高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案（新高考專用） 離子反應(yīng)

高考解密03離子反應(yīng)

考點熱度★★★★★

與營考點導(dǎo)航

木壽對點真題體驗

考點1、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.（2022.浙江.高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)卜一能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均

不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

為電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

C不符合題意：D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3coOH是在

水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。

【答案】A

考點2、離子方程式的書寫與正誤判斷

2.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實不膽得的是

A小

A.力口熱NaHCOs固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO；+4H-=Fe"+NOT+2H2。

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：彳人、彳人\

I|]+CO2+H2O—?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOH^CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，

應(yīng)該生成Fe?+,B借誤；C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確;

D.乙醉和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確：故

選Bo

【答案】B

考點3、離子的大量共存

3.(2022.湖北.高考真題)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在O.bwIU'氨水中:Ag，、Cu"、NO；、

B.在0.1，〃。/?「氯化鈉溶液中：Fe3\「、Ba2\HCO；

C.在0.1〃山醋酸溶液中：SO:、NH；、Br\H+

D.在0.1〃5?I?硝酸銀溶液中：K\Cl\Na"、CO；

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag;Cd+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.Fe3\「會發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H卡均不會發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，C項正確；D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

【答案】C

考點4、離子的檢驗與推斷

4.(2022?廣東?高考真題)為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNO、溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)61溶液無藍色沉淀生成

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管

鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵

片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，

上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合

題意；D.K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入

K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

【答案】D

,對點考情解密

1、對點核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

(2)變化觀念與平衡思想:知道化學(xué)變化需要一定的條件,并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒，能多角度、動態(tài)分析

離子反應(yīng),運用其原理解決實際問題。

(3)證據(jù)推理與模型認知:通過分析、推理等方法認識離子反應(yīng)，能運用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本

質(zhì)和規(guī)律。

2、對點命題分析

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的重點和熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在

高考試題中，經(jīng)常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，以選擇題形式出現(xiàn)時主要考查正誤判斷，但增加了限制

條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機物中的官能團

性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中的填空題，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流

程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體——即信息給予題，一般都

會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解釋、

處理新問題的能力。

與*對點知識解密

核心考點一電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)卜能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點二者均為化合物

不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物

2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na\CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na+、Cl-是否否

熔融的NaCl自由移動的Na+、CL是是否

固態(tài)H2sO4H2sO4分子否是否

H2SO4溶液H\SO42是否否

液態(tài)純H2s04H2sO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰CO2分子否否是

2

CO2的水溶液82、H2c。3、HCO3-、CO3->H+等是否否

液態(tài)CO2CO2分子否否是

金屬銅Cu2+>e-是否否

2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=”電禺方程式用一

點溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強酸：HCkHNO3、H2SO4HBr.HI、弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H3Po4、

HCIO4等H2co3、H2SQ3、CH3coOH、等。

實例

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H20、A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽：(BaSO」、AgCkCaCO3)水：H2O

3.電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。

卜上q、:HQO,===2H-+SO：-

強電解質(zhì)完全電由點

NaOII：NaOH-=Na，+OH

離、用一連接方程式

(NII,)28),：(NHJSO3-2NH：+S0；

LHC|()：HC1O-H-+C1Q-

多元弱酸HQ,UHIHC。；(主)

弱電解質(zhì)部分電離

電離，用一連接方程式分步書''?HCO二『^IT+CO；(次)

多曲那》Fe(()I1)3：Fe(OH),OFe"+30H-

一個節(jié)與'-------------------------------

NaHSO===Na-+H*+SO：

電離廠NallSQ(溶液中):4

酸式鹽牛箱式

NaHCOJ==Na*+HCO：

.NaHOC%(溶液中):

HCO；H*+CO1

氫氧化鋁

A15*+3OH-整ARCH%整H,O+H++A1O；

的電離

4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因:

(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動的離子。

(2)外因:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))與電源構(gòu)成閉合回路。

(3)電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系:

?自由移動,

電

溶于水或熔化

解］陰、陽離子|1

電離|導(dǎo)電能|

質(zhì)I電荷濃度」導(dǎo)電能

決定1力強弱1

5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強、弱電解質(zhì))的基本思路:

6.電解質(zhì)的相關(guān)判斷5個注意點

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解

質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCCh的溶解度很小，其溶

液導(dǎo)電能力很弱，但CaCCh屬于強電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電

能力越強。

(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只

破壞離子鍵。

(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CCh、SO?、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。

