2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)南市高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷（解析版）

2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)南市高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共小題，第1-10小題每題2分，第11-15小題每題4分，共40分）

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列文獻(xiàn)的內(nèi)容中，涉及置換反應(yīng)的是（）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”一一《肘后備急方》

B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”一一《本草綱目》

C.“曾青得鐵則化為銅”——《淮南萬畢術(shù)》

D.“每金七厘造方寸金一千片”——《天工開物》

2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列宏觀事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（）

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性一一溶液中各種微觀粒子都靜止不動

B.水有固、液、氣三種狀態(tài)一一水分子能量不同，間隔和排列方式不同

C.CO可以燃燒，CO2不能燃燒一一分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)——H+和0H-結(jié)合生成X0

3.神舟載人飛船使用了碑化錢太陽能電池。碑（As）、錢（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖和碑元素在元素周期表中的信

息如圖所示。下列說法中，不正確的是（）

33As

碑

74.92

種（As）鈍（Ga）

A.鐵元素的原子核外有31個電子B.神的相對原子質(zhì)量為74.92

C.化學(xué)反應(yīng)中線原子容易得電子D.神化錢的化學(xué)式為GaAs

4.我們生活中隨時伴隨著化學(xué)變化。下列用化學(xué)方程式對事實(shí)作出的解釋中，錯誤的是（）

A.鋁表面易形成致密的氧化物薄膜：4A1+302=2Al2O3

B.鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕：3Fe+2。2=Fe3O4

C.氧化鈣作食品干燥劑：CaO+H20=Ca（OH）2

D.碳酸氫鏤在烈日下暴曬肥效降低：NH4HCO3=C02T+NH3T+H20

5.下列說法中，不正確的是（）

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B.質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

C.降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火D.化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化

6.為驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)能否產(chǎn)生電能，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)把一塊鋅片和一根碳棒連接起來，并在導(dǎo)線中間連接一

只靈敏電流計(jì)（裝置如圖所示），然后觀察現(xiàn)象。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是（）

）靈敏

電流計(jì)

錚片、碳棒

宓：』稀硫酸

雜慫I要1

A.實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

B.燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以表示為Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅原子將電子轉(zhuǎn)移給了氫離子

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配不正確的是（）

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

氮原子最外層有8個電

A化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定用作科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的保護(hù)氣

子

稀鹽酸中的陽離子全都

B具有酸的通性可以用作除銹劑

是H+

能與C「反應(yīng)生成難溶于稀硝酸

CAgNC）3溶液中含有Ag+檢驗(yàn)溶液中是否存在Q-

的白色沉淀

氫氧化鈉中含有氫氧根

D能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)可用于治療胃酸過多

離子

A.AB.BC.CD.D

8.制造載人飛船和太空艙使用了鈦合金,工業(yè)上可用如圖所示流程制備鈦。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

鈦(Ti)

①②?TiCl.

海水-?氫氣化鎂氯化鎂鎂

A氯化銀

A.步驟①中可以加入石灰乳B.步驟①7②是為了富集提純氯化鎂

C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.步驟④中生成的氯化鎂可以循環(huán)利用

9.形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

B.純堿和燒堿都屬于堿

C.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互結(jié)合的過程

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)

10.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2c。3溶液、Ba（N（）3）2溶液、NH4cl溶液

中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依

據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）

加入試劑甲乙丙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

A.X是NaOH溶液B.甲是Na2cO3溶液

C.乙是Ba（NC）3）2溶液D.丙是NH4cl溶液

11.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是（）

氫麻

子

氧原

2+5OO卜2獻(xiàn)子

闕

原

子

甲乙丙丁

A.物質(zhì)甲屬于有機(jī)物

B.反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變

C.生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1

D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13：16

12.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將水注入水電解器裝置中，接直流電一段時間正極氣體能使帶火星的木條水由氫氣和氧氣組

A

后，收集正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行驗(yàn)證復(fù)燃，負(fù)極氣體可以被點(diǎn)燃成

