《氧化還原反應(yīng)》課件2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響一見鐘情型各奔東西型挖墻角型互挖墻角型化學(xué)反響類型根本反響類型

是否有離子參與離子反響非離子反響我們在初中還學(xué)過哪些反響類型？2.2Cu+O2

====2CuO點(diǎn)燃1.C+O2

=====CO2▲3.CuO+H2

====

Cu+H2O▲4.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2▲初中學(xué)習(xí)中,我們知道

得氧的反響叫氧化反響;失氧的反響叫復(fù)原反響CuCuOO2H2H2O氧化氧化復(fù)原2Cu+O2===2CuOCuO+H2===Cu+H2OCu得氧，發(fā)生氧化反響

H2得氧，發(fā)生氧化反響氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。O2失氧，發(fā)生復(fù)原反響CuO失氧，發(fā)生復(fù)原反響思考:初中化學(xué)把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反

是否確切?復(fù)原Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，發(fā)生氧化反響失氧，發(fā)生復(fù)原反響△第三節(jié)氧化復(fù)原反響一.氧化復(fù)原反響1.判斷氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)〔1〕.根據(jù)得失氧的情況氧化反響：得到氧的反響復(fù)原反響：失去氧的反響元素化合價(jià)規(guī)律〔1〕化合價(jià)原那么：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。〔2〕在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)?！?〕金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)〔但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)〕?！?〕單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零?！?〕許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)?！?〕元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8?！?〕原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。2Mg+O2=2MgO

2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃這兩個(gè)反響都屬于化合反響，外觀相似，它們還有什么相似之處呢?請同學(xué)們標(biāo)出各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？00+2-200+1-1思考與交流都有化合價(jià)變化2Cu+O2==2CuO化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)00+2-2CuO+H2==Cu+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，+2–20

0

+1-2+3–2+2-20

+4-2發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，△△Fe+CuCl2==FeCl2+Cu化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2+20物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是氧化反響物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響是復(fù)原反響但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響并非只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響有得失氧的情況嗎？〔2〕.根據(jù)化合價(jià)升降情況：氧化反響：所含元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響：所含元素化合價(jià)降低的反響一.氧化復(fù)原反響1.判斷氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)〔1〕.根據(jù)得失氧的情況：氧化反響：得到氧的反響復(fù)原反響：失去氧的反響氧化復(fù)原反響:在反響過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反響【思考與交流】化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的特征，那么氧化復(fù)原反響中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)升高降低電子的轉(zhuǎn)移

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2〔最外層為第1層〕或8〔最外層為其它層〕。因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就到達(dá)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子的得失失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原00+1-1Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對的偏移00+1-1電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價(jià)降低，被復(fù)原氧化復(fù)原反響的定義1、有得、失氧的化學(xué)反響就是氧化復(fù)原反響。2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響?！簿窒扌浴场蔡卣鳌?、有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響都是氧化復(fù)原反響?！脖举|(zhì)〕這是判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響要看有沒有元素化合價(jià)升降，但凡氧化復(fù)原反響特征是反響過程中有元素化合價(jià)的升降，而不是得失氧.思考：以下說法是否正確??有得失氧的反響一定是氧化復(fù)原反響，?氧化復(fù)原反響一定是有得失氧的反響．?但凡有元素化合價(jià)升降的反響都是氧化復(fù)原反響．?但凡氧化復(fù)原反響都有元素化合價(jià)的升降√錯(cuò)√√以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？如果是，哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反響，哪種物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響？思考Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+20+2發(fā)生氧化反響發(fā)生復(fù)原反響化合價(jià)降低化合價(jià)升高1.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是()催化劑高溫CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2

2.以下反響中不屬于氧化復(fù)原反響的〔〕A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC:SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC、D以下反響中,氧化復(fù)原反響在同一元素中進(jìn)行的是()A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO3==2KCl+3O2↑D.3NO2+H2O==2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-1-20+4+5+2AD1.2H2+O2==2H202.CaO+H2O==Ca(OH)23.C+H2O==CO+H24.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe5.2KClO3==2KCl+3O2↑6.CaCO3==CO2+CaO7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O8.CO+CuO==Cu+CO2根據(jù)所給反響的特點(diǎn),按要求填空(反響條件略):屬于化合反響的有(),屬于分解反響的有()屬于置換反響的有()屬于復(fù)分解反響的有()屬于氧化復(fù)原反響的有()125634713458點(diǎn)燃高溫高溫加熱▲▲討論4.四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系(用“交叉分類法”或數(shù)學(xué)“集合”表示表示)復(fù)分解反響置換反響化合反響分解反響氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響交叉分類法氧化復(fù)原反響置換反響化合反響分解反響復(fù)分解反響

