山西省呂梁市2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1呂梁市2023-2024學(xué)年度高三第一次模擬考試化學(xué)試題（本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14Na：23Cl：35.5Fe：56注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。3.考試作答時(shí)，請(qǐng)將答案正確地填寫(xiě)在答題卡上，答在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法正確的是（）A.液氧-液氫、液態(tài)-肼、液氮-液氫都可以作為火箭推進(jìn)劑B.將重油裂解為輕油作為燃料，是促進(jìn)碳中和最直接有效的手段C.高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜，可起到保護(hù)作用B.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快3.下列說(shuō)法正確的是（）A.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將含和的混合溶液蒸干B.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀元素D.用溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為B.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為C.所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為D.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.用醋酸和淀粉—溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.將少量通入溶液：6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在淀粉和的混合溶液中滴加幾滴溶液【已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似】溶液仍為藍(lán)色氧化性：B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入濃仍有白色沉淀此樣品中含有C在稀中加入少量固體溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D將固體粉末加入過(guò)量溶液中，充分?jǐn)嚢枞芙獾玫綗o(wú)色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性7.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（提示的平衡常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。）A.加入固體可以使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D.d點(diǎn)無(wú)沉淀生成8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（）A.環(huán)己醇與乙醇互為同系物B.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色C.光照下，最多能與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是D.乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)，屬于“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)9.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：I.向溶液中加入溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)a、b說(shuō)明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)hC.水溶液中的：Ⅱ>ⅢD.若在實(shí)驗(yàn)I中加入少量固體，會(huì)增大10.下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，若測(cè)得溶液，則是弱酸B.向醋酸溶液中滴加溶液的過(guò)程中，與之和始終為C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.向的水溶液中加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小11.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點(diǎn)。一種離子液體由前10號(hào)主族元素構(gòu)成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陰離子呈正四面體形B.陰離子中存在配位鍵，Y提供電子對(duì)C.陽(yáng)離子中Z原子有、兩種雜化方式D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱12.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是（）A.bc段說(shuō)明碳酸鈉水解是放熱反應(yīng)B.ab段說(shuō)明隨溫度的升高，水的電離平衡向右移動(dòng)為主要因素C.碳酸鈉水解的離子方程式為D.碳酸鈉水解平衡和水的電離平衡，在不同溫度范圍內(nèi)對(duì)溶液的影響程度不同13.用溶液吸收尾氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.接電源的正極B.乙為濃溶液C.a膜為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí)，會(huì)有生成14.在常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加的鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.在a點(diǎn)的溶液中，B.在b點(diǎn)的溶液中，C.在c點(diǎn)的溶液，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D.若將的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱臅r(shí)，15.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合（如圖）；是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。（直徑：204pm）（直徑：276pm）冠醚A（空腔直徑：260～320pm）結(jié)合常數(shù)：199結(jié)合常數(shù)：1183冠醚B（空腔直徑：170～220pm）結(jié)合常數(shù)：371結(jié)合常數(shù)：312下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)中：①>②>③B.與冠醚結(jié)合后，的配位數(shù)為6C.冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，起到催化劑的作用D.為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適16.將轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯，可有效減少碳排放。轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)為，可通過(guò)I、Ⅱ兩步反應(yīng)完成：I.Ⅱ.反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)；一定溫度范圍內(nèi)的線性關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A.對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，活化能 B.該反應(yīng)的催化劑是C. D.脫水循環(huán)可以提高的平衡產(chǎn)率第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.（14分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖1裝置制備。圖1=1\*ROMANI.制備：裝置A制備的經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。（1）不斷通氣體的過(guò)程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為：①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：__________；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色氣體產(chǎn)生；③淺黃色沉淀逐漸減少，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：__________。（2）裝置B的作用：__________。（3）裝置D中的反應(yīng)混合溶液過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是__________。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的溶液中常混有少量，結(jié)合溶解度曲線（如圖2），獲得的方法是__________。圖2圖3Ⅲ.