人教版初中九年級化學(xué)《酸和堿》單元訓(xùn)練測試題(附答案詳解)

（新）人教版初中九年級化學(xué)《酸和堿》單元訓(xùn)練測試題（附答案詳解）

一、單選題

1.蒸鐳水和澄清石灰水長期敞口放置，它們的pH值會（）

A.前者不變后者變大B.前者變小后者變大C.兩者都變小D.兩者都變大

2.下列應(yīng)用利用了中和反應(yīng)原理的是（）

A.用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹B.用純堿除去面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸

C.用硫酸處理工業(yè)廢水中的堿D.用石灰乳與硫酸銅配制波爾多液

3.化學(xué)方程式書寫正確且屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2OB.2Fe+6HC1=2FeCL+3H2T

△占燃

=

C.CO+CuOCu+CO2D.2Mg+CO2=2MgO+C

4.通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實驗

中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（)

稀鹽酸

D.

氫氧化氫氧化

鈉溶液y鋼溶液

5.生活中一些物質(zhì)的pH如表，其中能使無色酚配溶液變紅的是（）

物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

pH2~33~46~712-13

A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

6.下列實驗操作正確的是（）

不斷攪拌

A.加熱液體稀釋濃硫酸

D.測定溶液pH

7.小正同學(xué)測得下列水果的pH值，其中酸性最強的是（）

C.檸檬pH=2.2D.草莓pH=3.1

8.小明設(shè)計了如圖裝置探究“微粒是不斷運動的”，一段時間后，可觀察到紫色石蕊溶液變紅,

則物質(zhì)A是（）

A紫色石蕊溶滿

A.濃氨水B.氫氧化鈉C.生石灰D.濃鹽酸

9.現(xiàn)今有些藥房出售“沖泡式”感冒藥。這類藥劑經(jīng)溫水調(diào)和，杯中會有氣泡，飲用方便。沖泡

式感冒藥劑之所以會有氣泡，是因其含有檸檬酸以及下列物質(zhì)中的（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鎂C.阿司匹林D.咖啡因

10.有下列固體和液體組合：①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和

水，要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體組合可以是

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

二、填空題

2

11.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

PH

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。'-J

?

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。；V；1體或nL

(2)用來改良酸性土壤的堿是______o

12.H2s04是一種重要的化工原料。

(1)H2s04溶液的pH7(填或),請寫出用pH試紙測定稀硫酸pH

的正確方法O

(2)濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是_____(填

寫序號)。

①Hz;②CO2；③NH3；④HC1

(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體(Na2s03)和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(4)向160g含有H2s04和C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量

與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請寫出b點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)(填寫化學(xué)式)。

沉

淀

質(zhì)

量8

g9.

a/

---??

°---NaOH溶液的質(zhì)量g

13.生活處處充滿化學(xué)的氣息。

⑴銅絲可以作導(dǎo)線，這是利用銅具有良好的性。

⑵食品包裝中充氮氣以防腐，其目的是隔絕。

(3)氨氣用于填充探空氣球，利用的物理性質(zhì)是o

(4)生石灰是常用的食品干燥劑，因為其能與水反應(yīng)，這屬于生石灰的(填“物理性質(zhì)”或

“化學(xué)性質(zhì)

14.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法.請結(jié)合小明同學(xué)對酸堿的化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問

題.

使石蕊變紅，酚酎無色

(1)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸中都含有(填符號)；

(2)圖中(4)橫線上應(yīng)填物質(zhì)類別的名稱是_________;

(3)圖中②的性質(zhì)可用于;

(4)為什么鹽酸與氯化鐵不反應(yīng)，而硫酸能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀.

15.(2020?郴州)H2sCh是一種重要的化工原料。

(1)H2s04溶液的pH7(填“>”、“<”或"=")，請寫出用pH試紙測定稀硫酸pH的正確

方法_____o

(2)濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是_____(填

寫序號)。

①Hz②CO?③N%④HC1

(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體(Na2sCh)和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

三、實驗題

16.在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實驗。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

滴有酚酎

碳酸氫

的氫氧化

鈉溶液

鈉溶液

BCDE

4

請回答下列問題:

(1)A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是____o

(2)能產(chǎn)生氣泡的是_____(填字母序號)。

(3)寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)開___色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

17.學(xué)習(xí)了“常見的酸和堿”后某小組同學(xué)對中和反應(yīng)進一步探究.同學(xué)們分別測定了稀H2SO4

和NaOH溶液的pH(20℃),其中NaOH溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”).向

一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H2s04,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.如圖2是利用

pH傳感器實時監(jiān)測稀H2s04和NaOH溶液反應(yīng)過程中混合液的pH的變化情況，并借助計算

機繪制出了混合液中pH變化的曲線.R點顯示混合溶液的pH小于7,說明此時

過量.在探究過程中，同學(xué)們選用pH計而不用pH試紙來測定溶液的pH,你認(rèn)為這樣做的原

因是.

