重慶主城區(qū)半期高2024屆高三第一學期期中考試化學試卷及參考答案

［機密］2023年高2024屆高三第一學期期中考試

11月12日前化學試題

注意事項：

1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:HlLi7BllN14016Na23Mg24C135.5

I卷(選擇題洪42分)

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。

1.下列重慶美食中，纖維素含量相對較高的是

A.城口臘肉B.江津米花糖C.奉節(jié)臍橙D.白市驛板鴨

2.火箭發(fā)射時可以用肺(N2H4)作燃料，NO?作氧化劑，二者發(fā)生反應：2N2H4+2NC>2=

3N2+4H20?下列選項錯誤的是

H、/H

A.NH的結(jié)構(gòu)式Z盧-0H

24B.H2O的球棍模型:

的電子式為：：

c.N2NND.中子數(shù)為10的O原子:用。

3.下列敘述正確的是

A.FeCl2可通過化合反應制得B.Mg在空氣中燃燒只能生成MgO

C.BaCl2溶液與CO2反應生成BaCO3D.Fe和水蒸氣在高溫下反應生成Fe203

催化劑

4.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：2&+6山04NH3+3O2。若NA代表阿伏加德

通電

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14gN2中含有的兀鍵數(shù)目為0.5NA

B.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去的電子數(shù)目為6NA

C.ImoLL-1氨水中，含有的NH3分子數(shù)目少于NA

D.每當消耗標準狀況下22.4LN2時，生成N-H鍵的數(shù)目為6NA

5.乙基香蘭素(W)廣泛運用于食品和化妝品中，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A.W屬于芳香煌

B.選擇合適的催化劑和溫度，H2可與W中所有兀鍵發(fā)生反應

C.ImolW與濃澳水反應,最多消耗3molBr2

D.W只能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

6.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

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⑧

A.乙醵與濃硫酸共熱制備乙烯：③⑤B.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③

C.用苯萃取濱水中的浪：⑦⑧D.滴定法測定NaOH溶液濃度:④⑥

7.很多含筑基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物I、H（結(jié)構(gòu)如圖）。例如，化合物I可與氧

化汞生成化合物IH。下列說法正確的是

：Hz-SHCHz-SH

：H-SHCH-SH

2H2-SOaNa

H2-OH

Inm

A.I中S原子和O原子均采用sp3雜化B.I中S元素的電負性最大

C.H中只含共價鍵D.m中C-C-C的鍵角為180°

8.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（圖1）,在進行鎂離子取代及鹵素

共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯誤的是

圖1圖2

72.5

圖中原子的配位數(shù)為圖晶體密度為-3

A.1O8B.13-30g-cm

NAxaxiO

C.圖2表示的化學式為LiMgOCIxBr.xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導

9.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能夠得出相應結(jié)論的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

將石墨電極放入NaCl溶液中，連接小燈

A小燈泡變亮NaCl是電解質(zhì)

泡，接通電源

B向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱

把水滴入盛有少量Na0的試管中，立即

C22木條復燃反應生成了。2

把帶火星木條放在試管口

向可能含有Fe2+的FeCl溶液中加入酸性K酸性KMnO溶液FeCl溶液中混有Fe2+雜

D343

褪色質(zhì)離子

MnO4溶液

10.Beckmann重排被廣泛應用于有機合成中，下列反應就是Beckmann重排的實例之一。下列說法錯誤的

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HjSO*OjNNH

Br

XY

A.X中碳原子采用sp2、sp3雜化

B.X和Y互為同分異構(gòu)體

C.若硝基中原子均共平面，則Y中最多17個原子共平面

D.Y中的官能團有酰胺基、硝基、碳澳鍵

11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半徑最小，X的最外層電子數(shù)

是Z的最外層電子數(shù)的一半，Y與Z同主族。ImolW^XYs中含有32moi電子。下列說法正確的是

A.原子半徑:Y>X

B.簡單氫化物的沸點:Y<Z

C.X2W6的晶體類型為離子晶體

D.W3XY3與NaOH反應可生成Na[X（YW）4]

12.我國科學家合成了一種新型Au15/MoC材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附

在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài),部分產(chǎn)物用球棍模型表示。下列有關說法正確的是

