湖北省孝感市2022-2023學年高二上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高中化學精品試卷PAGEPAGE1湖北省孝感市2022-2023學年高二上學期1月期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12F-19O-16Ca-40Mg-24Ni-59Ba-137一、選擇題(本小題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有說法正確的是A.分子組成完全不同的物質(zhì)，可能由于有類似的結(jié)構(gòu)而有某些相似的性質(zhì)B.外圍電子構(gòu)型為的元素的原子在周期表中應位于第四周期第IB族，是d區(qū)元素C.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是洪特規(guī)則D.硫的電負性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大[答案]A[解析][詳析]A．如對氨基苯磺酰胺和對氨基苯甲酸在結(jié)構(gòu)上類似，用于殺菌，A正確；B．該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為，屬于第IB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅠB族，是ds區(qū)元素，B錯誤；C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這是泡利原理，C錯誤；D．P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子，D錯誤；故選：A。2.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應時加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞[答案]C[解析][詳析]A．圖中反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌為吸熱反應，與圖示不符，A錯誤；B．CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成時的焓變，且反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．已知催化劑能降低反應所需要的活化能，故圖丙中，曲線Ⅱ表示反應時加入了催化劑，C正確；D．圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質(zhì)，即碰撞后并未發(fā)生化學變化，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，D錯誤；故選C。3.下列有說法正確的是A.對反應A→B，1min內(nèi)消耗4molA的反應速率一定比1min內(nèi)消耗2molA的反應速率快B.糕點包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑是為了減緩食物氧化速率C.實驗室用鹽酸跟鋅片反應制，用粗鋅比純鋅速率快，主要目的是為了增大鋅片和鹽酸的接觸面積從而加快反應速率D.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行[答案]B[解析][詳析]A．反應速率是單位時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量濃度的變化，而不是反應物的物質(zhì)的量的變化，故A錯誤；B．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率，故B正確；C．用鹽酸跟鋅片反應，用粗鋅是利用原電池原理以加快反應速率，和增大反應物的接觸面積無關，故C錯誤；D．根據(jù)，水結(jié)冰的過程在低溫條件能自發(fā)進行，故D錯誤；選B。4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨一般采用400~500℃的溫度B達平衡后，縮小容器體積可使顏色變深C.木炭粉碎后與反應，速率更快D.實驗室常用排飽和食鹽水法除去中的HCl[答案]D[解析][詳析]A．合成氨的反應是放熱反應，根據(jù)平衡移動原理，應該采用低溫以提高反應物的轉(zhuǎn)化率；所以工業(yè)上采用這一溫度范圍，主要是基于提高催化劑活性，次要是該溫度下反應物的轉(zhuǎn)化率較高這兩點考慮，與化學平衡無關，A錯誤；B．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，反應達平衡后，縮小容器體積，化學平衡不發(fā)生移動，但由于縮小容器的體積，使物質(zhì)濃度增大，因此混合氣體顏色變深，與平衡移動無關，B錯誤；C．木炭粉碎后與反應，速率更快，沒有平衡移動，C錯誤；D．由于，故實驗室常用排飽和食鹽水法除去中的，是增大濃度使上述平衡逆向移動，減小的溶解度，同時極易溶于水而除去，能用勒夏特列原理解釋，D正確；故選D。5.在密閉容器中發(fā)生如下反應：，達到平衡后測得A的濃度為0.50mol/L。在恒溫下減小壓強使容器容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L。下列說法不正確的是A.B.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分數(shù)增大[答案]A[解析][祥解]在恒溫下減小壓強使容器容積擴大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度是0.25mol/L。但再次達到平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，這說明減小壓強，平衡向正反應方向移動。[詳析]A．正方應是體積增大的反應，即氣體反應物的計量數(shù)關系為，B物質(zhì)為固體，不能得出和z的大小關系，A錯誤；由分析可知B、C、D正確；故選A。6.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整[答案]C[解析][詳析]本題使用的是外加電流的陰極保護法，鋼管柱與電源的負極相連，被保護。A．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，D正確。[答案]選C。7.弱堿溶液MOH和等體積，等物質(zhì)的量濃度的強酸HA溶液混合后，混合液中有關離子濃度應滿足的關系式正確的是A.B.C.D.[答案]D[解析][詳析]等體積等物質(zhì)的量濃度的弱堿MOH強堿和強酸HA溶液混合恰好反應得到強酸弱堿鹽MA，M+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可可知，溶液中A—離子濃度大于M+，則溶液中離子濃度大小為，故選D。