2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能電能

1.對于反應(yīng)H2（g）+C12（g）=2HC1（g）的能量變化描述正確的是（）

A.成鍵過程中吸收能量

B.斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量

C.斷鍵過程中釋放能量

D.斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量

解析：化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵釋放能量。

答案：B

2.H?在5中燃燒生成此0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則（）

A.該過程中熱量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

解析：”的燃燒反應(yīng)過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。

答案：D

3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

解析：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，化學(xué)能可與熱能、光能、電能等相互轉(zhuǎn)化；燃燒是劇烈的發(fā)光、

發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)；可燃物常需要加熱或點(diǎn)燃使其達(dá)到著火點(diǎn)溫度方可燃燒。

答案：C

4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（)

A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B.生石灰和水的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D.木炭在氧氣中燃燒

解析：石灰石在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，保持高溫條件，需要通過不間斷加熱方法實(shí)現(xiàn)。

答案：A

5.隨著化石能源的日益減少，能源危機(jī)成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學(xué)方式產(chǎn)生新能

源的事例為（）

A.風(fēng)力發(fā)電B.潮汐能發(fā)電

C.水力發(fā)電D.太陽能光解水制取H2

答案：D

6.人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（）

A.太陽能熱水器提供熱水所需的熱量

B.電燈發(fā)出的光

C.水電站發(fā)電產(chǎn)生的電能

D.液化石油氣燃燒放出的熱量

解析：石油氣燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放岀大量熱。

答案：D

7.根據(jù)下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池的是（）

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2

點(diǎn)燃

B.CH4+20,——-C02+2H20

點(diǎn)燃

C.Hz+CL；：2HC1

D.H2S0,+2Na0II=Na2S0,t+2IL0

解析：設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)，必須是氧化還原反應(yīng)，1）項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池。

答案：D

8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（）

稀HzSO1

A.Zn是負(fù)極B.Cu是正極

C.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)1）.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。

答案：D

9.下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是（）

10.如圖是生活中常用的鋅鎰干電池的示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

一碳棒

—MnO?糊

-NH4cl糊

一鋅筒

A.電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B.鋅是負(fù)極，碳棒是正極

C.電池用完后可埋入土壤

D.鋅錦干電池屬于一次電池

解析：電池用完后埋入土壤，土壤污染。

答案：C

11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

解析：甲是原電池裝置，銅片是正極，H*從銅片表面得電子產(chǎn)生氫氣，稀硫酸濃度減小，pH增大;

乙不是原電池裝置，鋅片直接與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，『從鋅片表面得電子產(chǎn)生氫氣，稀硫酸濃度減小,

pH增大。

答案：C

12.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）

解析：裝置A沒有構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池；裝置B兩電極為同種材料，不能構(gòu)成原電池;

裝置C可以構(gòu)成原電池；裝置D酒精不是電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。

答案：c

13.鋰一碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡化為2Li+L=2LiI。下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.L發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碘電極為該電池的負(fù)極

C.正極反應(yīng)為：Li—e'=Li^

D.該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

解析：根據(jù)反應(yīng)判斷，厶在原電池反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)作正極，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置。

答案：D

14.下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（）

A.2Al+2Na0H+2H,0=2NaA102+3H2f

點(diǎn)燃

B.2H2+02=2H20

C.Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3t

點(diǎn)燃

D.CH,+202——-C02+21L0

解析：在理論上能夠用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是反應(yīng)前后有電子得失（即氧化還原反應(yīng)），而

C項(xiàng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。

答案：C

15.下列敘述不正確的是（）

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

-

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：02+2H20+4e=40ir

D.鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

解析：鐵表面鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防

護(hù)船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上0,得到e一被還原；鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，形成了一層致密的

氧化膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故B、C、D三項(xiàng)均正確。

答案：A

16.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅器不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C.鐵質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接，在接觸處易生鐵銹

I）.銀制獎牌久置后表面變暗

解析：銀制獎牌久置后表面變暗是發(fā)生了化學(xué)腐蝕。

答案：D

17.為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)將其（）

A.洗凈、擦干B.浸泡在水中

C.浸泡在食醋中D.直接置于空氣中

解析：鋼鐵在干燥環(huán)境不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案：A

18.下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是（）

A.在金屬表面噴漆

B.在金屬中加入一些銘或鍥制成合金

C.在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊

D.使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

解析：在輪船的鋼鐵殼體水線以下部分裝上鋅塊后，鋅塊作原電池負(fù)極，鋼鐵殼體作正極，可以起

到保護(hù)船體作用。

答案：C

19.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（)

能生成物

址

反應(yīng)物

A.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

I）.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

解析：由于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,

新化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化的同時(shí)，必然伴隨能量變化，故A、B項(xiàng)均正

確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如物質(zhì)的燃燒，F(xiàn)e與S的反應(yīng)等，故C項(xiàng)正確；圖示中反應(yīng)物的能量低于

生成物的能量，故應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

20.“瓦斯”爆炸會嚴(yán)重威脅煤礦安全，下列說法不正確的是（）

A.“瓦斯”的主要成分為甲烷

B.爆炸過程放岀大量熱量

C.爆炸過程有氧氣參與反應(yīng)

D.爆炸過程吸收大量熱量

解析：“瓦斯”爆炸過程是甲烷與氧氣在空氣內(nèi)發(fā)生的急劇燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，放出大量的熱量。

答案：D

二、非選擇題

21.原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

ZnCu

稀H2sO4

（1）如圖連接好裝置后，負(fù)極材料是（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:

（2）如圖原電池的總反應(yīng)方程式為。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號）。

①2NaOH+H2S0,=Na2S0,+2也0

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

點(diǎn)燃

③C2H50H+30,——>2C02+3H20

答案：（l）Zn有氣泡產(chǎn)生

（2）Zn+H2S0,=ZnS0l+H2f

⑶②③

22.甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源

的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如下圖所示：

通入b氣體的電極是電池的（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)為

解析：根據(jù)題圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a

的電極為負(fù)極，通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極上氧氣得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為0z+4e-+4H+=2乩0。

答案：正極02+45+4*=2比0

23.如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答:

（1）若C為稀乩SO,溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電

極反應(yīng)式為；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將（填“升高”“降低”或

“基本不變”）。

（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2FeZ+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料

為,B（正極）極材料為,溶液C為。

（3）若