2024高考化學(xué)模擬試題含答案

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填

寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置

上填涂考生號(hào)。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以

上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡-并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列館藏文物主要由金屬材料制成的是

2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步與社會(huì)發(fā)展。下列說法正確的是

A.杭州亞運(yùn)會(huì)的主火炬使用甲醇燃料，甲醇與乙醇互為同系物

B.我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的人工合成，淀粉屬于無機(jī)物

C.科學(xué)家利用重離子加速器合成了新核素2靠由，2靠由與噂Pb互為同位素

D.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星上枷原子鐘的精度國(guó)際領(lǐng)先，鋤是第HA族元素

3.建設(shè)美麗家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是

A.新衣扮靚迎佳節(jié),聚酯纖維的主要成分是纖維素

B.均衡膳食助健康,食物中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖

C.千家萬戶通光纖,二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保,煤的干儲(chǔ)是物理變化

4.化學(xué)家舍勒將軟鋪礦(主要成分是MnCh)與濃鹽酸作為原料制氯氣。興趣小組利用下列裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),

能達(dá)到預(yù)期目的的是

飽和

"NaHCOj溶液

A.制取氯氣B.凈化氯氣

D.制備漂白液

5.一種能標(biāo)記DNA的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D.能與濃漠水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A焙制蛋糕加入小蘇打作膨松劑Na2c。3可與酸反應(yīng)，

B用84消毒液清潔家居用品含氯消毒劑具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性

7.毗咤(C5H5N)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHC1)。下列關(guān)于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液

的敘述正確的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀釋，pH降低

+

C.水溶液中:C(C1)=C(C5H5NH)+C(H)

++

D.水溶液中：C(C1-)>C(C5H5NH)>C(H)

8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可經(jīng)催化氧化生成c

B.b既可被氧化，也可被還原

C.d與水反應(yīng)只生成e

D.“雷雨發(fā)莊稼”包括b—c-d—e的轉(zhuǎn)化

9.如圖裝置能保護(hù)埋在潮濕土壤中的鋼鐵輸水管，減緩鋼鐵輸水管的銹蝕。下列說法不正確的是

A.鋼鐵被腐蝕時(shí)電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

B.該裝置利用了犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行防腐

C.該裝置鋼鐵輸水管是電池的正極

D.該裝置電子從鋼鐵輸水管經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

10.將銅絲浸沒在濃硫酸中加熱，按如圖裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H2SO4的酸性和氧化性

B.藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明SCh是酸性氧化物

C.品紅試紙和酸性KMnCU溶液均褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

D.Na2s溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、CL、出、NaOH等物質(zhì)，下列說法正確的是

A.l.Omol/LNaCl溶液中C1數(shù)目為NA

B.電解生成ImolCL理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的質(zhì)子數(shù)為NA

D.40gNaOH固體中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

12.乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為C2H4(g)+H2O(g)口C2H50H(g)。下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓

強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2。)：n(C2H4)=1：1],下列說法正確的是

A.pi>p2>P3

B.該反應(yīng)的△HX)

C.M點(diǎn)C2H50H的平衡產(chǎn)率為20%

D.恒壓條件下向M點(diǎn)的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

13.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

A常溫下Na在空氣中被氧化成Na2O2金屬鈉保存在煤油中

B裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中顏色變深N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)吸熱

C向AlCh溶液中滴加氨水產(chǎn)生Al(0H)3沉淀Al(0H)3加熱分解生成A12O3

D將甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵

14.下列反應(yīng)的方程式書寫不正確的是

A.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O(g)+2Fe=^Fe2O3+3H2

B.金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

-

C.Na2co3溶液處理水垢中的CaSCU：COj(aq)+CaSO4(s)flCaCC)3(s)+S0j(aq)

-+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S20f+2H=SO2T+S；+H2O

15.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ4(ME4)2,所含的5種短周期主族元素在每個(gè)周期均有分

布，M與E為第VIA族元素，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Y與E同周期，X是在地殼中含量最多的金

屬元素。下列說法正確的是

A元素電負(fù)性：Y>E>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>E>M

C.第一電離能：Y>E>X

D.ME3和ME/的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

16.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池，其工作原理如圖所示。工作時(shí)H2O在雙極膜界面處解離

成H+和OH-,放電時(shí)下列說法不正確的是

A.CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

B.正極區(qū)溶液的pH減小

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e=Zn（OH）；'

D.每生成Imol甲酸，雙極膜處有4molH2O解離

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）

某小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定可逆反應(yīng)Ag++Fe2+nFe3++Ag1的平衡常數(shù)。

⑴配制FeSO4溶液

由FeSC）4-7H2O固體配制lOOmLO.O40moi/LFeSCU溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、玻璃棒、（從下

列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）驗(yàn)證反應(yīng)Ag++Fe?+口Fe3++Ag1是可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)I：將0.010mol/LAg2s04溶液和OEOmol/LFeSCU溶液（pH=l）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃

色。

①取實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的上層清液或沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論

1取上層清液，上層清液呈黃色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在Ag

3取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生_________存在Ag+

4取上層清液，滴加_______（填化學(xué)式），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+

實(shí)驗(yàn)2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為0

②至少完成表格中實(shí)驗(yàn)（選填1、2、3、4）,可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)測(cè)定反應(yīng)Ag++Fe2+DFe3++Ag1的平衡常數(shù)

查閱資料：通過氧化還原滴定法可測(cè)定平衡時(shí)c(Fe2+),再計(jì)算得出c(Ag+)和c(Fe3+),進(jìn)而求算出平衡常數(shù)K.

