高考化學(xué)沖刺卷3-人教版高三化學(xué)試題

第I卷（選擇題共42分）

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H—1C-120-16Cu-64Zn-65

本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題

目要求

1.下列判斷合理的是（）

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③Na20、Fe203、A1203屬于堿性氧化物

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

⑥C02、S02、N02,都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物.

A.只有②④⑥B.只有①②⑤C.只有①③⑤D.只有③④⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子

的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素

的化合物；②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為

強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶港里和熔化狀態(tài)下都不能夠

導(dǎo)電的化合物，據(jù)此可以分析各種的所屬類別；③堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化

物；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化

還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.

解：①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正

確；

②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；

③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A1203屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正

確；

⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；

故選B.

考點(diǎn)：分類法

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③1molNa202與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水

⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的0H—的數(shù)目為0.01NA

⑥1molS02與足量02在一定條件下反應(yīng)生成S03,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①等物質(zhì)的量的沖和CO所含分子數(shù)相等，但物質(zhì)的量未知，故分子數(shù)不確定，錯(cuò)誤；②常溫

下，4gCH4為0.5mol,每個(gè)5分子含有4個(gè)CH共價(jià)鍵，故4g8含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵，正確；

③1molNajS與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。，錯(cuò)誤；④“個(gè)NH?分子為1mol,但溶于1L水中，

所得溶液體積不是1L,故得到氨水的濃度不是1mol-L-i,錯(cuò)誤；⑤NaClO溶液中的OH.全部來(lái)自水

電離，故pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OIF的數(shù)目為0.01N*,正確；⑥1mdS6與足量

6在一定條件下反應(yīng)生成S03,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2。個(gè)，錯(cuò)誤。選B,

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

@0.1mol?L-lNaA102溶液：H+、Na+、Cl—、S042-

②pH=H的溶液中：C032—、Na+、A102—、N03-、S2—、S032-

③水電離的H+濃度為10—12mol?L—1的溶液中：Cl—、C032—、N03—、S032-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+>NH4+、口一、K+、S042—、N03-

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、Mn04—、N03—、Na+、S042-

⑥中性溶液中：Fe3+、A13+、N03—、Cl—、S2-

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①A102-與H+反應(yīng)，不能大量共存；②pH為11的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng),

可以大量共存；③水電離的H+濃度為10-12mol-L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性,

酸性時(shí)H+與C032\S032-反應(yīng)，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各離

子互不反應(yīng)，可以大量共存；⑤使甲基橙變黃的溶液pH大于4.4,還可能呈酸性，Mn04-能

氧化Fe2+,不能大量共存；⑥Fe3+、A13+與S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，

故答案為B。

考點(diǎn)：本題考查離子共存

4.某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的

性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集02、

N0氣體

B.利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集02、N0等氣體，但不能收

集N02氣體

C.利用I、III裝置可以比較H2s04、H2c03和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

D.利用I、III裝置既能驗(yàn)證氧化性:Ca（C10）2>C12>Br2,又能保護(hù)環(huán)境

【答案】D

【解析】

試題分析：A.利用n裝置可以收集氐等氣體，但不能收集6、NO氣體，其理由是5密度比空氣大，不

能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)，正確；B.利用II裝置作簡(jiǎn)

單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），改進(jìn)方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的6、NO等氣體，

但不能收集N5氣體，正確；C.實(shí)蛉時(shí)，R關(guān)閉、K打開，在分流漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶?jī)?nèi)

裝Na2c03固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是NHSQS溶液，會(huì)看到；裝置I中產(chǎn)生氣泡、裝置C中

產(chǎn)生白色沉淀裝置I中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，從而可確認(rèn)氐SO,、出83和HiSKh的酸

性強(qiáng)弱，正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，K】關(guān)閉'4打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2,C中加NaBr

溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)蛤時(shí)尚存

不足，其不足是氧氣易逸出污染環(huán)境，不能保護(hù)環(huán)境，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置正誤判斷的知識(shí)

5.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA

族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列正確的是（）

A.原子半徑：C<B

B.元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物

C.金屬性強(qiáng)弱：D>C

D.元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和

C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，

應(yīng)為A1元素，A.B為N元素，C為Na元素，Na原子半徑較大，故A錯(cuò)誤；B.C為Na元素，對(duì)應(yīng)

的氧化物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na>Al,

故C錯(cuò)誤；D.元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、Al（OH）3,可發(fā)生中和反應(yīng)，