8.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，下列說法正確的是A.a、b、c三點中，pH最大的是b點B.對b點溶液加水稀釋，在稀釋過程中，始終保持增大趨勢C.用濕潤的PH試紙測量b處溶液的pH，pH值一定偏小D.該溫度下，的溶液中，為，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為[答案]B[解析][詳析]A．溶液導電能力和離子濃度成正比，根據(jù)圖像可知，溶液的導電能力順序為b>a>c，則氫離子濃度最小的點為c點，即c點PH最大，A錯誤；B．稀釋過程中，溶液體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子濃度減小的趨勢小于醋酸濃度減小的趨勢，故增大，B正確；C．用濕潤的pH試紙測量酸性溶液的pH，溶液稀釋，pH增大，C錯誤；D．，D錯誤；綜上所述，[答案]為B。9.已知：①②；③；則反應的等于A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/mol[答案]C[解析][詳析]由蓋斯定律可知，將得，則該反應的反應熱，綜上所述，[答案]為C。10.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵路磻谴笠?guī)模制取氫氣的一種方法：，下列說法正確的是A.在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高的產(chǎn)率，可采用增大水蒸氣濃度，或加壓等方法B.實驗發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO，可增大的體積分數(shù)，說明CaO對反應有催化作用C.其它條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量CaO，納米CaO比微米CaO使體積分數(shù)增加的更多D.在密閉容器中進行上述反應，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應處于平衡狀態(tài)[答案]C[解析][詳析]A．欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高的產(chǎn)率，則平衡應該向正向移動，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，A錯誤；B．與反應，促使平衡正向移動，不是起催化劑作用，B錯誤；C．納米比微米的小，吸收的略多，導致體積分數(shù)略大，C正確；D．上述反應為反應前后氣體計量數(shù)不變的反應，且反應物和生成物都是氣體，平衡與否，氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，D錯誤；故選C。11.下列說法不正確的是A.用與混合共熱可得到無水，是因為與水反應，既可減少水的量，生成的HCl又能抑制的水解B.配制溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH溶液C.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的順序排列為：①>④>②>③D.常溫時，將醋酸滴入NaOH溶液中，當溶液的pH=7時。此時醋酸和NaOH等物質(zhì)的量混合[答案]D[解析][詳析]A．易發(fā)生水解，加熱蒸干時，氯化氫揮發(fā)逸出，水解平衡向右移動得到沉淀，與水反應生成SO2、HCl，與混合共熱時，與水反應既可減少水的量，生成的HCl又能抑制的水解，故不選A；B．是強堿弱酸鹽，硫離子水解，加入少量堿，水解平衡逆向移動，故不選B；C．碳酸氫鈉、醋酸鈉水解呈堿性，酸越弱相應的鹽越容易水解，碳酸的酸性強于醋酸的，所以的水解程度小于，是堿性大于；NaCl溶液顯中性；能電離出氫離子顯酸性，所以pH由大到小的順序排列為①>④>②>③，故不選C；D．常溫時，將醋酸滴入NaOH溶液中，若醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合，所得溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，此時PH不可能等于7，故選D；選D。12.下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論，A向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產(chǎn)生與生成是可逆反應B用pH試紙測定同溫度同濃度NaClO溶液和溶液的pHNaClO的pH大酸性：C分別向的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：醋酸>碳酸>硼酸D向兩支盛有等體積等濃度溶液的試管中，分別滴入2滴等濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)A.AB.BC.CD.D[答案]B[解析][詳析]A．與生成是可逆反應，，向和KSCN的混合溶液中滴加溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，使得平衡逆向移動，混合溶液顏色逐漸變淺，A正確；B．溶液中次氯酸根離子水解生成強氧化性的次氯酸，會漂白pH試紙，不能用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；C．分別向的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的溶液，醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡，說明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，C正確；D．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知先沉淀，說明，D正確；故選B。13.貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其它部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲備電池。下列說法中錯誤的是A.正極反應為：B.負極會發(fā)生副反應：C.若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池D.電池放電時，由正極向負極遷移[答案]C[解析][詳析]A．電池放電時，正極發(fā)生還原反應，AgCl是難溶物，電極反應式為，故A正確；B．鎂是活潑金屬，鎂能與水反應，所以能發(fā)生副反應，故不選B；C．鋅為活潑金屬，若將鎂換成鋅，也可構(gòu)成海水原電池，故選C；D．放電時陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以由正極向負極遷移，故不選D；選C。