上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06鈉、鋁、鐵、銅及其化合物

上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06鈉、鋁、鐵、銅及其

化合物

一、單選題

1.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.漂粉精B.FeSO」溶液C.Na2O2D.燒堿

2.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

吧嗯和一吸找_k碟酸化_?過薄一般燒一純被

母液Il母液I

II

端析*—冷析—吸區(qū)

t

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前<后B.碳酸化前后C（NH；）：前>后

C.鹽析前后pH：前>后D.母液I和∏中C（Na+）：I<∏

3.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，等體積pH=12的NaoH溶液和Na2CO3溶液，

下列敘述正確的是

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H.總濃度均為IoT2mol?I/D.滴入少量AICI3溶液，均得到沉淀

4.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點(diǎn)：C2H6<C4HIOD.堿性：LioH<Be（OH）2

5.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）只用水不熊鑒別的是

A.苯和乙醇B.KMno4晶體和h晶體

C.Na2O2和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯

6.（2023?上海?一模）以下化學(xué)品用途正確的是

A.二氧化硫——食品防腐劑B.鐵粉——食品干燥劑

C.生石灰——食品脫氧劑D.蘇打——食品膨松劑

7.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）能用NaOH溶液除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

A.苯（液溪）B.CO2（HCl）C.NaHCO3（Na2CO3）D.乙醇（水）

8.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖

如圖所示），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是（）

循環(huán)利用

A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素

B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

9.（2023?上海?一模）NazO和Na2O2具有相似的性質(zhì)是

A.顏色B.水溶液的酸堿性C.氧化性D.漂白性

10.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，能完全溶解AI和Feo、反應(yīng)后的固體混合物的

試劑是

A.稀HzSO4B.濃H^SOqC.NaOH溶液D.J?HNO,

11.（2023?上海崇明?統(tǒng)考一模）工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、與凡等金屬，其原因與下列

無關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋪、帆熔點(diǎn)高D.反應(yīng)放出大量熱

12.（2023?上海寶山?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于鋁及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鋁與Nae）H溶液反應(yīng)：Al+4OH-=AlOξ+H2↑+H2O

B.Alq3與Nae）H溶液反應(yīng)：Al2O3+OH=A1O；+H2O

3++

C.明研凈水原理：A1+3H2OAl（OH）3+3H

3+

D.Al?（SOJ與過量氨水反應(yīng)：Al+4NH,?H2O=A1O；+4NH：+2H2O

13.（2023?上海寶山?統(tǒng)考一模）下列現(xiàn)象與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)現(xiàn)象化學(xué)知識(shí)

A工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會(huì)反應(yīng)

B開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

試卷第2頁，共6頁

C石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使濱水褪色氣體中含有飽和燒

D氧化鋁用于制作耐高溫材料氧化鋁熔點(diǎn)高

A.AB.BC.CD.D

14.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,

產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入NaOH的物質(zhì)的量（X）之間的關(guān)系正確的是

15.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）下列說法謂送的是

A.可燃冰也是一種化石能源B.煤的綜合利用有煤的氣化、干儲(chǔ)等

C.鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)D.汽車可以直接使用原油

16.（2023?上海?一模）去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象

A.金屬表面有氣泡B.銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色

C.出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D.溶液藍(lán)色變淺

17.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖恰?/p>

電解△

A.2NaCl（熔融）=2Na+CLTB.MgO+H2Mg+H2O

電解小高溫

C.2Al2O3；-4A1+30,↑D.Fe2O3+3C0-2Fe+3C0,

冰晶石

18.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能

使KSCN溶液變紅色。下列說法錯(cuò)誤的是

A.容器中可能有固體殘?jiān)麭.所得溶液中存在Fe?+、Fe3*、Cu2+

C.原固體中n（Feq3）＞n（Cu）D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

19.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍

層有破損的鍍鋅鐵片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，

能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀

20.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）下列離子常用“氣體法”檢驗(yàn)的是

A.SO；B.NH；C.Cl-D.Fe3+

21.（2023?上海?一模）某溶液含有K+、Fe3?SO：、C0：、I中的幾種。取樣，滴加

KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）

A.K+B.ΓC.SO『D.CO；

二、實(shí)驗(yàn)題

22.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

I.測(cè)定綠機(jī)中結(jié)晶水含量

為測(cè)定綠機(jī)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Kl和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為

mιgo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為πi2g.按如圖連接好裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序→→→-÷c?→e（填