0.0

.\1)

>?0S-0.74

*

\；HO(D

?-1.0?1.262

齪>l.4t

?/TO\*

*>13,COJJHjO*\-1J3/'

毋?2Q

1

-23CO'20H

-30

反應歷程

A.該過程有非極性鍵的斷裂和生成

B.溫度一定時，加壓不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.分子從催化劑表面脫附的過程都是放熱的

D.該反應歷程的決速步驟為：CO*+20H*+2H*tC03+H20*+2H*

13.硼氫化鈉（（NaBHj廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺（沸點為33。0。，工業(yè)上可用

硼鎂礦（主要成分為Mg2B205?電0,含少量雜質(zhì)FesO。制取NaBH*其工藝流程如下：

法Na（甲溶液

「.NiBS

T丐用」—的溶清???NajBXhIOHJO

NaB出-3晅]一曄口—二黑j

NaJsiOi

下列說法錯誤的是

A.“堿溶”時產(chǎn)生的濾渣有Fe3CU和Mg（0H）2

B.“操作2”的名稱為“蒸儲”

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C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺

D.流程中理論上每生產(chǎn)lgNaBH4,需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g

14.丙烯氫甲?；捎糜诤铣烧∪?，但體系中會發(fā)生副反應，相關方程式如下：

主反應CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CHO(g)△Hi=-123.8kJ/mol

正丁醛

副反應CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=(CH3)2CHCHO(g)AH2=-130.1kJ/mol

異丁醛

CH2=CHCH3(g)+H2(g)=CH3cH2cH3(g)△H3

若在一定溫度下，向一個密閉恒容體系中三種原料氣均投入Imol,平衡時丙烯的轉(zhuǎn)化率為50%,n

(CO)=0.6mol,n(CH3CH2CH2CHO)=xmol,下列說法正確的是

A.相同條件下，正丁醛更穩(wěn)定

B.AHi<0,ASB<0,主反應在高溫條件下更有利于自發(fā)

C.平衡時，正丁醛與異丁醛物質(zhì)的量之比為x：(0.4-x)

D.平衡時，丙烷的物質(zhì)的量會隨x的變化而變化

II卷(非選擇題，共58分)

二、填空題(包含4道大題，共58分)

15.(14分)鋁酸鈿［Bi(AlC)2)3］主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鈿礦(主要成分為Bi

2S3，含有：SiO2,CU2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鈕的一種工藝流程如圖所示：

母酸FeChBi調(diào)］pH氨p稀硝酸NaA102

輝鈿毓i國可^扇~屈麗Bi

gjFT-4HHHH（Aio2）3

濾毒1濾液2

已知：“沉淀”步驟中，不能出現(xiàn)Fe3+,否則后續(xù)Bi(OH)3沉淀中會混有Fe(0H)3雜質(zhì)。請回答下列問題：

(1)鈿位于第六周期，且與氮同主族，則鈿元素在元素周期表中屬于—區(qū)，鈿的價層電子排布式為—。

(2)“浸取”過程中，提高浸出率的措施有—。(寫一條即可)

(3)濾渣1的主要成分為S和—，“浸取”步驟中生成S的主要離子反應為

(4)“還原”時，加入秘的目的是_。

(5)已知進入“堿溶”步驟的物質(zhì)為經(jīng)過充分洗滌的CU(OH)2和Bi(OH)3固體混合物，為檢驗是否洗滌干凈，可

選擇的試劑為—o

A.KSCN溶液B.K3［Fe(CN)6］溶液C.BaCl2溶液

(6)在堿性溶液中，可用［Sn(0H)4F-鑒定Bi3+7存在,Bi3+被還原為Bi,［SMOH'F-自身變?yōu)椋跾n(OH)6p-,該反

應的離子方程式為—o

16.(15分)三草酸合鐵酸鉀K3［Fe(C204)3］-3H2。是一種經(jīng)典的光敏劑，為翠綠色的單斜晶體，溶于水而不溶于乙

醇。

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I.K3[Fe(C204)3]-3H2O制備步驟如下:

