2021年高考化學(xué)考點(diǎn)多池串聯(lián)（講義）

專題精講

1.常見串聯(lián)裝置言

模型一外接電源與電解池的串聯(lián)（如圖）

稀硫酸稀硫酸

AB

A、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。

模型二原電池與電解池的串聯(lián)（如圖）

H」Lb

—O2

（磷酸）電解質(zhì)

H2O—*H2O

稀硫酸稀硫酸含金屬催化劑的多孔電極NaOHNaCl溶液

ABAB

圖甲圖乙

顯然兩圖中，A均為原電池,B均為電解池。

2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程

專題精練

1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為A1,其他均為Cu,則下列說法

正確的是

①②③

p龜流方向：電極IV-?一電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

123

解析當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其

他作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，

電子移動(dòng)方向：電極I-電極W,電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；

B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

c項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極n上得電子，生成銅單質(zhì)，該

電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，電解池中陽極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中,

因?yàn)殡姌On為正極，因此電極in為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-

-Cu2+,錯(cuò)誤。

2

2.（2018?長春質(zhì)檢）下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上

沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)XY

AMgSO4CuSO4

VAgNO3Pb(NO3)2

AISO

CFeSO42(4)3

DCuSO4AgNO3

解析A項(xiàng)，當(dāng)X為MgSCU時(shí)，b極上生成H2,電極質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，X為Fes。。Y為A12（SOJ，b、d極上均產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，b極上析出Cu,d極上析出Ag,其中d極增加的質(zhì)量大于b極增加的質(zhì)量，錯(cuò)誤。

3.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的

電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

-----------@

CHQH

KOH溶液AgNQ,溶液C11CI2溶液

請回答下列問題:甲池乙池丙池

⑴甲池為原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH30H電

極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+80H-==C0；-+6H20。

解析甲池為原電池，通入CH30H的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3（）H-6e-

+80H-=COr+6H2OO

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陰生（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽

申解

極,），總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2t+4HNO3

電鍵

ABCD

cflf]AgPtflflPt

AgN03溶液CuCk溶液

甲池乙池丙池

解析乙池中電解AgN03溶液，其中C作陽極，Ag作陰極，總反應(yīng)式為

電解

4AgNO3+2H2O—4Ag+02t+4HNO3o

123答是/

⑶當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗。2的體積為32mL(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，丙池中D極析出1.608銅。

電鍵

KOH溶液AgNQe溶液CuCb溶液

甲池乙池丙池

解析根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，得〃(Ag)=4〃(O2)=2〃(Cu),故XO2)

=TXy^-X22.4L=0.28L=280mL,/77（Cu）=^Xyr^X64g=1.60go

1.O/J.o

123；除叫答累/

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液

的pH將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；丙中溶液的PH將增大（填

“增大”“減小”或“不變”）。

電鍵

CH.OH4cAB

CAg

<

Pl

KOH溶液AgN。、溶液CuCk溶液

甲池乙池丙池

解析若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl+

2H2O=^2N