14.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放酸性含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是：A.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應為：B.電解過程中陽極區(qū)有、沉淀生成C.陽極的鐵板換成銅板也可以完成處理酸性含鉻廢水的目的D.工業(yè)上常在酸性含鉻廢水中加入氯化鈉固體，以增強溶液的導電性，提高電解效率[答案]C[解析][詳析]A．做氧化劑，與陽極產(chǎn)生的反應：，故A正確；B．根據(jù)知，反應過程中消耗了大量，使得和都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故B正確；C．陽極的鐵片換成銅板，則陽極不會產(chǎn)生具有還原性的，則不會發(fā)生還原的反應，不能完成處理酸性含鉻廢水的目的，故C錯誤；D．電解過程中消耗了大量的，使得溶液中、轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中自由移動離子濃度降低，導電能力減弱，故為了提高溶液的導電性，加入強電解質(zhì)氯化鈉，提高溶液的導電性，提高電解效率，故D正確；[答案]為C。15.常溫下，起始濃度為水溶液中，、和三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表的粒子是B.溶液中，水的電離受到抑制C.向該體系中加入一定量的NaOH固體，的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大D.在該體系中的任意一點都存在：[答案]B[解析][祥解]由圖可知，隨pH增大，減小，先增大后減小，增大，則曲線①、②、③代表的粒子分別是、、。[詳析]A．由分析可知，曲線①代表的粒子是，故A錯誤；B．由圖可知，溶液呈酸性，說明離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離被抑制，故B正確；C．向該體系中加入一定量的NaOH固體，與反應生成和水，使的物質(zhì)的量分數(shù)降低，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，若溶質(zhì)只有的溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：，將電荷守恒式兩邊都乘可得：，，所以，但若加入堿后，pH增大，則有其他陽離子，則，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共4小題，合計55分)16.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，在25℃時，下列選項正確的是弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)(25℃)（1）酸性：HCN_______(填“>”“<”或“=”下同)（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者_______后者（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的和KCN溶液中：_______（4）相等的溶液、溶液、溶液，三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是_______。（5）向NaCN溶液中通入少量，則發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）測得HCN和NaCN的混合溶液的，則此混合溶液中約為_______。[答案]（1）<（2）=（3）<（4）（5）（6）49[解析][小問1詳析]根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸的酸性強弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性強弱順序是，故[答案]為<。[小問2詳析]中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比。等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN，由于，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者，故[答案]為=。[小問3詳析]酸的電離平衡常數(shù)，則酸根離子水解程度，所以溶液中陰離子濃度，物質(zhì)的量濃度相等的和KCN溶液中，所以，故[答案]為<。[小問4詳析]酸根離子水解程度，促進銨根離子水解程度大小的順序為，則相同濃度的這幾種鹽溶液中大小順序為，所以相等的三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。[小問5詳析]酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，強酸能制弱酸，故兩者能發(fā)生反應：。[小問6詳析]HCN的電離平衡常數(shù)為：，則。17.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：I.中和滴定，用中和滴定的方法測定NaOH和的混合溶液中NaOH的含量。（1）滴定前可向混合液中加入過量的_______使沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，再選用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值低的是_______。A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C.在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)II.氧化還原滴定，某化學探究小組用(草酸)溶液測定溶液的濃度，該小組取標準溶液置于錐形瓶中，加入適量酸酸化，用溶液進行滴定。請回答下列問題：（3）置于錐形瓶中的標準液應該用_______酸化，滴定時，溶液應裝在_______滴定管中(選填：酸式、堿式)。（4）滴定操作中發(fā)生的離子反應方程式是：_______。III.沉淀滴定，滴定時所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。（5）如用溶液滴定溶液中的的含量時常以為指示劑，這是因為AgCl比更_______(填“難”、“易”)溶的緣故。[答案]（1）①.溶液(或的鹽溶液等)②.當?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化（2）CD（3）①.稀硫酸②.