蘇教版高中化學(xué)選修三3測(cè)試題及答案解析

《專題3》測(cè)試題

（時(shí)間：90分鐘分值：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：He4016S32Si28Ca40

一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每

題3分，共45分）

1.只需克服范德華力就能汽化的是（）

A.液態(tài)二氧化碳B.液態(tài)氨

C.醋酸D.乙醇

解析B、C、D項(xiàng)還要克服分子間氫鍵。

答案A

2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.Cl4>CBr4>CC14>CH4

C.MgO>Na2O>N2>O2

D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

解析A項(xiàng)中物質(zhì)均為原子晶體，共價(jià)鍵鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高，

因?yàn)殒I長(zhǎng)Si—Si>Si—OSi—O>C—C,所以鍵能C—OSi—O>

Si—OSi—Si,即熔、沸點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸刀趸琛堤蓟琛稻w

硅；CH4為氣體，其余為液體，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力

越大，熔、沸點(diǎn)越高，B正確；C項(xiàng)應(yīng)為MgO>Na2O>O2>N2；合金

的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)要低，故D項(xiàng)應(yīng)為金剛石>純

鐵〉生鐵〉鈉。

答案B

3.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（）

A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低

B.固體或熔融后能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右

C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高

D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

解析A為分子晶體，C為原子晶體，D為離子晶體。

答案B

4.下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（）

+

A.NaOHB.H3O

C.MgChD.NH4CI

解析NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；H3O+中含有共價(jià)鍵和配

位鍵；MgCL中只含有離子鍵；NH4a中NHj和以離子鍵結(jié)合，

NH1中N和H形成的化學(xué)鍵既有共價(jià)鍵又有配位鍵。

答案D

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)

發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是（）

A.SO3和HCIB.KCI和Mg

C.CCL和Si（hD.NaCl和H2O

解析SO3和HCI的晶體是分子晶體，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵

均為極性鍵，它們發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要克服分子間作用力，A項(xiàng)符合

題意；KCI是離子晶體，而Mg是金屬晶體，B項(xiàng)不符合題意；CC14

是分子晶體，SiCh是原子晶體，C項(xiàng)不符合題意；NaCI是離子晶體，

HzO是分子晶體，D項(xiàng)不符合題意。

答案A

6.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯(cuò)

誤的是（）

晶體

NaClMgOAlBr3SiCI4共價(jià)化合物R

熔點(diǎn)(℃)801285297.5-701723

沸點(diǎn)(℃3572230

A.SiCL是分子晶體

B.MgO比NaCl的晶格能大

C.R是原子晶體

D.AlBm為離子晶體

解析AIB門、SiCI4的熔、沸點(diǎn)較低，是分子晶體；MgO比NaCI

的熔、沸點(diǎn)高，MgO比NaCl的晶格能大；共價(jià)化合物R的熔、沸

點(diǎn)高，是原子晶體。

答案D

7.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：H—CI431kJ/moI,H—I299kJ/moI,由此

可得出的結(jié)論是()

A.溶于水時(shí)，HI分子比HC1分子更容易電離

B.HI比HCI熔、沸點(diǎn)都高

C.HI比HCI更穩(wěn)定

D.拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HC1消耗的能量小，HI是

離子化合物

解析由于H-I鍵比H—CI鍵鍵能小，故HI比HC1更容易電

離。

答案A

8.下列敘述正確的是()

A.非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子晶體

B.非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)中

C.不同元素組成的多原子分子中化學(xué)鍵一定都是極性鍵

D.在金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體中，只有離子

晶體中存在離子鍵，其他晶體中不存在離子鍵

解析鐵鹽是由非金屬元素組成，是離子晶體；H2O2是多原子

分子，既含有非極性鍵也含有極性鍵。

答案D

9.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以

單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)

要長(zhǎng)

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連

接3個(gè)C原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

解析C3N4是原子晶體；C—N鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短；C3N4

晶體中微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合。

答案C

10.下列說法中正確的是（）

A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子

定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

解析不同的離子晶體有不同的結(jié)構(gòu)，例如CsCl晶體，每個(gè)