向長期敞口放置的氫氧化鈉固體樣品中加入該氫氧化鈉固體樣

B有氣泡產(chǎn)生

稀鹽酸品已經(jīng)變質(zhì)

硝酸鉀的飽和溶液

C向飽和硝酸鉀溶液中加入少量高錦酸鉀固體溶液變紫色還能再溶解高錦酸

鉀

在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察

D燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧石蠟中含有氧元素

現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

13.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑或方法中，合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

A出CO2通過足量NaOH溶液，干燥

高溫?zé)鯚?/p>

BCaCO3CaO

CCaCk溶液鹽酸加入過量的氫氧化鈣溶液

DNaCl溶液Na2c。3加入適量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14.將ag鐵粉和銅粉的混合物加入AgNC）3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無

明顯現(xiàn)象。下列相關(guān)說法中，不正確的是（）

A.濾渣一定含單質(zhì)Ag和單質(zhì)CuB.濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

C.濾液一定為有色溶液D.濾渣質(zhì)量一定大于ag

15.取Cu（0H）2和Mg（0H）2的混合物樣品放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰

好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液213.6g。則下列說法中，正確的是（）

A.所得溶液為藍(lán)色溶液

B.該混合物樣品中銅元素的質(zhì)量為6.4g

C.該混合物樣品中Mg（0H）2的質(zhì)量為3.8g

D.該混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

二、非選擇題（共60分）

16.（1）酚醜（C20Hl卩捫是一種常用作判斷溶液酸堿性的指示劑。向盛有

氫氧化鈉溶液（預(yù)先滴入3滴酚醜試液）的燒杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液

pH隨所滴入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線如圖所示。

①酚獻(xiàn)分子中，碳原子與氫原子的個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）。

②酚醜中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為（填元素符號）。

③圖中M-N過程中，燒杯中溶液的堿性逐漸（選填“增

強(qiáng)”“減弱”之一）。

④N點(diǎn)時，燒杯中溶液的顏色為o

⑤圖中M-P過程中，燒杯中溶液里Na+的數(shù)量（選填“增多”“減少”“不變”之一）。

（2）人類認(rèn)識微觀世界的過程經(jīng)歷了漫長的探索和大膽的假設(shè)探究，并逐步發(fā)展完善。

請結(jié)合以下材料，回答下列問題:

材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：元素由微小的不可分的原子組成：不同元素的原子以簡單數(shù)目

比例形成不可再分的原子一一“復(fù)雜原子”。

材料二：1809年，蓋?呂薩克認(rèn)同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣

體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。道爾領(lǐng)反對蓋?呂薩克的假說，他認(rèn)為若該假說成立，解釋

化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會推導(dǎo)出“半個原子”，與原子論矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說，解決了道爾頓和蓋?呂薩克的矛盾。隨后科學(xué)家們確立并逐步

完善了“原子一分子”學(xué)說。

①在化學(xué)式“電”中，數(shù)字“2”的含義為o

②道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的（選填“單

質(zhì)”“化合物”之一）。

③依據(jù)道爾頓的原子論和蓋?呂薩克的假說，下列變化不能推導(dǎo)出“半個原子”的是（填標(biāo)號）。

A.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體

B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣

C.木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳

D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

17.（1）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，表示其研究團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)

了二氧化碳到淀粉［《6%005%］的人工合成。

①人工合成淀粉過程為：在催化劑的作用下，將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，再經(jīng)過較復(fù)雜

的變化將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。請寫出該過程中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式：o

②甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，沸點(diǎn)64.7冤。要將甲醇從其水溶液中分離出來，可以采用

（選填“過濾”“蒸儲”之一）的方法。

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用以上方法生產(chǎn)32g甲醇，至少需要CO?的質(zhì)量為go