7.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

IA：除LiOH外其余都是強堿。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。

IIIA：A1(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。

IVA：H2co3、H2SiO3均為弱酸。

VA：強酸:HNO3中強酸：HNO2、H3P04(也是弱酸);NH3H2O為弱堿。

VIA：強酸：H2s。4弱酸:H2so3、H2So

VIIA：強酸：HC1、HBr、HLHCIO4等

弱酸：HF、HC10等。

過渡元素中常見的弱堿：Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2.Zn(0H)2等，它們也都難溶于水。

特別注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)，但(CH3co0)2Pb、HgCb、HgBn是弱電解質(zhì)。

核心考點二離子反應(yīng)與離子方程式

一、離子方程式的書寫

1.“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫

(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)

的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，

是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定HC03的物質(zhì)的量為1mol,

，，多變，，.——1molHCO3能與1molOH發(fā)生反應(yīng)，得到1molfhO和1molCO歹,1molCO/再與1molCa2

+結(jié)合生成CaCCh沉淀。

2+

離子方程式為HCO.3+Ca+OH=CaCO3；+H2O?

2.判斷離子反應(yīng)先后順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)

同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點：

①確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如:還原性I->Fe2+>Br->CL,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時,還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一還

原劑與多種氧化劑反應(yīng)時,氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)

判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。例如某溶液中含有AP+、NH：,H+,向溶液中逐滴加入氫

氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NH；+OH===NHrFhO,則生成的NH3H2O與H\A產(chǎn)都不能大量共存，會發(fā)生反

+3+

應(yīng)NH3H2O+H=NH^+H2O,AI+3NH3-H2O=AI(OH)3J,+3NH^?由于AI(OH)3也能和H+反應(yīng)，因此,OH-

應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AP+反應(yīng),最后與NH］反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總原則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物

與其他反應(yīng)物能大量共存。

(3)競爭型反應(yīng)離子方程式的書寫——競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先

①氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競爭，一般是氧化還原反應(yīng)優(yōu)先。

②氧化還原反應(yīng)中氧化性(還原性)強的優(yōu)先，如還原性「>Fe2+>Br,則與Cb反應(yīng)的順序為「>Fe2+>Br,

③非氧化還原反應(yīng)中性質(zhì)強者優(yōu)先，如向含OH、COr、AIO2的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序為OH

_>AIO?>COF?

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號書寫正確合理。

⑶號實際:“=="丁"1”等符號符合實際。

(4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電

子總數(shù)要相等。

(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)細檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

4.離子方程式書寫注意的問題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)“1”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+==H2。，石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(0H)2+C12=Ca+Cl+C10'+H2O?

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3-H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“廣號)，若是稀溶液

且不加熱，則寫NH3-H2。。

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(0H)2溶液中通入少量C02,離子方程式

為Ca2++20K+CO2=CaCO3J,+H20；Ca(OH)2溶液中通入過量C02,離子方程式為0H-+CO2=HCO；。

⑸與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多''的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOj■需

2+

2個OH,則可寫出：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個

2+

OIT需要一個HCO3，即反應(yīng)為OH+Ca+HCO3=CaCO3l+H2Oo

二、離子方程式的正誤判斷

1、判斷離子方程式正誤的四個關(guān)鍵點

注意反應(yīng)環(huán)境

審清題意

注意操作順序

“三注意”

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫微溶物清拆濁不拆

“四原則”單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆

分析量不同時的產(chǎn)物

反應(yīng)產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

“三分析”

分析變價元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式遵循

電荷是否守恒

“三守恒”

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

2.判斷離子方程式正誤的基本方法

分事實;常益應(yīng)麗蔣加蕨7元贏整聲殖蔽應(yīng)I

「花轅耳而手持馬禍定磕:蒼鼠一易溶易電函彌穌

與規(guī)商

:質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)寫成分子形式;

號正嗨r-''二二1二F一十一赭每碗藐贏

j■函宇蘇澳麗應(yīng)應(yīng)麗滿豆質(zhì)靖卮丁確守值

二守包

:失電子守恒I

期類型蔽矗i畫：注番顓一二湎二;宜電打

■［嘉?用鶯而字言詞贏弼市嘉正贏堿，一如石題:

拜1檢查

核心考點三離子的大量共存

1.正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)

顏色MnO](紫紅)、Cu?’(藍)、Fe"(淺綠)、Fe*(黃)

