黃金卷3-2023年高考化學(xué)模擬卷（廣東專用）（原卷版）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（廣東版）

黃金卷03

（本卷共15小題，滿分100分）

一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是

2.中國釀酒歷史悠久，《本草綱目》有“凡酸壞之酒，皆可蒸燒''的記載。下列說法錯誤的是

A.用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇B.酒香是因為含有酯類物質(zhì)

C.酸壞之酒中含有較多的乙酸D.蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的溶解性不同

3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為

合金的是

選項

文物

實木棵印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式:而向市

B.NaOH的電子式：Na:O:H

C.Hq的VSEPR模型

D.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu):

5.勞動創(chuàng)造幸福未來，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是。

選項勞動項目化學(xué)知識

A農(nóng)業(yè)勞動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)

C社會服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味

D家務(wù)勞動：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生C5

6.圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實驗的微觀示意圖（X、Y為石墨電極）。下列分析正確的是

圖a圖b

A.圖a中每個Na+吸引8個C「B.圖b說明通電后NaCl才電離

C.圖c中X與電源負(fù)極相連D.圖c中Y上產(chǎn)生出

7.侯氏制堿法以NaCl、NH,、CO2為原料制取純堿，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。下列實驗室模擬

侯氏制堿法制取純堿的步驟對應(yīng)的裝置或操作不正確的是

8.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予美國化學(xué)家卡羅琳?貝爾托西、丹麥化學(xué)家摩頓?梅爾達(dá)爾和美國化學(xué)家卡爾?巴

里?夏普萊斯，以表彰他們在點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻。如圖是某點擊反應(yīng)的示意圖，下列

說法正確的是

疊氮化物快燃

B.Cu+是該反應(yīng)的催化劑，CC的價層電子排布式為3d"4s，

C.2-丁煥的鍵線式為—

D.該點擊反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

通電

9.用惰性電極電解硫酸銅溶液的原理為2CuSO4+2Hq2Cu+0j+2H2so「M為阿伏伽德羅常數(shù)的

值。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)生成33.6LO?時，參加反應(yīng)的Cu?+數(shù)目為3M

B.當(dāng)電解消耗Imol水時，可生成硫酸分子數(shù)為M

+

C.pH=1的H2sO,溶液中，n（H）=0.1NA

D.電解后加入8gCuO可使溶液復(fù)原，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

10.鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為

C（s）+MgO（s）,Mg（s）+CO（g）。下列說法錯誤的是

Mfit'"（kJmo!*）

TA

$648.1

R&A

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CO）

B.將容器體積壓縮為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO的濃度增大

C.一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

D.如圖，當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

11.下列各組物質(zhì)除雜和分離方法正確的是

待提純物質(zhì)除雜試劑分離方法

A苯（苯甲酸）生石灰蒸儲

B澳苯（漠）NaOH溶液過濾

C苯（苯酚）濃漠水過濾

D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液

12.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構(gòu)成糖類物質(zhì)的三種元

素，W、Z同主族，下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：Z<Q

B.X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔點低

C.氧化物水化物酸性：W>Z

D.X、Y、Z、Q、W可形成核酸

13.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣"。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜

燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下

A.該電池放電時電子流向：2電極-負(fù)載-Pt?電極-質(zhì)子交換膜―心電極

+

B.汽電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2+2H,O-2e=H2SO4+2H

C.放電過程中若消耗22.4LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上可以消除2moiSO?

D.H+移向P1電極，導(dǎo)致網(wǎng)?電極附近pH減小

14.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

實驗n的

將Na［Al（0H）4］溶液與NaHCCh溶液混合，產(chǎn)

A驗證結(jié)合質(zhì)子的能力［A1（OH）41>CO:

生白色沉淀

向25.00mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整液面初始讀數(shù)

B取25.00mL鹽酸

為0.00mL后，將所有溶液放入錐形瓶中

將適量HC1氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色

C比較Cl、Si元素的非金屬性強弱

膠狀沉淀

D向NaCl溶液中加入過量的AgNCh，靜置后探究AgCl與Agl的Ksp相對大小

滴加Nai溶液，觀察沉淀顏色

15.以二氧化鎬為原料制取高鋸酸鉀晶體的流程如下:

