2024年新高考化學(xué)適應(yīng)試題與答案

1.化學(xué)與社會、科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)良性能，屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“尿不濕”的主要成分是高分子樹脂，其分子結(jié)構(gòu)中因含有大量的當(dāng)基、羥基等親水基團(tuán)而具有強(qiáng)吸水性

C.以來自生物質(zhì)的纖維素、淀粉和油脂為原料的化工生產(chǎn)路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石

油和天然氣為原料的生產(chǎn)路線

D.我國研制的某種超級鋼中含有其他四種元素：Mn10%>C0.47%、Al2%、V0.7%,它屬于合金，該合金

中有兩種元素屬于過渡元素

2.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNC）3+3C^=K2S+N2T+3CO2T,下

列說法正確的是（）

A.中子數(shù)為18的硫原子符號為:;S

B.NO］的VSEPR模型為

C,用電子式描述K2s的形成過程為*'+'S'十'K—?除峻：]

|77]f￡

D.碳原子價層電子排布圖為2s2p

3.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的修飾,

以降低毒副作用。下列說法錯誤的是（）

A.該修飾過程可以通過酯化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B.Imol布洛芬最多可以與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.修飾后的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.兩種有機(jī)物中碳原子都為Sp?、Sp3兩種雜化方式

4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是（）

++

A.碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：Ag2CO3+2H2Ag+C02T+H20

-

B.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3-H2O^-CH3COO+NH4+H2O

c.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2+OH—^-CH2OH(CHOH)4COO+Cu2OJ+3H2O

+--

D.鉛酸蓄電池放電時正極反應(yīng)：PbO2+4H+S04+2e^-PbSO4+2H2O

5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀澳水有白色沉淀生成

B向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中滴加5滴濃硝酸，加熱先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后變成黃色沉淀

向盛有少量蒸儲水的試管里滴加2滴K3［Fe（CNl］溶

C溶液變?yōu)檠t色

液,然后再滴加2滴KSCN溶液

現(xiàn)象①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

向盛有4mLO.lmol/LCuSO溶液里滴加幾滴ImoVL氨現(xiàn)象②沉淀先溶解，隨即析出深藍(lán)色的

D4

水，觀察現(xiàn)象①；繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，觀察現(xiàn)象②晶體［CMNHJ/SO/H2。

6.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋方向，Y、Z、Q

為同一周期元素，W的原子核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

X

—

Y

I

X

A.簡單離子半徑：W>Z>Q

B.Z和W的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W

C.X分別與Y、Z均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.Q、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Z>W

7.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，打開或關(guān)閉彈簧夾a,Z中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（）

彈簧夷a

選項(xiàng)氣體XY中試劑Z中試劑

AHC1Na2c。3溶液NaAK）2溶液

）溶液

BNH3H20AgNC3

CCl2飽和食鹽水淀粉-KI溶液

Ba（NC）3）2溶液

Dso2酸性KMnC）4溶液

8.下列實(shí)驗(yàn)方法、原理或目的正確的是（）

A.圖①兩裝置中，在棉花上蘸同種試劑均可防止污染

B.利用圖②裝置驗(yàn)證濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性

C.利用圖③裝置檢驗(yàn)澳乙烷部分水解后上層清液中澳離子的存在

D.利用圖④裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅

9.所有銘的化合物都有毒性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用下圖將含銘物質(zhì)循環(huán)利用，從而減少直接排放對環(huán)境的污

染。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)④、⑥、⑦中，銘元素均被氧化

B.lL0.2mol/LK2CrO4的溶液中含有的CrO1數(shù)目為0.2踵

C.加入濃鹽酸可實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化，當(dāng)O.lmolKzCr?。,完全反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

D.已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，則第⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑可與第③步相同

10.赤泥是用鋁土礦提取AI2O3后產(chǎn)生的廢渣，富含鐵、鋁、鈦等元素（均以氧化物的形式存在），其綜合利

用符合可持續(xù)發(fā)展的要求，主要工藝流程如下:

