揚州市揚州中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

揚州市揚州中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.實驗室制取乙烯

B.乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應(yīng)

C.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

D.乙醛和氫氣的反應(yīng)

2、下圖所示的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?各選項中對比溶液的濃度體積均相同)()

oJNaCOs溶液

實

岫0

驗

l?I?

方

案溶液FcCINtkJJ

混合的淺紅色溶液溶液MIR期酸

目A.驗證升高溫度B.驗證增大反應(yīng)物濃C.比較Cip+、Fe3+對D.比較弱酸的相對

的可加快H2O2分解度對平衡的影響出。2分解速率的影響強弱

A.AB.BC.CD.D

3、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是

⑴]?Mg(OH)j—―-*,MgClj,6H,O——無水MgCI：

母液以④C

*NaBr——*?Br,

A.第①步可用沉淀劑Ca(OH)2

B.第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)

C.第③步可在空氣中加熱

D.第④步可以通入Cb

4、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是

A.HC1B.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl

5、在2A(g)+B(g)4c(g)+D(s)—Q已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動,

應(yīng)采取的措施()

A.增大壓強B.增大C的濃度C.使用催化劑D.升高溫度

6、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()

A.在外電路中電子由正極流向負極B.在原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽離子向正極方向移動D.原電池中正極一定是不活潑金屬

HCOO

7、化合物][具有的官能團數(shù)目為()

H/Jx/'c八F,

A.4B.5C.6D.7

8、已知:NzO4(g)=2N()2(g)AH>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量(?)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖

所示。下列說法正確的是

A.溫度:TKTzB.平衡常數(shù):K(a)=K(b)〈K(c)

C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)D.當A1=69g/mol時，n(N02):n(N204)=2:1

9、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別

10、100℃時，O.Olmol/L的HC1溶液中水電離出的H+的濃度是()

A.1x1010moI/LB.IxlO2mol/L

C.Ixlfr7moVLD.Ixl0i2mol/L

11、已知MgCCh、CaCO3.SrCO3,BaCCh受熱均要分解。下列說法不正確的是()

A.上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體B.分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgO

C.分解所需溫度最低的是BaCO3D.所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形

12、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()

A.等pH的氨水、KOH溶液、82(011)2溶液中：(；(陽；)=(：依+)>(:(8￡+)

1+2-

B.將10mL0.1mol?:‘Na2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol?廣鹽酸中：c(Na)>c(Cl")>c(HCO3)>c(C03)

+2-

C.向NHJICOs溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NHj)+c(Na)=c(HC(V)+c(C03)

D.0.2mol?「I的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?I^NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OIF)+c(A。=2c(f)+c(HA)

13、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO?',Br>OH,Ba2+

222

B.25℃時在水電離出的c(H+)=LOxl0-Umol/L的溶液中可能含：Mg\Cu\SO4\NO3

C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na\H+、NO3

+

D.在c（Fe3+）=1.0mol/L的溶液中可能含：K\Na>SCN\HCO3

14、下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法，不亞碉的是（）

A.油脂屬于天然高分子B.纖維素能水解為葡萄糖

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

15、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是

A.2H2(g)+2Ch(g)=4HCl(g)AH=-369.2kJ-mor1

1

B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-802.3kJ-mol-

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmol1

1

D.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-285.3kJmol

16、下列化學(xué)用語中錯誤的是

H

A.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2iiB.甲烷的電子式：H：C:H

Ti

ii

C.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3D.偏鋁酸鈉的化學(xué)式：NaAlO2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙快是一種重要的有機化工原料，已知乙快二聚反應(yīng)如下：2HCCHLCHLQH

三聚同理，現(xiàn)以乙煥為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

卬

催化，干

其中A為乙快的二聚產(chǎn)物；E為乙快的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為

田:C-CH=C-CH：±

o回答下列問題：乙快的電子式為o用電石制取乙煥的方程式為

CI

o凈化乙快時，可用（填試劑）除去其中的

H2S,PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為,A—B的反應(yīng)類型為。E的結(jié)構(gòu)

簡式為O已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：

cH

n2

c（也可表示為:

H2

有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代燒G,G分子式為CsHioCL,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

_____________________________（任寫兩種即可）。

18、用某廢催化劑（主要成分AI2O3、RO、少量CoO、SiO2等）來制取明磯的工藝流程如下圖所示，回答下列問題:

廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是

_________________________________________-浸取時A12O3溶解的化學(xué)方程式為

;濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。實驗測得K2c03

的加入量與KA1（SO4）212H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：

編號1234

K2c。3加入量/g2468

產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5

明磯純度/g99.198.291.484.9

當K2c03的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是

19、某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的口。3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560C開始分解.在

酸性條件下KIOs是一種較強的氧化劑。

已知：①1。3一+5廠+6H+=3Iz+3HzO；②H2SQ3是弱酸。

學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸儲水溶解，配制成100mL溶液；

b.取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20X10-3moi.i/i的NazSzOs溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：Iz+ZSzO——21

+SA2-）,若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：

標準NaS2O3溶液的體積

滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）

滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）

125.001.0121.02

225.001.0020.99

325.002.1020.02

（1）滴定時，Na2s2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是mg；滴定

前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是—（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）=

20、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH）,立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，

其反應(yīng)式為：2Mn2++Ch+4OH-===2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）。

②測定：開塞后迅速加入1?2mL濃硫酸（酸化，提供H+）,使之生成L,再用bmol/L的Na2s2O3溶液滴定（以淀粉為

2+22

指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I~+4H===Mn+12+3H2O>I2+2S2O3-===2r+S4O6-o

試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少

___________________________________________________________________________-滴定操作時，左手控制滴定管，

右手，眼睛要注視-滴定（L和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由________

色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）。測定時，滴定管經(jīng)蒸儲水洗滌后即加滴定劑Na2s2O3

溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴

定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果。

21、完成并分析下列化學(xué)原理在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的?（2）把AlCb溶

液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是:除去CuCk溶液中少量的FeCb,加入的試劑可以是

。在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表

示HF的稀釋過程的曲線是：

amoI[T（NH4）2SO4溶液pH=5,其原因是（用相應(yīng)的方程式說明）。有4種混合溶液，

1

分別由等體積0.1mol-L的兩種溶液混合而成：①NH4cl與CH3COONa②NH4cl與HC1③NH4cl與NaCl

④NH4cl與NHyH2O（混合液呈堿性）。溶液中c（H+）由小到木的順序為：（填混合溶液的編號）____________在做Zn與

稀H2s04反應(yīng)制取出的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

2、C

3、C

4、B

5、D

6、C

7、B

8、C

9、A

10、A

11、C

12、D

13、B

14、A

15、D

16、C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HCCHCaC2+2H