④綠色植物通過光合作用也可以合成淀粉，該過程是綠色植物將光能轉(zhuǎn)化為能。

⑤生活中檢驗(yàn)淀粉可以選用（選填“碘酒”“食醋”“酒精”之）o

（2）1926年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制減法”，使原料NaCl的利用率從70%提高到96%,也使原來的

副產(chǎn)物CaCk轉(zhuǎn)化成化肥NH4CI。Na2c。3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示，請回答下列問題:

溶

解

度

/NaiCOi

g

NaCl

溫度/匕

①以NaCl為原料制取純堿（Na2co3）,從元素守恒的觀點(diǎn)來看，還需要補(bǔ)充元素（填元素名稱）。

②將t2℃時相同質(zhì)量的Na2c。3飽和溶液和NaCl飽和溶液均降溫至tJC,此時所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

比較為（選填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

③t『C時，一小試管內(nèi)盛有Na2cO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2cO3固體，將小試管放入盛有水的

燒杯中，將較多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，觀察到小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是。

18.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，可重復(fù)

選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，并除去其中的HC1,按要求

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HQ氣體可用飽

和碳酸氫鈉溶液吸收)

①所選儀器的連接順序?yàn)?從左到右填寫儀器序號字母)。

②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為o

③下列有關(guān)CO2制取和性質(zhì)的敘述中，不正確的是(填標(biāo)號)。

A.實(shí)驗(yàn)室制CO2時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品

B.能使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2

C.將CO2通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色

D.將燃著的木條置于集氣瓶口熄滅，證明CO2已收集滿

(2)用一氧化碳?xì)怏w(含有少量二氧化碳和水蒸氣)測定某鐵的氧化物(FexOy)試樣的元素組成比例，所選裝置

按“混合氣體TD17B7F一D2”的順序連接(Dl、D2為濃硫酸洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性，假設(shè)

所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng))。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：

裝置編號Di中濃硫酸B中玻璃管內(nèi)固體F中溶液

反應(yīng)前質(zhì)量150g14.4g200g

反應(yīng)后質(zhì)量152.7g11.2g213.2g

①請選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算FexOy中氧元素的質(zhì)量為g,x：y=(填最簡整數(shù)比)。

②從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。

(3)已知氯氣(Cl?)在常溫、常壓下是一種黃綠色氣體；有強(qiáng)烈的刺激性氣味，吸入少量氯氣就會使鼻腔和喉

頭粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯氣密度比空氣大，可溶于水；是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘賳?/p>

質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中可采用濃鹽酸與二氧化鎬在加熱的條件下制取氯氣，同時生成氯化鎰(MnCb)和水。根據(jù)上述

信息，請回答下列問題：

①請寫出上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式：o

②在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣選用的發(fā)生裝置為（填儀器序號字母），若用裝置H收集氯氣，氣體應(yīng)從導(dǎo)管

（選填“a”“b”之一）口進(jìn)入集氣瓶。

③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時常用NaOH溶液吸收尾氣。氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）

和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

19.某化肥KNO3樣品在運(yùn)輸存放過程中可能混進(jìn)了NH4CI、（NH4）2SO4>K2cO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，

現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題：

（1）氣體D的化學(xué)式為,沉淀G的化學(xué)式為o

（2）根據(jù)步驟I、III的現(xiàn)象可以說明混進(jìn)的物質(zhì)是。

（3）實(shí)驗(yàn)過程VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）實(shí)驗(yàn)證明，無色溶液F中大量存在的陽離子是（填離子符號）。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，在該化肥樣品里，上述NH4CI、（NH4）2SC）4、K2cO3三種物質(zhì)中，一定沒有混入

樣品中的物質(zhì)是（填化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是。

20.（1）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍(lán)銅礦等

礦物顏料用在不同的畫層。

①畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)（選填“穩(wěn)定”“活潑”之一）。

②畫作的青色用到藍(lán)銅礦，主要成分為堿式碳酸銅［CU2（OH）2（CO3）2］，以其為原料的煉銅方式有以下兩種：

（LCu^O^jCOa=2CuO+CQf+HV

b.Cu2（OH）2CO3+2H2sO4=2CuSO4+C02T+3H2O

以上a、b兩種方式，再通過一步反應(yīng)都可得到單質(zhì)銅，其中屬于濕法冶銅的是（填選"a"、“b”