字母）:重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a?點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉KI和K2

d.打開KI和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2

e.稱量A

￡冷卻到室溫

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=（列式表示）。

II.探究綠磯的熱分解產(chǎn)物

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

試卷第4頁，共6頁

ABCD

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中的現(xiàn)象：；C中試紙的顏色

變化是。

(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，

取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSo4?xFhO的分解產(chǎn)物，你

認(rèn)為是否必要？(填"是"或者”否”)請(qǐng)說明你的理由：。

∏L測(cè)定綠磯熱分解時(shí)的溫度與剩余固體質(zhì)量關(guān)系

(5)將8.34gFeSOr7H2θ樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲

線)如圖所示。已知M(FeSO4?7H2θ)=278g?molL在Io(TC時(shí)，M的化學(xué)式為。

三、原理綜合題

23.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)I.純堿(NaQOJ和小蘇打(NaHCO3)都是白色晶體，在

日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中將它們區(qū)分開來，下列方法中可行的是。

a.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

b.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

c.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

d.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

⑵Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、Coj、HCO5、H2CO3,H2O、田、OH,

寫出一個(gè)用濃度表示這些微粒之間的電荷守恒的關(guān)系式。

∏.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L溶液和

1

40mL0.2molLNaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L鹽酸滴定，利用PH計(jì)和壓力傳感

器檢測(cè)，得到如下曲線:

O丙、丁兩條線中表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸的是,理由

是。

(4)當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VmL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

。根據(jù)PH-V(HCI)圖分析，滴定時(shí)C點(diǎn)可用、d點(diǎn)可用

作指示劑指示滴定終點(diǎn)(選填“甲基橙”“石蕊”或"酚髓”)。

(5)NaC10也是生活中常見的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入

過量NaClO使NH：完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.漂粉精變質(zhì)的原因?yàn)槠劬挠行С煞峙c空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成

次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合

題意；

B.硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵離子，則變質(zhì)原因與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.過氧化鈉變質(zhì)的原因?yàn)檫^氧化鈉與空氣中的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，則變質(zhì)原

因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.燒堿變質(zhì)的原因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則變質(zhì)原因與氧化還

原反應(yīng)無關(guān)，故D符合題意；

故選D。

2.D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時(shí)二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鐵，過濾得到含有氯化筱的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉煨燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，冷析得

到氯化鏤溶液，向氯化鏤溶液中加入氯化鈉固體，將氯化校轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到氯化筱和

含有氯化鈉的母液II,母液∏可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，燃燒發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則煨燒前固體質(zhì)量大于煨燒后，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的

氯化鏤溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出核根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的鍍根離子濃度小于碳酸化后，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍?nèi)芤?，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鍍?cè)谌芤?/p>

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液PH小于鹽析后，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鏤溶液，母液∏為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液H，故D正確；

故選D。

3.B

【詳解】A.PH=I2的NaOH溶液中，由溶液電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH),則

答案第1頁，共10頁

C(Nat)=c(OH)-c(H,),PH=I2的NazCQ溶液中由溶液電荷守恒有：

c?(Na+)+c?(H+)=C(OH)+2c(CO；)+C(HC0；),則

c(Na+)=C(OH)-C(H+)+2c(C0；)+C(HC0；),兩種溶液中c(0H)-c(H+)相同，則氫氧化

鈉溶液中C(Na)較小，故A錯(cuò)誤；

B.滴入幾滴稀鹽酸，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成Nae1,無明顯現(xiàn)象，與鹽酸反應(yīng)生成

NaHCO3,也無明顯現(xiàn)象，故B正確；

C.NaoH完全電離，溶液中氫離子只由水電離產(chǎn)生，則水電離的H,總濃度為l()T2mol?Ld。

NazCO,溶液中CO；-發(fā)生水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，則溶液中由水電離的0H?濃度大于

107mol?L',即水電離的H*總濃度大于lθ"mol?L?溶液中H*濃度為10*mol?I√,根據(jù)

室溫下KW=I.0x10",溶液中OH-濃度為l(Γ2mol?液,即為水電離的H.總濃度為

102mol?L1.故C錯(cuò)誤；

D.NaoH溶液滴入少量AICh溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAlo2或NajAl(OH)4],無沉淀生成,

NazCO、溶液滴入少量AICI3溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生AI(OH),,有沉淀出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】(1)比較溶液中離子濃度，在無溶質(zhì)濃度情況下，一定要通過守恒關(guān)系進(jìn)行求解；

(2)溶液中H+與Od存在多種情況，一定準(zhǔn)確把握各個(gè)部分的濃度關(guān)系，特別是牢記由水

電離的H*與OH濃度始終相同。

4.C

【詳解】A.飽和Na2CO3溶液中通入Co2,可生成NaHCo3沉淀,則溶解度:Na2CO3>NaHCO3,

A不正確；

B.Cl與P為同周期元素，非金屬性CI比P強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3,B不正確；

