高中化學期中備考試卷

期中備考試卷（二）

命時間：90分鐘/滿分：100分

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題僅有一個選項符合題意）

1.下列說法正確的是（）

A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg'4C所含的原子個數(shù)

D.若氣體摩爾體積為22.4L?mol-',則所處的條件一定為標準狀況

答案B

解析摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A項錯誤；溫度和壓強一定的條件下，

氣體摩爾體積相同，故B項正確；阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kgW所含的原子個數(shù)，

故C項錯誤；氣體體積與溫度和壓強均有關，當氣體摩爾體積為22.4L?molτ時，不一定處

于標準狀況下，故D項錯誤。

2.下列敘述正確的是（）

?.直徑在l~100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體是帶電的

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

答案C

解析膠體是指分散質粒子直徑在l~100nm之間的分散系；電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶

有電荷，而膠體本身不帶電；丁達爾效應是膠體的性質，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子

可以透過濾紙，但不能透過半透膜。

3.下列各項說法中不正確的是（）

選項ABCD

NaCl溶液、NH3、

液氧、空氣、HCl.H2SO4、

物質鹽酸、CUSo4?NaOH.

C?、銅絲H2O,HNO3

5H2()BaSO4

分類

單質酸混合物電解質

標準

不屬于

該類別空氣H2O鹽酸NH3

的物質

答案C

解析空氣屬于混合物，A項正確；HQ不屬于酸，B項正確；CUSOa?5HQ屬于純凈物，

而NaCI溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項錯誤；NaOH和BaS0,屬于電解質，NHs溶

于水生成NH3?H2O,NM?HQ電離出自由移動的離子而使溶液導電，故NHjHQ是電解質，而

NH3屬于非電解質，D項正確。

4.下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是()

A.C02→NaHC0ΛB.Fe(OH)2→Fe(OH)3

C.CaCOLNazCOaD.CUOfCU(No3)2

答案B

解析Fe(On)2中鐵元素為+2價，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素為+3價，有元素化合價的變化，故

Fe(OH)2-Fe(OH)3一定是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。

5.下列關于Ch的說法中，正確的是()

A.Ck是一種無色、無味、無毒的氣體

B.Ck能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

CFe在Ck中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCk

D.實驗室用加熱分解KCIo3的方法制取

答案B

解析CL能使?jié)駶櫟募t色布條褪色是因為Cb與H2O反應生成了次氯酸。

6.從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是()

A.溶液中NaOH的物質的量

B.溶液中Na*的物質的量濃度

C.溶液中Na”的數(shù)目

D.溶液的質量

答案B

解析A項，NaOH的物質的量與溶液的體積成正比。B項，溶液中Na+的物質的量濃度

為定值，與溶液的體積無關。C項，溶液中Na+的數(shù)目與溶液的體積成正比。D項，溶液的質

量與溶液的體積成正比。

7.設Ai表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，48g0：,含有的氧原子數(shù)為34

B.24gMg完全變?yōu)镸g?+時失去的電子數(shù)為猴

C.4℃時9mLHQ和標準狀況下11.2LM含有相同的原子數(shù)

D.同溫同壓下，AZ個NO與Al個N?和Oz組成的混合氣體的體積不相等

答案A

解析48gO3的物質的量為1mol,含有的氧原子的物質的量為3mol,故其氧原子數(shù)

為34，A項正確；24gMg完全變?yōu)镸g"時失去的電子數(shù)為2回，B項錯誤；4℃時9mLH2O

的質量為9g,其物質的量為0.5mol,所含原子數(shù)為1.5%，而標準狀況下11.2LNz的物質

的量為0.5mol,所含原子數(shù)為4,C項錯誤；同溫同壓下，4個NO與山個M和烏組成的混

合氣體的物質的量相等，其體積也相等，D項錯誤。

一定條件

8.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為Na+CO?