實(shí)驗(yàn)n：室溫下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取VmL上層清液，用cimol/LKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,

達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

VimLo

①計(jì)算平衡時(shí)c(Fe2+)=,平衡常數(shù)K=(用含V、ci、Vi的計(jì)算式表示)。

②若取實(shí)驗(yàn)I中的濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n,會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)，原因是

(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)=

18.(14分)

錢、楮均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣［主要含鐵酸楮GeFe2C>5、鐵酸錢Ga2(Fe2CU)3、鐵酸鋅ZnFezCU］回收

錢、楮、鋅的工藝流程如下：

NaOH

NH3

溶?-t電標(biāo)

沉鑄一*分離—*■|沉鎮(zhèn)—?,Ga(OH)313i--Ga

FeSCU溶液ZnSO4溶液

GeS2一|氧化—|蒸『|一GeCl4幽GeO?邈-Ge

HC1NaC103殘余物

36175

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Ga(OH)3]=3.0xlO-,Ksp[Zn(OH)2]=2.5xlO-,Kb(NH3-H2O)=1.75xl0-o

②Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為=

(2)“酸浸還原”中，Ga2(Fe2CU)3轉(zhuǎn)化為Ga3+和Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為?

(3)“沉錢"所得ZnSCU溶液中Zn2+濃度為0.25mol/L,25。(2時(shí)，為了提取盡可能多的Ga?+且避免Ga(OH)3中混

入Zn(OH)2沉淀，需要調(diào)節(jié)溶液pH小于,此時(shí)“沉錢”所得濾液中C(NH3-H2。)c(NH：)(填，“V”

或“=”)。

(4)“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

⑸用惰性電極電解ZnSCU溶液，可獲得金屬Zn,電解后的殘余液可返回到_________工序循環(huán)使用。

(6)“氧化”所得產(chǎn)物經(jīng)過“蒸儲(chǔ)”可獲得GeCL(沸點(diǎn)為84℃),“蒸儲(chǔ)”所得殘余物主要含有NaCl和So

①GeCk的晶體類型是o

②“氧化”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(7)Ge晶體具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中與Ge原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為o

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子A

的坐標(biāo)為(工，0),則原子B的坐標(biāo)為。

22

19.(14分)SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來危害，F(xiàn)e3+可用于除去煙氣中的SO2o

(1)該反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O⑴+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+SO：(aq)AHi

2++3+

Fe3+再生：4Fe(aq)+O2(g)+4H(aq)=4Fe(aq)+2H2O(1)AH2

該體系還涉及以下反應(yīng)：

a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)AH3

b)2H2so3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2SO：(aq)AH4

+

c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H(aq)+2SO：(aq)AH5

①根據(jù)蓋斯定律，SO2吸收反應(yīng)的4111=(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

②S02中心原子的雜化方式為o

(2)對(duì)Fe3+再生進(jìn)行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①pH=2.0時(shí)，在10~20min內(nèi)，F(xiàn)e?+的平均氧化速率=。

②圖1中0~20min內(nèi)Fe?+的平均氧化速率與pH的關(guān)系是。

a為

3數(shù)式

程式

分方系

度應(yīng):關(guān)

2濃衡的

反度

的子平間

個(gè)濃之

粒離

兩始z

微的起、

生列1y

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發(fā)x

D成在,

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C形主存l

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c與1mL

lg主a/

0其C=)l

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3F=

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1Fco^。

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通e示:

液不濃F

續(xù)(表下

溶略始c式

2。,繼起,如

-忽+L數(shù)線

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物。C5法（CF（F（Fx

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2恒衡衡e+(F(

1成化平+cc哮

圖：溶平平時(shí)F2

形-酸知，衡，l，療

圖l如點(diǎn)，，C點(diǎn)

0C酸已液平時(shí)e時(shí)治

2系（體體LFM

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二。畝垢

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）....e(0

（3隨①為②ABCD③Fco2化

(l)iv的分子式為,iv中含氧官能團(tuán)的名稱為(寫一種)。

0H

(yCH2°H

(2)反應(yīng)①的產(chǎn)物除、=/,還有,前者的沸點(diǎn)高于后者，原因是

(3)根據(jù)化合物vi的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型