2023-2024學(xué)年江西省宜春市豐城九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江西省宜春市豐城九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O2、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．x＝4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%3、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③4、下列溶液等體積混合后，對(duì)于所得溶液的pH值判斷正確的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇：pH>7C．濃度均為0.01mol/L酸和堿：pH=7D．濃度均為0.01mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：pH>7或pH<7，也可能pH=75、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH36、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數(shù)：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+7、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％8、下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B．聯(lián)二苯的二氯取代物有15種C．立方烷的六氯取代物有3種 D．分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)9、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ410、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染11、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應(yīng)

與水反應(yīng)

硝酸銨溶于水和的反應(yīng)A． B． C． D．12、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫13、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性14、生活中處處離不開化學(xué)，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時(shí)用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進(jìn)行殺菌消毒15、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－116、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。19、我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號(hào))。a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、D【解析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項(xiàng)正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強(qiáng)之比為6：5，B項(xiàng)正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；D．達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。3、D【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。4、D【解析】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合時(shí)，氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7，故A錯(cuò)誤；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合時(shí)，正好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，故B錯(cuò)誤；C.酸和堿濃度相等，但酸和堿的強(qiáng)弱未知，是幾元酸和幾元堿也未知，所以氫離子和氫氧根離子濃度不能確定是否相等，所以等體積混合后，pH不一定等于7，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿等體積混合后，pH>7；濃度均為0.01mol/L的二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后，pH<7；濃度均為0.01mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合后，pH=7；故D正確；正確答案是D。5、B【解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.比較分子的沸點(diǎn)，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點(diǎn)顯著高，再考慮范得華力，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)顯著高于同主族簡(jiǎn)單氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。6、D【解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)A比B少3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染。詳解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒有污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，B正確；C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進(jìn)行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價(jià)，2、4、7、9位置的碳原子等價(jià)，3、8位置的碳原子等價(jià)，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。9、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；D.硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。10、C【解析】

A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、A【解析】

圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；故選A。12、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】試題分析：A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.24He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；C.23He中子數(shù)=3-2=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【考點(diǎn)定位】考查原子的微粒構(gòu)成?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查原子的微粒構(gòu)成。①根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。14、B【解析】分析：A、根據(jù)長(zhǎng)期食用著色劑對(duì)人體有害進(jìn)行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對(duì)人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標(biāo)，長(zhǎng)期食用對(duì)人體也是有害的，A錯(cuò)誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機(jī)體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會(huì)污染粽子，危害人體健康，C錯(cuò)誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對(duì)人體有害，D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書寫區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。16、C【解析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【點(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。18、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。19、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測(cè))=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量?！驹斀狻?1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。20、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的