海南省昌江縣礦區(qū)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

海南省昌江縣礦區(qū)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（）

①0.6molNH3②0.2molH3P。4③9gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①②④③

2、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液

實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集C12

C.除去NaHCCh溶液中的Na2c03,可加入Ca（OH）2溶液后過濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

3、當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.稀硫酸B.CuSC）4溶液C.FeCOH%膠體D.酒精溶液

4、下列說法不正確的是（）

A.電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁

B.CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

D.用SiO2和C高溫條件下制粗硅

5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

22--

A.Ca\Na\C03,N03"B.Na\HC03->Cl,OIT

3--22-

C.Na\Al\Cl>SO?D.H\Fe\N（V、S04

6、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是（）

A.用量筒量取5.0mL的濃硫酸

B.濃H2s04在燒杯中稀釋后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.定容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏低

7、1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使

實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

8、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

9、可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.生石灰與濃氨水制氨氣

10、下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與FeCb溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

2+3+

C.FeCb溶液與CL反應(yīng)：Fe+Cl2===Fe+2C1-

+3+

D.Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H===Fe+3H2O

11、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.NaOHC.H20D.MgCl2

12、下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）

A.Na2OB.KMnO4C.NH4NO3D.CaCl2

13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）

A.Na2cO3TOH2O晶體B.熔融的ALO3

C.稀硫酸D.蔗糖

14、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

+2+

15、草酸溶液能使酸性KMnCh溶液褪色，其離子方程式為：MnO4+H2C2O4+H^CO2T+Mn+___（未配平）。

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2

B.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OIF

C.配平該反應(yīng)后，H+計(jì)量數(shù)是6

D.ImolMnO「在反應(yīng)中失去5mol電子

16、關(guān)于Na2c。3與NaHCCh的性質(zhì)判斷正確的是（）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

17、將質(zhì)量均為mg的02、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，則X、Y

氣體可能分別是（）

A.N2CH4B.CO2SO2

C.ChCO2D.CH4CI2

18、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCb溶液和Fe（OH）3膠體的是

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.過濾C.觀察顏色D.靜置

19、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl2-crB.rfLC.SO2-SO3"D.CuO-Cu

20、將20mL0.5皿。>!/q2sO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L”硫酸酸化的紫色KMnO」溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色,

則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）

2+

A.MnB.MnC.Mn2O3D.K2MnO4

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m

C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:n

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n

22、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.1mol水含有的氫原子數(shù)目為NAB.1mol瀛氣分子所含的原子數(shù)目為2NA

C.0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚儆試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、

D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

（1）A的名稱是__；D的化學(xué)式是

（2）B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式_

（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式―

24、（12分）A?G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問題

（1）A、C的化學(xué)式分別為、o

（2）①?⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的現(xiàn)象為

（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為、

25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究CL的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置HI中夾持裝置已略去，其中

為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

NnOH

溶液

(1)裝置I中儀器c的名稱是,實(shí)驗(yàn)室以二氧化銃和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為

(2)裝置II的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為=

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了

達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置n與HI之間添加下圖中的裝置(填序號(hào))。

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略夾持裝置)

⑴儀器a的名稱是:；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是:o蒸儲(chǔ)燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是,分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cb的離子方程式o

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、漠的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量漠化鈉溶液和苯混合于試管中，通入,

振蕩靜置，。

27、(12分)有一含NaCI、NaHCCh的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CCh和H2O

的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。

ABCDE

⑴實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是o

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞Ki、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是o

④關(guān)閉活塞Ki、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑤打開活塞Ki,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理

①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞Ki,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是o

②若樣品質(zhì)量為Wg,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mig則D裝置增重的質(zhì)量為g（用含叫的代數(shù)式表達(dá)），混合

物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含W、mi的代數(shù)式表示）。

28、（14分）I、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸雨的pH

小于o

（2）漂白粉的有效成分是，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。

（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為o

（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，

再過一會(huì)易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是（用化學(xué)方程式

表示）。

II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2s04晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SCh