氧化性。0一、MnO；>NOI(H+)、Fe3+、50夕

還原性S2-（HS。、SOr（HSO7）xF>Br\Fe2+

水解顯酸性AP+、Mg?*、NH；>Cu2+>Fe2\Fe3+>Zn2+

水解顯堿性A1O；>S2-.SOf.COf、SiOf.CIO-.CH3coeT

兩性離子HCO3、HS\HSO3、HPC于、H2Poi

注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

2.突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”

⑴警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3\Fe2+.MnO]等有色離子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法

①表示酸性的溶液

a.pH<7或c(H+)>c(OH-)的溶液；

b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；

c.能使pH試紙顯紅色的溶液。

②表示堿性的溶液

a.pH>7或c(H+)Vc(OH-)的溶液；

b.能使酚酚試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍色的溶液；

c.能使pH試紙顯藍色的溶液。

③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液

a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液；

b.由水電離的C(H+)=1X1(T"或由水電離的c(OH-)=lxlO-"molL-i的溶液(常溫下/#7,若〃>7

表示加酸或堿抑制水的電離，〃<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。

(3)警惕相互促進水解的兩種情況

①NH；與CH3COO\COr，Mg?+與HCO,等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在

溶液中仍能大量共存。

②AF+與COE、HCO3、AIO2、S?-、HS-相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。Fe3+與COj\

HCO7,A1O?相互促進水解，不能大量共存(Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存)。

(4)警惕幾種隱含情況

①含有大量Fe*的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。

②含有大量N03的溶液，隱含是酸性條件下具有強氧化性。

③含有大量AlCh的溶液，隱含是堿性溶液。

④含大量s2-、SOM的溶液，隱含不是酸性溶液。

3.離子不能大量共存的原因

⑴離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO/生成CaCCh,H+和S0-生成HzSiCKCu?+和0出生成

Cu(OH)2等。

(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2-生成HzSW和HCOg生成CO2等。

(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3co0-、0H\P0?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3co0H、

H2O、H3P。4等。

(4)離子之間彼此促進水解。如AF+、Fe3+分別與Al。2、HCO3,C0「S”等發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉

淀或氣體。

2+

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe\S'「、SO/分別與NO3(H),CIO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存;Fe3+與S2\「等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

4.離子大量共存的解題思維模型

溶液顏色復(fù)分解反應(yīng)同種離子判斷“正確”

酸堿性氧化還原反應(yīng)在不同條或“不正確”

特殊離子絡(luò)合反應(yīng)件下反應(yīng)

5.審離子共存題目中的5大易忽視點

(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，"一定、可能、一定不能

(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H'的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。

(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。

(4)注意正確理解“透明溶液"，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是有色透

明溶液，不能認為“有色”就不透明。

(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH)小于1x10'moLL/i時，溶液可能為

酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H')或以O(shè)K)大于lxlO-7mol.L「時，溶液可能為弱酸鹽溶液或

弱堿鹽溶液。

核心考點四離子的檢驗和推斷

一、離子檢驗

1.常見離子檢驗的特征反應(yīng)及現(xiàn)象

1)常見陽離子的檢驗。

(1)常規(guī)檢驗法。

①用NaOH溶液能檢驗出C/+、Fe3+,Fe2+,Al3+,NH；?

離子實驗現(xiàn)象

Cu2+產(chǎn)生藍色沉淀

Fe31產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

A產(chǎn)先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解

NH；共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體

②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的IT(透過藍色鉆玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na+(焰色為黃色)。

(2)特殊檢驗法。

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象

Fe3+KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍色

酸性高鋸酸鉀溶液或KSCN溶液和少量

Fe2+溶液紫色褪去或溶液先無變化,后變紅色

新制氯水(稀硝酸)

2)常見陰離子的檢驗

(l)OH-：滴入石蕊試液或酚酗試液，溶液變藍色或紅色。

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。

離子檢驗方法

sor先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀

加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激

sor

性氣味的氣體

①加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；

cor

②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

⑶利用HNO.3酸化的AgNCh溶液檢驗

離子實驗現(xiàn)象

cr生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br"生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

r生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

(4)1：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和CCL，溶液分層，CC14層顯紫色。

2.離子檢驗實驗設(shè)計題常用的答題模板

(1)實驗操作：取少量或適量行測液(固體溶解后再取少量或適量行測液)于一潔凈試管中，加入……試劑，

再加入……試劑(有必要時可以加熱，如NHJ的檢驗)。

(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由……變?yōu)椤保?產(chǎn)生……氣體”，“產(chǎn)生……色沉淀”，“若有……生成”，“若沒有……生