CT周圍吸引著8個(gè)Cs+,每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)CT,故A項(xiàng)不正確。

金屬晶體本身就是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，B項(xiàng)不正確。分子

晶體中有很多在常溫下呈固態(tài)，例如12、S、P4等，故C項(xiàng)不正確。

原子晶體都以共價(jià)鍵相結(jié)合，綜上所述，只有D項(xiàng)正確。

答案D

11.已知以下化學(xué)鍵的鍵能：H—H436kJ/moI,Cl—CI243

kJ/moI,H—CI431kJ/molo下列敘述正確的是（）

A.CI—Cl鍵比H—H鍵的鍵能小，是因?yàn)镃l原子比H原子的

非金屬性強(qiáng)

B.H2（g）與CL（g）反應(yīng)生成2molHCI（g）,反應(yīng)的AH=183kJ/mol

C.H2（g）與C12（g）反應(yīng)生成2moiHCl（g）,反應(yīng)的AH=-183

kJ/mol

D.H2（g）與CL（g）反應(yīng)生成1moIHCl（g）,反應(yīng)的AH=-183

kJ/mol

解析A項(xiàng)：因?yàn)镃l—Cl鍵比H—H鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)；B項(xiàng)：該反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值；D項(xiàng)：反應(yīng)的A"=—91.5kJ/mol。

答案C

12.

ON

?M

某離子晶體的晶胞如圖所示，M為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心,

N為陰離子，在正方體內(nèi)，則該晶體的化學(xué)式為（）

A.M2N

B.MN2

C.M7N

D.M4N7

解析屬于該晶胞的個(gè)在正方體內(nèi)，都

M=8XOa+6X/j=4,8N

屬于該晶胞，M:N=4:8=l:2o

答案B

13.下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有冗鍵，并含有非極性鍵

的是（）

①HC1②HzO③Nz④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

解析共價(jià)單鍵必定是o鍵，HCkH2O、H2O2中只有。鍵，

無(wú)7T鍵；N2中有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)O鍵，兩個(gè)7T鍵；C2H4中碳碳原

子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)。鍵，一個(gè)元鍵；C2H2中碳碳原子之間

有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)O鍵，兩個(gè)71鍵。不同種原子形成的共價(jià)鍵為

極性鍵，同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，N2中的N三N鍵、C2H4

中的?=（：鍵、C2H2中的C三C鍵均為非極性鍵。

答案D

14.下列說法正確的是（）

A.丙烯分子中有7個(gè)O鍵，2個(gè)兀鍵

B.在60gsiCh晶體中，Si—O鍵的數(shù)目為2NA

C.共價(jià)鍵有方向性，但無(wú)飽和性

D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)

為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

解析丙烯（CH2=CH—CH3）分子中含有8個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵;

60gsiCh晶體中Si—O鍵數(shù)目為4NA；共價(jià)鍵有方向性，也有飽和

性；由IA族和VIA族形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1,電子總數(shù)為38的化

合物是Na2（h,是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)正確。

答案D

15.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33,X、Y在同一周期，X+

與Z2一具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高

C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

D.Y的單質(zhì)和氧化物屬于相同的晶體類型

解析根據(jù)x+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)可知，X是第

IA族元素，Z是第VIA族元素，又由X、Y、Z原子序數(shù)之和為33

可推知，X為鈉元素，是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為氧元素，

Y為硅元素。ILO中由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)在同族的氫化物中最高；

原子半徑：Na>O,離子半徑：Na+<O2-;硅和二氧化硅都為原子晶

體。

答案C

二、非選擇題（共6道題，共55分）

16.（8分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

A組B組C組D組

金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶體：1410℃Na：98℃HCI：-114℃KCI：776℃

硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是（填序號(hào)）;

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于;

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))；

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)