（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。

（6）寫出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

29、（10分）按要求填空。

⑴已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O,CkFe元素中的一種或幾種組成。

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為（寫一種）。

②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學(xué)式為,其供氧原理是(用化學(xué)方程式表示)。

+2+

⑵在橫線上填入合適的符號(hào)：+2H=CO2t+H2O+Ba

(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

(4)酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnO4、H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mi?+和

H2O?該反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答。

【詳解】

①0.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6molx4=2.4mol；

②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2molx8=1.6mol；

③水的質(zhì)量為9g,其物質(zhì)的量=0.5mol,含有原子物質(zhì)的量=0.5molx3=1.5mol；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為ImoL為單原子分子，含有原子為1moL

故含有原子數(shù)目①>②>③>④，故A正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量X原子下角標(biāo)系數(shù)。

2、A

【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確;

B.氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；

C.二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。

3,C

【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),

故C正確；

故選C。

4、A

【解析】

A錯(cuò)誤，氯化鋁是共價(jià)化合物，通電時(shí)AlCb不會(huì)電離產(chǎn)生AF+,故電解AlCb得不到AL應(yīng)該電解AI2O3;故選A。

【點(diǎn)睛】

AlCb是共價(jià)化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中自己積累；也正是因?yàn)锳lCb是共價(jià)化合物,

工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3o

5、C

【解析】

A.Ca2\CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.HCO3\OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2\NO3-三者之間不能大量共存，故D錯(cuò)誤;

故選C。

6、D

【解析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因?yàn)闆]有90mL的容量瓶，故選100mL容量瓶，配制100mL溶液；

【詳解】

A.實(shí)際配制硫酸體積為100mL,根據(jù)稀釋規(guī)律：100mLXlmol/L=18mol/LXVmL,解之得V=5.6mL,故所需濃硫酸體積

為5.6mL,A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，需要冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)加水超過刻度線若用滴管吸出，也會(huì)吸出一部分溶質(zhì)，故只能重新配制，C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，仰視刻度線會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

配制溶液中的誤差分析：根據(jù)CB=^可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量％和溶液的體

積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比

理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗?比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液

濃度偏大。

7、A

【解析】

A.化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，也需要理論的指導(dǎo)，故A正確；

B.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)也需要理論研究，離不開理論的指導(dǎo)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)無論何時(shí)，都需要實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

8^C

【解析】

A.元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；

D.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、B

【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；

B、正確;

C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；

D、N%不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤。

10、D

【解析】

A、電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤；B、違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2?,故B錯(cuò)誤；C、電荷

不守恒，應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2Cb故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應(yīng)，故D

正確。

點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實(shí)，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否

缺少反應(yīng)。

11、B

【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，

【詳解】

A項(xiàng)、氏是雙原子分子，分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故

B正確；

C項(xiàng)、HQ是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、MgCk是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。

12、A

【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；

B.高鎰酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高銃酸根離子，高鎰酸根離子屬于酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鍍?cè)谒芤褐须婋x出鏤根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13、B

【解析】

A.Na2cO3UOH2O晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的ALO3能導(dǎo)電且為電解質(zhì)，故B正確；

C.稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

14、B

【解析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合

物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，A項(xiàng)正確；

B.粗硅制備單質(zhì)硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)硅是一種半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，C項(xiàng)正確；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A.H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO?為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中鎰元素化合價(jià)降低5價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,所以

可以得到：2MnOJ+5Hze204+H+f10C0Zt+2Mn"+_,根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O,T的計(jì)量數(shù)是6,故

B錯(cuò)誤；

C.化合價(jià)降低的元素是鎰元素，所在反應(yīng)物KMnO,是氧化劑，被還原為Mn",故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒

來配平離子方程式為：2MnOJ+5Hze2O4+6H+—lOCOzT+2岫產(chǎn)+8HQ,H*的計(jì)量數(shù)是6,故C正確；

D.鎰元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即ImolMnOJ在反應(yīng)中得到

5moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

16、D

【解析】

A.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3>

NaHCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A

B.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCC>3=Na2cO3+CO2t+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.分別滴加HC1溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO3+H=HCO3,HCO3+H=H2O+CO2t,碳酸氫

+

鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO2t,所以相同條件下NaHCO3比Na2cO3反應(yīng)放出氣體劇烈，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Na2cCh和Ca(OH)2混合后生成CaCCh,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH,NaHCCh可與澄清石灰水發(fā)

生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3I+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3I+Na2co3+2H2O,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCCh與Na2c。3相比較,NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2cCh

溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCCh反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。

17、B

【解析】

根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由圖可知，溫度相同時(shí)，P(O2)>P(X)>P(Y),根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分

子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所以，X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32,且Y的相對(duì)分子質(zhì)量

大于X。符合條件的只有B。

故答案選B。

18、A

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為：溶液(小于Inm),膠體(Inm?lOOnm),

濁液(大于lOOnm),丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCh溶液和Fe(OH)3膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀(聚沉)，需要加熱、劇

烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。

19、B

【解析】

化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答。

【詳解】

A、C12-cr,氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、r-L,碘元素的化合價(jià)由」價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、SO2-SO32中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D、CuO—Cu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所

給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如CL-C「，NOz-NO等，

應(yīng)引起足夠重視。

20、B

【解析】

由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)降低，設(shè)反應(yīng)后血元素的化合價(jià)為x,由電子

守恒可知，0.02LX0.5mol/LX(6-4)=20X10-3LX0.2moPL'X(7-x),解得x=+2,

故選B。

21>D

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二

者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m,體積之比也是n:m；在相同條件下,

氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n,所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。

22、D

【解析】

A.lmol水含有的氫原子數(shù)目為lmolX2XNA=2NA,故A錯(cuò)誤；

B.氨氣為單原子分子，因此1mol氨氣分子所含的原子數(shù)目為NA,故B錯(cuò)誤；

C.0.5molNa2c。3中含有的鈉離子為0.5molX2XNA=NA,故C錯(cuò)誤；

D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3molX3XNA=L5NA,故D正確；

答案：D

二、非選擇題(共84分)

A

=

23、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3t+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2t

【解析】

B溶液能使酚配試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E,可知A

是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HC1,NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D,則D為

NH3,氨氣和HC1化合生成NH4CI,能看到白煙，所以C為NH4CL

【詳解】

由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH,E是H2,C是NH4CLD是NH3,F是HCL

(1)A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。

A

=

(2)B—D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3f+H2Oo

(3)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2I。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚醐試液變紅，說明溶液顯堿性，焰

色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鉉的反應(yīng)。

24、Fe2(hNaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最

+3+

后變成紅褐色2A1+2OW+2H20=2AlO2+3H2tFe2O3+6H=2Fe+3H2O

【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F,G和F都是

由D,E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y

為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。

【詳解】

根據(jù)分析可知，A為FezCh,B為AI2O3,C為NaAKh,D為FeCb,E為FeCL,F為Fe(OH)3,G是Fe(OH)2,X為

Al,Y為Fe；

寫出①?⑨的化學(xué)方程式：

①2Al+2NaOH+2H2。=2NaAQ+3H2T

②ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2A1+FezC)3=高溫2Fe+AI2O3

④Fe2()3+6HC1=2FeCh+3H2O

(5)Fe+2HC1=FeCb+H2T

@2FeCh+Fe=3FeCh

⑦FeCb+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

⑧FeCL+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl

(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)A為Fe203,C為NaAlCh;

⑵非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；

⑶⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

+3+

(4)①的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f,④的離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

【點(diǎn)睛】

能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的

性質(zhì)。

+2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2Cl-^-Mn+C12t+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變?yōu)樗{(lán)色④

C12+2OH-=C1+C1O+H2O

【解析】

(1)裝置I中儀器c的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室以二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為

+2+

MnO2+4H++2Cr占Mn2++CLT+2H2。；答案：分液漏斗；MnO2+4H+2Cl-^Mn+C12T+2H2O?

