魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量講義

第1章化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)

單的計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

■歸納整合必備知識(shí)

1.物質(zhì)的量

(I)定義：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，通過(guò)它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等與

原子、分子或離子等的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，它表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。

(2)符號(hào)為“，單位是(mol)o

(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(4)阿伏加德羅常數(shù)：指Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA,W?

(5)公式：n—或N=或NA=o

2.摩爾質(zhì)量

「概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

一單位：______________________

摩爾質(zhì)

數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以_______為單

位時(shí)，在數(shù)值上等于該麗畫(huà)相對(duì)

分子(或原子)質(zhì)量

一公式：”=或加=___或M=

五易錯(cuò)辨析

1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

2.2molHzO的摩爾質(zhì)量是ImolH2。的摩爾質(zhì)量的2倍()

3.1molCh的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()

4.12g∣2C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02X1023()

5.ImOlC)H一的質(zhì)量為17g?mo□()

■專(zhuān)項(xiàng)突破

質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類(lèi)冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃

冰”（CH4?xH2O）的物質(zhì)的量與6.02×IO21個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾

質(zhì)量為,X的值為o

2.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的

化學(xué)式為Nao?35Coθ2?L3H9.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含

氧原子數(shù)約為，氫原子的物質(zhì)的量約為moL

■練后反思

計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧

弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子（電子）的物質(zhì)的量=分子（或特定組合）的物質(zhì)的量Xl個(gè)

分子（或特定組合）中所含這種原子（電子）的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Na0.35CoO2?L3H2O是一個(gè)

整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為NaO.35COO2?l?3H2θ?3.30?2.6H。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

■歸納整合

I.氣體摩爾體積

「概念：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的

量的氣體所占有的體積

氣體摩爾__常用單位：____________________

體積（匕?

-特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為

I

-公式:Vm=或V=或n=

2.阿伏加德羅定律

（1）同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的或

（2）阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1：V2=________

同溫、同壓下

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M?:M2=________

同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：0：歷=

E易錯(cuò)辨析

1.22gCθ2氣體的體積為1L2L()

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSCh中含有的原子數(shù)為2NA()

3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SCh和。2的壓強(qiáng)之比為2：1()

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1(P()

5.相同體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)相同()

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

NmV?,--?,.

一'"=底=而=區(qū)關(guān)系的應(yīng)用m

1.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳

②8g氫氣③1.204X1024個(gè)氮?dú)夥肿英?C時(shí)18mL水S=Ig?cπΓ3)。完成下列填空：

它們所含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最

大的是,所含電子數(shù)最多的是0

■練后反思

以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程

二、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

2.按要求解答下列問(wèn)題。

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g?L∕∣,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,

可能是氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g?L3

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g?moΓl..

(3)在一定條件下，機(jī)gNFhHCCh完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),若所得氣體對(duì)H2的相對(duì)

密度為d,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為,混合氣體的物質(zhì)的量為，

NH4HCCh的摩爾質(zhì)量為(用含辦d的代數(shù)式表示)。

-歸納總結(jié)

求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法

m

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量(〃)：M=-o

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(M的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=笫。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=p×22.4L?moΓ1,

(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(。=f)：等=

PlIVil

(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M=Λ∕∣Xα%

+M2×b%+M3×c%……，a%、6%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分

數(shù))。

三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用

3.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入

ImolN2,右側(cè)充入一定量的Cc)時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

4?