濾液1不可濾渣2-—鋁

，血溫?zé)Y(jié)水浸r操作1

赤泥——寧?熟料③

Nag毋粉

精鐵礦一1晚鐵

①

操作3

濾渣I

稀HCI

U星礦?TiO"HQ

⑤

已知：濾渣1的成分是Fe、Fe3O4>Na2TiO30

下列說法錯誤的是（）

A.過程①中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中川2。3高溫?zé)Y(jié)時發(fā)生的反應(yīng)為

m

A12O3+Na2CO302NaA102+C02T

B.過程③中有Na2cO3生成，可循環(huán)利用

C.操作3是通過磁選的方式分離精鐵礦和尾礦

++

D.過程⑤涉及的離子方程式為Na2TiO3+2H+(X-1)H2OTiO2-xH2O+2Na

11.蔬菜和水果中富含維生素C,維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生

素C（已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為心）。

z0\xSx,

CIH,—CIH—C\HC/=O—9IHLeHI-CH\①C飛亍O

OHOHC=COHOH/一1刈

HOOHOO

維生素c脫氧維生素c

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.脫氫維生素C中，鍵角①〈鍵角②

B.維生素C分子中含有2個手性碳原子

C.Imol維生素C中含b鍵數(shù)目為18NA

D.維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2汽

12.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某種超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子有缺陷。晶胞

參數(shù)分別為apm、apm、cpm,a=/3=y=9O。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

2+

A.該晶體的最簡化學(xué)式為Ba2YCu3O55B.晶體中與Cu最近且距離相等的O?一有6個

32

?6.43xl0_3

C.晶體的密度為——-------g-cmD.第一電離能：Z1（0）＞Z1（Ba）

crcNK

13.利用電化學(xué)方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber-Bosch工藝產(chǎn)生的溫室氣體排放。下圖所示為一種

合成氨的方法，下列說法錯誤的是（）

電極a

電極b

A.電子的移動方向由電極a經(jīng)導(dǎo)線到電極b

RZ—J-CJR”

_/\

B.RJH起到傳輸質(zhì)子的作用

C.反應(yīng)過程中LisN的質(zhì)量增加

&HR,

-

N2+6e+j6凡3=《-&=2NH3+6%，一V氏

R,HR；H

D.電極b發(fā)生的總反應(yīng)為

14.氫氣被認(rèn)為是最有潛力的NO還原劑，利用單空缺石墨烯負(fù)載的Pd原子（Pd/SVG）可實(shí)現(xiàn)在低溫下氫

氣還原NO生成N2或NH3,其路徑以及各基元反應(yīng)活化能如圖所示。下列說法正確的是（)

&尸67.0kJ?mo『

E^=4L9kJ?mo『

E/86、4kJ.mol"

瓦盧82.5kJ?mo『

Ea=56.0kJ?mol-1

E~=l44.3kJ?mo『

￡.7-128.5kJ.mor,

A.生成N2的各基元反應(yīng)中，氮元素均被還原

B.在Pd/SVG催化劑作用下，NO更容易被H,還原成N

C.H2還原NO生成N?的決速步驟是：NH2NONHNOH

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出由NO生成N,和NO生成NH3兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）乙酰苯胺是一種白色結(jié)晶粉末，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。

已知：

物質(zhì)苯胺冰醋酸乙酰苯胺

熔點(diǎn)-6.2℃16.6℃113℃

沸點(diǎn)184℃117.9℃304℃

其他性質(zhì)微溶于水，易被氧化而變色白色晶體，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑

1.粗乙酰苯胺的制備:

實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（夾持裝置略）

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向儀器a中加入7.5mL（約0.13mol）冰醋酸、5mL（約0.055mol）無水苯胺、0.1g鋅粉;

②組裝好儀器，對儀器a加熱，維持溫度在100~110℃之間反應(yīng)60min；

③反應(yīng)結(jié)束后，在攪拌下趁熱將反應(yīng)液倒入盛有冷水的燒杯中，析出固體，將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品

1.67g=

(1)儀器a的名稱是0

(2)對儀器a加熱方式為(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”)。從化學(xué)平衡的角度分析，控制溫度

在100~110℃之間的原因是O

(3)為探究鋅粉用量對乙酰苯胺產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)小組做了對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。試合理推測加入

Zn粉的作用是。第二組實(shí)驗(yàn)中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產(chǎn)率反而降低的原因可能是

