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2023-2024學(xué)年新疆兵地六校高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+2、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L,則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比()A.1:2B.2:1C.1:1D.2:33、已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)
的△H為()A.+283.0kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol4、三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A.原子半徑:
W>Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC.Y、Z的氧化物都有兩性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W5、近20年來(lái),同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用;如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說(shuō)正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的核外電子數(shù)為26、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說(shuō)法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為:A.a(chǎn)>c>b>d B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a8、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是A.甲烷的球棍模型:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CH≡CHD.羥基的電子式:9、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)10、下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是A.CH4和CH3CH2CH3B.1735CC.D.11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.綠色化學(xué)的核心是及時(shí)治理污染B.油脂在堿性條件下的水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)C.含氮、磷的污水任意排放會(huì)造成水華或赤潮D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)12、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是()A.CH3CH2Cl B.CH2Cl-CH2Cl C. D.13、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極B.c為陽(yáng)極,d為陰極C.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變D.電解過(guò)程中,c電極質(zhì)量增加14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)
與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D.合成高聚物的單體是15、煤本身是可燃物質(zhì),但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是()。A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體16、下列說(shuō)法正確的是A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱二、非選擇題(本題包括5小題)17、2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說(shuō)明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性:Br>I,并說(shuō)明理由_________。18、(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。則:①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__________,B____________,C__________,D____________。②寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式:①_______________________;②_______________________;③______________________。19、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________,冷卻的目的是_____________,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式:____________________。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿(mǎn)HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸,以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1
②0.500mol·L-1
③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿(mǎn)定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中,以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有:_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視,滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、I.某溫度時(shí),在一個(gè)10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。Ⅱ.在恒溫恒壓的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào),下同)。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,溶液顏色無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合液變成紅色,說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液;A.原溶液中一定含有SCN-,故A正確;B.氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子,依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性Fe3+<Cl2,故B錯(cuò)誤;C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì),三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì),故C正確;D.加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+,故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+<Cl2;能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明原溶液中一定含有SCN-;因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無(wú)明顯變化,說(shuō)明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。2、A【解析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,設(shè)鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則有①56g/mol×xmol+27g/mol×ymol=11.0g。根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知②x+1.5y=0.4,所以由①②可得y=0.2mol,x=0.1mol,則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2,答案選A
。3、B【解析】由蓋斯定律得,(1)式C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,(2)式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1,(3)式C(s)+CO2(g)=2CO(g);因?yàn)椋?)=2×(1)-(2),所以△H=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5J?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查蓋斯定律?;瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)。若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí),其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。4、A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,所以X是O元素,Y是Al元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2,其最外層電子數(shù)是4,Z是Si元素;Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,即:3+4=6+1,W原子的最外層電子數(shù)是1,是相鄰的三個(gè)周期,所以W是K;所以X、Y、Z、W分別是:O、Al、Si、K;原子半徑:K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X,A選項(xiàng)正確;氧元素的非金屬性比硅元素強(qiáng),H2O的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的氧化物是Al2O3,是兩性氧化物,Z的氧化物是SiO2,是酸性氧化物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;K的金屬性比Al強(qiáng),KOH是強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤,正確答案是A。5、B【解析】分析:A.利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算;B.1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7;D.2H+的核外電子數(shù)為0。詳解:A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A錯(cuò)誤;B.1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量,則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,B正確;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1,C錯(cuò)誤;D.H元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?H+,則其離子的核外電子數(shù)為0,D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】
當(dāng)溫度不變時(shí),容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來(lái)的二分之一,由表可知,容器體積擴(kuò)大一倍后,Y物質(zhì)的濃度大于原來(lái)的二分之一,說(shuō)明壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),則m<n;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?!驹斀狻緼項(xiàng)、溫度不變,容器體積增大,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),c(Y)應(yīng)減小為原來(lái)一半,現(xiàn)c(Y)比原來(lái)的一半大,說(shuō)明減小壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),則m<n,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),由表可知,體積不變升高溫度,c(Y)增大,說(shuō)明平衡右移,為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,故C正確;D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),體積不變,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。7、A【解析】
形成原電池反應(yīng)時(shí),活潑金屬為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑金屬為正極,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極,可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱,以此解答。【詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極,則活潑性a>b;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明c為正極,活潑性a>c;b、d相連時(shí)b為負(fù)極,則活潑性b>d;c、d相連時(shí),電流由d到c,說(shuō)明d為正極,c為負(fù)極,活潑性c>d,則活潑性順序?yàn)閍>c>b>d。故選A。8、D【解析】分析:A.球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu);B.S2-核外有18個(gè)電子;C.化合物的最簡(jiǎn)式是其各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比;D.羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵。詳解:甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑,且是正四面體結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯(cuò)誤;乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2,C錯(cuò)誤;羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵,所以其電子式為:,D正確;正確選項(xiàng)D。9、A【解析】分析:根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解:A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在反應(yīng)中吸收熱量,故A正確;B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng),對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題。如常見(jiàn)的放熱反應(yīng)包括:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。10、A【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物,據(jù)此判斷。詳解:A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,相差2個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,A正確;B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同,是同一種物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.的分子式相同,均是C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點(diǎn):①同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類(lèi)物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。11、A【解析】
