西藏拉薩市10校2024年高一下化學期末學業(yè)水平測試試題含解析

西藏拉薩市10校2024年高一下化學期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣2、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素3、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽4、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)B．X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C．X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D．若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH35、有機化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)6、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是()A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH7、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱8、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L10、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．濃NaOH

溶液 D．NaCl

溶液11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA12、在標準狀況下，有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，密度為1.16g/L，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物13、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體14、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率15、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨?、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D16、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸17、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成18、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯19、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物20、下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C．過氧化鈉應(yīng)密封保存 D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水21、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素22、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水25、（12分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。27、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。28、（14分）氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產(chǎn)中，這個反應(yīng)是在較高溫度下進行的，主要原因是____29、（10分）尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式__________。(2)在一個2L的密閉容器內(nèi)，當起始投入量氨碳比n(NH3)①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價鍵結(jié)合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。2、A【解析】

物質(zhì)所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動,包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì),C錯誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯誤；正確選項A。3、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選D。4、A【解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼．當Z單質(zhì)為氯氣時，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點低于Y單質(zhì)，A項錯誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。5、D【解析】

A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；C.合成纖維是有機合成高分子材料；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基?！驹斀狻緼.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體，A項錯誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項錯誤；C..合成纖維是有機合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項錯誤；D..由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；答案選D。6、B【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；答案選B。7、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。8、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。9、B【解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。10、C【解析】

A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng)，不選D；答案選C?！军c睛】常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解11、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質(zhì)的量為1mol，如果是醚，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。12、A【解析】分析：該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相對分子質(zhì)量為26，相對分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，其相對分子質(zhì)量為16，其他烷烴相對分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結(jié)合常溫烯為氣態(tài)烴判斷。詳解：A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正確；

B．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B錯誤；

C．常溫下，戊烷為液態(tài)，不可能是甲烷與戊烷的混合物，故C錯誤；

D．乙烷與丙烷的相對分子質(zhì)量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯誤，故答案為：A。點睛：本題主要考查混合物計算、有機物分子式的確定等，題目難度中等，注意利用平均相對分子質(zhì)量進行分析解答，側(cè)重于考查學生的思維能力。13、B【解析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣。【詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯誤；故選B。14、A【解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進行解答。選項C是易錯點，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100℃。15、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．乙酸中含有羧基，為極性分子，則易溶于水和乙醇，A說法正確；B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物，B說法正確；C．乙酸是一種重要的有機酸，凝固點為16.6℃，是有刺激性氣味的液體，C說法正確；D．乙酸分子里有四個氫原子，只能電離出一個氫離子，是一元酸，D說法錯誤；答案為D。17、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。18、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度??；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯誤；答案為A19、D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c：考查有元素周期律關(guān)問題。20、D【解析】

A、金屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。正確；B、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，因此保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉，防止氧化。正確；C、過氧化鈉易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存。正確；D、氯水見光其中的次氯酸易分解，并屬于液體，應(yīng)盛放在棕色細口試劑瓶中。錯誤。答案選D。【點睛】本題主要考察化學試劑的存放方式。化學試劑的存放方式應(yīng)從試劑本身的物理和化學性質(zhì)出發(fā)考慮，怎樣存放更安全。例如因為屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。21、D【解析】

大力發(fā)展電動車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！驹斀狻緼.大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；C.PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯誤。答案選D。22、A【解析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應(yīng)現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。25、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。26、500mL容量瓶