組別第一組第二組第三組

苯胺(mL)555

冰醋酸(mL)7.57.57.5

鋅粉(g)0.10.20

產(chǎn)量(g)1.671.240.7

產(chǎn)率(％)22.516.79.4

II.乙酰苯胺的提純：

①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱使之溶解；

②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾；

③將濾液轉(zhuǎn)移到干凈燒杯中，冷卻至室溫、抽濾、洗滌、干燥、稱重，計算。

(4)上述提純乙酰苯胺的方法是0

(5)下列能提高乙酰苯胺產(chǎn)率和純度的措施有(填標(biāo)號)。

A.在第①步中用大量熱水溶解粗乙酰苯胺

B.第②步趁熱過濾操作時使用保溫漏斗代替普通漏斗進(jìn)行過濾操作

C.第③步抽濾前對布氏漏斗進(jìn)行充分預(yù)熱

D.用乙醇洗滌乙酰苯胺晶體2~3次

(6)可用“回收率”來衡量樣品在提純操作中損失的程度，損失越少，回收率越高。用60mL熱水對1.67g

乙酰苯胺粗產(chǎn)品進(jìn)行上述提純操作，粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)質(zhì)量忽略不計，理想狀態(tài)下乙酰苯胺的最大回收率是

______(保留3位有效數(shù)字，回收率=提個，,患嗎㈣重X100%，水的密度為1.0g/mL,室溫下乙

提純前粗品的質(zhì)量

酰苯胺溶解度為0.50g)。

16.(14分)為貫徹低碳循環(huán)的綠色發(fā)展理念，實(shí)現(xiàn)對廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收，湖南科技大學(xué)研

究團(tuán)隊(duì)通過雙氧水氧化一酸浸一浸出液二次浸出的工藝，回收正極材料(LiFePO/C)中的鋰，其工藝流

程如下。回答下列問題：

H,01H,SO,(aq)

H,0,H,SO.(aq)

濾清A

濾液第二次_NaOH(aq)Na,CO,(aq)

廢舊磷酸浸出

第一次

鐵鋰正極一

浸出

材料濾液Li￡O,產(chǎn)品

心濾渣A廢舊磷酸

鐵鋰正極

材料

(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar].

(2)H2O2為分子(填“極性”或“非極性”)，寫出浸出時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)第一次浸出實(shí)驗(yàn)在H?。？/Li的摩爾比為1.5、pH為3.0、液固比為12.6mL/g的條件下，浸出時間和浸

出溫度對鋰、鐵、磷的浸出率影響如下圖所示。

9“5

90

21./

、

求

85翳

/.O

<.N63

田

80I驅(qū)

財d

J75，

之

O..48

70O.

650

40,50607080

浸出時間/min浸出溫度/七

第一次浸出的浸出時間第一次浸出的浸出溫度

①考慮實(shí)驗(yàn)效率和實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求，選擇的最佳反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。

A.浸出時間：60min,浸出溫度：50℃

B.浸出時間：180min,浸出溫度：50℃

C.浸出時間：180min,浸出溫度：60℃

②隨著浸出溫度的上升，Li的浸出率整體呈現(xiàn)先上升后下降的趨勢，可能的原因?yàn)椤?/p>

(4)第二次浸出實(shí)驗(yàn)降低H2。？/Li的摩爾比為1.3,Li的浸出率從94.82%上升到最高可達(dá)99.46%,而

Fe、P的浸出率分別在0.03%、2.3%以內(nèi)。

①除雜時加入NaOH的作用為o

②提純碳酸鋰產(chǎn)品時得到的母液的主要成分是(填化學(xué)式)o

(5)LiFePC)4的晶胞如圖a所示，。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)，共棱形

成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池工作時某一狀態(tài)如下圖所示，可以推算％=o

(a)LiFePO4(b)Li,.JePO4(c)FePO.

17.(15分)尿素［CO(NH?)2］作為一種含氮量高的有機(jī)物，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和工業(yè)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)

展，其合成方法在不斷改進(jìn)。

(1)尿素可用于制尿素銅配合物，化學(xué)式為［CU(H2NC0NH2)4］S04,該物質(zhì)可作為某些金屬加工和冶

煉過程中的緩釋劑和清洗劑。CO(NH2)2中組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；與cu(n)

配位的原子是o

(2)1920年，人們開始用鼠氨化鈣法工業(yè)生產(chǎn)尿素，用氟氨基化鈣(CaCN2,其中N元素為一3價)與稀

硫酸在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2,實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(3)1922年，隨著工業(yè)合成氨技術(shù)的發(fā)展，工業(yè)上開始以CO?和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿

素。反應(yīng)分兩步：

2NH3(1)+C02(g)NH2COONH4(S)-159kJ.mo「

NH2COONH4(S)^=C0(NH2)9(s)+H20(1)AH2=+28.5kJ.moL

該條件下NH3和CO2制取尿素的熱化學(xué)方程式為,該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)