四、綜合應(yīng)用題

18.信息加工素養(yǎng)指學(xué)生在短時間內(nèi)自學(xué)新知識，能對信息進行提取和加工的能力

(資料)

◎我國的酸雨因大量燃繞含硫量高的煤面形成，機動車排放的尾氣也是重要成因

◎溶液的酸堿度常pH來表示,pH值是一個介于。和14之間的數(shù)，在25℃下，當(dāng)pH<7時溶液呈

酸性，數(shù)值越小酸性越強:當(dāng)pH>7時，溶液呈堿性，數(shù)值越大堿性越強;當(dāng)pH=7時,溶液呈中性。

（實驗）某化學(xué)課外活動小組取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔5分鐘測一

次pH,其數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題

測定時刻17:0517:1017:157:207:2517:3017:35

PH4.954.944.944.884.864.854.85

（1）在測定期間，該雨水為（填“酸性”“堿性”“中性”），而且逐漸（填“增強”、

減弱”或“不變”）

（2）若在17:40時刻測定,pH應(yīng)為（填字母）

A4.87B4.86C4.84D4.00

（應(yīng)用）

⑶請?zhí)岢鲆粭l減少酸雨的措施

（4）回收二氧化硫可以生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為2so2+O2+2H2O2H2s04,參加反應(yīng)的SO2與生成

的H2s04的質(zhì)量比是___________o若將3.2t的S完全燃燒，全部轉(zhuǎn)化,可得到H2s04的質(zhì)量為

6

（新）人教版初中九年級化學(xué)《酸和堿》單元【詳解】

訓(xùn)練測試題（附答案詳解）A、氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,

1.C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【詳解】H,SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,O,該反應(yīng)的方程式正

蒸鐳水顯中性，pH等于7,二氧化碳溶于水后確，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生

生成的碳酸顯酸性，溶液的pH減?。怀闪硗鈨煞N化合物”的反應(yīng)，反應(yīng)類型是復(fù)分

石灰水顯堿性，pH大于7,吸收二氧化碳后，解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，溶B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該

液的堿性減弱，pH減小。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=Fe3+Hj,反應(yīng)

故選：Co生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，該反應(yīng)符合

2.C“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)

【詳解】和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是酸堿中和反錯誤；

應(yīng)。C、一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)

A、用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹是酸和金屬生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤；CO+CuOCu+CO2,反應(yīng)物是兩種化合物，沒有

B、純堿是碳酸鈉屬于鹽,這是酸和鹽的反應(yīng)，單質(zhì)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯誤；

不是中和反應(yīng)，錯誤；D、鎂能與二氧化碳在點燃的條件下反應(yīng)生成

C、用硫酸處理工業(yè)廢水中的堿是酸堿中和反氧化鎂和碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+C022Mg0+C,該方程式書寫正確，該反應(yīng)

應(yīng)，正確；2

D、用石灰乳與硫酸銅配制波爾多液是堿和鹽符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種

的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤。單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)

故選：Co的特點，是置換反應(yīng)，故正確。

3.D故選D。

4.DC、料酒的pH為6~7,顯弱酸性；

【詳解】D、爐具清潔劑的pH為12~13,顯堿性；所以

A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率只有爐具清洗劑可以使酚配變紅。

快的是鎂，反應(yīng)慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，不符合故選：Do

題意；6.D

B、硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，【詳解】

覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，隨著A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰

反應(yīng)的進行，反應(yīng)慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管

應(yīng)，反應(yīng)不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯，不符容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三

合題意；分之一，A錯誤；

C、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應(yīng)B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁

速率，反應(yīng)很快，沒有放二氧化鎰的反應(yīng)緩慢，注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

現(xiàn)象明顯，不符合題意；及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，B

D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒錯誤。

有現(xiàn)象；氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和水,C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”

沒有現(xiàn)象，符合題意；的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有

故選D。緊靠在燒杯內(nèi)壁上，C錯誤。

5.DD、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確

【分析】的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白

堿性溶液能使無色酚酰溶液變紅。瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的

【詳解】pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,D

pH大于7為堿性，pH小于7為酸性。正確。

A、白醋的pH為2~3,顯酸性；故選D。

B、橘子汁的pH為3~4,顯酸性；7.C

2

【詳解】B、氫氧化鎂與檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，沒有

A、葡萄pH=4.5,小于7,呈酸性;氣體生成，不符合題意。

B、菠蘿pH=4.1,小于7,呈酸性;C、阿司匹林不能與檸檬酸反應(yīng)，沒有氣體生

C、檸檬pH=2.2,小于7,呈酸性;成，不符合題意。

D、草莓pH=3.1,小于7,呈酸性;D、咖啡因不能與檸檬酸反應(yīng),沒有氣體生成，

呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最不符合題意。

強。故選：Ao

故選：Co10.A

8.D【詳解】

【詳解】氣球膨脹說明物質(zhì)混合后能生成大量的氣體

A、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿物質(zhì)，或者固體物質(zhì)溶于液體后能夠放出大量