①Hz02氧化響FeC204-2H2O晶體中加入12mL飽和K2C2O4溶液，控制溫度為40汽,加熱并攪拌，然后

向其中緩慢滴加12mL6%比溶液，繼續(xù)加熱，得到K3[Fe(Cz()4)3]]溶液，同時有紅褐色沉淀生成。

②酸溶：冷卻至室溫后，邊攪拌邊向其中緩慢加入飽和H2c2溶液，調(diào)節(jié)pH為3~3.5,得到翠綠色透

明溶液。

③結(jié)晶：析出晶體

回答下列問題：

(l)FeC204-2H2。中Fe元素的化合價為一。

(2)步驟①中采用的加熱方式最好為—。

(3)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為—o

(4)步驟③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷卻，其目的是—。

II.為探究K3[Fe(C204)3]-3H2O的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

樣品CuO

澄清石灰水NaOH溶液濃HjSa澄清石灰水

ABCDEF

(5)通入氮氣的目的是—o

(6)實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷樣品熱分解產(chǎn)物中一

定含有—、―。

(7)為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是—o

17.(14分)一碳化學是指化學反應過程中反應物只含一個碳原子的反應，例如下列反應：

反應1:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H1=-48.5kJ/mol

反應II:CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

反應III:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3

回答下列問題：

⑴根據(jù)反應I和反應II,反應III的焰變,△H3=kJ/mol。

(2)在一個恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應I,下列能說明可逆反應達到平衡的是—。

A.混合氣體密度不再發(fā)生改變

B.混合氣體顏色不再發(fā)生改變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

D.V(H2)=3V(H20)

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E.每當有2moic=O鍵發(fā)生斷裂,同時有3molO-H鍵形成

(3)TC時，在一個體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應HI,向容器中投入ImolCO和2m。1出,經(jīng)歷lOmin反應

III到達平衡，此時1國的濃度C(H2)=0.4mol/L?

①則從開始到平衡時CO的化學反應速率為v(CO)=

②在該溫度下反應III的化學平衡常數(shù)K=_?

③若在反應HI達到平衡之后的某一時刻，向體系中再加入ImolCO(g)和ImolCH30H(g),,此時反應III的化學

反應速率v正_v逆(填或"=")。

(4)另在一個密閉容器中發(fā)生上述所有反應，研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：在一定溫度范圍內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而

增大。

①用平衡移動原理解釋上述CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因是—。

②已知CH3OH的選擇性=喏篙除調(diào)控反應體系的溫度外，還可以增大CH30H的選擇性的方法有_(任

CO2猿化率

寫一條即可)。

18.(15分)對二甲胺基苯甲醛(D)是一種重要的有機中間體，其合成及應用路線如下圖所示(部分反應條件己

CJHTNO

（需機物9

POCI,

ABD

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為—，D中的含氧官能團名稱為—。

(2)核磁共振氫譜儀中顯示有機物C只有2組峰，且峰面積之比為6：1,若氮原子不是端基原子，則有機物

C的結(jié)構(gòu)簡式為—。

(3)D—E的化學方程式為—o

(4)上述路線中，由B-D過程中由于POC%對設備腐蝕嚴重，科學家們有時也會采用如下合成路線(部

分反應條件已省略)。

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結(jié)合以上兩條合成路線，推測副產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)簡式為—。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體有一種。

①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)°

②屬于酰胺類化合物（分子中含有—C—N—結(jié)構(gòu)）

③分子中含有2個甲基結(jié)構(gòu)

其中，核磁共振氫譜顯示峰面積之比是6：2：2：1的結(jié)構(gòu)是一。彳、

（6）己知：R-BrNR_N3吧之R-N也試以乙二醛（OHC—CHO）、有機物D

H2O,卡必醇

CH3

必醇為有機原料，無機試劑任選，合成有機物1:

路線為—（作答時可用D和I代表對應物質(zhì)）。

化學參考答案

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

題號1234567

答案CCADBBA

題號891011121314

答案ADcDBDC

二、填空題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）

（1）p（1分）6s1263P3（1分）

（2）將輝秘礦粉碎、適當增大鹽酸濃度、適當加熱等合理即可（2分）

3r

（3）SiO2（2分）6Fe3r+Bi2s3=6Fe2