2023年度高中化學(xué)?？嫉?5個理論知識及31個必背規(guī)律

2023年度高中化學(xué)?？嫉?5個理論知識及31個

必背規(guī)律（精悍）

35?個理論知識

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡

式、電子式、簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方

程式、離子方程式、電較方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。

2、簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯炫和環(huán)烷燃

③CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2n0:飽和一元醛（或飽和

一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛

（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但笈原子（1H）中無

中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周

期是從氫元素開始。

5、IHB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且WA

族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二

氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與

18F、40K與40Ca

7.WA~VnA族中只有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能

與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是

共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到

了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，

因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、NH4N03等

錢鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是

以單個分子存在。如NaCl.

12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na202、

FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非較性分子，如03是較性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為T價，如

NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化

物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn207>Cr03等反而屬于酸性氧物，2K0H+

Mn207==2KMnO4+H20.

19、非金屬元素的較高正價和它的負價值之和等于8,但氟無正

價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金

屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na202、NH4C1、

CH3C00Na等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電

子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定

大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子

的半徑。如鐵離子〈亞鐵離子。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵

一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)

選為分子晶體。

28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵（臭氧除外）。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離

子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定

無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的

晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其

余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35.對于雙原子分子，

鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極

性（非極性分子）。

31個必背規(guī)律

1.離子是否共存⑴是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電

解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子

[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否

發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍甲基橙<

3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚醐V8.0無

色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊V5.1紅

色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>

Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧

酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水

解產(chǎn)物；

⑵配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。例：當Na2C03與A1C13溶液混和時：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02f

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法⑴分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2f+C12t+

2K0H配平：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法（1）按電子

得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；

⑶使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+

Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作為原電池（放電）時的

電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+S042--2e-

=PbS04正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-陽極：PbS04+2H20-2e-=

Pb02+4H++S042-

7.在解計算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧

化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原

子晶體有：Si、SiC、Si02和金剛石。原子晶體的熔點的比較是

以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>

O0）

10.分子晶體的熔、沸點組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

11.膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）例：12+S02

+H20=H2S04+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質(zhì)H20、NH3、HF、CH3CH20H

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀

態(tài)時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素

是一0HC104（高氯酸）一是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）；熔點最高的是W（鴇

3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是

PtO

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳

酸＞苯酚＞HC03-

21.有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸

乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互

溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)

量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等

于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等

不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、

草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、氯仿、澳苯、

CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］

發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNH20）.

葡萄海、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(0H)2

反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag注意：當銀氨溶

液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2C03

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+