酸式（4）（5）難[解析][小問1詳析]使沉淀，加入的沉淀劑不能引入，也不能消耗，用含鈣的物質(zhì)可能會讓部分沉淀；用酚酞作示劑，NaOH完全反應完時，達到滴定終點時，溶液呈堿性，不發(fā)生反應，原溶液為堿性，遇酚酞為紅色，滴定終點時，顏色變化為淺紅色褪為無色，故[答案]為：溶液(或的鹽溶液等)；當?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化；[小問2詳析]A.錐形瓶無需用待測液潤洗，故未潤洗錐形瓶對實驗結(jié)果無影響，A不符合題意；B.未用標準液潤洗滴定管，導致標準液被稀釋，反應等量的樣品溶液消耗標準液體積偏大，所測結(jié)果偏高，B不符合題意；C.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所計消耗標準液體積偏小，所測結(jié)果偏低，C符合題意；D.滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導致所計消耗標準液體積偏小，所測結(jié)果偏低，D符合題意；故[答案]為：CD。[小問3詳析]高錳酸鉀在酸性條件下氧化性最強，高錳酸鉀能把鹽酸氧化為氯氣，故不能用鹽酸酸化，而硝酸本身就具有強氧化性，所以為了增強其氧化性，一般用稀硫酸；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應該使用酸式滴定管。故[答案]為：稀硫酸；酸式；[小問4詳析]高錳酸鉀與草酸反應，1mol高錳酸鉀得5mol電子，1mol草酸失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應方程式：，故[答案]為：；[小問5詳析]當?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r，完全反應后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應，用溶液滴定溶液中的的含量時常以為指示劑，這是因為AgCl比更難溶，故[答案]為：難。18.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始、分別為1mol、3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)()如圖所示，回答以下問題：（1）合成氨反應的_______0(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。（2）、和由大到小順序是_______。（3）①若分別用和表示平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則_______(填“>”“<”或“=”)。（4）用、、、分別表示、、和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖2所示：①吸附后，能量狀態(tài)最高的是_______(填序號)。②結(jié)合上述原理，在固體Fe催化劑表面進行的分解實驗，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關系如圖3所示。從吸附和解吸過程分析，之后反應速率降低的原因可能是_______。③研究表明，合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度的關系為，k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施有_______(填序號)。A.使用更有效的催化劑B.一定溫度下，將原容器中的及時分離出來C.總壓強一定，增大的值D.按照原來比值增大反應物的濃度[答案]（1）①.<②.其它條件相同時，升高溫度，平衡混合物中氨的體積分數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即（2）（3）<（4）①.B②.催化劑表面的氨分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸③.ABD[解析][小問1詳析]相同壓強下，升高溫度，平衡混合物中氨的體積分數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即；[小問2詳析]由反應可知，正向為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，則、和由大到小的順序是。[小問3詳析]①溫度越高，壓強越大，反應速率越大，由(2)分析可知，，由圖可知，B對應的溫度高、壓強大，則反應速率大，；[小問4詳析]①斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，結(jié)合圖3分析可知，吸附后，能量狀態(tài)最高的是B；②根據(jù)題目信息，結(jié)合圖2分析可知，之前反應速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；之后反應速率降低的原因可能是催化劑表面的氨分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸。③A.使用更有效的催化劑，反應活化能降低，可以增大化學反應速率，A正確；B.一定溫度下，將原容器中的及時分離出來，氨氣濃度減小，結(jié)合公式分析可知，反應速率增大，B正確；C.由合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度的關系可知，氫氣的濃度對速率的影響大于氮氣的濃度對速率的影響，總壓強一定時，增大氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比相當于減小氫氣濃度，反應速率減小，C錯誤；D.按照原來比值增大氫氣和氮氣濃度，反應物濃度增大，反應速率增大，D正確；[答案]選ABD19.硫酸鎳廣泛應用于電鍍工業(yè)。以粗硫酸鎳(含、、、、等)為原料，經(jīng)如圖1一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝?；卮鹣铝袉栴}。（1）為了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答兩點)（2）“氧化除雜”時加入的主要作用是_______。（3）已知25℃時，；。若“氟化除雜”過后濾液3中時，溶液中的_______。（4）“萃取”時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖2，則實驗時需控制的pH適宜范圍是_______(填字母)。A.1~2B.2~3C.4~5D.5~6（5）將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體()，則操作A為_______、_______、過濾、洗滌等。（6）利用精制的硫酸鎳用如圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳。d電極材料為____