條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(4)為了在常溫常壓下獲得尿素，科學(xué)家正在研究光催化N?和CO?實(shí)現(xiàn)C-N耦聯(lián)合成尿素的方法。其總

+

反應(yīng)式是：C02+N2+6e-+6HNH2CONH2+H20,通過開發(fā)具有介孔結(jié)構(gòu)的CeO2納米材料作

為光催化劑并提供反應(yīng)需要的氫離子和電.子，該反應(yīng)過程的機(jī)理如圖所示：

>

o-0.00

s.0

用7?N,+*COOH-..0

.4-Pd

餐7X

(.8-、-絲*NACONH

X-o

柴.%2-

-o

T-

-

-“NCONHVI.16

-i:

NH,CONH.

反應(yīng)路徑

①反應(yīng)主要有兩個過程，第一過程：活化的N2將CC）2還原為CO,CO再與N2發(fā)生C-N偶聯(lián)生成重要中

間體*NCOH*,質(zhì)子化后變成*NCONH,該過程為快反應(yīng)，膽<0；第二過程：*NCONH發(fā)生質(zhì)子化

反應(yīng)生成*NHCONH2,該過程為慢反應(yīng)，AH2>0o下列圖象能正確表示這兩個過程能量變化歷程的是

②*NCONH中間體的氫化反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種不同中間體，寫出其中

生成穩(wěn)定中間體的反應(yīng)式：o

（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（NO；等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含

氮廢水污染問題。向一定濃度的NO￡溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原理如圖

所示。

質(zhì)子交換膜

a電極為電解池的極，b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

18.（15分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已省略）:

F

(+11

已知：①

@R1CH^=CHR2-^54_>R1COOH+R2COOH

o.

QHsONaII

R,CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3—DMF*R^CCHCOOCH2CH3+CH3cH20H

③R>

回答下列問題：

(1)化合物H含有的官能團(tuán)的名稱是-B-C的反應(yīng)類型為o

(2)核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，A的化學(xué)名稱為0

(3)在E-F的轉(zhuǎn)化中，還可以得到一種副產(chǎn)物，與F互為同分異構(gòu)體，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

__________O

(4)寫出G轉(zhuǎn)化成H中第(1)步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：o

(5)化合物I是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14。同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有種

(不考慮立體異構(gòu))。

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生

NaHC03C02

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

0

(6)參考H的合成路線，設(shè)計以乙酸乙酯和澳甲烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路

線：。

1.【答案】D

【命題意圖】本題以教材中“科學(xué)?技術(shù)?社會”欄目素材命題，考查無機(jī)非金屬材料、高分子樹脂、生物

質(zhì)、合金、過渡元素等知識，考查學(xué)生的理解與辨析能力。

【解析】D選項(xiàng)中超級鋼屬于合金，含有Fe、Mn、V三種過渡元素。

2.【答案】B

【命題意圖】本題以教材課后習(xí)題為載體，考查核素、VSEPR模型、電子式、電子排布圖等化學(xué)用語知識，

考查學(xué)生的理解與辨析能力。

【解析】中子數(shù)為18的硫原子符號為;:S,A項(xiàng)錯誤，不符合題意；NO；價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型

為平面三角形，B項(xiàng)正確，符合題意；K2s的形成過程為+?5?+'KfKl：S：］K,?項(xiàng)錯誤，

不符合題意；D項(xiàng)中碳原子價層電子排布圖違反了洪特規(guī)則，錯誤，不符合題意。

3.【答案】B

【命題意圖】本題以教材情境命題，考查有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，反應(yīng)類型，雜化方式等知識點(diǎn)?？疾?/p>

學(xué)生的分析與推測能力。

【解析】竣基不與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol布洛芬最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不正確，符合題

忌、O

4.【答案】A

【命題意圖】本題考查考點(diǎn)為離子方程式、電極方程式的正誤判斷。考查學(xué)生歸納與論證、分析與推測能

力。

【解析】A選項(xiàng)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag2co3+2H++2c廣^=2AgCl+CO2f+H2。，A項(xiàng)錯誤，故A符

合題意。

5.【答案】B

【命題意圖】本題以教材中必做實(shí)驗(yàn)為素材命題，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作，觀察能力和思維方法。

【解析】A項(xiàng)向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀濱水，生成的三澳苯酚會溶于苯酚中，不能觀察到白色沉