成”。

(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有……離子”，“若“…說明??…，若“…說明??…九

二、離子推斷

1.解答離子推斷題的“四項基本原則”

(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住兒種常見的有色離子:Fe?+、Fe3\

Cu2+>MnO%、CrOj-、CnO歹等)。

(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條

件，如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原則:溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原

則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

擾。

2.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子斷一定不含的離子的離子或可能含有的離子

3.推斷時注意事項

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

3+

③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如AP+遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AIO2,AIO2遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為A1O

(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知，只有一種離子不能確定是否存在，此時可以用

電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在，即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)來確定

最后一種離子是否存在。

號莒對點題型解密

考點一、考查電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫

【高考解密】在高考中，本考點主要考查考生對電解質(zhì)是非判斷、電解質(zhì)強弱進行判斷以及電離方程式書

寫的正誤判斷，以選擇題為主，在主觀題的填空題中也時有出現(xiàn)，如2019全國I卷26題(3)。

例1.(2022.浙江.三模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.HOOC—COOHB.C.CH,COOCH3D.Ca3(PO4)2

【解析】A.HOOC-COOH屬于酸，在水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.Cso是單質(zhì)，既

不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.CH3COOCH3屬于酯類化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C符合題意;

D.Ca3(POj2屬于鹽，在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

答案選C。

【答案】C

【解題指導(dǎo)】電解質(zhì)的相關(guān)判斷5個注意點

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、S02>SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反

應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非

電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSO4.

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強電解質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1】(考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷)(2022?浙江嘉興?二模)水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的

是

A.HCOOHB.HIC.SO2D.NaClO

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)，說明該物質(zhì)

溶于水后本身能夠部分電離出自由移動的陰陽離子。A.甲酸屬于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和

甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼娊赓|(zhì)，故A選；B.高氯酸溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，故

B不選；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；D.NaClO是

化合物屬于鹽，溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，故D不選；故選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練2】(考查電離方程式的書寫)(2022?甘肅武威?高三階段練習(xí))下列電離方程式正確的是

+2+

A.Ba(OH)2-Ba+2OHB.CH3COOHCH3COO+H

C.H3P04-3H++PO；D.BaCChBa2++CO；-

2+

【解析】A.氫氧化鋼為強電解質(zhì)，完全電離，Ba(OH)2=Ba+2OH,A錯誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，部分

+

電離，CH3coOH=CH3coeT+H+,B正確；C.磷酸為中強酸，部分電離，H3PO4H+H2PO^,C錯誤；

D.碳酸鋼為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，D錯誤；

故選B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練3】(考查溶液的導(dǎo)電性)(2022?湖南省隆回縣第一中學(xué)模擬預(yù)測)如圖所示，先在小燒杯中

加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL,再滴入幾滴酚酸溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加2s。4

溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡

變亮，以下說法正確的是

A.現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH發(fā)生反應(yīng)

B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚獻被消耗

C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0

D.若將H2sCU換為Na2s04，也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象

【解析】A.現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，故產(chǎn)生白色沉淀的實質(zhì)

是領(lǐng)離子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸餒白色沉淀，故A錯誤；B.酚醐遇酸性溶液或中性溶液不變色，

遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著反應(yīng)的進行，溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的，故B錯誤;C.氫

氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，實質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子，領(lǐng)離子與硫酸根離子生

成硫酸領(lǐng)白色沉淀，隨著反應(yīng)的進行溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少宜至幾乎為0,故小燈泡變暗直至

熄滅，故C正確；D.若將H2s04換為Na2s04,硫酸鈉與氫氧化領(lǐng)!會生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，會生成

白色沉淀，而且溶液顯堿性，溶液中一直存在自由移動的離子，因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與上述實驗不同，故D

錯誤；故答案選C

【答案】C

考點二、離子方程式的書寫與正誤判斷

【高考解密】離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在

為地方卷一江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點，解題時審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反

應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；離子方程式的書寫主要現(xiàn)在主觀題——工藝流程題中。

例2.(2022.貴州.模擬預(yù)測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

3++

B.在堿性溶液中NaClO與FeCb反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe+5H2O=2FeO；+3。-+10H

2++

C.Ba(0H)2溶液與H2sCU溶液混合：Ba+OH+H+SOr=BaSO4；+H2O

D.向Mg(HCCh)2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO；+4OH-=Mg(OH)21+2H2O+2CO：

