41高一(下)化學(xué)期末考試試題 b高中化學(xué)

.::;高一(下)化學(xué)期末考試試題(B卷)一、選擇題1.以下事實(shí)或名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.潮汐2.原子半徑最接近的數(shù)值是()A.n×10-4mB.n×10-6mC.n×10-8mD.n×10-10m3.1992年，我國獲得的嚴(yán)重科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是Hg，它的中子數(shù)是()A.80B.128C.208D.2884.以下化合物中，其陽離子和陰離子具有一樣的電子層數(shù)的是〔〕A.NaClB.MgBr2C.KClD.LiF5.按元素核電荷數(shù)遞增的順序，以下各項(xiàng)遞減的是()A.鹵素原子的半徑B.鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.鹵素陰離子的復(fù)原性D.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6.下面表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.碘易升華，所以要保管在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液溴應(yīng)保管在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)展水封C.能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘7.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被復(fù)原D.金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)8.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.假設(shè)用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾.正確的操作步驟是()A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()A.I-、CO32-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、PO43-D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-10.鈹(Be)的原子序數(shù)為4.以下對(duì)鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反響產(chǎn)生氫氣11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.NaH與水反響可放出氫氣.那么下面表達(dá)正確的是()A.NaH與水反響后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被復(fù)原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li+的半徑D.反響中水是氧化劑，而NaH是復(fù)原劑12.能正確表示以下反響的離子方程式是()A.將Cl2通入溴化鐵溶液：2Br-+Cl2=2Cl+Br2B.FeS和稀硝酸反響：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.硫酸和氨水反響：H++OH-=H2OD.碳酸鋇和稀硫酸反響：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13.重水A和普通水B分別是足量的金屬鈉反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.A、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等B.A、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等C.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等D.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等14.將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有局部氧氣發(fā)生反響：3O22O3，得到9.7L混合氣體，那么得到臭氧的體積(同條件)是()A.1LB.0.5LC.0.3LD.0.6L15.以下說法正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫、常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫、同壓時(shí)，一樣體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)一樣16.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過量的氯氣，生成的鈉鹽可能有()A.1種B.2種C.3種D.4種17.在短周期元素組成的化合物中，假設(shè)其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，那么以下對(duì)a和b可能關(guān)系的概括中，正確的選項(xiàng)是()①a+b=15②a=b+6③a=b-5④a+b=22A.①③B.①③④C.①②③④D.①②④18.以下熱化學(xué)方程式：Zn(固)+O2(氣)＝Zn(固)+Q1，Hg(液)+O2(氣)＝HgO(固)+Q0那么Zn(固)+HgO(固)＝Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值為()A.Q2-Q1B.Q1+Q2C.Q1-Q2D.-(Q1+Q2)19.用足量的過氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發(fā)生反響，假設(shè)生成的氣體體積一樣(同溫、同壓)時(shí)，那么得到的產(chǎn)物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1∶2∶1B.1∶2∶1∶2C.4∶2∶2∶1D.1∶2∶2∶120.將氣體①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分別通入水中，均于同條件下到達(dá)飽和，所得溶液的物質(zhì)的量濃度排列順序正確的選項(xiàng)是()A.⑤＞④＞③＞②＞①B.①＞②＞③＞④＞⑤C.④＞⑤＞③＞②＞①D.⑤＜③＜④＜②＜①二、實(shí)驗(yàn)題21.以下說法不正確的選項(xiàng)是(填寫標(biāo)號(hào)).A.用托盤天平進(jìn)展稱量，一般可準(zhǔn)確到0.01g.B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容量，使用前要檢查是否漏水.C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛.D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中參加一定體積的水，再漸漸注入濃硫酸.E.用四氧化碳、苯或汽油均可以從溴水中萃取溴.22.實(shí)驗(yàn)室用NH3復(fù)原CuO的方法測(cè)定Cu的近似原子量，反響方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.試答復(fù)：(1)假如實(shí)驗(yàn)選用丈量反響物CuO和生成物H2O的質(zhì)量〔m(CuO)和m(H2)〕時(shí)，請(qǐng)用圖1所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案.圖1儀器連接的順序(用字母表示，儀器可反復(fù)使用)為；d中濃硫酸的作用是；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是.(2)計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式為.(3)以下情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是.(a)CuO未全部復(fù)原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(4)假如仍采用圖1的儀器安裝，其它實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有.(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)三、填空題23.配平以下化學(xué)方程式，并答復(fù)有關(guān)問題：□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O反響中復(fù)原劑是，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是.24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱到300℃使之完全分解，在該溫度和一樣壓強(qiáng)下搜集到的氣體體積之比是1∶6，那么原來NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比是.25.圖2中每一個(gè)方格表示一種反響物或生成物(反響中的水以及局部反響中生成的常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)均已略去).D是一種鹽，焰色反響呈淺紫色.圖2(1)A是，B是G是(用化學(xué)式表示).(2)E+G→C的化學(xué)反響方程式為.(3)A、B、C三種物質(zhì)反響的物質(zhì)的量之比為.四、計(jì)算題26.硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水中僅溶解0.836g硫酸銀.(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入3.12g硫酸銀固體，參加200g水，經(jīng)充沛溶解后，所得溶液的體積仍為200mL.計(jì)算溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度.(2)在上述燒杯中參加多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才干使原溶液中SO42-離子濃度降至0.01mol/L?(寫出計(jì)算過程)高一(下)化學(xué)期末考試試題(B卷)參考答案一、1.D2.D3.B4.C5.B6.B7.AD8.B9.AC10.AC11.CD12.A13.C14.D15.BC16.C17.C18.C19.A20.B二、21.B、C、E22.(