2024屆河北衡水高三期中考試化學試題（B卷）試題含解析

2024屆河北衡水高三期中考試化學試題（B卷）試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗能實現(xiàn)的是（）

NHAQI*

旭

.G圖1裝置左側用于檢驗氯化錢受熱分解出的氨氣

刈就el吊懵鼓

B.八《圖2裝置用于分離碘單質和高鎰酸鉀固體混合物

卜WI

C.I*圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.*樞圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

2、下列儀器名稱錯誤的是（）

王

王

T.

xl

f

T

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.IL濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolb

4、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c（X-）<c（C1）B.溶液的導電性:a<b

C.稀釋前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

5、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN+OH+C12—->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.Cb是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.該反應中，若有ImolCN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應設計成原電池，則CN一在負極區(qū)發(fā)生反應

6、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

7、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2++2OIT-CaCO3I+2H2O+CO3

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH-+H++SO42-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

8、下列實驗能獲得成功的是（）

實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃漠水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗漠乙烷中含有澳元素

淀

A.AB.BC.CD.D

9、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能；斷開K2、

閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為NKOH%—片+01T=NiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為Zn+2H2（3=Zn（OH）2+H2T

10、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

11、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br、ClB.CO3>SO3>K\NH4

C.Na+、NEU+、HSD.Na+、Ca2\C1O\NO3

12、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4,CO3

B.c（r）=0.10mol-L"的溶液中:Al3+>Fe3+>Cl\NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4\Br

D.水電離出的c（H+）=10"3moi.I的溶液中:Mg2\K\Cl\HCO3

14、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O#2H+O

C.重水（D2O）分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣體

15、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是

A.膠體具有電泳的性質，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

16、高能LiFePCh電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只

讓Li+通過，原理如下：（l-x）LiFePC）4+xFePO4+LixCn考臺LiFePO4+nC。下列說法塔誤的是（）

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極T用電器T正極

C.充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時，陽極質量增重

17、在25℃時，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

直人HC1氣體’加入NaOH向體

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3coOH的電離平衡常數(shù)均為Ka="

c-0.1

18、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：

―HX),OQ.H.SO

tUf帶一"*海?灰(叫)■(叫)"H(aq)JO,(?|)~a*1式.)

下列裝置不能達成相應操作目的的是()

A.灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的1-

用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的12

19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1moiFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

20、下列有關化學用語的表達正確的是（）

A.H和C1形成共價鍵的過程：H.―

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈿原子：累Pd

c.結構示意圖為?！返年庪x子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結構簡式為此比

21、常溫下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

s，

r

M

T

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點Ksp（CuS）=KSp（Ag2S）

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的cSl之比為1x10-20

22、下列實驗說法正確的是

A.將A12（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSC>4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應

D.取a克Na2c。3和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c03質量分數(shù)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示:

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImoIJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是___________反應;

（2）D的結構簡式為

（3）由E生成F的化學方程式為，E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）;

（4）G的結構簡式為______________________

（5）由I生成J的化學方程式______________

24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

已知:

②RMgBr①凡外玲（環(huán)氧乙烷）RCH2cH2OH+

（§）R-CHONaCH＞R「HCNH,RCHCOOH

③RCHO，戶'yjj.fXH;

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結構簡式為o

（2）E-F的化學方程式為o

（3）H的結構簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷°E）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：A黑黑＞B……＞目標產物）

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2Cl2（l）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cL的熔點為一

54.FC,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

I.SO2c12的制備

（1）水應從——（選填"a”或"b”）口進入。

（2）制取SCh的最佳組合是__（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s。4

③Na2so3+3mo/LHNC)3

（3）乙裝置中盛放的試劑是

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產品中SO2c12的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?IT】的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。

1012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點的現(xiàn)象為——o

(7)產品中SO2cb的質量分數(shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2cL含量將——(填“偏高”、“偏低”或

"無影響")o

26、(10分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，

得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

⑴反應后藍色溶液呈酸性的原因有①,②o

⑵為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應后測得Na2s和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉化成Cu2O

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、珀竭鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學式為o

27、(12分)某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

(查閱資料)

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4xl(p41.4xl0-33.0x10-71.5x10-4

(實驗探究)

(-)探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作如下所示:

-

3滴0.1mol'L-'A溶液iIU()1.L'C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后充分振蕩比，過濾

=,:取洗凈后的沉淀”

2mL0.1mul-L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

(1)實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實驗H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。

(3)實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：o

(二)探究AgCl和Agl之間的轉化。

(4)實驗III：證明AgCl轉化為AgL

3滴0.1,L"乙溶液，,

"，廠廠0.1mol-U'Kl(a<[]

充分振蕩后

2inL0.1mol?L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號)。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

(5)實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

K，…

橋

石墨4「石墨

/AB\

0.1mol?L0.01mol,L1

AgNO^aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCI(s)c

iv.重復i,再向B中加入與出等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應速率。設計(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為。

②結合信息，解釋實驗IV中b<a的原因：o

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCl,理由是o

(實驗結論)溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

28、(14分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO,、SO?等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)S02的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的S02。已知吸收過程中相關反應的熱化學方

