高考化學(xué)練習(xí)：作業(yè)二十七 共價(jià)鍵

作業(yè)（二十七）共價(jià)鍵

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）

A.也。2中既有極性鍵又有非極性鍵

B.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

D.所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵

2.下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.同種非金屬元素間不可能形成離子鍵

C.非金屬元素間不可能形成離子化合物D.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵

3.下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.HC10B.BF3C.PC13D.SF6

4.反應(yīng)3cl2+8NH3=N2+6NH4cl常用于檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反

應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；:C1

B.用電子式表示氨氣分子的形成過程：,N，+3HH.N.H

H

C.二的結(jié)構(gòu)式:N=N

D.NH4cl中有離子鍵和非極性鍵

5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質(zhì)中，只含有以上一

種作用力的是

①氮②Na2s③HI④CaO⑤Na。⑥KOH

A.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①②④

6.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化

是化學(xué)變化的是（）

A.固體氯化鈉溶于水B.氯化鐵受熱分解生成氯化氫和氨氣

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

7.下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是

①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物

試卷第1頁(yè)，共4頁(yè)

②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵

③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤

二、填空題

8.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境中燃

料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2。?)可用于制

備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)

由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。

⑴分別寫出H2O2、Naz。？的電子式：、。

⑵①H2。、比。2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是。

②Na?。、NazOz中化學(xué)鍵不同點(diǎn)是。

③H2O2的化合物類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物

(3)分別寫出H2O2>Naz。2作供氧劑的化學(xué)方程式H2O2：。Na2O2：。

(4)比。2與NazOz相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)

是o

三、單選題

9.下列說法正確的是

A.CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價(jià)鍵

B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電

C.NH3和Ck兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.H20>H2S,&Te分子間作用力依次增大

10.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A.將CO2通入水中B.將燒堿溶于水中

C.將HC1通入水中D.將過氧化鈉溶于水中

11.下列說法中正確的個(gè)數(shù)有

①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個(gè)氯離子之間存在著靜電吸引作用

②CO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

③離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)

@由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵

⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ?/p>

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

12.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四

磷的說法正確的是()

A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B.22gp4s3含硫原子數(shù)目約為1.806x1023

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D.該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵

13.下列說法不正確的是

A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵

B.常溫常壓下C12、Br2,b的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐

漸增大

C.NaF、H2sO4中所含化學(xué)鍵類型不同

D.碘單質(zhì)受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

四、元素或物質(zhì)推斷題

14.為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X

原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元

素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰

且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(l)m=_，該保濕劑的化學(xué)式為—

(2)Z、W元素的名稱為___、___

(3)下列說法中正確的是—

A.XY2和WZ2都為離子化合物

試卷第3頁(yè)，共4頁(yè)

B.XY?中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是—

A.XY2的電子式:x2+|：Y：Y：廣

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-」Y-+Z1

D.用電子式表示XY2的形成過程為:：VGQ.Q：―-|：7：「x2+|：V：

15.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑

最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的

元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,請(qǐng)回答

下列問題：

(1)W在周期表中的位置是。

(2)寫出化合物Z2R的電子式：o

(3)寫出化合物X2Y2的結(jié)構(gòu)式：o

(4)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用元素的離子

符號(hào)表示)。

(5)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)X、Y、Z三種元素形成的化合物是(填化學(xué)式)，含有化學(xué)鍵的類型

是O

試卷第4頁(yè)，共4頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.HQ2中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A

正確；

B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaCl熔化過程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銹鹽，C錯(cuò)誤；

D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D

錯(cuò)誤；

答案選A。

2.B

【分析】

【詳解】A、氫鍵是一種非化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力強(qiáng)，可以說氫鍵是

一種比較強(qiáng)的分子間作用力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同種非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵，而不可能形成離子鍵，選項(xiàng)B正確：

C、鏤鹽不存在金屬元素，但屬于離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵如氫氧化鈉屬于離子化合物，但也含有

共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

3.C

【詳解】A.HC10中H是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B.BF?中B為6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.PCb中每個(gè)原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C符合題意；

D.SF6中S原子是12電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

4.B

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,故表

示為:;CI,故A錯(cuò)誤；

B.氨氣為共價(jià)化合物，氮原子和氫原子共用1對(duì)電子對(duì)，用電子式表示氨氣分子的形成過

答案第1頁(yè)，共6頁(yè)

程：,N-+3H?—>H:N:H,故B正確；

H

C.氮?dú)庵蠳原子間為三鍵，故其結(jié)構(gòu)式為N=N,故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl中鏤根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價(jià)犍，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

5.D

【詳解】①氮中不存在化學(xué)鍵，氫中只存在范德華力，符合題意；

②Na2s中只含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；

③HI分子中含H-I共價(jià)鍵，HI分子間存在范德華力，不符合題意；

④CaO中只含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；

@Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，不符合題意；

⑥KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，不符合題意；

則只含有一種作用力的是①②④，答案選D。

6.B

【詳解】A.NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，

故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎮(zhèn)受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故

B正確；

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水，有共價(jià)鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，

故選B?

7.A

【詳解】①含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故①錯(cuò)誤：②只含有共價(jià)

鍵的化合物是共價(jià)化合物，故②正確;③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故③

正確；④只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤離子化合物中可能含

有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故⑤正確；選A。

????