55

按要求回答問(wèn)題。

(1)N2與Co的分子數(shù)之比為0

(2)右側(cè)通入的CO的物質(zhì)的量為。

(3)若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)再充入Co的物質(zhì)

的量為O

4.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)=0?5M(Z).按要求回答下列問(wèn)題。

(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是。

(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是。

⑶同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)P(Y)：p(Z)=

?方法技巧

應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路

第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。

第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。

第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。

第2講物質(zhì)的量濃度

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)

的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

?歸納整合必備知識(shí)

1.物質(zhì)的量濃度

⑴概念

物質(zhì)的量濃度表示________________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為,符

號(hào)為CB。

(2)表達(dá)式：CB=等變形："B=CB?HV=簧。

yCB

(3)常用單位：或mol-m、，有時(shí)也用mmol?L-1°

(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所

含溶質(zhì)的、____________因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以溶液中____質(zhì)量與____質(zhì)量的

溶質(zhì)概念

比值表示溶液組成的物理量,一

質(zhì)

的般用百分?jǐn)?shù)表示

分

量

數(shù)

表達(dá)式W(B)="B)XI。。％

/n(aq)

E易錯(cuò)辨析

1.ImoI?L7∣的NaCI溶液是指此溶液中含有ImolNa+()

2.從IOomL5moM7∣H2SO4溶液中取出了IOmL,所得琉酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mo卜L-I

()

3.將62gNa2θ溶于水中，配成IL溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoI?L∕∣()

4.0.5mol?L-∣的稀硫酸中，c(H+)為1.0mol?L^^∣()

5.將25gCuSθ4?5H2θ晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()

■易錯(cuò)警示

在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意：

(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：

NazO、Na2O2-^→NaOH,SO3-^→H2SO4,CUSO4?5H2O-^→CUSO4O

(2)是否是溶液的體積。

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為0g?cπΓ3,則此氨水的物

質(zhì)的量濃度為mol?L10

2.將25gCuSO4?5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.已知某飽和NaCI溶液的體積為VmL,密度為"g?cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為加物質(zhì)的量濃度為

cmol?L,,溶液中含NaCl的質(zhì)量為g。

(1)用機(jī)、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(2)用UΛP表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(3)用c、P表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：。

二、溶液的稀釋與混合

4.將nmL5mol?L^1NaCl溶液稀釋至bmL,稀釋后溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為?

11

5.200mL0.3mobL_K2SO4溶液和100mL0.2mol?LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶

液體積的變化，溶液中Ser的物質(zhì)的量濃度為。

6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸化學(xué)純CP氨水化學(xué)純CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化學(xué)式：H2SO4化學(xué)式：NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：98相對(duì)分子質(zhì)量：17

密度：1.84g?cm^3密度：0.88g?cm一3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為，氨水的物質(zhì)的量濃度為O

(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)9.2mol?L',c(NH3)6.45mol?L^'

(填或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積的水混合后，W(H2SO4)49%,W(NH3)12.5%?

-歸納總結(jié)

(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算:

加(氣體或固體)+m(溶劑)

Vo

P

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí)，cιV∣+c2V2=c??(Vl+V2)o

Z

②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，C?∣%+C2%!=C,".,其中VJt=

P莪

③兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

■歸納整合必備知識(shí)

1.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)容量瓶上標(biāo)有、和O常用規(guī)格有50mL、IoOmL、250mL、500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序?yàn)檠b水一蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一

倒立。

2.配制過(guò)程及操作

以配制500mL1.0mol?L_*1NaCI溶液為例:

I計(jì)算I—＞需NaCl固體的質(zhì)量約為29.3g

稱(chēng)量

溶解一?

移液

洗滌

振蕩

定容

搖勻

■特別提醒

質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

⑴配制IOOgI0%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.OgNaCI固體，放入200InL燒杯中，再

用IoOmL量筒量取90.0mL的蒸鐳水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

(2)用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.OmL的蒸儲(chǔ)水注入IoOmL

的燒杯中，再用IOmL的量筒量取IOQmL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用

玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

E易錯(cuò)辨析

1.用NaCl固體配制0.5mo卜L-I的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

瓶（）

2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁（）

3.用量筒量取20mL0.5000mol?L-ιH2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.100Omo1?