淀，應(yīng)向苯酚的稀溶液中逐滴滴加飽和濱水，故A錯誤；C選項(xiàng)中［Fe(CN)6T一為配離子，無Fe3+,滴加

KSCN溶液不會顯紅色，故C錯誤；D選項(xiàng)中現(xiàn)象②是沉淀溶解，不會析出深藍(lán)色的晶體，故D錯誤。

6.【答案】D

【命題意圖】本題以教材中離子液體素材為載體，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律知識。考查學(xué)生歸納與

論證、分析與推測能力。

【解析】易推斷X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、F、P元素，F(xiàn)元素?zé)o正價，故D錯誤，符合題意。

7.【答案】C

【命題意圖】本題通過實(shí)驗(yàn)裝置考查元素化合物性質(zhì)，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，物質(zhì)過

量與少量對化學(xué)反應(yīng)的影響。考查學(xué)生分析與推測能力。

【解析】A選項(xiàng)中關(guān)閉彈簧夾時Z中溶液變渾濁，沉淀長時間不消失；打開彈簧夾時溶液先變渾濁，繼續(xù)通

入HC1氣體沉淀消失，溶液變澄清，選項(xiàng)A不符合題意；B選項(xiàng)中關(guān)閉彈簧夾時Z中溶液長時間無明顯現(xiàn)

象，持續(xù)通入NH3,Z中先產(chǎn)生沉淀后溶解；打開彈簧夾時Z中溶液先變渾濁后沉淀溶解，選項(xiàng)B不符合題

意；選項(xiàng)C中無論打開還是關(guān)閉，Z中溶液均變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)C符合題意；選項(xiàng)D中關(guān)閉彈簧夾時SO2被

氧化，因而Z中溶液長時間無明顯現(xiàn)象，打開彈簧夾時溶液會變渾濁；選項(xiàng)D不符合題意。

8.【答案】D

【命題意圖】本題立足于教材實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。

【解析】圖①兩裝置分別制備SO?和NH3,棉花的作用是防止氣體逸出污染環(huán)境，應(yīng)分別蘸取堿液和酸

液，A項(xiàng)錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，能氧化KL不能證明產(chǎn)物NO2具有氧化性，B項(xiàng)錯誤；澳乙烷水解的

條件是強(qiáng)堿的水溶液，水解后產(chǎn)生Br.，但溶液中也存在OFT,故無法用AgNC）3檢驗(yàn)Br,C項(xiàng)錯誤；電

鍍時待鍍金屬Fe作電解池的陰極，鍍層金屬C作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解液，D項(xiàng)正確。

9.【答案】D

【命題意圖】本題立足于生產(chǎn)環(huán)保情境，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念?？疾榭键c(diǎn)為氧化還原反

應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)基本概念，了解常見的可逆反應(yīng)，會根據(jù)電子守恒進(jìn)行簡單計算?？疾閷W(xué)生歸納與論證、分

析與推測能力。

【解析】反應(yīng)⑦中，轉(zhuǎn)化前后銘元素化合價不變，銘元素沒有被氧化，故A錯誤；KzCrC^溶液中CrOj與

Cr2。：之間存在相互轉(zhuǎn)化，無法計算CrOf數(shù)目，故B錯誤；K2Cr2O7~3C1,,0.Imolg（^（工完全反

應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L,故C錯誤；Cr（OH）3為兩性氫氧化物，第③、⑦步轉(zhuǎn)化加入的試劑均為

強(qiáng)堿KOH溶液，故D正確。

10.【答案】B

【命題意圖】本題立足于生產(chǎn)環(huán)保情境，通過工業(yè)流程題考查元素化合物知識和物質(zhì)制備、分離、提純等知

識。考查學(xué)生分析與推測能力。

【解析】赤泥高溫?zé)Y(jié)發(fā)生多個反應(yīng)，有可2。3與Na2c。3的反應(yīng)，方。2與Na2c。3的反應(yīng)，C與

Fe2O3>Fe3（）4的反應(yīng)等，A項(xiàng)中AU。?與Na2c0?的反應(yīng)方程式正確。Fe、Fe3（）4具有磁性，可通過磁選

的方式分離精鐵礦和尾礦，濾渣1的成分中含NazTiOs，可知NazTiOs為不溶于水的物質(zhì)，D項(xiàng)中離子方

程式正確。過程③中通入足量的CO2，應(yīng)生成NaHCC>3,選項(xiàng)B錯誤，符合題意。

11.【答案】C

【命題意圖】本題以日常生活和教材中介紹的維生素C為載體命題考查有機(jī)物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（鍵角、o■鍵、手