測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品，用適量新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑；用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：（5）用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解樣品的目的是__________。（6）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。=4\*ROMANIV.用途：（7）硫代硫酸鈉浸取回收金。研究發(fā)現(xiàn)，在單一的溶液中，金的浸出速率極低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一種浸金機(jī)理如圖3所示。寫(xiě)出上述條件下浸金過(guò)程的電化學(xué)半反應(yīng)：正極區(qū)的反應(yīng)為：________、________。的作用：_________。18.（11分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。（1）根據(jù)表中物質(zhì)生成焓及熵的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；并分析該反應(yīng)在常溫下_________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。生成焓及熵?cái)?shù)據(jù)物質(zhì)（2）剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖甲：圖中代表進(jìn)料濃度比的是曲線_____________（填“a”、“b”或“c”）；設(shè)初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算__________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過(guò)低的不利影響是________。甲乙（3）催化氧化法制備氯氣的催化劑可以用和為主要活性成分，其他輔助物組分用量相同，且負(fù)載于已制備好的不同比表面積的載體上，反應(yīng)后測(cè)定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖乙。由圖乙可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先增大后減小，原因是：__________；綜合圖分析，選擇的催化劑是__________（填“”或“”）；反應(yīng)條件：___________（填“低比表面積”或“高比表面積”）。19.（12分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)科學(xué)家古德納夫及另外兩位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究中的杰出貢獻(xiàn)。新能源汽車(chē)的核心部件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰（）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。【方法一】制備流程如圖。（1）寫(xiě)出“沉鐵”過(guò)程中的離子方程式：________。（2）可循環(huán)利用的物質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）“煅燒”中生成的同時(shí)產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______?！痉椒ǘ库佽F礦為鐵源，、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：已知：①濾液I的主要成分是：、，還含有少量、、；②濾渣Ⅱ的成分是；濾液Ⅱ中，，；③殘留在溶液中的離子濃度小于，說(shuō)明該離子沉淀完全；幾種物質(zhì)的物質(zhì)（單位略）（4）寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________。（5）通過(guò)計(jì)算判斷實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)方案中得到的過(guò)程中是否會(huì)引入其他雜質(zhì)？________________________________________________________________________（6）寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：________。（7）磷酸亞鐵鋰鋰離子電池工作原理如圖所示，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：________。20.（15分）科幻電影《阿凡達(dá)》中外星人流的是藍(lán)色的血液，其實(shí)血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見(jiàn)紅色血液、含銅元素的為藍(lán)色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問(wèn)題：（1）在周期表中處于________區(qū)；基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；基態(tài)、的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為：_______。（2）有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______，的第三電離能小于的第三電離能，原因是_______。（3）溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在。①該離子中存在的化學(xué)鍵有_______（填字母）。A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力E.配位鍵②含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。③向溶液里加過(guò)量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深藍(lán)色固體，要確定該固體是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是_______。④與的結(jié)構(gòu)相似，二者鍵角大小關(guān)系為_(kāi)______（填“>”或“<”），理由是：______________。（4）鐵單質(zhì)和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)；產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表，白球代表）。若該晶體的密度為，則兩個(gè)距離最近的原子間的距離為_(kāi)______（列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。PAGEPAGE1高三化學(xué)答案解析1.【答案】CA.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)肼能作為火箭推進(jìn)劑；雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，錯(cuò)誤。B.將重油裂解為輕油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，錯(cuò)誤。C.電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，正確。D.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤。2.【答案】AA.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，可以起到防護(hù)的作用，正確B.用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，錯(cuò)誤C.鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，錯(cuò)誤D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，錯(cuò)誤3.【答案】BA.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液蒸干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水或分解，錯(cuò)誤B.將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒(méi)有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在，正確C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，黃色會(huì)掩蓋紫色，鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不能說(shuō)明該溶液一定不含鉀元素，錯(cuò)誤D.變質(zhì)后會(huì)生成，可以利用溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以檢驗(yàn)是否變質(zhì)，但不能證明是否完全變質(zhì)，錯(cuò)誤。4【答案】AA.根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)真正含2個(gè)碳原子，石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，正確B.向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于，錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不一定為，錯(cuò)誤；電解D.