LrH2SO4溶液（）

4.NaoH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

5.配制480mL1mol?L^1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體19.2g,選用500mL

容量瓶（）

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.4mol?L1的NaCl溶液，他將配制過(guò)程按下列6步進(jìn)行，

請(qǐng)你將他的配制過(guò)程補(bǔ)充完整。

（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取_______gNaCl固體；

（2）將所稱(chēng)取的固體放入（填儀器名稱(chēng)）中，然后；

（3）將上述溶液注入（填儀器名稱(chēng)）中，用少量蒸儲(chǔ)水；

（4）,使溶液混合均勻；

⑸,改用膠頭滴管滴加蒸鐳水至溶液的凹液面與刻度

線相切；

（6）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

2.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸S=I.84g?cπ√3）粗略配制1mol?L^'的稀硫酸IOOmLo實(shí)驗(yàn)室

提供下列備選儀器。

①玻璃棒②膠頭滴管③IOOmL容量瓶④托盤(pán)天平⑤50mL燒杯⑥IOmL量筒

請(qǐng)你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

-思維建模

誤差分析的思維流程

3.（1）從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小"或''無(wú)影響"）。

①配制450mL0.1mol?L_1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g：

②配制50OmLo.1mol?L∣的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽帆8.0g：。

③配制NaoH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaoH時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙

片，其他操作均正確：o

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g,稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒：。

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：o

⑥定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：o

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：。

(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

①配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaoH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量

瓶中并定容：o

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。

③定容時(shí)仰視刻度線：。

④定容搖勻后少量溶液外流：o

⑤容量瓶中原有少量蒸鐲水：o

-方法指導(dǎo)

視線引起誤差的分析方法

(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)],導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

液面超過(guò)J[,俯視刻度線

'j'>n-液面未到

理度線

刻度線

而視刻度線

?圖(b)

真題演練明確考向

1.[2022?全國(guó)乙卷,27(1)]由CuSO4SH2O配制CUSO4溶液,下列儀器中不需要的是(填

儀器名稱(chēng))。A

WV

OyT

2.[202。全國(guó)卷I,27(1)]由FeSo#7比0固體配制0」OmoLLrFeSO4溶液，需要的儀器有

藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。

3.（2019?浙江4月選考，3改編）下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是..（填字

母）。

UtMlmlλ

業(yè)

ABCD

第3講化學(xué)計(jì)算的常用方法

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用.2.了解化學(xué)計(jì)算的常用方

法。3.初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。

考點(diǎn)一利用差量法計(jì)算

■歸納整合

1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)下生成物的

相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、

反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值（理論差量），結(jié)合題中的條件求

出或表示出實(shí)際的差值（實(shí)際差量），根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

2.差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對(duì)象。

通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是氣體。③液體的

質(zhì)量差，研究對(duì)象是液體。

例為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將孫g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

W2g,請(qǐng)列式計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

■專(zhuān)項(xiàng)突破

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和Co的混合氣體全部通過(guò)足量的Na2O2粉末，在相同狀況下,

氣體體積減少到16L,則原混合氣體中Co的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

2.16mL由No與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400°C左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+

4NH35N2+6H2O（g）,達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,計(jì)算原混合氣體

中No與NH3的物質(zhì)的量之比。

考點(diǎn)二利用關(guān)系式法計(jì)算

■歸納整合?≡m??

1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多

步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞

關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。

2.應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型

［第［步H寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式)

,、根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的

［第二步I-物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物

一L質(zhì)、最終生成物量的關(guān)系

f?rr-1確定最初反應(yīng)物和最終生成物量的

I第5步卜關(guān)系

而舊_根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式

【第四步口計(jì)算求解____________________

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、關(guān)系式法的基本應(yīng)用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過(guò)程的損耗)的質(zhì)量

為多少?lài)崳?/p>

2.由NFh氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNo3的轉(zhuǎn)化率為92%,現(xiàn)有IOtNH3,

總共可以制得63%的HNO3多少?lài)崳?/p>

3.用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。燃燒含F(xiàn)eS280.2%的

黃鐵礦75.0t,最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4o已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用