MnO2母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英用煙中進行

B.母液中的溶質(zhì)僅有KHCO?、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”中的反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+4CO,+2H2O=MnO,+2KMnO4+4KHCO3

16.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的對數(shù)與滴加的NaOH溶液的體積

之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點對應(yīng)溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(CKT)

C.G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大

二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。

17.(14分)炭粉、CO、比均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物

組成進行探究。

查閱資料?：PdCL溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則銅元素的焰色對應(yīng)的波長為

A.577-492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基態(tài)Cu原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

NaOH溶液

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是。

②試劑X的作用為。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和CU2O兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如

下實驗：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g,溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達(dá)到最大值)，過濾、洗滌、

干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0」60g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入

適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LNa2s口標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I=2CuI+I(,I3+2S2O=-=S4O^+3I\

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%.

②若Cui吸附部分U，會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、"偏小’域"無影響”)。

18.(14分)銘(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為FeCrq」，含有少量

ALO?)為原料制備金屬鋁的工藝流程如圖所示:

Na2co左氣稀硫酸稀堿酸

|pH=6-10|pH=l

焙燒印詞沉鋁jNa,CrO,(aq)

|酸化|--?Na2Cr,O7解-->Cr

Fe2O3濾渣

回答下列問題：

(DFeCrzO,中Fe為+2價，Cr的化合價為，“焙燒”中FeCrQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“沉鋁”中所得濾渣的成分為,需控制pH=6~10的原因為。

(3)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4xl0%已知：酸化”后溶液中

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c(Cr2O；-)=1.6xl0-molL-',則溶液中c(CrO；)=molL。

(4)氧鋁酸鈣是一種常見含銘礦石，其立方晶胞如圖所示。

①氧銘酸鈣的化學(xué)式為。

②1個鈣原子與個氧原子最近且等距離。

③該晶體密度為g-cm-(列出計算式即可。已知Ca和O的最近距離為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù))

19.(14分)甲烷和氯氣都是重要的化工原料。

I.CH4在光照條件下與C12反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。

(l)CHa氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如Cl-CH3)反應(yīng)，包括以下幾步：

I.鏈引發(fā)II.鏈傳遞III.鏈終止

Cl+CH^CHs+HCl2C1—>C12

?光照_______-CH+C12->CHCH-C1-Cl+CFh—CH3cl

Cl2---------->2C1-33

寫出由CH3cl生成CH2c2過程中鏈傳遞的方程式：一___，_______O

(2)丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。

gCH3CH,CH3+C1-X

A-CH2CH2CH3+HCI

CHJCHCHJ+HC1

反應(yīng)過程

推知-CH3中C-H鍵能比-CH2-中C-H鍵能(填“大”或“小”)。

II.甲烷重整制合成氣，主要反應(yīng)如下：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi

ii.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH2

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(3)①假設(shè)AH、AS不隨溫度變化，平衡常數(shù)與溫度間存在的關(guān)系為：lnKTnK2=竽(J-J),R為正常數(shù)。

R*1

則AH,.0(填或“<")；AHi.AH2(填或

②通過調(diào)整投料比可調(diào)控平衡時合成氣喘的值。M0K,平衡時端=2,則瑞

,應(yīng)控

c(HO)

制投料比;

c(CO2)

III.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。

(5)淡鹽水中含少量的HC10,陰極區(qū)生成NaOH的物質(zhì)的量小于氫氣的兩倍，下列關(guān)于造成NaOH的物質(zhì)

的量小于氫氣的兩倍的原因中合理的是.(填序號)。

a.C1一在電極上放電，產(chǎn)生HC1O

b.有H+穿過陽離子交換膜

陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH一向陽極區(qū)遷移

d.02在陰極放電

20.(14分)重要的廣譜抗菌藥環(huán)丙沙星的合成路線如下:

NHCOCH,NHCOCH：,NH,N2BF

55%H2SONaNC^HCl,1r-i

口