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：

OH+CH,COOH=CH,COO+H2O,A錯誤；B.次氯酸鈉溶液在堿性條件卜與氯化鐵溶液反應(yīng)生成高鐵酸

鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO+2Fe"+10OH=2FeO：+3Cr+5HQ,B錯誤；C.Ba(OH)2

溶液與H2s04溶液混合生成硫酸鋼和水，離子方程式為:Ba2++2OH+2H++SO：=BaS0”+2H20,C錯誤;D.向

Mg(HCCh)2溶液中加入足量氫氧化鈉，碳酸氫鎂少量，按照碳酸氫鎂來配平，離子方程式為：Mg2++2HCO；

+40H=Mg(OH)21+2H2O+2COr,D正確；故選D。

【答案】D

【解題指導(dǎo)】離子方程式書寫注意的問題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H'==H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(OH)2+C12=Ca+Cr+C10"+H20?

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)號)，若是稀溶液

且不加熱,則寫NH3-H20o

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時?，離子方程式可能不同。如Ca(0H”溶液中通入少量CCh，離子方程式

2

為Ca'+20H+CO2=CaCO3J,+H20；Ca(0H)2溶液中通入過量C02,離子方程式為OH+CO2=HCO；。

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCC)3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO?■需

2+-

2個0H,則可寫出：Ca+2HCOa+2OH=CaCO31+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個

2+

0H.需要一個HCCh，即反應(yīng)為OH+Ca+HCO3=CaCO3l+H2O,

【變式訓(xùn)練1】(考查離子方程式的意義)(2022.遼寧?撫順一中模擬預(yù)測)下列化學(xué)方程式中，不可以用

+

H+OH=H2O表示的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

C.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OD.KOH+HC1=KC1+H20

【解析】代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)。A.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可

溶性硫酸鈉和水，可以用H，OH=氏0表示，故A不選；B.氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋼和水，

可以用H'+OFT=比0表示，故B不選；C.Cu(0H)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(0H)2形式，不能用H+OH

一=m0表示，故C可選；D.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H++0HXH20表示，故

D不選；故選C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練2】(考查離子方程式的書寫與正誤判斷)(2022?廣東.東莞市東華高級中學(xué)模擬預(yù)測)化學(xué)從

微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

A.電解MgCL水溶液：2C1-+2H2O=2OH-+C12T+H2T

B.久置的H2s溶液變渾濁：2s2-+O2+4H+=2SJ+2H2。

+

C.NazCh溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2?

D.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O；+H2O

【解析】A.生成氫氧化鎂難溶，不能拆成離子，A錯誤；B.硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，B錯誤；

C.方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為：2Na2Ch+2H2O=4Na++4OH+O2TC錯誤；D.H2c是二元弱酸，過量H2C2O4.

生成酸式鹽，D正確；故選D。

【答案】D

【變式訓(xùn)練3】(考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫)(2022.河北秦皇島.三模)宏觀辨識與微觀探析是化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是

2+2+

A.在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu=Fe+Cu

+

B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S,O;+4Ch+5H2O=2SO：-+8C1+10H

3+2+

C.向NH4Al(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好沉淀完全：Al+2SO^+2Ba+4OH=A1O2

+2BaSC)41+2H2O

D.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2?；證u+O2T+4H+

【解析】A.Fe'+氧化性大于Cu3所以Fe先與Fe3+反應(yīng)，即先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+-3Fe2\A項錯誤；

B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C.向NH,ARSOJ溶液中加入Ba(OH)2

溶液至SO7恰好沉淀完全，錢根離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于氫氧化鋁的，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一

,+2+

水合氨，正確的離子方程式為NH；+A1+2SO；'+2Ba+4OH-=A1(OH),J+NH,H2O+2BaSO44,,C項錯誤；

D.用Cu電極電解硫酸銅溶液，陽極為Cu失電子生成Cu2+,陰極為CiP+得電子生成Cu,D項錯誤；故合

理選項為Bo

【答案】B

考點三、考查離子大量共存的判斷

【高考解密】離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)為

地方卷一汽蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點。解題時注意離子共存題的常設(shè)“陷阱”。

例3.(2022?海南?一模)下列離子組中所有離子都能大量共存的是

A.Na，Mg"、cr>CO;-B.Na*、K+>NO；、SO；

C.Ca2+,NH：、C「、SO