率為89.8%,試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率為。

二、關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O,M=248g?mol∣)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問(wèn)題：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

(1)溶液配制：稱(chēng)取1.20OOg某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在________

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至IoOmL的中，加蒸儲(chǔ)水至______________。

(2)滴定：取0.009500101.「1的長(zhǎng)2(>207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00011,硫酸酸化后加入過(guò)量KL發(fā)生

反應(yīng)：CnO歹+6「+14H+=3L+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反

應(yīng)：I2+2S2OΓ=S4OΓ+2I^o加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

,即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,

則樣品純度為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

5.金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+

2HCl=SnCl2+H2t,再加入過(guò)量的FeCb溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Snel2+2FeCb=SneL+

2

2FeCL,最后用已知濃度的K2C?O7溶液滴定生成的Fe\反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+

K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCI+2CI-C13+7H2O?現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后,

共用去0.10OmOI?LIK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119)。

6.稱(chēng)取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KoH溶液中，加入足量KCro2溶液，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到25OmL容量瓶定容?取25.0OmL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1OmoI?LI(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)

由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mLo發(fā)生的

反應(yīng)有：

l

FeO4"+CiO2+2H2O=CrOi+Fe(OH)3I+OH,2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,

2++3+,+

Cr2Of+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Ot,

則標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該LFeOi樣品的純度為

%。

考點(diǎn)三利用守恒法計(jì)算

守恒法是一種整合的思維方法，運(yùn)用守恒定律，不糾纏過(guò)程細(xì)節(jié)，只考慮反應(yīng)體系中研究對(duì)

象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒、

能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價(jià)規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從

而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。

I.質(zhì)量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)

熱，列式計(jì)算最終得到的固體質(zhì)量。

例2Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的氫氧化物加

熱至290℃時(shí)已完全脫水。計(jì)算并分析A、B、C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式。

?I(X)

8?B(5()()t,86.38%)

90

S--\

3A(2901C,89.25%)\

8()

C(l(MM)tC,80.65%/

02004006008001OOO

溫度/七

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將“gFezCh、AbCh樣品溶解在過(guò)量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaOH溶液，使Fe3+、Ap+剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為

例4在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCI2，恰好使溶液中的SOr完

全沉淀；加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到CmolNH3,則原溶液中AF+的濃度(mobLl)為()

2b~c2b-c

A.l?aB.--------

2b-c2b-c

cD.-;—

~6a~3a

3.得失電子守恒(詳見(jiàn)熱點(diǎn)強(qiáng)化電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用)

氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=元素原子化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)，即還原劑

失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練明確考向

1.(2021?山東，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應(yīng)，生成H2體積為ViL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成中體積為V2L0下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為。1

V2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為23V↑1

V2

V

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為W1

D.由噲一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

2.(2022?浙江6月選考，27)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煙燒石灰石反應(yīng)：

2

CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)ΔW=+1.8XIOkJ?moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒

提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中,連續(xù)鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成CO2,

其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CCh的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%

的CCh最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-∣(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)).請(qǐng)回答：

(1)每完全分解IOOkg石灰石(含CaCC)390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料kg焦炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿,同時(shí)可獲得kgCaO(列式計(jì)算)。

3.[2021?湖北1月選考模擬，16(5)]某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCb樣品13.00g,

該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

4.[2022?湖南，15（6）]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCb?2H2θ,并用重量法測(cè)定產(chǎn)品

中BaCI2?2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①稱(chēng)取產(chǎn)品0.500Og,用IoOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.10OmOI?I7∣HzSCU溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱(chēng)量白色固體，質(zhì)量為

0.4660gα

產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

5.（2019?北京，26改編）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含

干擾測(cè)定的物質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的αmol?L^'KBro3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

