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技能9.1.1會(huì)用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)承擔(dān)院校寧波職業(yè)技術(shù)學(xué)院職業(yè)教育應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫《化工產(chǎn)品檢驗(yàn)》課程2Question例寫出軌道量子數(shù)

n=4,l=2,m=0的原子軌道的名稱。

解：原子軌道是由n,l,m三個(gè)量子數(shù)決定的。與l=2

對(duì)應(yīng)的軌道是d

軌道。因?yàn)閚=4,該軌道的名稱應(yīng)該是4d軌道。

磁量子數(shù)m=0

在軌道名稱中得不到反映,但根據(jù)我們迄今學(xué)過的知識(shí),m=0表示該4d

軌道是不同伸展方向的5個(gè)4d

軌道之一。課堂練習(xí)一、

填寫合適的量子數(shù)（1）n=

3

,l=2,m=0,ms=+1/2(2)n=2,l=

1

,m=±1,ms=-1/2(3)n=3,l=0,m=

0

,ms=+1/2(4)n=4,l=3,m=0,ms=

+1/2

。二、判斷1．原子中的電子的能量幾乎完全是通過主量子數(shù)n的數(shù)值來確定。

（×）2．各個(gè)原子的電子數(shù)總是等于原子序數(shù)。

（√）3．同一原子中，不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。

（√）4．每個(gè)原子軌道必須同時(shí)用n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)來描述。×5．28Ni2+的核外電子分布是[Ar]3d8，而不是[Ar]3d64s2。

（×）6．主量子數(shù)為1時(shí)，有兩個(gè)自旋方向相反的軌道。

（×）7．磁量子數(shù)為零的軌道都是s軌道。（×）三、寫出下列量子數(shù)相應(yīng)的各類軌道的符號(hào)。（1）n=2，l=1（2）n=3，l=2（3）n=4，l=3（4）n=2，l

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