程式如下：

-1

S02(g)+NH3?H20(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ?mol；

1

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H20(1)△H2=bkJ?mor；

2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckJ?mol。

貝!I反應2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20⑴的△H=kJ?mol』。

(2)以乙烯CL)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為；脫硝率與溫度、負載率

(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖2,為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是。

負裁率

圖1圖2

(3)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g)+02(g)=^2N0z(g)△HVO。實驗測得：u正=u(NO)

2

消耗=2u(02)?=kEc(N0)-c(02),u逆=(N02)消耗=k逆c。(N(h),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中

n(N0)、n(02)如表:

時間/S012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti溫度時k正/k逆=L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)門z時其卜正=1<逆，則Tz「（填“>"、或"="）。

（4）已知：Nz（g）+Oz（g）=2N0（g）△H=+181.5kJ?mol-1,某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分

解。若用、?：、??和一分別表示用、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。

從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是填字母序號）。

，立掰^一”一”理會

ABC

（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的N0Q濃度約為NO濃度的10倍），裝置示意圖如下，固體電解質可傳導0"

①陰極的電極反應式為。

②消除一定量的N0所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）o

29、（10分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦【主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）含少量FezCh］為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

⑴步驟②、③、④中，均需進行的操作是（填操作名稱）。

⑵濾液1中鈦元素以+形式存在,步驟①中生成HO?+的化學方程式為，硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為（填范圍）。.

硫酸質優(yōu)分數(shù)/%

（3）請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:

（4）電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。Ti在______（填“陽極”或“陰極”）生成,

一(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

⑸以綠機為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

綠磯溶液稍過證的JFK。,沉淀一同■一口碎一萩

NHxHCO,?-------：---1?---1?---1I--

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序為。

②FeCCh達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0XlO4mol?L」。所得FeCO3中(填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2o已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10}

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A、左側的五氧化二磷會吸收氯化核分解產生的氨氣，因此左側可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

2、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為堪堪，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/H1O1進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolL,但反應為可逆反應，所以生成L小于

lmol,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O,NO2、HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

4、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C「)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pH<3,故D正確；故選A。

【題目點撥】

本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

5、C

【解題分析】

反應CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有ImoICN-發(fā)生反

應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH+5a2=2CO2+N2+10Cl-+4H20,反應中是CN是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故

D正確。

故選：Co

6、A

【解題分析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

7^D

【解題分析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為aO+H2O+SO2=Cl+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HC€>3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaS(M+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=O.OSmol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

x+y=0.03[%=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，c解得Ci，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質的量之比是2：1,離子方程式為5OH+3H2s=HS+2s2+5H2O,故D正確；

故答案為D。

【題目點撥】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

8、C

【解題分析】

A.苯酚與漠發(fā)生取代反應生成三濱苯酚，濱以及三濱苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；

D.反應在堿性條件下水解，檢驗濱離子，應先調節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解題分析】

閉合K2、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成Zi?+,為負極，X電極為正極。

【題目詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉化為NiOOH,電極方程

Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H20,故B正確；

C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉移兩個電子同時遷移兩個OH,但會消耗4個OH,說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D。

10、B

【解題分析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

11、A

【解題分析】

A.S。？不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確;

B.SC)2溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應得到H2。和C。？，B項錯誤；

C.HS-中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而SO2中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應得到單質硫，C項錯誤；

D.Q0-具有很強的氧化性，S。？具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCL溶液，不發(fā)生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明MM+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化領發(fā)生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸銀沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。

13、C

【解題分析】

A.MnC)4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(D=0.10mol-L1的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；

+2-

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4,B6都不反應，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10-i3moH/i的溶液，可能為酸或堿，HCCh一在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

14、B

【解題分析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為H2O：H++OJT,B項錯誤；

C.質量數(shù)為2x2+16=20,質子數(shù)為1x2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關系，D不符合題意；

故合理選項是Ao

16、D

【解題分析】

A.放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；

B.放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極-用電器-正極，B正確；

C.充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixG,C正確；

D.充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽極質量減小，

D錯誤。

答案選D。

【題目點撥】

涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書

++

寫，如本題D中先根據(jù)總反應寫出LiFeP04-e--(l-x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個Li,故右邊加上xLi,

-

右邊加上xLi*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應該-xe:最終陽極反應為LiFeP04-e->(l-x)LiFePO4+xFePO4o

17、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入O.lOmoINaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大,

抑制水電離程度越大。

A.1.0LcmoH?iCH3coOH溶液與O.lmoINaOH固體混合，發(fā)生的反應為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應后的溶液是CHsCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離，而CHjCOOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb—c發(fā)生的反應為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b-a發(fā)生的反應是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,ClhCOONa增多，CH3COOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點對應的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),則此時溶質為CH3coOH和CH3coONa,結合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點對于的溶液是通入O.lmolHCI的溶液，相當于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)&=、'丫藝二)，a點對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

+78

_C(CH3COO).c(H)_10X0.2_2XIO-

KR___,改D霜俁o

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

18、D

【解題分析】

A.灼燒在生煙中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.1H101N2與4m01H2反應生成的NH3,反應為可逆反應，Imol氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉移電子3moL電子轉移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

20、D

【解題分析】

A.H和CI形成共價鍵的過程：H-+-Cl：―\，故A錯誤；