“集合”表示法A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響的是()D練習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)一、“雙線橋”法步驟：1.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2.用雙箭號表示，箭頭從反響物指向生成物的同一種元素。Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.標(biāo)出升、降以及“失去”、“得到”的電子數(shù)Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原注意：失電子數(shù)＝得電子數(shù)表示原子或離子的個(gè)數(shù)表示一個(gè)原子或者離子得失的電子數(shù)雙線橋

+4-1+20

價(jià)升高失2×e-被氧化價(jià)降低得2e-被復(fù)原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2價(jià)降低得4×3e-被復(fù)原價(jià)升高失3×4e-被氧化分析說明參加反響的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意三、氧化復(fù)原反響根本概念CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到2e-,化合價(jià)降低，被復(fù)原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑三、氧化復(fù)原反響根本概念1.反響物中：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。

復(fù)原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)?！炯皶r(shí)檢測1——你掌握了嗎？】1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O=HCl+HClO4.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+H2O高溫△△氧化劑：復(fù)原劑：氧化劑：復(fù)原劑：氧化劑：復(fù)原劑：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2檢測2：水只作氧化劑的是〔〕

水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的

〔〕水只作為復(fù)原劑的是

〔〕水既作氧化劑又作復(fù)原劑的是〔)

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF三、氧化復(fù)原反響根本概念1.反響物中：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。

復(fù)原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。2.氧化性和復(fù)原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)

復(fù)原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，復(fù)原劑具有復(fù)原性。且物質(zhì)失電子越容易復(fù)原性越強(qiáng)三、氧化復(fù)原反響根本概念【檢測3】從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕Br-具有氧化性B.Cl2是氧化劑C.Cl-是復(fù)原劑D.該反響是復(fù)分解反響E.物質(zhì)失去電子數(shù)越多，其復(fù)原性越強(qiáng)。B三、氧化復(fù)原反響根本概念CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到2e-,化合價(jià)降低，被復(fù)原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、氧化復(fù)原反響根本概念3.生成物中：氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的生成物。復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的生成物。復(fù)原劑失電子價(jià)升復(fù)原性被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑得電子價(jià)降氧化性被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物反響物本質(zhì)且相等特征且相等生成物概念小結(jié)：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)具有氧化性具有復(fù)原性二、單線橋法單線橋法的線橋從復(fù)原劑開始,指向氧化劑〔從失去電子的元素指向得到電子的元素〕線橋上只標(biāo)得到電子或失去電子的總數(shù)目,不標(biāo)得或失;它表示電子轉(zhuǎn)移的方向,即箭頭的方向就是電子轉(zhuǎn)移的方向.

CuO+H2=Cu+H2O△2e-(氧化劑)〔復(fù)原劑〕CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O△氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法【及時(shí)檢測4——你掌握了嗎？】MnO2+4HCl〔濃〕==MnCl2+Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+H2O,用雙線橋表示以上反響指出復(fù)原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，并說出第二個(gè)反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。你還能發(fā)現(xiàn)復(fù)原劑失去的電子數(shù)和氧化劑得到的電子數(shù)有和關(guān)系嗎？常見的氧化劑〔閱讀P37〕活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高價(jià)金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；常見的復(fù)原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2