之一）。

③銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，銅片在下列三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是

（填標(biāo)號）。

A.密封在干燥的空氣中

B.浸沒在煮沸過的蒸儲水中

C.放置在潮濕的空氣中

④在文物修復(fù)的過程中，含六偏磷酸鈉［化學(xué)式為(NaP03)61的敷貼可使青銅器表面附著的土壤硬結(jié)物軟化

清除，六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為價。

(2)向盛有100gCuS()4和H2sO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，燒杯中沉淀

質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答：

①逐滴加入NaOH溶液質(zhì)量至20g的過程中，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②在滴加NaOH溶液至a點(diǎn)時，燒杯中溶液里一定大量存在的金屬陽離子是(填離子符號)。

③當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液60g時(即圖中b點(diǎn))，恰好完全反應(yīng)，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為g(計(jì)算結(jié)果

精確至0.1g)。

沉

淀

質(zhì)

tt/

g

a

02060—

加入NaOH溶液質(zhì)量/g

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”過程涉及物理變化，不涉及置換反應(yīng)，故A

錯誤；

B.用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”涉及蒸備過程，不涉及置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.“曾青得鐵則化為銅”涉及鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，故C正確；

D.“每金七厘造方寸金一千片”涉及到物理變化，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查對古代文化的理解，掌握基本反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)可知，溶液中的各種粒子都在不停地運(yùn)動，故A錯誤；

B.根據(jù)微觀粒子的知識可知，水在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)時，水分子能量不同，間隔以及排列方式不同，故B

正確；

C.一氧化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)不同，即一氧化碳可以燃燒，而二氧化碳不能燃燒，

故C正確；

D.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水的實(shí)質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成了電0,故D正確，

故選：Ao

A.根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)可知，溶液中的各種粒子都在不停地運(yùn)動；

B.水在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)時，水分子能量不同，間隔以及排列方式不同；

C.一氧化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)不同；

D.酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成了H20O

本題難度不大，掌握分子的性質(zhì)及利用分子的性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此題的關(guān)鍵。

3.【答案】C

【解析】解：A線元素的原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=31,則核外有31個電子，故A正確；

B.周期表中元素符號下面的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，則碑的相對原子質(zhì)量為74.92,故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)中線原子容易失電子，故C錯誤；

D.碑最外層電子數(shù)為5,稼最外層電子數(shù)3,二者形成化合物按照1：1反應(yīng)，化合物化學(xué)式為：GaAs,故D

正確；

故選：Co

A.原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

B.元素符號下的數(shù)值為相對原子質(zhì)量；

C.化學(xué)反應(yīng)中線原子最外層電子數(shù)為3,容易失電子，故C錯誤；

D.碑最外層電子數(shù)為5,稼最外層電子數(shù)3,二者形成化合物按照1：1反應(yīng)。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系等知識點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故A正確；

B.鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕，是因?yàn)殍F跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧

化鐵，其化學(xué)式為Fe2（）3,故B錯誤；

C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故C正確；

D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故D正確，

故選：Bo

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條

件是否正確；T和1的標(biāo)注是否正確。

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；

化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短

線改成等號。

5.【答案】C

【解析】A.催化劑一般是指在不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化的情況下提高反應(yīng)速率，因此催化劑能

改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素，故B正確；

C.燃燒必須同時滿足可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個條件，可燃物的著火點(diǎn)是固定的，不可以改變，

只能通過降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下才能滅火，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，故D正確；

故選：Co

催化劑一般是指在不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化的情況下提高反應(yīng)速率，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相

同，燃燒必須同時滿足可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個條件，以此做題。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度中等。

6.【答案】D

【解析】解：A.該原電池中，Zn作負(fù)極，失電子，電子沿導(dǎo)線經(jīng)過電流計(jì)流入正極，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察

到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故A正確；

B.該裝置中Zn易失電子、作負(fù)極,C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,

則發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2sO4=ZnS04+H2T,故B正確；

C.該原電池中，Zn作負(fù)極，不斷溶解，C作正極，H+得電子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅原子將電子轉(zhuǎn)移給了氫離子,

故C正確；

D.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故選：D?