∏.取SmL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。

HL向II所得溶液中加入V2mL廢水。

IV.向HI中加入過(guò)量KIo

V.用bmo卜LrNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液。3mL。

已知：①I(mǎi)2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6

②Na2S2O3和Na2S4θ6溶液顏色均為無(wú)色

1

③%1∕+3Br2BrI+3HBr

計(jì)算廢水中苯酚的含量為gL^^∣（苯酚摩爾質(zhì)量：94g-moΓ'）o

熱點(diǎn)強(qiáng)化1包羅萬(wàn)象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

L熱點(diǎn)精講

一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

?.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“d”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)2.24LCo2中含有的原子數(shù)為0.3NA()

(2)常溫下，1L2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5必()

(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSo3中含有SCh的分子數(shù)為NA()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子()

(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2∕VA()

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X”)o

(1)0.1L3.0mol,L-l的NH4N03溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3NA()

(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2g在與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCI溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1mo?AF+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA()

(5)含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M()

(6)0.ImoLLr的NaHSo4溶液中，Na'數(shù)目為0.1NA()

(7)密閉容器中，2molNO與ImolO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA()

-易錯(cuò)警示

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見(jiàn)陷阱

I.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)

應(yīng)對(duì)策略：

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看"標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCI4、CHCl3、CHzCbCHCH3CI為氣體)、

H2O.漠、So3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

2.設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件，如第I題(3)(7)

應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)熟記?？伎赡娣磻?yīng)。

催對(duì)2SO

①2SO2+O23

W2NH3

②N2+3H2

③CL+H2OHCl+HClO

(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸根陰離子。

(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、

二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)。

4.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及0原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴36g叼2中含有IoNA個(gè)中子()

(2)17g—OH與17gOH所含電子數(shù)均為10‰()

(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3必個(gè)氫原子()

(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為

4NA()

(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()

(7)34g過(guò)氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA()

(8)46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA()

(9)26g乙煥中含有π鍵的個(gè)數(shù)為2NA()

■方法技巧

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si-Si的數(shù)目為2NA、ImolSiCh中含Si-O

的數(shù)目為4NA、1mo?石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為05NA.

(2)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NCh”，(4)將混

u,

合物看作CH2?

(3)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NCh計(jì)算，再

假設(shè)都是N2O4,結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)，

簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCo2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA()

判斷依據(jù)：。

(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0?2NA()

判斷依據(jù)：。

(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()

判斷依據(jù)：o

(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M()

判斷依據(jù)：o

⑸向FeBn溶液中通入適量Cb,當(dāng)有1molFe?+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于

3必()

判斷依據(jù)：。

■練后反思

1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2。、CO2的反應(yīng);CI2、N02與H20或NaOH的反應(yīng)。

(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe?',與少量硝酸反應(yīng)生成Fe?+。

(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題，如向FeBn溶液中通入CL,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

L熱點(diǎn)專(zhuān)練

1.(2022.全國(guó)甲卷，11)/VA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.25C,IOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol?L-ιAlCb溶液中，AF)+的數(shù)目為2.0NA

C.0.2Omol苯甲酸完全燃燒，生成C02的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CUCI2，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

2?（2022?浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gNaHS04中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCEU含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1molb于密閉容器中充分反應(yīng)后，Hl分子總數(shù)為0.2NA

3.（2022?海南，7）在2.8gFe中加入IOOmL3moLL1HChFe完全溶解。NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

B.HCl溶液中C「數(shù)為3必

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

4.（2022?遼寧，3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.8g出0中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCI氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.0INA

5.（2021?廣東，11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI鍵的數(shù)目為3M

B.IL1.0mol?Lr的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

6.（2021?全國(guó)甲卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NCh與HzO完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（飛眾7）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.1LpH=4的0.1mol?L^>K2Cr2O7溶液中Cr2。歹離子數(shù)為0.1NA

7.（2021?浙江6月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LMO?中含有中子數(shù)為NA

B.31gP?分子結(jié)構(gòu)：7/）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.IOOmLOJmolL∣的NaoH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

8.（2021?湖南，5）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1mol?L>HCQ溶液中含有的H*數(shù)為0.1NA