故D正確。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)

6.下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是（）

fl(mol)

3.0

生2.4

成T：

物1.8

濃不12

度

0.6

時(shí)間”，。

A.圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖

B.圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s)3X(g)+2Y(g)

C.圖像C代表在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D.圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2c(g),達(dá)到

平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在20?40min之間的平衡常數(shù)不相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)，只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，故不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物Z不一定是固

體，且Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，由圖像知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

等，則x=l,30min時(shí)A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強(qiáng)的措施，

此時(shí)平衡常數(shù)不變，故不正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像

7.在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.1L0.1mol?L-l(NH4)2Fe(S04)2?6H20的溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH

-)+c(S042-)

B.0.1mol?L-lNH4Hs溶液中：c(NH4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)

C.0.1mol?L-lpH為4的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2—)

D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(0H-)+c(C032-)=c(HC03-)+3c(H2C03)+2c(H+)

【答案】D

【解析】

試題分析:A項(xiàng)溶液中電荷守恒關(guān)系為c(NHJ)+2c(Fe-)+c(lT)=c(OH-)+2c(Sd>),A錯(cuò)誤;一部分酒+

水解轉(zhuǎn)化為NHitfcO,根據(jù)物料守恒可得：c(NHT)+c(NH5H2O)=c(HS-)+c(氐S)+c(S/)，B錯(cuò)誤j

HA-存在兩個(gè)平衡：HA--H-+A",HA-+H2OUH2A+OH-,因?yàn)槭撬嵝匀芤?，即口小的?/p>

離程度大于其水解程度，則有c(A->c(H：A),C錯(cuò)誤；由電荷守恒可得c(Na-)+c(H-)=c(HCOr)+

2c(W-)+c(OH-)①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3：2,由物料守恒可得：2c(Na

■)=3c(HCOj-)+3c(IfcCOj)+3c(COr-)②，①x2-②，D正確。

考點(diǎn)：水溶液中的離子平衡

第H卷(非選擇題共58分)

8.(14分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元

素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離

能至第四電離能分別是：II=578kj/mol,12=1817kj/mol,13=2745kj/mol,14=11575

kj/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)

量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)AY2是一種常用的溶齊(為分子(填“極性”或“非極性”)，分子中存在個(gè)。

鍵。

(2)X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納

米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容

易液化，理由是。

(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。

(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反

應(yīng)可生成超氧酸：Z+HC1+O2=ZC1+HO2,H02(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，

具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是(填序號(hào))

①氧化劑是02②H02在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是H02@1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為cm。

ZY04常作電鍍液，其中Y042-的空間構(gòu)型是，Y原子的雜化軌道類型是雜化。

【答案】除標(biāo)注外每空1分。

（1）非極性分子；2

（2）2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2t（2分）；原子；分子間形成氫鍵

（3）0>N>Al（2分）

（4）[Ar]3dl04sl或Is22s22P63s23P63dl04sl③

（5）（2分）；正四面體；sp3

【解析】

試題分析：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外

有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能

劇增，則X表現(xiàn)-3價(jià)，所以X為A1元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要

物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)蚩數(shù)為63、中子數(shù)為34,則質(zhì)子數(shù)=63-34=29,故Z為

Cu元素，則：（DAY2化學(xué)式是CS：,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其分子

中每個(gè)雙鍵中含有1個(gè)。鍵，所以CS：分子存在2個(gè)c鍵。（2）X是A1元素，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的

離子方程式為：2A1-2OH-2H2O=2A1O2-3H2T。XB是CN,晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的

最簡(jiǎn)單氫化物是NHi,N原子電負(fù)性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化。（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越強(qiáng)，A1、。、N元素的電負(fù)性與非金屬性一致，則三種元素電負(fù)性大到小順序?yàn)椋篛>N>A1。（4）

Z為29號(hào)Cu元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d】<>4s]或

1W2822P叮國(guó)3P63d】"si。①氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)，H6中氧元素的化合價(jià)是-0.5價(jià)，化合價(jià)降

低作氧化劑，①正確；②H6為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故HS在堿中不能穩(wěn)定存在，②

正確；③還原產(chǎn)物是H6,③錯(cuò)誤；④ImolCu參加反應(yīng)生成-1價(jià)銅離子，有l(wèi)mci電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，④

正確，答案選③。（5）Z為Cu元素，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)晶胞中含有銅原子的數(shù)目為：