8。）：：：Na+［：O：O：］2"Na+

HO??O??H

⑵中沒有非極性鍵，中有非極性鍵Na2。中沒有共價(jià)鍵，Na2（）2中有共

價(jià)鍵（或非極性鍵）共價(jià)化合物

答案第2頁(yè)，共6頁(yè)

-

（3）2H2O22H2O+O2T2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2N或2Na2（）2+

2co2=2Na2co3+O2）

（4）過氧化氫Na2。?在常溫下跟水快速反應(yīng)生成的水溶液在催化劑作用

下才能較快地反應(yīng)生成02

【詳解】（1）比。2與Na2（）2中都含有“一0—0—題中告知“一0—0—”由2個(gè)0共用1

對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為+1價(jià)，則H與0之間共用1對(duì)電子，的電子式：

H：0：0：H，附02的電子式：Na+r：d：6：l2Na+；

????L????J

（2）①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是H20中沒有非極性鍵，叢。2中有非極性鍵；

②Na2。、NazCh中化學(xué)鍵不同點(diǎn)是Na2。中沒有共價(jià)鍵，NazCh中有共價(jià)鍵（或非極性鍵）；

③H2O2只含共價(jià)鍵，化合物類型是共價(jià)化合物；

催化劑

（3）氏。2在二氧化鐳催化劑下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2^=2H2O+C）2T，

過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（或

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02）;

（4）比較H2O2、NazOz產(chǎn)生。2的難易程度便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是

過氧化氫，依據(jù)是：NazOz在常溫下跟水快速反應(yīng)生成。2,比。2的水溶液在催化劑作用下

才能較快地反應(yīng)生成。2。

9.A

【詳解】A、C02溶于水，發(fā)生CO2+H2OH2c。3,因此即破壞了分子間作用力，又破壞了

共價(jià)鍵，故A正確：B,Hg常溫下為液體，Hg為金屬單質(zhì)，該液體能夠?qū)щ?，故B錯(cuò)誤;

C、N%中H原子最外層2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、水分子間存在分子間氫鍵，分子間用作

用力更大，H2S.HzTe分子間不存在分子間氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,

即分子間作用力順序是H2O>H2Te>H2S,故D錯(cuò)誤。

10.D

【詳解】A.既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共

價(jià)鍵。二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)生成H2cCh，只有共價(jià)鍵被破壞和生成，故A錯(cuò)誤

B.燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子,

只有離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.HC1通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被

答案第3頁(yè)，共6頁(yè)

破壞，故c錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又

有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

故選：D。

11.A

【詳解】①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個(gè)氯離子之間均存

在著靜電排斥作用，①錯(cuò)誤；

②C02和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2co3,屬于共價(jià)化合物，②錯(cuò)誤；

③離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NH4CI、NaOH,③錯(cuò)誤；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4cl是離子化合物，④錯(cuò)誤；

⑤金屬鈉不含有離子鍵，水中含有共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵，不包括離子

鍵，⑤錯(cuò)誤；

⑥氯化鋁為共價(jià)化合物，則氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子而導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤；

綜上所述，說法中正確的個(gè)數(shù)為0,故選A。

12.B

【詳解】A.該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2,磷元素的平均化合價(jià)為+1.5價(jià)（1個(gè)+3價(jià)、3個(gè)+1

價(jià)），選項(xiàng)A不正確；

B.22gp4s3的物質(zhì)的量為（Mmol,其中含0.3molS,故含硫原子數(shù)目約為1.806x1023,選

項(xiàng)B正確；

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8,選項(xiàng)C不正確；

D.該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不正確。

答案選B。

13.A

【詳解】A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則常溫常壓下,

Cb、Br2,I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大，B正確；

C.NaF中含有離子鍵，H2so4中含有共價(jià)鍵，C正確；

D.碘單質(zhì)的升華和凝華過程中變化的是分子間作用力，D正確；

故選：Ao

14.20CaCl2硫碳BBD

答案第4頁(yè)，共6頁(yè)

【分析】X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為Aa,由于K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容

納8個(gè)電子，可知a=2,b=8,故X為Ca元素；由化學(xué)式XY2可知Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而

X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18,則Y原子核外電子

數(shù)為17,故Y為C1元素，則該融雪劑為CaCb;元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥?/p>

最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S,由于Z與Y相鄰且

Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2,據(jù)

此解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，m=20,該保濕劑的化學(xué)式為CaCb;

(2)由上述分析可知，Z、W元素的名稱為硫、碳；

(3)A、CaCb是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；

B、由A項(xiàng)分析可知，CaCb中僅含有離子鍵，CS2中僅含有極性共價(jià)鍵，B正確；

C、S的非金屬性弱于C1,則H2s的穩(wěn)定性比HCI弱，C錯(cuò)誤；

D、Ca2\Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2+的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)誤，答案選B；

(4)A、XY2為CaCL，其電子式為隰他更隰，A錯(cuò)誤；

B、WZ2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S,B正確；

C、H2s為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，即Cb+H2s=2H++2C1-+SJ,C錯(cuò)誤;

D、用電子式表示CaCb的形成過程為&Gcar74-|：dJca2+［，：］：「

,D正確；

答案為BD。

15.(1)第三周期第HIA族

⑵N