人教版高中《化學(xué)》第二章 第三節(jié) 物質(zhì)的量（課時(shí)3）

物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)知識(shí)回顧：1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)！例如：100g溶液中含有36g溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

在初中，我們?cè)趺幢硎救芤旱臐舛龋空?qǐng)計(jì)算：把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請(qǐng)求出

（１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？n(NaOH)

Ｖ［NaOH(aq)］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/Lc(NaOH)＝解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為:n

(NaOH)

＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g÷40g·mol－１＝1mol(2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,

來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

Ｂ的物質(zhì)的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質(zhì)的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）三、物質(zhì)的量濃度

計(jì)算公式：符號(hào)：Ｃ（Ｂ）溶液的濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?解:NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的質(zhì)量2g.練習(xí)1.判斷下列說法是否正確：

（1）將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。（）

（2）將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。（）

（3）將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（）

（4）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。（）（5）同體積

、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()×××√√N(yùn)、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）思考：如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液？【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。注意：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？先計(jì)算，后配制托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?２、步驟及所用儀器一般藥品放置于濾紙上，NaOH等有腐蝕性的物質(zhì)應(yīng)放置于表面皿或小燒杯中。

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.２、步驟及所用儀器不可以，

只能用適量。

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水接近100mL，你認(rèn)為可以嗎?

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？２、步驟及所用儀器玻棒引流減少實(shí)驗(yàn)誤差輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻此時(shí),不可顛倒搖勻250mL水不足水加多了２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與

刻度線相切。

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。２、步驟及所用儀器

⑦裝瓶貼簽：把配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。(容量瓶不能貯存溶液)容量瓶的規(guī)格配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。常用的有：

50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解容量瓶使用注意事項(xiàng)注意：

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng),如NaOH、H2SO4溶解時(shí)會(huì)使溶液溫度升高,未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺Ｒ灿行┪镔|(zhì)溶于水會(huì)使溶液溫度降低的，同樣，必須放置等其溫度上升至室溫。誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)上述公式推斷，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些

操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果會(huì)使其發(fā)生

變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差。1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響思考：

有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，現(xiàn)把它稀釋到到10Ｌ，請(qǐng)問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。

n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀

Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀18.4mol/L×１Ｌ＝Ｃ稀×10ＬＣ?。?.84mol/ＬH2SO4總的物質(zhì)的量沒有變化！例3、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?解:設(shè)250ml1mol/LHCl溶液體積為V1,物