該C、鋅、稀硫酸原電池中，Zn易失電子、作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,正極反應(yīng)式

為2H++2e-=H2T,據(jù)此分析解答。

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確

書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A氣原子最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下難于與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用

于保護(hù)氣體，故A正確；

B.鹽酸是酸，具有酸的通性，能與氧化鐵等堿性氧化物反應(yīng)，可用作除銹劑，故B正確；

C.Ag+能與CT反應(yīng)生成AgCl沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，常用于的檢驗(yàn)，故C正確；

D.氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，常用氫氧

化鋁等治療胃酸過多，故D錯誤；

故選：Do

A.氣原子最外層有8個電子，難于得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

B.堿性氧化物能與酸反應(yīng)；

C.Ag+能與反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的AgCl沉淀；

D.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)。

本題考查物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)的組成及性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性

質(zhì)與用途的關(guān)系為解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，海水中含有氯化鎂，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生

成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故A正確；

B.海水中氯化鎂的濃度較小，則步驟①T②是為了富集提純氯化鎂，故B正確；

C.步驟③電解氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，是分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.由流程圖可知，氯化鎂既是反應(yīng)物，又是生成物，則氯化鎂可以循環(huán)利用，故D正確；

故選：Co

A.石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，海水中含有氯化鎂，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈣；

B.海水中氯化鎂的濃度較小，則步驟①一②是為了富集提純氯化鎂；

C.步驟③電解氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，是分解反應(yīng)；

D.由流程圖可知，氯化鎂既是反應(yīng)物，又是生成物，則氯化鎂可以循環(huán)利用。

本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關(guān)鍵，

側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。

9.【答案】B

【解析】解：A.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子，故A正確；

B.純堿不屬于堿，屬于鹽，故B錯誤；

C.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互結(jié)合的過程，故C正確；

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

A.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子；

B.純堿不屬于堿，屬于鹽；

C.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互結(jié)合的過程；

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)。

本題主要考查物質(zhì)的組成和分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.氫氧化鈉于氯化鍍反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，產(chǎn)生氣泡，不能和硝酸領(lǐng)、碳酸鈉反應(yīng)，因

此X不是氫氧化鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉于稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸于氯化鏤不反應(yīng)，無現(xiàn)象，稀硫酸于硝酸鋼反應(yīng)有白色沉淀，

故甲是碳酸鈉，故B正確；

C.由于乙于X無明顯現(xiàn)象，X是硫酸，即乙是氯化鍍，故C錯誤；

D.由于丙和X反應(yīng)有白色沉淀，X是硫酸，所以丙是硝酸銀，故D錯誤，

故選：Bo

氫氧化鈉和氯化鏤反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，產(chǎn)生氣泡，不能和氯化領(lǐng)、碳酸鈉反應(yīng)。稀硫酸和硝酸領(lǐng)

反應(yīng)生成白色沉淀硫酸頓和硝酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，不能和氯化錢反

應(yīng)。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正

確的結(jié)論。

11.【答案】AC

【解析】解：A.物質(zhì)甲為有機(jī)物乙煥，故A正確；

B.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.生成的丙、丁兩物質(zhì)分別為CO2、出0,分子個數(shù)比為2：1,故C正確；

D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=2x26：5x32=13：80,故D錯誤；

故選：ACo

反應(yīng)過程和微觀模擬分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式：〃」31(0.211.0>X=4,據(jù)此分析