<4x4

8x18-6x12=4,晶胞中含有4個(gè)銅原子，則晶胞的質(zhì)蚩為^—g：設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm,則該晶

NA

64x4

g__________

23

胞體積為：x3m3,其密度為:產(chǎn)一—=9.00gcmS整理可得x=V4.72xlO-5硫酸根離子的中

xrcm

心原子S的價(jià)層電子對(duì)為：（62）+27,孤電子對(duì)數(shù)為：（6-2-2“）-2=0,故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,

S原子雜化方式為：sp^o

考點(diǎn)：考查元素推斷、位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用、晶胞的計(jì)算等

9.（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H20外，還含有CC14、12、I-）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程

如圖1：

X?；SO,溶謖CI；

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2S03溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式

為；該操作的目的是。

（2）操作X應(yīng)在（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過(guò)程：

將混合溶液靜置后，。

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝

置如右圖所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在12,可能存在I-或103-.可以使用（填

溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I-或溶液檢驗(yàn)可能存在的103-.在

檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I-或103-前必需要進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）.

a.取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液

b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

【答案】除標(biāo)注外每空2分。

（1）S032-+I2+H20=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；

（2）分液漏斗（1分）；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部

液體.待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）FeC13（1分），Na.2SO3（1分），ac；

【解析】

試題分析：（D碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SOP

-T2-H202I-+2H+-SO產(chǎn)；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)

將碘還原為碘離子，（2）四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無(wú)機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采

用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實(shí)蛤儀器為分灑漏斗，得到溶液的操作為:

將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體.待下部液體完全分離后，關(guān)

閉活塞，從上部倒出剩余滿體；O）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，

氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直

接排空，目都能和氫氧化鈉溶渣反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，（4）碘離

子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉

試液變藍(lán)色，所以其檢險(xiǎn)方法為：從水層取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加

J+2+

Fedr溶液，2I-2Fe=2Fe-I2,若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有「，否則不含另從水層取少量溶

海加入1-2mL淀粉試涌，力口鹽酸酸化，滴ft!Na2sOs溶液，5SO￥=2QTH+fjSC^-HjO,若

溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有16一，否則不含103,在檢蛉該含碘廢水中是否含有「或103-前必需要

進(jìn)行的操作是取適量含碘廢水用CCU多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍(lán)將證

離子的存在。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備，收集及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

10.（15分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

pH00

HOCH、CHCH、O一

NBS

RCH2CH=CH2---A-RCHCH=CH2

己知:Br

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)反應(yīng)①?③中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是

(6)下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.B存在順?lè)串悩?gòu)b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg

c.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生C02d.丁烷、1—丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷

（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃澳水反應(yīng)生成白色沉淀b.苯環(huán)上一氯代物有兩種c.能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】［同分異構(gòu)體3分（寫對(duì)一個(gè)1分）其余2分］

(1)CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H20(2)CH2=CHCH2Br(3)③

CHaOH催化劑^r-CHO

2+2H0

CHjOH△^-CHOa

(4)

、一COOH

n十?iHOCH2fHeH20H

/-COOHOH

(5)

(6)c

(7)

【解析】

試題分析：CH3cH2CH;Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A為CH5cH=5,根據(jù)已知信息可判

斷B為Ofc=CHClfcBr,B與浸發(fā)生加成生成C,C為CftBrCHBrCHiBroC在NaOH水溶液發(fā)生水

CH2OH

CH20H

解生成D,D為丙三酉亨CH2OHCHOHCH2OH0發(fā)生催化氧化生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。E被新制氫氧化銅氧化后酸化，生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和丙三醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

(1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式是CHsCTtCHiBr+NaOH^^->CHsCH=Cft+NaBr+

ftOo

(2)根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Cft=CHCftBr

(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①?③中屬于取代反應(yīng)的是③。

(4)反應(yīng)④是醴的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為是

（6）a.CH：=CHCH2Br不存在順?lè)串悩?gòu)，a錯(cuò)誤；b.1molE與足量的銀氨溶灑反應(yīng)能生成4molAg,

b錯(cuò)誤；c.F含有竣基，所以能與NaHCOs反應(yīng)產(chǎn)生CO：,c正確；d.丁烷、1-丙醴和丙三醇中,

1-丙醇和丙三醇常溫下都是液體，丁烷常溫下是氣體，所以沸點(diǎn)最低的為丁烷，d錯(cuò)誤，答案選c?

（7）&能與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含有酚羥基；b.苯環(huán)上一氯代物有兩種；c