北京北師特學(xué)校2024年高考沖刺七化學(xué)試題含解析

北京北師特學(xué)校2024年高考沖刺七化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量Kith氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以求

得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-L-iNaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（）3（過量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40°C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L^s1

2、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

3、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

4、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SOj、SO：、CT、OtF。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SOj、SO：,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-L」

5、amolFeS與bmolFesCh投入到VLcmoI/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2s04的混合液，則反應(yīng)中本酸還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

7、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于方Ti的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

9、下列有關(guān)說法正確的是（）

B.SO2（g）+NO2（g）.?SO3（g）+NO（g）AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO2）正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

速

C率

N2(g)+3H2(g).'2NH3(g)AH<0,t時(shí)刻改變某一條件,則cM)：a<b

時(shí)間

CILCOOH向等體積等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—Ej）kJ,mol1

D.同溫同壓下，H2（g）+CL（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同

11、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

2

12、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入CI2,則通入CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

13、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

3cs

2J**L

S?7圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

14、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

C02aseO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：NaB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥.

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

15、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa\SiO3\OH、SO4"

2溶液立即呈黃色

B氯水K+、I、Br、SO3'

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液Al3+>Mg2+>Ba2\Cl'同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.（100—^-）%B.得％C.f%D.無法計(jì)算

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

Clli

；t<IINOuCOOH

濃HW京H,SChA6rF<HCI

□回0

()O

COOHOCOOHCOOHCOOH

IIII

Cr濃H：SO.ANHCC—H.0——ILO/HNH：

HOS

t&

□回回□

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是_；③的反應(yīng)類型是一。

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是_。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星

號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳_。

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式_。

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(6)寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線_。

18、已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C(h和HzO。A

的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

i-^~if

o?ft

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式<

(3)下列說法正確的是。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH3S4+2NaOHNaS0a+2NHat+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水o

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s

(2)裝置中盛放(NlQzSq溶液的儀器的名稱是0

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D,環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag++2CN-===[Ag(CN)2「，Ag++I-==AgII,Agl呈黃色，ST優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用l.Oxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

皿.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO」溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

20、用如圖裝置探究N%和CuSCh溶液的反應(yīng)。

濃氨水一

(質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%)

/CuSO$溶液

生石灰

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O,、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=0

②h時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中曠正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和NH^aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

21、三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BCh+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCb并驗(yàn)證反應(yīng)中有

CO生成。(已知：BCb的熔點(diǎn)為J07.3C,沸點(diǎn)為12.5℃；硝基苯的密度比水大。)請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)I：制備BCb并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚一—―一_-F-D-I；其中裝置E的作用是。

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是o

實(shí)驗(yàn)H:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲(chǔ)水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②?④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去KSCN溶液的平均體積為VzmLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)□

(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖像,40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確;

B、根據(jù)圖像,40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說法正確;

C、40℃以前,溫度越高，反應(yīng)速率越快，40C以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯(cuò)誤;

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?Lr,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

10x1

度為0020mol/Lx"4=0.0040mol?L,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KKh過量，NaHSO3

'/(10+40)X103L

濃度由0.0040mol?LT變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為吧吧”=5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?L-i和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

2、D

【解題分析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60°C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CJhCOOH和

CH3CH2OHo

【題目詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3coOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成銃離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

4、D

【解題分析】

溶液A中滴加過量BaCk溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SO42-和Sth",物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有CL

【題目詳解】

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在CF,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L-*,D正確；

故答案選D。

5、A

【解題分析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NCh)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax[6-(—2)+bx3x[3—；]]=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為也把mol,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為——-——mol?

答案選A。

6、D

【解題分析】

()

A.X(人。])的分子式為C8H8O2,故A錯(cuò)誤；

OH

()

B.Y(/l,飛(?|)分子中含有甲基(-CH)甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

()

()[

C.Z(-,U)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤；

()

()I

D.Z(J,)中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

彳

故選D。

7、B

【解題分析】

之后的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【題目詳解】

A項(xiàng)、爵巧的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、裳Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、2口的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確;

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

8、C

【解題分析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為Co

9、C

【解題分析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的C(N2)比原平衡要大，c(N?：a<b,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CJhCOOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)k『moP,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

c（堿）V（堿）

由以HO尸分療可知，不當(dāng)操作使v（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答。

【題目詳解】

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè)）="標(biāo)*準(zhǔn)）分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也