性碳原子）、氧化還原反應(yīng)等知識?？疾閷W(xué)生理解與辨析、分析與推測能力。

【解析】脫氫維生素C中，碳氧雙鍵中存在的乃鍵使成鍵電子之間的斥力增大，故鍵角①〈鍵角②，A正

確，不符合題意；維生素C分子中含有2個手性碳原子，B正確，不符合題意；1個維生素C分子中含20個

o■鍵，則Imol維生素C中含。鍵數(shù)目為20踵，C錯誤，符合題意；Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)化為脫氫維生

素C時失去2moiH,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2踵，D正確，不符合題意。

12.【答案】B

【命題意圖】本題考查考點(diǎn)為晶胞結(jié)構(gòu)，利用晶胞結(jié)構(gòu)圖考查配位數(shù)、晶體密度，計算晶體的化學(xué)式。考查

學(xué)生分析與推測能力。

【解析】1個晶胞中2個Ba原子位于體心，1個Y原子位于體心，8個Cu原子位于頂角，另有8個Cu原子

位于棱邊上，Cu原子數(shù)為8X』+8XL=3,8個O原子位于棱邊上，7個O原子位于面心上，。原子數(shù)為

84

8x-+7x-=5.5,則該化合物化學(xué)式為Ba,YCu3（）55,A正確,不符合題意；與Ci?+最近且距離相等的

42zJ.J

一有5個，B錯誤，符合題意；Imol該晶胞的質(zhì)量為643g,體積為NA（a2cxl（）T°ycm3,則密度為

643A43x1032

------------彳=5；ug/cm3,C正確，不符合題意；第一電離能變化規(guī)律是：同一周期隨核電荷

治（入義10-1。）/CNA

數(shù)的遞增原子的第一電離能整體呈增大趨勢，同族元素從上到下第一電離能變小，以Be作為參照物，第一

電離能同周期4（0）＞4（Be）,同主族4（Be）＞/i（Ba）,所以/"0）＞//Ba）,D正確，不符合題意。

13.【命題意圖】本題以當(dāng)代科技研究素材為背景考查電化學(xué)知識，理解原電池工作原理?？疾閷W(xué)生分析與推

測能力。

【解析】H2作還原劑，在電極a失電子，N?作氧化劑，在電極b得電子，電子由a到b,A項(xiàng)正確，不符

合題意；電極a上物質(zhì)X（循環(huán)圖中右邊物質(zhì)）得質(zhì)子生成物質(zhì)Y（循環(huán)圖中左邊物質(zhì)），電極b上物質(zhì)Y

失質(zhì)子生成物質(zhì)X,物質(zhì)X、Y起傳輸質(zhì)子作用，B項(xiàng)正確，不符合題意；在整個過程中LisN質(zhì)量保持不

R,HR,

M+6L+6弋一氏-2NH3+6―弋R.

變，c項(xiàng)錯誤，符合題意；電極b的總反應(yīng)為R,HKH,D

正確，不符合題意。

14.【答案】C

【命題意圖】本題以當(dāng)代科技研究素材為背景考查化學(xué)反應(yīng)原理，理解與辨析活化能、反應(yīng)熱的概念?？疾?/p>

學(xué)生分析與推測能力。

【解析】圖中各步基元反應(yīng)反映了NO和H2在Pd/SVG催化下其化學(xué)反應(yīng)歷程，紇1至紇7為各基元反應(yīng)的

正反應(yīng)的活化能，其大小決定了各基元反應(yīng)的速率。NHNOH解離生成N?和H2。時，氮元素既被氧化又被

還原，A項(xiàng)錯誤，不符合題意；生成N2過程中的決速步驟為NHzNO分子內(nèi)氫轉(zhuǎn)移生成NHNOH,能壘為

144.3kJ-moL。對于NH3的生成，這個過程中的決速步驟為NH2。加氫生成NH2OH,能壘為

1

86.4kJ-moF。比較生成N,和NH3的決速步能壘可見，%>，Pd/SVC催化劑上NO更容易被H,還

原成NH3,B項(xiàng)錯誤，不符合題意；C項(xiàng)正確，符合題意；圖中數(shù)據(jù)給出的是正反應(yīng)的活化能，無逆反應(yīng)的