判斷。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】BC

【解析】解：A將水注入水電解器裝置中，接直流電一段時間后，收集正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行驗(yàn)證，正

極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極氣體可以被點(diǎn)燃，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；

B.向長期敞口放置的氫氧化鈉固體樣品中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明該氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉，

可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)，故B正確；

C.向飽和硝酸鉀溶液中加入少量高鎰酸鉀固體，溶液變紫色，說明硝酸鉀的飽和溶液還能再溶解高鋸酸鉀，

故C正確；

D.在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明石蠟中含有氫元素，

故D錯誤，

故選：BCo

A.水是由氫元素和氧元素組成的；

B.碳酸鈉于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.某飽和溶液不能再溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他的溶質(zhì)；

D.在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明石蠟中含有氫元素。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物的性

質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，氫氣不反應(yīng)，洗氣后干燥可分離，故A正確；

B.高溫下碳酸鈣分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；

C.加入過量的氫氧化鈣溶液，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選碳酸鈣除去鹽酸，故C錯誤；

D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加鹽酸除雜，故D錯誤；

故選：Ao

A.二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，氫氣不反應(yīng)；

B.高溫下碳酸鈣分解；

C.加入過量的氫氧化鈣溶液，引入新雜質(zhì)；

D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】AB

【解析】解：將ag鐵粉和銅粉的混合物加入AgNC)3溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅后與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾

液中不含硝酸銀，濾渣中不含鐵，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含

有硝酸銅。

A.濾渣一定含單質(zhì)Ag,可能含有單質(zhì)Cu,故A錯誤；

B.濾液中一定含有Fe2+,可能含有CM+,故B錯誤；

C.濾渣中一定含有銀，可能含有銅，故C正確；

D.鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故D正確，

故選：AB。

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把

排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、

鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

15.【答案】AD

【解析】解：由上述分析可知，混合物中Cu(0H)2和Mg(0H)2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、O.lSmol；

A.混合物中CU(OH)2、Mg(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成C11SO4、MgS04,C11SO4溶液呈藍(lán)色，MgS%溶液無色，

則反應(yīng)后所得溶液為藍(lán)色，故A正確；

B.混合物中Cu(OH)2的物質(zhì)的量分別為0.05mol,則銅元素的質(zhì)量為0.05molx64g/mol=3.2g,故B錯誤;

C.混合物中Mg(OH)2的物質(zhì)的量分別為0.15mol,則Mg(OH)2的質(zhì)量為0.15molx58g/mol=8.7g,故C錯

誤；

D.由上述分析可知，混合物中Cu(OH)2和Mg(OH)2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、O.lSmol,質(zhì)量為13.6g,金

屬元素的質(zhì)量為0.05molx64g/mol+O.lSmolx24g/mol=6.8g,則金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為告需X100%=

50%,故D正確；

故選:ADo

設(shè)混合物中Cu(OH)2和Mg(OH)2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,稀硫酸中n(H2so4)=與腎鬻=0.2mol,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Cu(0H)2和Mg(0H)2的總質(zhì)量為213.6g-200g=13.6g,即98x+58y=13.6,反

應(yīng)后生成CuS()4、MgS04,根據(jù)Cu或Mg與S原子守恒可得x+y=0.2,解得x=0.05,y=0.15,據(jù)此分析解

答。

本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)方程式的計(jì)算、守恒關(guān)系式的應(yīng)用是

解題關(guān)鍵，題目難度中等。

16.【答案】10：7C減弱無色不變一個氫氣分子中含有兩個氫原子化合物C

【解析】解：(1))①根據(jù)化學(xué)式的意義可得酚酰分子(C20Hl/4)中，碳原子與氫原子的個數(shù)比為20：14=10：

7,

故答案為：10：7；

②酚酥中碳、氫、氣元素的質(zhì)量比為(12X20)：(1X14)：(16x4)=120：7：32,由此可知酚酥中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，