性，會使紫色石蕊試液變藍色，此項錯誤；的熱，從而使得試管中的空氣膨脹，所以：

B、氫氧化鈉沒有揮發(fā)性，不能使紫色石蕊變①石灰石與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，會使氣

色，此項錯誤；球膨脹，故①正確；

C、生石灰沒有揮發(fā)性,不能使紫色石蕊變色，②鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會使氣球膨脹,

此項錯誤；故②正確；

D、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶③氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱量，會使氣

于水后形成鹽酸，鹽酸顯酸性，使紫色石蕊變球膨脹，故③正確；

紅，此項正確。④氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，會使氣球膨脹,

故選：Do故④正確；

9.A答案：Ao

【詳解】11.稀硫酸氫氧化鈉溶液H2s04、

A、碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)釴a2SO4氫氧化鈣

體，符合題意?！驹斀狻?/p>

3

(1)①由圖象可知，pH值是開始時大于7逐(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體(Na2s03)和

漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,

然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成

是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)

7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，氫氧化鈉方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H,O.

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故所得溶液中(4)向含有H2s04和C11SO4的混合溶液中逐

的溶質(zhì)為H2so八Na2so4。滴加入NaOH溶液至過量,氫氧化鈉先與硫酸

(2)氫氧化鈣具有堿性，用來改良酸性土壤反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫

的堿是氫氧化鈣。氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸

12.<用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液鈉，b點時，恰好完全反應(yīng)，故b點對應(yīng)溶液

點在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對的溶質(zhì)是：Na2s04；

照，讀出pH值③13.導(dǎo)電氧氣密度比空氣的小化

Na2SO3+H,SO4=Na2SO4+SO2T+H20Na2so4學(xué)性質(zhì)

【詳解】【詳解】

(1)硫酸溶液顯酸性，pH<7；⑴銅絲可以作導(dǎo)線，這是利用銅具有良好的導(dǎo)

用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法：用干電性。

燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上,⑵食品包裝中充氮氣以防腐，利用的是氮氣的

待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；化學(xué)性質(zhì)不活潑，其目的是隔絕氧氣。

(2)濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、⑶氨氣用于填充探空氣球，利用的物理性質(zhì)是

二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來干密度比空氣小。

燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與(4)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，需要通過

氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來干燥氨氣，故填:化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，這屬于生石灰的化學(xué)

③；性質(zhì)。

4

14.H+鹽金屬表面除銹硫酸和鹽燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與

酸中的酸根離子不同氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來干燥氨氣，故填：

【詳解】③；

(1)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸中都含(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體(Na2s。3)和

有氫離子，其離子符號為H+。70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,

(2)酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，堿能與復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成

鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，圖中(4)橫線上應(yīng)另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反

填物質(zhì)類別的名稱是鹽。應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)

(3)圖中②的性質(zhì)是酸與金屬氧化物反應(yīng)生方程式為：

成鹽和水，圖中②的性質(zhì)可用于金屬表面除銹。

Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O

(4)鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)，而硫酸能與氯化16.在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面

領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀，是因為硫酸和鹽酸中的BEFe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2O無

酸根離子不同?！驹斀狻?/p>

15.<用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液(1)金屬活動性順序表氫前金屬可以和稀鹽

點在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對酸反應(yīng)生成氫氣，銅在氫后和稀鹽酸不反應(yīng)，

照，讀出pH值③故填：在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面。

Na2SO,+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O(2)A銅和稀鹽酸不反應(yīng)，B鎂和稀鹽酸反

【詳解】應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，C氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

(1)硫酸溶液顯酸性，pH<7；生成氯化鐵和水，D稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯

用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法：用干化鈉和水，E碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，鈉二氧化碳和水，故生成氣體的是BE,故填：

待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；BEo

(2)濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、(3)C中氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和

二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來干水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fea+6HCl=2FeCl、+3Hq,

5

故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2Oo(3)二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸等物質(zhì),

(4)酚酸溶液遇堿變紅，遇中性或酸性溶液是形成酸雨的主要原因。合理處理尾氣或?qū)γ?/p>

不變色，D燒杯中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生進行脫硫處理是防止酸雨形成的重要方法；

成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽(4)硫在空氣中燃燒能生成二氧化硫，根據(jù)

酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算。

17.大于H2SO4+2NaOH=Na,SO4+2H2O稀【詳解】

H2s。4pH計使用方便，可隨時測出溶液(1)因為酸雨的pH小于5.6,從測定的結(jié)果

的pH