硫酸和硝酸的氧化性 教學(xué)

關(guān)于硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)

1了解硫酸的物理性質(zhì)、用途2掌握稀硫酸的酸的通性3掌握濃硫酸的“三大特性”【本節(jié)課的主要內(nèi)容】第2頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

復(fù)習(xí)討論一、回憶稀硫酸具有哪些酸的通性？3.與堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和H2O2.與活潑金屬置換生成H2(5點(diǎn))1.指示劑變色：4.與堿中和生成鹽和H2O5.與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽

使紫色石蕊試液變

，原是

。

【稀硫酸酸的通性】紅H2SO4===2H++SO42-Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl第3頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

二、濃硫酸(一)物理性質(zhì)：

顏色：

狀態(tài)：沸點(diǎn)：揮發(fā)性：溶解性：密度:無色粘稠狀液體高沸點(diǎn)（338?C）比水大難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。【硫酸酸的物理性質(zhì)】第4頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

正確操作：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩地加入水中并用玻棒不斷攪拌。思考操作稀釋濃硫酸如何操作？【濃硫酸酸的稀釋】第5頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。(二)濃硫酸的三大特性

CO2、Cl2、SO2

…1.吸水性吸水性應(yīng)用：

作干燥劑濃硫酸裝置可干燥不可干燥①________②________①________②________O2、H2、N2…NH3H2S、HI…【吸水性】第6頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O結(jié)論及解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作濃H2SO4具有脫水性，且能氧化單質(zhì)碳，同時(shí)自身被還原成為SO2。C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放熱)濃H2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】蔗糖顏色逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體。放出無色刺激性氣味的氣體第7頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。往濾紙上滴幾滴濃硫酸，會有什么現(xiàn)象？思考

如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？討論碳化現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。2.脫水性〖提示〗蔗糖：C12H22O11；濾紙(C6H10O5)n立即用大量水沖洗！【脫水性】第8頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-注意

⑴參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原

⑵在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出

氧化性，又表現(xiàn)出酸性?！緩?qiáng)氧化性---實(shí)驗(yàn)4-9】第9頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

例：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溴水褪色，則說明SO2具有

___性。(3)試管C口部的作用是

____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

______________________。溴水

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O紅色褪去

溶液又恢復(fù)紅色

還原

吸收尾氣，防止污染空氣

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

【邊學(xué)邊用】第10頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

鈍化

濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜?！锯g化反應(yīng)】工業(yè)上用鋁(鐵)槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸第11頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬反應(yīng)（如C、P、S）※濃H2SO4全部被還原，只表現(xiàn)氧化性。C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑【強(qiáng)氧化性】H2SO4(濃)+H2S==S+SO2↑+2H2O濃硫酸還能與一些還原性的氫化物反應(yīng)（H2S、HI…)不能用來干噪H2S、HI、HBr等的原因第12頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

提供以下提供的試劑與裝置(裝置可多次使用)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體中含有：CO2、SO2、H2O(g)

【研究性學(xué)習(xí)】×檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2是否除盡第13頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加____________．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白_____(3)鋅粒放入濃硫酸中,先有無色刺激性氣味氣體放出，后有無色無味氣體放出____________．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑_____________．

隨堂練習(xí)：吸水性吸水性氧化性、酸性脫水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之間A【邊學(xué)邊用】第14頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

操作結(jié)論甲分別用火柴梗沾取酸液火柴梗變黑者為濃硫酸乙分別加入銅片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中有明顯放熱現(xiàn)象的為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別滴加到CuSO4·5H2O晶體上變白者為濃硫酸3.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案

（1）其中可行的是

。（2）對不可行的解釋_________________________。（4）請給出另外一種鑒別方法

________。（1）甲、丙、戊（2）乙：沒加熱；丁：濃硫酸不揮發(fā)（3）加入鋁片，有氣體生成的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為濃硫酸

第15頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

硫酸的用途【硫酸的用途】第16頁,共19頁，2024年2月25日，星期天

硫

酸C12H22O1112C+11H2O濃硫酸C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度比水大，易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時(shí)大量放熱?；瘜W(xué)性質(zhì)稀硫酸濃硫酸特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性使Fe、Ａl鈍化

藍(lán)色白色（CuSO4·5H2O）（CuSO4）濃硫酸（作干燥劑）弱氧化性:

2H﹢H2↑活潑金屬酸的通性：H2SO4==2H++SO42-