電

解析A組物質(zhì)熔點(diǎn)高，為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵；B組

為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；C組中HF存在氫鍵；

D組為離子晶體，其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

答案(1)原子共價(jià)鍵

⑵①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，增大了分子間作用力

(4)②④

17.(8分)短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

□一

□2L□

E—□

(DX元素的單質(zhì)的分子式是,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子

數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為O

(2)Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為,在同主族元

素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大，原因是____O

(3)Z單質(zhì)的晶體屬于,Z的氫化物的電子式是,

該分子中含個(gè)。鍵，個(gè)7T鍵(若不含填0)。

解析X、Y、Z分別為He、F、S元素。

(1)稀有氣體是單原子分子，故X元素的單質(zhì)的分子式為He,核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g

(2)在VHA族元素中，F(xiàn)原子半徑最小，氫化物中H—F鍵鍵長(zhǎng)最

短。

(3)硫單質(zhì)屬于分子晶體，H2s分子中含有2個(gè)。鍵，無(wú)7T鍵。

答案(l)He4g-mor1

(2)H—FF原子半徑最小，H—F鍵鍵長(zhǎng)最短

⑶分子晶體H:S:H20

18.(8分)用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCI。利

用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

CuO/CuCh

反應(yīng)A：4HCI+O2400℃2CI2+2H2O

已知：i.反應(yīng)A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii.

須⑥+⑥

須)2瑞/黑》@+@

(1)H2O的電子式是_______o

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________o

(3)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為

kJ,H2O中H—O鍵比HCI中H—CI(填“強(qiáng)”或

“弱”)o

解析(1)水是共價(jià)化合物，其電子式為HOHo

(2)在400c時(shí)，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為

400℃

4HCl(g)+O2(g)2cb(g)+2H2O(g)

AH=-115.6kJ/molo

(3)設(shè)H—Cl鍵的鍵能為a,H—O鍵的鍵能為5,反應(yīng)熱等于反

應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a4-498kJ/moI-2X243

kJ/mol—4Z>=—115.6kJ/mol,4(a—/>)=—127.6kJ/moI,a—b^—32

kJ/moIoH—O鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大，則H—O鍵比H—CI

鍵強(qiáng)。

答案

400℃

(2)4HCI(g)+O2(g)2Ch(g)+2H2O(g)\H=-115.6

kJ/mol

⑶32強(qiáng)

19.(8分)金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用

廣泛，請(qǐng)回答下列問題。

(l)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的半

徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填或

(2)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為o

(3)金屬銀與鋤(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)

構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為o

QLa

?Ni

解析(l)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，可知二者

都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷

數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于Ni?*的半徑

小于Fe2+的半徑，則爆點(diǎn)的大小為NiO>FeOo

(2)因?yàn)镹iO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氟化

鈉中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6,故NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也

均為6o

(3)晶胞中鐲原子數(shù)=8X：=1；鍥原子數(shù)=1+8X：=5,所以化

oZ

學(xué)式為L(zhǎng)aNis。

答案(1)>

(2)6,6

(3)LaNi5

20.(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的

原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電

子后3P軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫

化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化

合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的

離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問題：

(DA單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?/p>

(填序號(hào))：

①A單質(zhì)〉B單質(zhì)>R；②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；③B單質(zhì)〉R>A單

質(zhì)；④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。

(2)化合物CB3在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為o

(3)寫出D原子的核外電子排布式,

C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是

⑷如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD?晶

體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型

為_______________

解析A為Na元素，B為C1元素，C為N元素，D為S元素，

R為Na2SoNa2s是離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na是熔點(diǎn)較低的金屬晶

體，CL在常溫下是氣體，形成分子晶體，故燃點(diǎn)大小順序?yàn)椋篟>A

單質(zhì)〉B單質(zhì)。CB3在常溫下為液體，熔點(diǎn)低，故CB3為分子晶體。

C的氫化物是NH3,D的氫化物是H2S,NH3與H2O分子形成氫鍵，

而H2s不能與H2O分子形成氫鍵，所以NH3比H2s在水中的溶解度

大得多。屬于該晶胞的陰、陽(yáng)離子數(shù)均為4x1=1oFeDz即FeS2,

O乙

其電子式為Fe2+|:。：S.