人教版高中《化學》元素周期律第2課時

第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對化學的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內在聯(lián)系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。

1869年，門捷列夫完成周期表時，人們還沒有發(fā)現(xiàn)元素鍺的存在。門捷列夫根據(jù)他所列出的元素周期表，以及他所掌握的元素周期律，認為在元素周期表中硅的下面存在一種元素，其性質與硅類似，門捷列夫干脆把它叫做“類硅”。1885年，德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)了一種新元素，將其命名為鍺。后來人們對鍺進行研究，發(fā)現(xiàn)鍺就是門捷列夫預言的“類硅”。我們可以為元素周期表中的相似元素進行分區(qū)，以此更好的分析和觀察不同元素之間的聯(lián)系和區(qū)別。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。FCs非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬由于元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界限，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。FCs非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬金屬主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。FCs元素周期表的分區(qū)(1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At為分界線。(2)非金屬元素在分界線右面，金屬元素在分界線左面，最右一個縱行是稀有氣體元素。(3)位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。1、主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)，因為族序數(shù)與最外層電子數(shù)相同。2、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；而它的負化合價，則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。思考·討論元素在周期表中的位置對我們認識新元素有什么幫助嗎？

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質?？梢愿鶕?jù)元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律。可以根據(jù)元素的原子結構推測其在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。①根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規(guī)律；②根據(jù)元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。③科學家依據(jù)元素周期律和周期表，對元素性質進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。周期表中位置靠近的元素性質相近，在一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途被視為一種有效方法。三、元素周期表和元素周期律的應用例如在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等。半導體器件的研制正是開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅。通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥。人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬銫、最活潑非金屬氟最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含氫量最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在分界線附近SiGeGa制農藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

過渡元素FeNiPtPdRh1）.同周期：從左到右，原子半徑逐漸減小2）.同主族：從上到下，原子半徑逐漸增大粒子半徑大小的比較

粒子半徑大小的比較方法——“三看”一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)不同層：層多徑大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則粒子半徑越小。⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，再看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，則粒子半徑越大。⑴先看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，則粒子半徑越大。同層：荷多徑小

同層同荷：電多徑大如:

Li﹤Na﹤K﹤Rb﹤Cs，Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+﹤Cs+

如:

Na

>

Mg>

Al，

O2->F->Na+>Mg2+>Al3+如：氯離子的半徑大于氯原子，F(xiàn)e>Fe2+>Fe3+，元素的化合價與元素在周期表中位置的關系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)1234567最高正化合價＋1＋2＋3___＋5＋6___最低負化合價－4－3－2－1＋4＋7(2)非金屬元素:(1)主族元素:最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(O、F除外)｜最高正價｜+｜最低負價｜=8或最低負價=最高正價－8BC1、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（）A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子B、Na能與冷水反應，而Mg反應很慢C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來【練習】2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?；C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；D、單質鈹跟冷水劇烈反應產生氫氣。C3、下列有關元素周期律的本質敘述中，正確的是（）

A、元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化；

B、元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化；

C、元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化；

D、元素周期律的本質是元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性變化。A4、運用元素周期律分析下面的推斷，其中肯定錯誤的是（）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性；B、砹是原子半徑最大的鹵族元素，它是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體；C、鍶(Sr)與鈣同族但處于其下一周期，SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體；D、硒(Se)與硫同族但處于其下一周期，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。D5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液置換出來D6.對于元素周期表,下列敘述中不正確的是(

)A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性質相近C解析制備新型農藥材料的元素,應在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等。7.元素周期表對工農業(yè)生產具有一定的指導作用,下列說法不正確的是(

)A.用于制農藥的元素通常位于周期表的右上角B.半導體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近C.在過渡元素中可以找到新型催化劑D.在第ⅠA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料解析尋找新型耐高溫、耐腐蝕材料應在過渡元素區(qū)。D8.根據(jù)硼在元素周期表中的位置,推測硼的最高價含氧酸的化學式不可能是(

)A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7解析硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合價為+3價,H2BO4中硼元素的化合價為+6價,A項錯誤。A9、用元素符號回