活化能數(shù)據(jù)，無法計算反應(yīng)熱。D項(xiàng)錯誤，不符合題意。

15.（14分）【答案】（除標(biāo)注外,每空2分）

（1）圓底燒瓶（1分）

（2）油?。?分）利于將反應(yīng)產(chǎn)生的水變成水蒸氣儲出，促使平衡正向移動,提高生成物的產(chǎn)率，同時減

少乙酸的揮發(fā)（2分。寫出劃線關(guān)鍵詞即給2分，未寫減少乙酸的揮發(fā)不扣分）

（3）用作還原劑，防止苯胺被氧化（需有劃線部分同等含義表達(dá)即給2分）

鋅粉的用量過多會與冰醋酸反應(yīng)造成原料損耗,同時在后續(xù)處理中會出現(xiàn)不溶于水的氫氧化鋅與固體產(chǎn)物混

雜在一起，難分離出去從而影響產(chǎn)率（答出劃線部分即給2分）

（4）重結(jié)晶（唯一答案）

（5）B（寫成小寫字母b,或阿拉伯?dāng)?shù)字2等形式不給分）

（6）82.0%（未保留三位有效數(shù)字不給分，未寫“％”不給分）

【命題意圖】本題以有機(jī)物制備為載體，考查學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握物質(zhì)分離提純

的基本技能，掌握實(shí)驗(yàn)探究活動的核心思路與基本方法，重點(diǎn)考查學(xué)生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)

新能力。

【解析】（2）根據(jù)乙酰苯胺的制備原理，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)且反應(yīng)過程中會生成水?？刂品磻?yīng)溫度高于

100℃有利于將生成物水從反應(yīng)體系中分離出去，促進(jìn)反應(yīng)朝正向進(jìn)行，而反應(yīng)物乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃,

控制反應(yīng)溫度低于110℃可以減少乙酸的揮發(fā)，以免影響產(chǎn)率。水浴加熱只能將溫度控制在100℃以下，油

浴加熱的溫度調(diào)節(jié)范圍為100℃~260℃,而直接加熱不好控制溫度，故選擇油浴。

（3）根據(jù)題目表格中的信息可知反應(yīng)物苯胺易被氧化而變色，為防止苯胺氧化需加入還原劑鋅粉。但是鋅粉

加入量過多，鋅粉會與乙酸反應(yīng)消耗原料，影響乙酰苯胺的產(chǎn)率，而且在后續(xù)過程中會產(chǎn)生氫氧化鋅難以除

去。故加入0.1g的鋅粉比較合適。

（4）將晶體溶于溶劑又重新結(jié)晶的過程叫做重結(jié)晶。

（5）A,溶解粗乙酰苯胺的水用量過多，會增加乙酰苯胺的溶解損耗，降低乙酰苯胺的回收率。

B.趁熱過濾是要分離乙酰苯胺溶液與不溶雜質(zhì)，這時使用保溫漏斗能更好的維持溫度，防止因溫度降低乙酰

苯胺析出導(dǎo)致?lián)p耗。

C.抽濾過程是將已經(jīng)析出的乙酰苯胺分離，若這時對布氏漏斗預(yù)熱，會加大乙酰苯胺在水中的溶解度，增大

溶解損耗降低回收率。

D.根據(jù)題中表格可知乙酰苯胺易溶于乙醇，故不能用乙醇洗滌晶體。

（6）抽濾分離乙酰苯胺精制品和濾液，得到的濾液是乙酰苯胺的飽和溶液。已知常溫下乙酰苯胺溶解度為

0.50g,則60mL水可溶解前\x60mL=0.3g乙酰苯胺。那么1.67乙酰苯胺粗品中最多析出

1.67—0.3=1.37g乙酰苯胺，最大回收率=北忠義100%=82.0%。

1.67g

16.（14分）【答案】

（1）3d64s2（1分）

（2）極性（2分）2LiFePO4+H2SO4+H2O22FePO4+Li2SO4+2H2O（2分）

（3）①A（2分）（寫成小寫字母a,或阿拉伯?dāng)?shù)字1等形式不給分）

②50℃以前，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，促進(jìn)了離子的浸出，50℃之后，高溫導(dǎo)致Hz。？分解，影響

了Li的浸出（2分。答對一點(diǎn)給1分）

（4）①使濾液中的鐵離子沉淀而除去（2分）

②Na2sO4（1分）

3

（6）0.1875或一（2分）

16

【命題意圖】本題以廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收為載體，考查學(xué)生對元素化合物知識掌握程度和遷

移能力，掌握物質(zhì)分離提純、控制反應(yīng)條件的方法。重點(diǎn)考查學(xué)生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新能