V（待測(cè)）

偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

12、C

【解題分析】

22

離子還原性s->sot>r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S-+CI2=S^+2C1-,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO：+Cl2+H2O=SO'+2CF+2H,再發(fā)生反應(yīng)2F+C12=I2+2C「，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由$2-+02=5，+20「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗Qlmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.Imoix22.4L?molM.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.O.lmod「完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO:+C12+H2O=SO7+2Cr+2H+,O.lmo?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1!!10比。；-完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，故O.lmolS。：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為Q2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmo?一完全反應(yīng)需要消耗（Mmol氯氣，O.lmolS。；完全反應(yīng)消耗Qlmol氯氣，（Mmol「完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故濱離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CU=Br2+2CT可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故BE完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合,

C正確；

D.O.lmoIS?一完全反應(yīng)需要消耗（Mmol氯氣，011110￡。，完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，（Mmol「完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

13、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

14、D

【解題分析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na，故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),cr的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na"：O；Cl："＞故D錯(cuò)誤；

L???--

故選D。

15、D

【解題分析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO3?的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，A產(chǎn)與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

16、A

【解題分析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【題目詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?％,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-￡%=

66

7〃

（100——）%；

6

故答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH

17、竣基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應(yīng)定位

COOHRCOOHCH,

、HCCH+2出0+CH3COOH+H2SO4或（）（任寫1種）

HOX^N

CH）COOHCOOHQ

NO：NO:NH：

【解題分析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;

O

COOHII

（4）根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為點(diǎn)NHCCH.

⑸根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

⑹先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【題目詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是竣基和肽鍵（或酰胺鍵）；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)；

⑵通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成［j/NH?,與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為：亡

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人［NHCCH、，⑨的反應(yīng)方程式：

HOjS人久CI

COOHRCOOH

〔'HUH+2H2OH1'I\"+CH3COOH+H2SO4;

⑸D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于

CH,

H0X^LN^°

鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫1種);

(6)先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易

CHjCOOHCOOH

被氧化，故合成路線如下：,KMn。/.'或做黑件.HO建-O-E+H。

NO.NO.NHj

18、CH20H(CHOH)4cH02cH2YH2+O2/"NCH3cHOACDE

【解題分析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,

則E為CH3CHO,D為煌,根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【題目詳解】

(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4cHO,故答案為CH20H(CHOH)4CHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+O22cH3cHO,故答案為2cH2=

fc

CH2+O2.2CH3CHO；

(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

19、NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2+

0.492HSO4-2e=S2O8+2H

【解題分析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸鏤與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鎰的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成反應(yīng)生成的將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中A/與CN■反應(yīng)生成［Ag(CN)丁，當(dāng)CN反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，Ag,與「生成Agl黃色沉淀；

m.由題意可知，HSO「在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Szcv,

【題目詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3,故答案

為NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO3;

(2)由圖可知，盛放(NHJSZOB溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸鉉與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90℃

溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?，裝置a中雙氧水在二氧化鎰的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生

成也，反應(yīng)生成的也將三頸燒瓶中產(chǎn)生的ML及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反

應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；

(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行，90C溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90℃,

故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置，故答案為AB；

(5)滴定過程中Ag+與CN■反應(yīng)生成[Ag(CN)當(dāng)CK反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與「生成Agl黃

色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中

恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；

(6)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNOs的物質(zhì)的量為1.0X10-3mol/LX5.00X10-3L=5.OOXlO^moL根據(jù)方程式Ag*+2CN=[Ag(CN)

zF可知處理的廢水中氧化鈉的質(zhì)量為5.00X10-6molX2X49g/mol=4.9X10-4g,則處理后的廢水中氟化鈉的濃度為

4.砥=o.49mg/L,故答案為0.49；

(7)由題意可知，HSO「在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2(V-,電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+,故答案為

2+

2HSO4-2e-S2O8+2H?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見

物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。

+

20,NH3H2ONH4+OH-NH3(g),Nlh(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s).-Ca2+(aq)+2OJT(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu+2NH3H2O^Cu(OH)2；

U2+2+2

+2NH4+[[C(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4p+/c2(NH3)p2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，"正增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小

【解題分析】

(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O,NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程;

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NHyHzO的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g-cmx25%

-----------------------------------------=1.33mol；

17g/mol

⑶實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH1從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH”(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

K_[[CU(NH3)4]]

2+2

[NH3].[NH4])

+

②反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后1it吧會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH3].[NH4]

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq