2023-2024學(xué)年安徽省黃山市屯溪區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第1頁
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2023-2024學(xué)年安徽省黃山市屯溪區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸2、下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑:W<XB.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.W和Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Z<W3、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A.某有機物完全燃燒,只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素,不能確定是否含氧元素B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D4、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達到目的的是()A.乙醇(乙酸):加入新制生石灰,蒸餾B.苯(溴):加入氫氧化鈉溶液,過濾C.乙醇(水):加入金屬鈉,充分振蕩靜置后,分液D.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣5、通常情況下,下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是()A.HCl、NH3、CO2B.NH3、N2、H2C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O26、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.新制氯水 D.KSCN溶液7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO28、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行得最快的是()A.vA==0.15mol/(L·min) B.vB==0.02mol/(L·s)C.vC==0.4mol/(L·min) D.vD==0.01mol/(L·s)9、下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A.①B.②C.③D.④10、下列說法正確的是A.乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B.乙烯的球棍模型為C.乙烯的電子式為D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH211、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))A.2種B.3種C.4種D.5種12、下列電離方程式中,正確的是A.CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B.H2S2H++S2-C.NaHCO3→Na++H++CO32- D.Ba(OH)2Ba2++20H-13、碳元素有3種核素,其中一種是,其核內(nèi)的中子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.2014、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國自主研發(fā)的C919大型民用客機。下列有關(guān)說法中正確的是()A.合金中不可能含有非金屬元素B.碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C.碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機合成材料D.鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能15、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是,則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A.2種B.3種C.4種D.5種16、在生物科技領(lǐng)域,通過追蹤植物中放射性發(fā)出的射線,來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為()A.15B.17C.32D.4717、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率18、有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類,因此是人體中能量的重要來源C.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌20、下列實驗裝置或操作正確的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.稱量NaOH固體 D.石油的分餾21、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是()A.CH3CH=CH2B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2D.(CH3)2C=C(CH3)222、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.0~5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1C.b點時該反應(yīng)達到了最大限度,反應(yīng)停止D.t0min時,c(Z)=0.75mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。(2)反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)②的離子方程式為____。24、(12分)以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題:(1)反應(yīng)①屬于____________(填反應(yīng)類型),所需的試劑為___________,產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇(C)的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體,請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。25、(12分)某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑26、(10分)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示,則0~4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。27、(12分)軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng):①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))28、(14分)1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。一百多年過去了,對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行,N2、H2的起始濃度為0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實驗①②中,有一個實驗使用了催化劑,它是實驗_____(填序號);實驗③達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為___________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)。a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”),B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,該電池放電時溶液中的H+向___極移動(填“A”、“B”)。29、(10分)I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________,A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆(B)=2v正(C)

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時,電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水,但是苯和己烷密度比水小,故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來,A項錯誤;苯、乙醇、四氯化碳可以用水來鑒別,因為乙醇與水互溶,而苯和四氯化碳與水分層,苯的密度比水小,苯在上層,四氯化碳的密度比水大,而四氯化碳在下層,B項正確;硝基苯、乙醇、四氯化碳中,硝基苯和四氯化碳的密度都比水大,且不溶于水,故不能用水來鑒別,C項錯誤;乙醇和乙酸都跟水互溶,故不能用水來鑒別,D項錯誤。點睛:考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時一般首先考慮物理性質(zhì),然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進行鑒別。2、D【解析】

由W與X的最高化合價之和為8可知,W為N元素,X為Al元素;由周期表的相對位置可知,Y為Si元素,Z為P元素?!驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,則原子半徑N<Al,故A正確;B項、硅為親氧元素,在自然界中只以化合態(tài)形式存在,故B正確;C項、元素非金屬性越強,氫化物的熱穩(wěn)定性越強,非金屬性P<N,則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3<NH3,故C正確;D項、元素非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定,如亞硝酸的酸性弱于磷酸,故D錯誤;【點睛】元素非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點。3、A【解析】A、某有機物完全燃燒,只生成CO2和H2O,根據(jù)原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素,不能確定是否含氧元素,A正確;B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣,由于反應(yīng)現(xiàn)象不同,因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同,B錯誤;C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性,可用乙酸浸泡水壺中的水垢,將其清除,C錯誤;D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫,能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,生成的氯甲烷不具有酸性,D錯誤,答案選A。4、A【解析】A項,乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽,乙醇沸點低,通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離,故A正確;B項,溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),苯常溫下為液態(tài),與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水,所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液,再分液,故B錯誤;C項,金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng),所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水,故C錯誤;D項,乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成,使乙烷中混入新雜質(zhì),所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯,故D錯誤。點睛:本題考查物質(zhì)的分離和提純,注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷:①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng),不能和原物質(zhì)反應(yīng);②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì);③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項,可加入生石灰然后蒸餾,因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,蒸餾時可得到較純凈的乙醇;D項,可將混合氣體通過溴水,除去乙烷中的乙烯。5、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨,不能大量共存,A錯誤;B.NH3不能用濃硫酸干燥,B錯誤;C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥,C正確;D.SO2、H2S不能大量共存,二者反應(yīng)生成S和水,D錯誤,且硫化氫不能用濃硫酸干燥,答案選C。6、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液,將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中,如果溶液變?yōu)檠t色,則證明溶液中有Fe3+。答案選D。7、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼、反應(yīng)中元素的化合價均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)中氯元素化合價降低,氧元素化合價升高,屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;C、反應(yīng)中硫元素化合價升高,雙氧水中氧元素化合價降低,是氧化還原反應(yīng),C錯誤;D、反應(yīng)中鐵元素化合價降低,碳元素化合價升高,是氧化還原反應(yīng),D錯誤。答案選A。8、D【解析】

利用比值法可知,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快。A、=0.15;B、=0.3;C、=0.4;D、=0.6;顯然D中比值最大,反應(yīng)速率最快,故選D?!军c睛】利用比值法解答時,要注意單位需要相同,這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,進行大小的比較。9、C【解析】①在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,水中的氫氧兩元素化合價均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;②在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水中的氫氧兩元素化合價均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;③在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素的化合價從+1價降低為0價,化合價降低,所以水是氧化劑;④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化,水既不是氧化劑又不是還原劑,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),答案選C。10、A【解析】分析:A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷;B.乙烯分子中,碳原子半徑大于氫原子,據(jù)此判斷;C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此判斷;D.烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略,據(jù)此判斷。詳解:A.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),六個原子在同一平面上,故A正確;B.乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子,乙烯正確的球棍模型為:,故B錯誤;C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式為,故C錯誤;D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2═CH2,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷,涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意原子的相對大小。11、C【解析】試題分析:同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子,因此其一氯代物有4種,答案選C。【考點定位】考查一氯代物種類判斷【名師點晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體,重點考查了有機物結(jié)構(gòu)特點、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度,對同分異構(gòu)體的正確書寫能力,考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力,思維的嚴(yán)謹性??疾榱藢W(xué)生對知識的靈活應(yīng)用和綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù),即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系)。12、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽,屬于強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,即CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故A正確;B、H2S屬于二元弱酸,應(yīng)是分步電離,即H2SHS-+H+,HS-H++S2-,故B錯誤;C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,應(yīng)是NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯誤;D、Ba(OH)2屬于強堿,應(yīng)是完全電離,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯誤。13、B【解析】

根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),以此來解答?!驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,故選B。14、D【解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì),故合金中可能含有非金屬元素,選項A錯誤;B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體,選項B錯誤;C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無機非金屬材料,選項C錯誤;D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查復(fù)合材料的特點及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成,注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。15、B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱,5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱,但4號碳原子上沒有氫原子,所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵;相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵有:1和2之間(或2和6);2和3之間;3和7之間,共有3種,故選B。點睛:本題以加成反應(yīng)為載體,考查同分異構(gòu)體的書寫,理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵,注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱,防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意:先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱,如果對稱,只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。16、B【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),則該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為32-15=17,答案選B。點睛:明確核素表示的方法和有關(guān)物理量之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。17、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,故A正確;B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故B正確;C.化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零,故C錯誤;D.增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快,提高反應(yīng)物溫度,活化分子百分數(shù)增多,反應(yīng)速率越快,故D正確。故選C。18、D【解析】試題分析:A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;B、照明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能,B正確;C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效,C正確;D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng),過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等,D錯誤。答案選D。考點:考查能量的相互轉(zhuǎn)化19、B【解析】

A.有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇,因此料酒可以除去食物中的腥味,A正確;B.纖維素屬于糖類,但在人體內(nèi)不能水解,因此不屬于人體中能量的重要來源,B錯誤;C.葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣,葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑,C正確;D.次氯酸鈉具有強的氧化性,能夠殺菌消毒,可用于環(huán)境的消毒殺菌,D正確;答案選B。20、A【解析】

