電化學(xué)計(jì)算的基本方法

關(guān)于電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷守恒量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量。不論那類計(jì)算，均可以概括以下三類方法：第2頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天

1根據(jù)電子守恒法計(jì)算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷量等類型的計(jì)算。2根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式比例計(jì)算。3根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的筆記關(guān)系。常見(jiàn)微粒間的計(jì)量關(guān)系式為：

4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O第3頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天

電解產(chǎn)物的計(jì)算是高考中可能考查的基本內(nèi)容。解題思路通常有兩種：一種是根據(jù)總的電解方程式，即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。另一種是根據(jù)電極反應(yīng)，運(yùn)用陽(yáng)極與陰極的電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。常見(jiàn)的題型有：第4頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、單一溶液的電解用兩個(gè)惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣逸出，且電解液體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg用惰性電極電解AgNO3溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3

因?yàn)橛蠬NO3生成，所以pH要變小。生成HNO3的物質(zhì)的量為(10-3－10-6)×0.5≈0.5×10-3mol，所以析出銀的質(zhì)量為0.5×10-3mol×108g/mol=54mg

第5頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、單一溶液的電解

25℃，電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出a摩爾氣體，同時(shí)有m克Na2SO4.10H2O晶體析出.若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，陰極氫離子得電子，生成氫氣amol，就有amol水被電解。析出mg硫酸鈉晶體，那么晶體與amol水混合得到的是該溫度下硫酸鈉的飽和溶液。最終的還是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(142m/322)/(m+18a)*100%。第6頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、混合溶液的電解在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做電極電解，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1moL/LB.2moL/LC.3moL/LD.4moL/L第7頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、混合溶液的電解將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L第8頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、混合溶液的電解在1LK2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2moL/L,用石墨做電極電解，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)況），則原混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為？第9頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、非惰性電極做陽(yáng)極的電解用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO3

溶液，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極質(zhì)量分別為：A.陽(yáng)極93.6g陰極121.6g陽(yáng)極100g陰極128g陽(yáng)極91.0g陰極119.0g陽(yáng)極86.0g陰極114.0gCu＋2Ag+

＝Cu2+

＋2Ag

64………216

216g＋64g＝280g

陽(yáng)極每溶解64g銅，質(zhì)量差280g

現(xiàn)差28g，所以溶解了6.4g銅。

陽(yáng)極質(zhì)量為：100g－6.4g＝93.6g

第10頁(yè),共13頁(yè)，2024年2月25日，星期天

X

XCuCu四、串聯(lián)電路的電解：把兩個(gè)電解槽串聯(lián)起來(lái)如圖示，電解一段時(shí)間后，銅陰極的質(zhì)量增加了0.192g,金屬X陰極質(zhì)量增加了0.195g,已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為65，求X離子所帶電荷數(shù)？X的硫酸鹽Cu