力。

【解析】（3）由圖像可知，60min后Li的浸出率變化不大，反應(yīng)已基本完成，盡管反應(yīng)到180min,Li的浸

出率達(dá)到最大值，但是從實(shí)驗(yàn)效率，選取60min為最佳反應(yīng)條件。浸出溫度從30℃上升到50°C,Li的浸出

率達(dá)到最大值，而后由于過氧化氫的分解導(dǎo)致浸出率下降，因此選擇50℃為最佳反應(yīng)溫度。

（4）①第二次浸出后濾液中仍會含有少量的鐵離子，可通過加入氫氧化鈉將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；

②由流程可知，Na2cO3作為沉淀Li+的沉淀劑，通過過濾操作進(jìn)行分離提純，得到母液的溶質(zhì)為

Na2SO40

13

（5）由均攤法可知，a中1個LiFePC\含4個Li+,b中含Li卡個數(shù)為1個（3.25個），由比例關(guān)系

143

——=可知》=—或0.1875,Li】』ePO4的化學(xué)式為Lk/FePOQ

1-X1￡16

T

17.（15分）【答案】

（1）O>N>C>H（1分。未寫“>”但順序正確給分）N（氮原子）（1分）

（2）CaCN2+H2SO4+H2O^=H2NCONH2+CaSO4（2分。生成符號寫成“一”給分，但只寫

—"不給分）

1

(3)2NH3(l)+CO2(g)^=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-BO.SkJ-moF(2分。未標(biāo)明物質(zhì)狀

態(tài)不給分，未寫可逆符號寫成“=”給分）低溫（2分）

（4）①C（2分）

（2）*NCONH+H++e-NHCONH（2分。生成符號寫成“一”給分，但只寫“一”不給分）

（5）陰（1分）2H2?！?^^=。2T+4H+（2分）

【命題意圖】本題以尿素的制備發(fā)展歷程這一史料情境為載體，考查學(xué)生對熱化學(xué)、電化學(xué)反應(yīng)原理的化學(xué)

觀念和思維方法，具體考查配合物、電離能、熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)機(jī)理分析，電解原

理及應(yīng)用?？疾閷W(xué)生理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新能力。

【解析】（1）同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增大，H的電負(fù)性比C小，所以四種元素的電

負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>N>C>H；Cu（H）有空軌道，尿素分子中N、O原子含有孤電子對，但N的電

負(fù)性小，氮原子核對孤電子對的作用弱，更容易與Cu（II）形成配位鍵；故配位原子是氮原子。

（2）根據(jù)元素化合價分析，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，由原子守恒分析，二者反應(yīng)生成尿素和硫酸鈣，化學(xué)

方程式是CaCN2+H2SO4+H2OCaSO4+CO（NH2）2?

（3）根據(jù)蓋斯定律，題中兩式相加可得NH3和C。2制取尿素的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NH3（1）+CO2（g）^=CO（NH2）2（S）+H2O（1）AH2=-130.5kJ-mor'0該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小

的反應(yīng)，其AS<0,該反應(yīng)的AS<0,AH<0,在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（4）①第一步為放熱反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)放熱；第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，則第一步的活化能小

于第二步的活化能，因此符合這兩個過程發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是選項(xiàng)C；

②*NCONH中間體的氫化反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種中間體，分別是

*NHCONH和*NCONH2,從能量變化上看，生成*NHCONH能量更低，所以該中間產(chǎn)物能量更低，因

此更穩(wěn)定，該轉(zhuǎn)變過程需得到1個質(zhì)子和1個電子，故生成穩(wěn)定中間體的反應(yīng)式為

*NCONH+H++Ff*NHCONH。

（5）電極a上亞硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化為尿素，為電解池的陰極；電極b為電解池的陽極，發(fā)生H2。失電

子生成02的氧化反應(yīng)，可分析出電極反應(yīng)式為2H2。-4^^=。2T+4H+。

18.（15分）【答案】

⑴竣基、酮跋基（或?；?分）加成反應(yīng)（1分）

(2)2-氯丙烷（1分）

（2分）

=0

+NaOH+CJH5OH

COONa

（2分）

CH,

CH3

HC()()CH2CCO()HHCOOCCH2cOOH

(5)12種（2分）CH3CH3

CH,Br

CHWOC凡普艮/。。5,

CH,ONa/CH,OH

（6）::

分步給分）

【命題意圖】以藥物合成為載體，考查有機(jī)