湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題（解析版）

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列生活中常見物品的主要成分屬于金屬材料的是（）A.電源插座盒 B.和諧號列車的車廂 C.家用實木筷子 D.汽車輪胎〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．電源插座盒主要成分塑料，A不選；B．和諧號列車的車廂主要成分是合金材料，B選；C．家用實木筷子主要成分是木材，C不選；D．汽車輪胎主要成分是橡膠，D不選；故選B。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項混合物純凈物電解質(zhì)AH2SO4溶液NaOH鹽酸B氯水純堿BaCO3C液氨空氣NaClDCuSO4?5H2OCaCl2銅〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．氯水是由Cl2、水、鹽酸、次氯酸等構(gòu)成的混合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于純凈物，BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；C．液氨是液態(tài)的氨，屬于純凈物，空氣是由氧氣、氮氣等構(gòu)成的混合物，C不正確；D．CuSO4?5H2O屬于純凈物，銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不正確；故選B。3.下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的制備方法為：向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，A錯誤；B．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，B錯誤；C．膠體的制備方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；D．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選D。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．、反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C．、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．、反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，D錯誤；故選C。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：B.Na投入到溶液中：C.向溶液中滴加溶液：D.往小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉與水反應(yīng)：，A錯誤；B．Na投入到溶液中，Na太活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而不能置換生成銅，B錯誤；C．向溶液中滴加溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，C錯誤；D．往小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生反應(yīng)，證明醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)，D正確；故選D。6.根據(jù)下列反應(yīng)：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故〖答案〗D。8.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗1除去中含有的少量HCl氣體B.實驗2驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成C.實驗3稀釋濃硫酸D.實驗4比較、的穩(wěn)定性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．除去中含有的少量HCl氣體，應(yīng)長導(dǎo)氣管進(jìn)入，短導(dǎo)氣管出，通過飽和氯化鈉溶液洗氣，A錯誤；B．還原鐵粉和水蒸氣高溫加熱，生成四氧化三鐵和氫氣，在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，用燃著的火柴點燃有爆鳴聲，可驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成，B正確；C．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，C錯誤；D．比較、的穩(wěn)定性，外管溫度高于內(nèi)管，應(yīng)將受熱易分解的置于內(nèi)管，D錯誤；故選B。9.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)日為B.1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含個氯化氫分子C.5.6gFe在0.1mol中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，44g含有的原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．HCl氣體溶于水后完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，B錯誤；C．5.6gFe在0.1mol中充分燃燒，氯氣量不足，0.1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．常溫常壓下，44g物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為，D正確；故選D。10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A.的電子式：B.用電子式表示NaCl的形成過程：C.的電子式：D.硫元素位于第三周期，IVA族〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的電子式為，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．硫元素位于第三周期，VIA族，D錯誤；故選B。11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是（）XZWYA.原子半徑大?。篧>X B.非金屬性：X>YC.最高價氧化物的水化物酸性：W>Y D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。〖詳析〗A．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，則原子半徑：P＞S＞O，A正確；B．同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，非金屬性：O＞S，B正確；C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4，C錯誤；D．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，D正確；故選C。12.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“鈿”，tián)Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.酸性：C.中子數(shù)為176Ts核素符號是： D.原子半徑：Ts＞I＞Br〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．118號元素位于第七周期0族，則117號元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl＞Ts，則酸性：，B正確；C．中子數(shù)為176的Ts，質(zhì)量數(shù)為293，則Ts的核素符號是：，C不正確；D．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：Ts＞I＞Br，D正確；故選C。13.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某溶液進(jìn)行焰色試驗，直接觀察時，未觀察到紫色火焰無法確定該溶液是否存在K+B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含H+C某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液一定有D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜K〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．觀察某溶液焰色時，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，雖然未觀察到紫色火焰，但不能肯定K+是否存在，A不符合題意；B．飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，產(chǎn)生的無色氣體為二氧化碳，說明氯水中含有H+，B不符合題意；C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，不能肯定該溶液中一定含有，C符合題意；D．金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，實驗證明K與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性：Na＜K，D不符合題意；故選C。14.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A.通過X中的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢B.裝置①的作用是干燥氫氣C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D.④中澄清石灰水的作用是檢驗產(chǎn)生的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗結(jié)合裝置圖分析：X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2；①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為H2和FeCO3反應(yīng)制取鐵粉，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體；③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，但堿石灰會吸收CO2，而不能選堿性干燥劑堿石灰，C錯誤；D．