(2)裝置n中盛有飽和食鹽水,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化

氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。

(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置W中通入氯氣后,無色溶液變藍(lán)色,因此，答案是:無

色溶液變藍(lán)色。

(4)干燥的氯氣不具有漂白性，II和ni之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣，根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知，應(yīng)選濃硫酸

作干燥劑，本題正確答案是:④。

(5)裝置V盛放的是氫氧化鈉溶液，目的是防止尾氣污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+2OH-=Cr+CKr+H2O,因此，

答案是：C12+2OH=CI+CIO+H2O0

26、分液漏斗平衡裝置中壓強(qiáng)，防止爆炸MnO2+4HCl(濃)獸=M11CI2+CI2T+2H2。除去氯氣中的氯化氫

氣體C12+2NaBr=Br2+2NaClCh+2OH=C1+C1O+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣

的氧化性比澳強(qiáng)

【解析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無

水氯化鈣干燥氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用H中固體干燥劑(無

水氯化鈣或硅膠)干燥后，在HI中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是

比較氯、澳、碘的氧化性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成漠，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯

氣、漠均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說明澳的氧化性強(qiáng)

于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收。

【詳解】

⑴根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去CL中混有的HC1雜質(zhì)氣體，其中

的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓，防止發(fā)生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若C發(fā)生堵

塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃

儀器破裂，蒸儲(chǔ)燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO,+4HCI(濃).△MnCL+C,1+2HO：

⑵濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中

飽和食鹽水作用是除去CL中的HC1；在分液漏斗D中CL與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生B。，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：C12+2NaBr=Br2+2NaCl；

(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應(yīng)的CL、及揮發(fā)的B。蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Ch+2OH=C1+C1O+H2O；

(4)由于氧化性C12>Bn,所以要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、漠的氧化性強(qiáng)弱，可以取適量漠化鈉溶液和苯混合于試管中，通入

的氯氣，振蕩、靜置，由于B。易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，

說明氯氣的氧化性比漠強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)

的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度中等.

27、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3，Na2cO3+H2O+CO2T使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣

和二氧化碳完全被c、D吸收^臂署“IO。％

1818W

【解析】

將混合物加熱，NaHCCh受熱分解產(chǎn)生Na2c03、H2O、CO2,NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產(chǎn)生H2O?在C處吸收,

產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收，根據(jù)C增重質(zhì)量可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，從而求出NaCl

的質(zhì)量；為避免在實(shí)驗(yàn)過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性，想法趕出裝

置中的空氣，分解實(shí)驗(yàn)完畢，再通入處理過的空氣，將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿

石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可。

【詳解】

⑴①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，打開活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞

K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳；

④關(guān)閉活塞Ki、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO33=Na2cO3+H2O+CO2T;

⑵①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞Ki,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCCh分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D

吸收；

②若樣品質(zhì)量為Wg,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mig,根據(jù)方程式：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2T可知：每有

4444m

L

168gNaHCCh反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生18gH20,44gCO2,則反應(yīng)產(chǎn)生mig水,會(huì)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=一x嗎?g=——g,

1818

即D裝置增重的質(zhì)量為用"g,混合物中NaHCCh的質(zhì)量為m(NaHCC>3)=粵義仍g,由于樣品質(zhì)量為

181818

168叫mg

wg,所以NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18xl00%=—"xlOO%。

丁1即

【點(diǎn)睛】

本題以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰陀?jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，為解

答該題的關(guān)鍵；注意排除裝置中空氣的干擾。

28、5.6Ca(ClO)2強(qiáng)氧化性

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H272A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T①③④⑦②⑤CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)

2+2NO2T+2H2O

【解析】

I、(1)酸雨的pH小于5.6。(2)漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,自來水廠使用漂白

粉是利用其強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?0(4)金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，反應(yīng)的方

程式為2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2f;

IL(5)含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，