故答案為：C；

③pH越小，堿性越弱，圖中M-N過程中，pH變小，則燒杯中溶液的堿性逐漸減弱，

故答案為：減弱；

④N點(diǎn)溶液呈中性，無色酚醜在中性溶液中顏色不變，

故答案為：無色；

⑤Na+不參加反應(yīng)，則圖中M-P過程中，燒杯中溶液里Na+的數(shù)量不變，

故答案為：不變；

（2）①根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；所以電中數(shù)字“2”的含義表示：

一個氫氣分子中含有兩個氫原子，

故答案為：一個氫氣分子中含有兩個氫原子；

②道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”為不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)

成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物，

故答案為：化合物；

③A.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子

（包括“復(fù)雜原子”），（由于在當(dāng)時還沒有提出分子概念）則每一個氯化氫“原子”（在此實(shí)為分子，而道爾

頓稱它為“復(fù)雜原子”）中就應(yīng)只含有半個氯“原子”和半個氫“原子”，即“半個原子”，故A錯誤；

B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個水“原子”中就應(yīng)只含有半個氧“原子”和一個氫“原

子”，即“半個原子”，故B錯誤；

C.木炭與1升氫氣化合成1升二氧化碳，則每一個二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個氧“原子”，故C正

確；

D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個二氧化碳“原

子”，即“半個原子”，故D錯誤，

故答案為：Co

（1）①根據(jù)化學(xué)式的意義計(jì)算；

②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷；

③pH越小，堿性越弱；

④N點(diǎn)溶液呈中性，酚醜顯無色；

⑤Na+不參加反應(yīng)，則燒杯中溶液里Na+的數(shù)量不變；

（2）①根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；

②根據(jù)材料一分析；

③根據(jù)資料中的信息分析。

本題考查分子式的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)發(fā)展史、酸堿中和反應(yīng)中pH和離子的變化情況等知識，注意題目

信息的分析和利用，掌握基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵。

17.【答案】CO2+3H2=CH3OH+H2O蒸儲44化學(xué)碘酒碳元素和氧元素后者大氫氧化鈉溶于水

放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以又能溶解碳酸鈉了

【解析［解：（1）①二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+3H2=CH3OH+H2O,

故答案為：CO2+3H2=CH3OH+H2O；

②甲醇和水的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸儲方法要將甲醇從其水溶液中分離出來，

故答案為：蒸僧；

③根據(jù)方程式CO2+3H2=CH3OH+&0可得32g甲醇，至少需要CO?的質(zhì)量為44g,

故答案為：44g；

④利用二氧化碳和水合成淀粉的路線本質(zhì)是將光能轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的化學(xué)能儲存在有機(jī)物中，

故答案為：化學(xué)；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)，

故答案為：碘酒；

(2)①從元素守恒的觀點(diǎn)來看，反應(yīng)前后元素種類不變，以NaCI為原料制取純堿(Na2co3),從元素守恒的觀

點(diǎn)來看，還需要補(bǔ)充碳元素和氧元素

故答案為：碳元素和氧元素；

②將t2°C時相同質(zhì)量的Na2c。3飽和溶液和NaCI飽和溶液均降溫至tJC,溶解度減小，析出晶體，但是氯化

鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，此時所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比較為后者大，

故答案為：后者大；

③氫氧化鈉溶于水放熱，所以使溶液溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以又能溶解?/p>

酸鈉了，

故答案為：氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海杂帜苋芙?/p>

碳酸鈉了。

(1)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式；②甲醇常溫下是一種無色液體，沸點(diǎn)64.7久，而水的沸點(diǎn)為100K進(jìn)

行分析；③根據(jù)方程式計(jì)算即可；④綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；淀粉遇碘變藍(lán)。

(2)①從元素守恒的觀點(diǎn)來看，反應(yīng)前后元素種類不變；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，

從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；③氫氧化鈉溶于水放熱，所以使溶液溫度升高，碳酸鈉的溶

解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海杂帜苋芙馓妓徕c了.