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1，若氣體的總質(zhì)量為，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為，根據(jù)關(guān)系式可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯(cuò)誤5【答案】CA.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應(yīng)生成而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，錯(cuò)誤。B.漏了和之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，正確D.將少量通入溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，錯(cuò)誤6【答案】CA.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加少量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤B.濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，錯(cuò)誤C.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說(shuō)明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，正確D.將固體粉末加入過(guò)量溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o(wú)色溶液，說(shuō)明能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，錯(cuò)誤7【答案】D本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)。A.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入，增大，平衡左移，減小，所以溶液不能由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，錯(cuò)誤；B.通過(guò)蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若a點(diǎn)變到b點(diǎn)，即僅增大，與實(shí)際相悖，錯(cuò)誤；C.任何平衡的平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，也不變，錯(cuò)誤；d點(diǎn)在曲線以下，說(shuō)明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，正確；8【答案】DA.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干原子團(tuán)，不互為同系物，錯(cuò)誤B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，錯(cuò)誤C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，錯(cuò)誤D.乙烯與氧氣在催化下制備環(huán)氧乙烷（），原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，正確9【答案】BA.Ⅱ加入飽和溶液，變紅，說(shuō)明有；加入，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，，溶液中加入溶液，少量仍有剩余，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)的類(lèi)型不同無(wú)法比較反應(yīng)程度大小，錯(cuò)誤；C.Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，所以水溶液中：Ⅱ>Ⅲ，正確；D.實(shí)驗(yàn)I中加入少量固體，使正向移動(dòng)，會(huì)增大，正確10【答案】BA.時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤B.醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為，滴加溶液過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，，正確C.相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，錯(cuò)誤D.加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：，濃度增大，錯(cuò)誤11【答案】B由題意可知：X、Y、Z、W、T分別為H、B、C、N、F。A.陰離子為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為正四面體，正確B.陰離子為，提供電子對(duì)，錯(cuò)誤C.由圖可知，陽(yáng)離子中原子為碳原子，價(jià)層電子數(shù)為4，雙鍵碳原子的價(jià)層電子數(shù)為3，其軌道雜化類(lèi)型分別為雜化、雜化，正確D.由圖可知，該結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子體積大，陰陽(yáng)離子之間的距離增大、作用力減弱，離子鍵減弱，則晶體的熔點(diǎn)降低，正確12.【答案】D該溶液中存在三個(gè)平衡過(guò)程（碳酸根離子的兩步水解、水的電離），它們都是吸熱過(guò)程，都隨溫度升高而正向移動(dòng)；溶液的；所以隨溫度升高，碳酸根離子的水解導(dǎo)致增大，而水的電離導(dǎo)致減小。分析圖像可得在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同。A.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤B.ab段顯示升溫導(dǎo)致溶液增大，說(shuō)明水的電離平衡向右移動(dòng)是次要因素，錯(cuò)誤C.碳酸鈉水解的是分兩步：，，錯(cuò)誤；D.分析圖像可得在不同溫度范圍內(nèi)，它們對(duì)溶液的影響程度不同，D正確。13【答案】AA.由題意可知：丙為硫酸溶液，極發(fā)生的反應(yīng)為，為陽(yáng)極，接電源的正極，接電源的負(fù)極，正確B.由題意可知：陰極電極反應(yīng)式為，生成的可以循環(huán)利用。因此甲為濃溶液，乙為稀溶液，錯(cuò)誤C.由以上分析可知，a膜為陽(yáng)離子交換膜，錯(cuò)誤D.陽(yáng)極放電的是，不會(huì)生成14【答案】BA.在a點(diǎn)是滴入鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小，錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，溶液中存在電荷守恒，b點(diǎn)溶液，所以即又因?yàn)锽點(diǎn)鹽酸體積大于，所以，由題可知因此，正確；C.在c點(diǎn)的溶液，是因?yàn)槿芤褐泻妓酓.若將的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱臅r(shí)，溶液中存在電荷守恒：，由于，，得到：，即，錯(cuò)誤15【答案】AA.從②到③過(guò)程，與冠醚A結(jié)合，釋放出大部分，使?jié)舛仍龃?，所以：?gt;②，錯(cuò)誤；B.冠醚與作用，由圖可知，的配位數(shù)為6，正確；C.冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，使有機(jī)相中濃度增大，反應(yīng)速率加快，此處冠醚起到催化劑作用，正確D.冠醚A對(duì)的結(jié)合常數(shù)大于冠醚B對(duì)的結(jié)合常數(shù)，所以選擇冠醚A更好，正確16【答案】AA.由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即活化能，所以活化能，錯(cuò)誤；B.由圖1可知，在第一步反應(yīng)過(guò)程中先消耗后生成，則是催化劑，正確；C.總反應(yīng)可以由2反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得到，故，正確；D.的中間產(chǎn)物參與了后續(xù)反應(yīng)，使產(chǎn)物水離開(kāi)反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率，正確17.（1）不斷通氣體的過(guò)程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為：①淺黃色沉淀先逐漸增多，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色氣體產(chǎn)生；③淺黃色沉淀逐漸減少，該過(guò)程的化學(xué)方程式為：（2）若通入氣體的速度過(guò)快，D中會(huì)有塊狀的單質(zhì)硫生成利用率很低，也不利于環(huán)保；若降低通入速度，單質(zhì)硫很快被反應(yīng)掉，產(chǎn)生倒吸，不安全。所以要控制的通入速率。（3）過(guò)高，、反應(yīng)不充分；過(guò)低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為和（4）從含有亞硫酸鈉雜質(zhì)的硫代硫酸鈉溶液中獲得，結(jié)合溶解度曲線，在較高溫度時(shí)溶解度較小，而在較高溫度時(shí)溶解度較大；需先將溶液蒸發(fā)濃縮；在較高溫度時(shí)，趁熱過(guò)濾析出的雜質(zhì)，再對(duì)濾液降溫，使結(jié)晶析出，再進(jìn)行過(guò)濾；（5）除水中溶解的氧氣及二氧化碳，防止硫代硫酸鈉變質(zhì)；（6）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視凹液面，導(dǎo)致消耗液體量增多，則測(cè)定產(chǎn)品的純度結(jié)果偏高；（7）由圖可知，負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：；；分析正極區(qū)的反應(yīng)可以看