A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3,故A正確;B.NH3能夠與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4,故B錯誤;C.用托盤天平稱量固體質(zhì)量時應(yīng)該左物右碼,故C錯誤;D.石油的分餾時溫度計應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,故D錯誤;故選A。21、A【解析】A.CH3CH=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇,故正確;B.因為CH3CH=CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性,所以與水加成后產(chǎn)物只有一種,故錯誤;C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性,與水加成只有一種產(chǎn)物,故錯誤;D.(CH3)2C=C(CH3)2結(jié)構(gòu)有對稱性,與水加成只有一種產(chǎn)物,故錯誤。22、D【解析】

由圖可知,b點時Y的物質(zhì)的量保持不變,說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,平衡形成過程中Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol?!驹斀狻緼項、該反應(yīng)的焓變ΔH<0,為放熱反應(yīng),故A錯誤;B項、由圖可知,Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min內(nèi),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y)===0.2mol·L-1·min-1,由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知,v(X)=2v(Y)=0.4mol·L-1·min-1,故B錯誤;C項、b點時Y的物質(zhì)的量保持不變,說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)沒有停止,故C錯誤;D項、t0min時,該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,平衡時c(Z)=3c(Y)=3×=0.75mol·L-1,故D正確。故選D?!军c睛】本題考查化學(xué)平衡,注意平衡變化圖象,注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和變化量的計算,把握好相關(guān)概念和公式的理解及運用是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知:X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3;(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

(1)反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,發(fā)生氧化反應(yīng),苯甲酸中的官能團為羧基,故答案為:氧化反應(yīng);酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl,故答案為:取代反應(yīng);+CH3COCl→+HCl;(3)對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng),條件是NaOH溶液/加熱,故答案為:NaOH溶液/加熱;(4)A.黃酮醇(C)是有機物,能燃燒生成CO2和H2O,故A正確;B.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵,羰基,苯環(huán),均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.黃酮醇(C)的分子結(jié)構(gòu)中有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,故C正確;D.黃酮醇(C)有羥基,碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn),且此處碳原子,氧原子和氫原子不在一條直線上,所有原子不一定都在同一平面上,故D錯誤;綜上所述,故答案為:D;(5)A有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、、、,故答案為:、、、。25、Zn(或“負”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負極、銅作正極,結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解:(1)金屬性鋅強于銅,鋅是負極,銅是正極,電子從負極流出,通過導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子向正極移動;(2)氫離子在正極得電子生成氫氣,根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成0.1molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;(3)無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后不能形成原電池,電流計不會偏轉(zhuǎn);醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后可以形成原電池,電流計仍會偏轉(zhuǎn),故選BC;(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計成原電池,則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,A錯誤;B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,B正確;C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,C正確;D、水分解是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進行,不能設(shè)計成原電池,D錯誤;答案選BC。26、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析:(1)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵;(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng);(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解:(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知,肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵,所以肼的電子式為:。答案:。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出534.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負極,因此,答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時比值為3,所以3x/(0.1-x)=3,則x=0.05mol,,因此,本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。27、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解:(1)由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。(2)氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水,在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,所以為防止副產(chǎn)物的生成,應(yīng)降低反應(yīng)的溫度,因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā),所以在制取的氯氣中混有HCl,而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水,此反應(yīng)方程式

。(4)由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是+1價,在反應(yīng)中化合價由+1價降低到0價,因此Ca(ClO)2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑,但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣,就轉(zhuǎn)移1mol電子,被氧化的氯化氫也是1mol。(5)已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣,方程式:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%,所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此,本題正確答案是:65.5%。28、92A②80%ac負N2+6e-+6H+=2NH3B【解析】

(1)反應(yīng)熱為斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量差,據(jù)此解答;(2)根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達到平衡所需要的時間分析;物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化率與起始加入量的比;根據(jù)反應(yīng)達到平衡時,任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)速率不變,物質(zhì)的含量不變判斷;(3)根據(jù)在原電池反應(yīng)中,負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液中同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則分析?!驹斀狻?1)Q=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ,說明該反應(yīng)發(fā)生放出92kJ能量,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,因此合理選項是A;(2)實驗①、②開始加入量相同,一個使用了催化劑。由于催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達到平衡所需要的時間,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實驗②先達到平衡,所以實驗②是使用了催化劑的情況。實驗③反應(yīng)開始時NH3的物質(zhì)的量是1mol,達平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.2mol,反應(yīng)了0.8mol,所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.8mol÷1mol)×100%=80%;a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,則氨氣的物質(zhì)的量不變,其物質(zhì)的量濃度不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),a合理;b.由于容器的

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