A.綠色化學(xué),又稱(chēng)環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué),即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)。其核心是原子經(jīng)濟(jì)性,即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子,從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯(cuò)誤;B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步,因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng),B正確;C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道,最終會(huì)隨水體流入江流、湖泊中,促進(jìn)藻類(lèi)等水生植物迅速大量繁殖,引起水華或赤潮,C正確;D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義,酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物,所以說(shuō)硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),D正確;故合理選項(xiàng)為A。12、D【解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷,A不符合題意;B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl,B不符合題意;C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,C不符合題意;D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯,D符合題意,答案選D。13、B【解析】
A.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電流方向知,a是直流電源的正極,b是負(fù)極,電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極,與電源負(fù)極相連的是陰極,所以c為陽(yáng)極、d為陰極,故B正確;C.陽(yáng)極上溶液中氯離子失電子生成氯氣,所以氯離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;D.c是陽(yáng)極,溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣,c電極質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】分析:A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷;B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析;D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解:A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度,使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程,另外油脂也不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物,其單體是乙烯和丙烯,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開(kāi)后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體;凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。15、C【解析】
A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性,與其狀態(tài)和顆粒大小無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),總表面積大,與空氣中的氧氣密切接觸時(shí),一旦遇見(jiàn)火源,便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng),放出大量的熱,使周?chē)諝饧眲∨蛎?,發(fā)生爆炸;故C正確;D.粉末狀的煤還是固體,只是顆粒比較小,故D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】
A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氫氣過(guò)量,故放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol,同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ,氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1,故A錯(cuò)誤;B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,濃硫酸溶于水放熱,將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3kJ,故B正確;C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng),其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol。H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,故其中和熱恒不是57.3KJ/mol,更不是2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤;D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),故D錯(cuò)誤.故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?!驹斀狻浚?)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強(qiáng),則元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N元素強(qiáng)于C元素,則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子,則最高化合價(jià)為+5,故錯(cuò)誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3,也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強(qiáng)于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯(cuò)誤;b正確,故答案為:b;(6)打開(kāi)分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說(shuō)明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【解析】
(1)可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推,單質(zhì)丙為Cu,與之反應(yīng)的溶液為HNO3;圖中的氣體中含CO2,因該氣體是氣體A通過(guò)水后產(chǎn)生的,故氣體B只能是NO,氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物,進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳,顯黃色的溶液乙為濃硝酸;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?!驹斀狻浚?)單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,則該藍(lán)色溶液中含有銅離子,氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸,則丙是Cu,銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng),則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3,氣體B是NO,根據(jù)元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,且還剩余NO,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知,甲是C,乙是濃硝酸,則A中含有CO2、NO2,根據(jù)以上分析知,甲、乙、丙分別是:C、HNO3(濃)、Cu,A為CO2、NO2,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2,故①丙為Cu,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2;②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;②反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;③反應(yīng)③2SO2+O22SO3。19、3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2OH2O2有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】
NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng):3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O;生成亞氯酸鈉,再得到其晶體;反應(yīng)器I中得到的溶液通過(guò)冷卻過(guò)濾得到NaHSO4晶體,濾液為HClO4,蒸餾得到純凈的HClO4;(1)NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4;冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體;高氯酸易揮發(fā),蒸餾可以得到高氯酸;(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉;(3)H2O2具有還原性,能還原ClO2;(4)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑,氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?!驹斀狻浚?)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O,化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;冷卻的目的是:降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低,易揮發(fā);(2)反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水,離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(3)H2O2中O元素為-1價(jià),有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2O2能還原ClO2;所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2;(4)消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來(lái)達(dá)到目的,因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性,用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí),溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析:(1)根據(jù)c=n/V計(jì)算鹽酸的濃度;(2)根據(jù)甲基橙的變色范圍分析;(3)為減小誤差,應(yīng)盡量用濃度小的溶液;(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算;(5)根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè)),分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。詳解:(1)設(shè)燒瓶的容積是VL,實(shí)驗(yàn)后水充滿(mǎn)燒瓶,則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL=0.045mol/(2)若用甲基橙作指示劑,由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,則達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí),溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小實(shí)驗(yàn)誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小,否則誤差較大,應(yīng)用濃度最小的,即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液,答案選③;(4)依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知,第三次數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.0500mol/L×8.50mL10.00mL=0.0425mol/L(5)①滴定管洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高;②滴定前,滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消
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