO反應(yīng)的物質(zhì)的量為2x,根據(jù)熱化學(xué)

方程式2NO（g）+2H2（g）^?N2（g）+2H2O（g）列三段式：

2N0(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

起始∕mol?4?5?0?O

轉(zhuǎn)化∕mol?2x?2x?X?2x

平衡∕mol?4-2x?5-2x?X?2x

4-2x2

——×100%=25%,x=l,a(N0)=-7100%=50%o

4-2x+5-2x+x+2x4

③若在M點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大容器體積使體系壓強(qiáng)減小，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡會逆向

移動，NO的體積分?jǐn)?shù)會增大；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，No的體積分?jǐn)?shù)會增大，則符合圖中的a點(diǎn)。

（3）①20min時(shí)壓強(qiáng)為216kPa,設(shè)No反應(yīng)的物質(zhì)的量為2x,列三段式：

2N0(g)+2H2