等；某些低價(jià)態(tài)化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等?！咎岣呔毩?xí)】1．實(shí)現(xiàn)以下變化，一定要參加其它物質(zhì)作氧化劑的是： A．CaCO3→CO2 B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反響中，元素得電子，化合價(jià)，是氧化劑；元素失電子,化合價(jià),是復(fù)原劑;被氧化，被復(fù)原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7氧化還原反應(yīng)感受氧化還原反應(yīng)的存在燃燒、金屬冶煉、鐵制品刷漆、吃蘋果顏色變化氧化還原反應(yīng)月餅保鮮主要存在兩方面的問題：月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會(huì)引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗，產(chǎn)生“哈喇”味，影響月餅的品質(zhì)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【材料1】脫氧劑〔脫酸劑〕又稱為游離氧吸收劑(FOA)或游離氧驅(qū)除劑(FOS)，它是一類能夠吸除氧的物質(zhì)。當(dāng)脫氧劑隨食品密封在同一包裝容器中時(shí)，能通過化學(xué)反響吸除容器內(nèi)的游離氧及溶存于食品的氧，并生成穩(wěn)定的化合物，從而防止食品氧化變質(zhì)，同時(shí)利用所形成的缺氧條件也能有效地防止食品的霉變和蟲害。目前在食品儲(chǔ)藏上廣泛應(yīng)用的脫氧劑有三類：特制鐵粉、連二亞硫酸鈉和堿性糖制劑。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【材料2】維生素C是一種水溶性維生素，人體不能自行合成，由于缺乏時(shí)會(huì)引起壞血病，故也稱為抗壞血酸。在防止壞血病與改善貧血方面發(fā)揮著重要的作用。缺乏維生素C時(shí)會(huì)導(dǎo)致膠原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出現(xiàn)壞血病.維生素C還可復(fù)原Fe3+為Fe2+,促進(jìn)高鐵血紅蛋白復(fù)原為血紅蛋白,促進(jìn)機(jī)體對鐵的吸收,轉(zhuǎn)運(yùn)和利用。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5×e-，化合價(jià)降低，被還原失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原常見的氧化劑:活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高價(jià)金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；常見的復(fù)原劑:活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等；某些低價(jià)態(tài)化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+〔亞錫離子〕等。注意：強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑不能共存強(qiáng)氧化劑HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO與強(qiáng)復(fù)原劑SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存練習(xí)：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H-+8Cl-不是SO32-2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2OCa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O不是CaSO31、在氧化復(fù)原反響3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是〔〕A、5:1B、1:5C、1:1D、3:1A2、在氧化復(fù)原反響3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子與未被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是〔〕A、1:6B、6:1C、3:1D、1:3D

03Cl2+5KClO3

-15KCl

06Cl

0Cl

05Cl

-38NH3

-32NH3

-36NH3

失6e-02N

-36N

+5Cl

失5e--15Cl

得5e-0N2

-36NH4Cl

03Cl206Cl

-16NH4Cl

-16Cl

得6e-1、根據(jù)氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向判斷氧化劑+復(fù)原劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的比較2、根據(jù)以下反響判斷H2SO3、I-、Fe2+、NO的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO+40-1+6〔H2SO3＞I-〕+3-1+20〔I-＞Fe2+〕+2+5+3+2+3〔Fe2+＞NO〕練習(xí)：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性，它們在酸性溶液中復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。以下反響不能發(fā)生的是〔〕A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和非金屬活動(dòng)順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。金屬性指復(fù)原性，金屬性強(qiáng)，復(fù)原性就強(qiáng)；非金屬性指氧化性，非金屬性強(qiáng)，氧化性就強(qiáng)。氧化復(fù)原反響的幾個(gè)重要的規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有復(fù)原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無復(fù)原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有復(fù)原性以下物質(zhì)只具有氧化性的是〔〕；只具有復(fù)原性的是〔〕；即具有氧化性又具有復(fù)原性的是〔〕。

A.HClB.Fe3+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

2、轉(zhuǎn)化律①同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)〔即兩頭變中間，只靠攏不交叉〕。如：練習(xí)：指出以下反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10-1⑵H2S+H2SO4〔濃〕=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：Cl2氧化產(chǎn)物：S復(fù)原產(chǎn)物：SO2②同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，變成與該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)〔即中間變兩頭——歧化反響〕。如Cl2+H2O=HCl+HClO 0-1+1-10+1+3+5+7兩頭變中間-20+4+6兩頭變中間-10+1+3+5+7中間變兩頭練習(xí)：在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是〔〕A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B3、電子守恒律復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)=

化合價(jià)降低總數(shù)氧化復(fù)原反響得失電子相等的靈活應(yīng)用3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原

03Cu還原劑失6e-被氧化

+23Cu(NO3)2氧化產(chǎn)物+52HNO3

氧化劑得6e-被還原

+22NO

還原產(chǎn)物

0xCu還原劑失2xe-被氧化

+2xCu(NO3)2

氧化產(chǎn)物+5yHNO3

氧化劑得3ye-被還原