本題考查物質(zhì)的制備和分離，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模莆栈静僮魇墙獯鸬年P(guān)鍵。

18.【答案】CEDGCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TB3.21：1添加CO的尾氣處理裝置Mn02+

1

4HC1(濃,，AaCl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20

【解析】解：(1)①以石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用固+液、不加熱反應(yīng)

裝置，用飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，最后用向上排空氣法收集，所選儀

器的連接順序?yàn)镃EDG,

故答案為：CEDG；

②石灰石主要成分是CaC()3,與HC1反應(yīng)生成CaQ2、CC)2和比0,化學(xué)方程式為CaC()3+2HC1=CaCl2+H20+

C02T,

故答案為：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

③.實(shí)驗(yàn)室制CO2時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，避免浪費(fèi)藥品，故A正確；

B.CO2>N2等氣體均不能使燃著的木條燃燒，則使燃著的木條熄滅的氣體不一定是C02,故B錯誤；

C.二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，將C02通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色，故c正確；

D.檢驗(yàn)CO?是否已收集滿可將燃著的木條置于集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明CO2已收集滿，故D正確；

故答案為：B；

(2)①由于CO中含少量二氧化碳和水蒸氣，A1中濃硫酸的增重為CO中含有水蒸氣的量，和CO與FexOy的反應(yīng)

無關(guān)；C中溶液的增重為二氧化碳的質(zhì)量，但由于CO中本來就含有一部分二氧化碳，故此質(zhì)量偏大，只能根

據(jù)D中玻璃管的質(zhì)量的變化來計(jì)算，B中玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的變化即為0原子的質(zhì)量，為14.4g-11.2g=3.2g,

n(0)-[六g]=0.2mol,反應(yīng)后質(zhì)量為Fe單質(zhì)質(zhì)量，n(Fe)-二斐1-0.2mol,則x：y=0.2mol：0.2mol=1：

JLoy/11101ooy/II1U1

1,

故答案為：3.2；1：1；

②CO有毒，僅從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)還應(yīng)連接CO的尾氣處理裝置，

故答案為：添加co的尾氣處理裝置；

(3)①濃鹽酸與二氧化錦在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰(MnC%)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOz+

4HC1(濃=MnCl2-('I,”“)，

故答案為：MnO2+4HCl(^cV丄-，〃,八

②濃鹽酸與二氧化鋅在加熱條件下制取氯氣，應(yīng)選擇A裝置，氯氣密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集氣

體，若用裝置H收集氯氣，氣體應(yīng)從導(dǎo)管a口通入，

故答案為：A；a；

③氯氣通入氫氧化鈉溶液中可生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+H20,

故答案為：ci2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20o

(1)①以石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用固+液、不加熱反應(yīng)裝置，用飽和

碳酸氫鈉溶液除去HC1氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，最后用向上排空氣法收集；

②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；

③A.制備氣體時，連接好裝置后應(yīng)先檢查裝置氣密性，再加入藥品；

B.CO2>N2等氣體均能使燃著的木條熄滅；

C.二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；

D.檢驗(yàn)CO?是否已收集滿可將燃著的木條置于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；

(2)①B中玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的變化即為0原子的質(zhì)量；反應(yīng)后質(zhì)量為Fe單質(zhì)質(zhì)量；

②CO有毒，需要進(jìn)行尾氣處理；

(3)①濃鹽酸與二氧化鋅在加熱的條件下制取氯氣，同時生成氯化鎰(MnCk)和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式；

②濃鹽酸與二氧化鎬在加熱條件下制取氯氣，應(yīng)該選擇用固+液、加熱反應(yīng)裝置，氯氣密度大于空氣，應(yīng)

用向上排空氣法收集氣體；

③氯氣通入氫氧化鈉溶液中可生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水，結(jié)合電子守恒、原子守恒寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

本題考查氣體物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作