C.C2H6>QHQ都能形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，則分子間作用力前者小

于后者，所以沸點(diǎn)：C2H6<C4H10,C正確；

D.Li和Be為同周期元素，Li在Be的左邊，金屬性Li比Be強(qiáng)，則堿性：LioH>Be(0H)2,

D不正確；

故選Co

答案第2頁，共10頁

5.D

【詳解】A.苯不溶于水，乙醇溶于水，可用水鑒別，A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀溶于水溶液為紫紅色，碘溶于水溶液為棕黃色，可用水鑒別，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，硫粉不溶于水，產(chǎn)生黃色沉淀，可用水鑒別，C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯和乙酸丁酯都不溶于水，且兩者密度都比水小，都在水層之上，不能用水鑒別,

D正確；

故答案選D。

6.A

【詳解】A.二氧化硫可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒、防腐蝕，控制SCh的量可作葡萄

酒防腐劑，抑制細(xì)菌再生，故可用作食品防腐劑，A正確；

B.鐵粉由于能與空氣中02反應(yīng)，防止食品被氧化，故作食品脫氧劑，B錯(cuò)誤；

C.生石灰能與水反應(yīng)，吸收食品中的水蒸氣，故可作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.小蘇打受熱易分解放出無毒無害的氣體，故可用作食品膨松劑，而純堿即碳酸鈉受熱不

分解，不能作為食品膨松劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

7.A

【詳解】A.苯(液澳)，氫氧化鈉和液澳反應(yīng)，和苯不反應(yīng)，能用氫氧化鈉除掉苯中的液澳,

故A符合題意；

B.CO2(HCI),氫氧化鈉和HC1、CO2都要反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉除掉CCh中的HCl,

故B不符合題意；

C.NaHCO3(Na2CO3),碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，因此不能用氫氧化鈉除掉

NaHCO3中Na2CO3,故C不符合題意；

D.乙醇(水)，氫氧化鈉溶液與乙醇、水互溶的，因此不能用氫氧化鈉除掉乙醇中水，故D

不符合題意。

綜上所述，答案為Ao

8.D

【詳解】A.沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、

氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；

B.過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化鍍，還有可能含有過量的氯化鈉，故

B錯(cuò)誤；

答案第3頁，共10頁

C.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正

確；

故答案為D。

9.B

【詳解】A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性,

故B正確；

C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故

D錯(cuò)誤；

故選B。

10.A

【分析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸氯和水，

則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故A正確；

B.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

體混合物，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.室溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

體混合物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.B

【詳解】A.鋁熱反應(yīng)中AI作還原劑，Al的還原性比鋸、鈕等金屬的強(qiáng)，因此可以將Mn、

V等金屬置換出來，A不符合題意；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)

有關(guān)，B符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，冶煉熔點(diǎn)高的金屬有利于使高熔點(diǎn)金屬熔化并流出，得到較純

的產(chǎn)物，C不符合題意；

答案第4頁，共10頁

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單

質(zhì)，放出大量熱，D不符合題意；

故選Bo

12.C

【詳解】A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)的氧化劑是水，故其離子反應(yīng)方程式為：

2A1+20H^+2H2O=2AIO2+3H2↑,A錯(cuò)誤；

B.Al?。、與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式未配平，配平后的離子方程式為：

Al2O3+2OH^=2A1O；+H2O,B錯(cuò)誤；

C.明磯溶于水后電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，吸附懸浮物，起到凈水

作用，C正確；

D.一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無法與一水合氨發(fā)生反應(yīng)，A?(SO4)3與過量氨水反應(yīng)為:

A產(chǎn)+3NH1?H2O=Al(OH)3J+3NH；,D錯(cuò)誤；

故選C。

13.C

【詳解】A.鐵與水蒸氣在高溫下會(huì)反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，故工廠將模具干燥后再注

入熔融鋼水，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；

B.鋁能形成致密氧化膜，故鋁具有良好的耐腐蝕性，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合

題意；

C.石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使溪水褪色，說明氣體中含有不飽和燒，不飽和燃能和漠發(fā)生

反應(yīng)使濱水褪色，與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，C符合題意；

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，故氧化鋁用于制作耐高溫材料，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D不符合題

.*一

尼、；

故選C。

14.C

【詳解】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaoH溶液直至過量，先后發(fā)生的離子方程式為：

3+

Al+3OH=Al(OH)3μN(yùn)H*+OH=NH3H2O,Al(OH)3+OH=2H2O+AlO2,故上述圖像符合

題意的有C,故答案為：Co

15.D

答案第5頁，共10頁

【詳解】A.煤、石油、天然氣、可燃冰都是化石能源，A正確；

B.煤的綜合利用有煤的氣化、干儲(chǔ)等，B正確；

C.鋁合金密度小，硬度大，表面形成氧化物薄膜耐高溫，應(yīng)用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的缸蓋，可以

減重30%,C正確；

D.汽車不可以使用原油，使用汽油、柴油，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

16.C

【詳解】A.硫酸銅溶液由于是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，故CiP+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁

條放入硫酸銅溶液中，會(huì)生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；

B.由2A1+3CUSO4=AL(SO4)3+3CU可知，銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，B不合題意；

C.由2Al+3CuS04=Ab(SC>4)3+3Cu可知，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C符合題意；

D.由2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU可知，溶液藍(lán)色變淺，D不合題意；

故答案為：Co

17.B

【分析】金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關(guān)，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬

Na、Mg、Al要用電解法來冶煉，而Fe、CU可用還原法來冶煉；

【詳解】A.Na是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉獲得金屬Na,A正確，不符合題意；

B.Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬M(fèi)g,B錯(cuò)誤，符合題意；

C.Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al,C正確，不符合題意；

D.Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe,其中可以使用的還原劑有C、CO、H?和

Al,D正確，不符合題意；

故合理選項(xiàng)為B。

18.A

【分析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2θ3+6HCl=2Feθ3+3H2θ,

2FeCb+Cu=2FeCh+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，

銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。

【詳解】A.氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有

固體殘?jiān)?，故A錯(cuò)誤；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全

答案第6頁，共10頁

部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe?+,Fe3+Cu?+,故B

正確；

C.發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeC13+Cu=2FeCh+CuC12,向所得溶液中滴入2

滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，原固體中n(Feq3)>n(Cu),故C正確；

D.溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCL,鐵離子被完全消耗，

溶液紅色褪去，故D正確；

故選：A。

19.A

【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電

池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)

繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成；

【詳解】A.若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，加入酸性KMno4溶液紫紅

色不褪去，說明沒有生成亞鐵離子，故A符合題意；

B.淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀

發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐

蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出

現(xiàn)白色沉淀，故D不符合題意。

故選Ao

20.B

【詳解】A.檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為向待測(cè)液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化

銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測(cè)液中一定含有硫酸根離子，此法為沉淀法，故A不合題意;

B.檢驗(yàn)鐵根離子的方法為向待測(cè)液中加入氫氧化鈉溶液，并加熱，有刺激性氣味并能使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，說明待測(cè)液中一定含有鍍根離子，此法為氣體法，故B

符合題意；

C.檢驗(yàn)氯離子的方法為向待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明待

測(cè)液中一定含有氯離子，此法為沉淀法，故C不合題意；

D.檢驗(yàn)鐵離子的方法為向待測(cè)液中加入硫氟化鉀溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，說明待測(cè)液

答案第7頁，共10頁

中一定含有鐵離子，此法為顯色法，故D不合題意;

故選B。

21.A

【分析】能反應(yīng)的不共存、電解質(zhì)溶液呈電中性，據(jù)此回答；

【詳解】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3*、Fe3+與CO；會(huì)發(fā)生雙水解

反應(yīng)而不共存、「與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO；,電解質(zhì)溶液呈

電中性，故溶液中一定有SO；,為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K*;

答案選A。

22.(l)dabf

76(“一嗎)

⑷9(g-町)

(3)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色

(4)BaSc)4、BaSO3否鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原

子守恒和得失電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為S03

和SO2

(5)FeSO4?4H2O

【分析】測(cè)定綠機(jī)晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，采用熱分解法，由于Fe?+具有還原性，易被空氣中

的氧氣氧化，所以加熱前，需要排盡裝置內(nèi)的空氣，冷卻過程中，需要防止空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻

璃管，以防再次被氧化。加熱分解時(shí)，需控制加熱溫度，既保證結(jié)晶水全部失去，又保證

FeSO4不發(fā)生分解。

【詳解】(1)測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，依據(jù)固體顏色改

變確定結(jié)晶水全部失去后，停止加熱、冷卻稱量，則實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序

d→a→b→f^→c→eo答案為：dabf；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠磯晶體的質(zhì)量為(m2-m∣)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,硫酸亞鐵的質(zhì)

量為(m3-m∣)g,則綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=答案為：

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，無水硫酸銅吸收水，生成硫酸銅晶體，觀察到B中的現(xiàn)象：固體由白

色變?yōu)樗{(lán)色；SO3、SCh都是酸性氣體，能使石蕊變紅，則C中試紙的顏色變化是：試紙由

藍(lán)色變?yōu)榧t色。答案為：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色；

答案第8頁，共10頁

(4)So3、Sθ2都能與Ba(OH)2反應(yīng),則D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4、

BaSO3。在綠磯的分解反應(yīng)中，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe?+,則S元素價(jià)態(tài)必然會(huì)降低。你認(rèn)為是否必

要？否。理由是：鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失

電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為S03和SO2。答案

為：BaSo八BaSo3；否；鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守

恒和得失電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低,則進(jìn)入D中的氣體為SCh和SO2i

834g

(5)"(FeSθ4?7H2θ)=^^^=0.03mol,w(FeSO4)=0.03mol×152g∕mol=4