由上述分析可知：裝置④為檢驗CO2的裝置，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D正確；故選C。15.27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，則該稀的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.4L×3mol/L=2×0.2L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=3mol/L，故〖答案〗為：A。二、填空題(每空2分，共20分)16.回答下列問題（1）下列物質(zhì)中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含離子鍵的有______(填序號，下同)，為非電解質(zhì)的有______。（2）某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則______。（3）15.6g含中含0.4mol，則的摩爾質(zhì)量是______。（4）在反應(yīng)：中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______?！即鸢浮剑?）①.⑤⑥②.①④（2）0.25（3）78（4）1:5〖解析〗〖小問1詳析〗①為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質(zhì)；②NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，屬于電解質(zhì)；③為共價化合物，不含離子鍵，屬于電解質(zhì)；④為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質(zhì)；⑤CaO為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；⑥為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；⑦為單質(zhì)，含有共價鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故只含離子鍵的有⑤⑥；為非電解質(zhì)的有①④；〖小問2詳析〗根據(jù)電荷守恒可得：，代入離子濃度，，可得=0.25mol/L；〖小問3詳析〗15.6g含中含0.4mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，則的摩爾質(zhì)量是=78g/mol；〖小問4詳析〗反應(yīng)中做氧化劑，被氧化為氯氣做還原劑，其中有一部分生成鹽，化合價沒有變化，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。17.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實驗室設(shè)計如下方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護(hù)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、___________(填名稱)。(3)步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)請設(shè)計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放廢水”中含有的主要離子是___________(填離子符號)?！即鸢浮舰?過濾②.銅、銀③.④.靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全⑤.、〖解析〗〖祥解〗含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含陽離子是，B中加入過氧化氫把氧化為，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，灼燒Fe(OH)3生成Fe2O3?！荚斘觥?1)用過濾法分離固體和液體，步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是過濾；(2)含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是鐵、銅、銀；(3)步驟Ⅱ中加入溶液把氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(4)遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全；(5)溶液C是硫酸鐵，加入氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，“可排放廢水”中含有的主要離子是、。〖『點石成金』〗本題以含有，，三種金屬離子的廢液為原料回收金屬并制得氧化鐵為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確實驗?zāi)康暮透鞑襟E反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)。三、推斷題(本題共2小題，共20分)18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，丙__________，H__________（2）根據(jù)要求回答：①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________；②反應(yīng)③離子方程式_______________________________________________________；③反應(yīng)⑦離子方程式_______________________________________________________

；〖答案〗①.Al②.HCl③.Fe(OH)2④.產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑⑥.2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+〖解析〗〖祥解〗金屬焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe?！荚斘觥剑?）依據(jù)分析BAl，丙為HCl，H為Fe(OH)2；（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；③反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；19.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素C在元素周期表中的位置______。（2）元素F、G、H的簡單離子半徑從大到小的順序______(填離子符號)（3）D、G兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)（4）D和E形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有______(從“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”中選填)。（5）E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）第二周期第ⅤA族（2）S2-＞Cl-＞Al3+（3）H2O（4）離子鍵、非極性共價鍵（5）Al(OH)3+OH-=+2H2O〖解析〗〖祥解〗由圖中提供的八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化關(guān)系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。〖小問1詳析〗由分析可知，元素C為7號元素氮，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族?！即鸢浮綖椋旱诙芷诘冖魽族；〖小問2詳析〗元素F、G、H的簡單離子分別為Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+核外有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，且Cl的核電荷數(shù)比S大，所以離子半徑從大到小的順序：S2-＞Cl-＞Al3+?！即鸢浮綖椋篠2-＞Cl-＞Al3+；〖小問3詳析〗D、G分別為O、S元素，二者位于同一主族，O的非金屬性比S強(qiáng)，則兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)是H2O?！即鸢浮綖椋篐2O；〖小問4詳析〗D和E形成電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，化學(xué)鍵類型有：離子鍵、非極性共價鍵?！即鸢浮綖椋弘x子鍵、非極性共價鍵；〖小問5詳析〗E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O?！即鸢浮綖椋篈l(OH)3+OH-=+2H2O?！肌狐c石成金』〗Na2O2的電子式為。四、實驗與控究題(本題共2小題，共15分)20.純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要的質(zhì)量為______g。（2）實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有______。（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是______。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.定容操作時，俯視刻度線C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度〖答案〗（1）71.5g（2）膠頭滴管、250mL容量瓶（3）BC〖解析〗〖祥解〗配制220mL1mol/L的溶液需要用到250mL容量瓶，以配制250mL溶液進(jìn)行計算?！夹?詳析〗碳酸鈉的物質(zhì)的量，所需要的質(zhì)量；〖小問2詳析〗實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要用膠頭滴管定容、用250mL容量瓶配制溶液；〖小問3詳析〗A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理，溶液濃度無影響，A不符合題意；B．定容操作時，俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，B符合題意；C．溶解放熱，溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，溶液冷卻后，體積變小，溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，D不符合題意；故選BC。21.是一種廣譜型消毒劑，將逐漸代替氯氣用于飲用水的消毒。如圖是實驗室制取純凈并進(jìn)一步制取、收集的裝置(夾持裝置省略)。已知：是黃綠色、有刺激性氣味氣體，熔點為―59℃，沸點為11℃：的熔點為―101℃，沸點為―34℃。I．的制?。?）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）C裝置所盛試劑是______。