浙教版九年級科學(xué)上冊課件《常見的酸第2課時》

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)常見的酸（第2課時）XXX學(xué)校第三節(jié)常見的酸（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)班級：X年級X班XXX學(xué)校1.了解硫酸的性質(zhì)2.了解酸的通性鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液。化學(xué)方程式：用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口。產(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。2、硫酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣硫酸+（活潑）金屬鹽+氫氣在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液。紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。化學(xué)方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液。黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化學(xué)方程式：3、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸+金屬氧化物鹽+水兩個實驗，頁面沒地方放。請您錄制時，自己打開對應(yīng)視頻。在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液。

化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸硫酸+鹽新鹽+新酸PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c以上實驗說明硫酸具有

的性質(zhì)。與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)1.了解硫酸的性質(zhì)

2.了解酸的通性例1、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣解析大理石的主要成分是碳酸鹽，硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

C稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+），具有酸的通性。為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？二、酸的通性1.酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.酸+（活潑）金屬=鹽+氫氣5.酸+某些鹽=新鹽+新酸3.酸+某些金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水三、濃硫酸（H2SO4）個性硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂嗎？用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察到濃硫酸是粘稠的油狀液體。硫酸（分析純）化學(xué)式：H2SO4

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%凈含量：500ml

密度：1.84g/m【性狀】本品為無色透明的粘稠液體，有強腐蝕性！用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。1、濃硫酸具有很強的腐蝕性滴到處紙片變黑，紙片出現(xiàn)破損被腐蝕。做實驗時必須小心操作。TIP：

如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。三、濃硫酸（H2SO4）個性用小木棒蘸取少量濃硫酸，過一會兒觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。小木棒碳化變黑2、濃硫酸具有脫水性植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體?！瘜W(xué)性質(zhì)——化學(xué)變化3、濃硫酸具有吸水性如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量。4、濃硫酸的稀釋濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里！若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面。且濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫，使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。五、硝酸（HNO3）1.純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2.濃硝酸具有揮發(fā)性；3.硝酸具有很強的氧化性；5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。4.具有很強的腐蝕性；例2、下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反