（：（金剛石）+（；（石墨）+岫2（；03（未配平），這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

（）

A.該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B.每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子

C.該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D.還原性Na大于C

答案B

解析根據(jù)反應方程式知，Na為還原劑，部分COz作氧化劑，Na￡Q,是氧化產(chǎn)物，還原

性：Na大于C,每生成1molNa2CO3B'J",轉移2mol電子，故B項不正確。

9.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+>K+、SθΓ>CΓ

B.Al?+、Sor、Na+、Cl^

C.Na+、Ba"、Cl-,SθΓ

D.Na+,Ca"、HCOΓ,Cl^

答案B

解析強酸性溶液中含有大量H+。A項，SOT與H+不能大量共存；C項，Ba"與SO廠不

能大量共存；D項，HC0；與H卡不能大量共存。

10.將一盛滿Cb的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中剩余氣體

的體積約占試管容積的（假設反應前后體系溫度相同）（）

答案C

解析氯氣和水發(fā)生反應CI2+H2O=HCI+HCIO,當氯水受日光照射時發(fā)生反應

光照

2HC1O^21IC1+O2t?由上述兩個化學反應方程式可得關系式2Ck~O2,由此可知產(chǎn)生的O2

體積約為Ck體積的aOz不易溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的看

IL有8gNa2O2>Na2O、Na2CO3,NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反

應，蒸干溶液，最終得固體質量為（）

A.8gB.15.5g

C.11.7gD.無法計算

答案C

解析NazOz、NaQ、Na2CO3,NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，最后所得的溶質只有NaCl,

依據(jù)氯元素的守恒，可得NaCl的質量為11.7g,

12.實驗室需配制1L0.1mol?的CUSol溶液，正確的操作是（）

A.取25gCuSO.,?5H20溶于IL水中

B.取16gCuSO1?5H20溶于少量水中，再稀釋至1L

C.取16g無水CUSO，溶于IL水中

D.取25gCuSO1?5H20溶于水配成1L溶液

答案D

解析A、C兩項中，1L為溶劑的體積，溶液的體積不為1L,故錯誤；16gCuSCh?5IL0

16σ

的物質的量為=----?τ?0?1mol，故B項錯誤；取25gCUSOi?540溶于水配成1L溶

250g?mol

25g

液，則°=勿50g二KOLi口L=O.1mol?L-1,故D項正確。

13.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.NaHSo,溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Bb+Ok+H++SCr=BaSO,+Ha

B.向澄清石灰水中通入過量CO*OH+CO2=HCOΓ

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2++S0Γ=BaS0,I

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：C0Γ+2H=?0+C02t

答案B

解析NaHSO,溶液中加入Ba(On)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完

全反應，正確的離子方程式為Ba"+2OIΓ+2H++S(r=BaSfU+2HQ,A項錯誤；向澄清石

灰水中通入過量COz,反應的離子方程式為0FΓ+C02=HC01,B項正確；氫氧化鋼與稀硫酸反

應生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++201Γ+2H++S07=BaSoN+2HQ,C項

錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方

+2+

程式為CaCO：1+2H=Ca+H2O+C02↑。

14.把PL含有MgSo，和LSO,的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCI2的溶液，

恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全

沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()

a—b.2a—bT

A.—―mol?L1B.---mol?L

2(a-6),2(2ai)

C.------mol?LD.-------mol?L

答案D

解析根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSO廠和3moiMg>,則每份溶液中K

一為2(a—*mol=(2a—Z>)mol,故原混合溶液中C(K-)=豈號一"mol?L^l.,

15.200℃時CO?和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增

加了7.2g,則原混合氣體的物質的量為()

A.0.2molB.0.6mol

C.0.8molD.1.0mol

答案D

解析設混合氣體中CO八H2O的物質的量分別為X、％

2C02+2Na202=2Na2C0:.+O2固體的質量差

2mol88g—32g=56g

X28%

2112O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2固體的質量差

2mol36g-32g=4g

y2y

則：44x+18y=23.228x+2y=7.2

解得：x=0.2moly=0.8mol

所以混合氣體的總物質的量為0.2mol+0.8mol=LOmol。

16.已知氯氣和NaoH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+HQ,

3Cl2+6Na0H=5NaCl+NaC10;i+3H20o某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCL

NaClO和NaCIOa的混合溶液，經(jīng)測定Cl（T與ClO「的物質的量之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉

反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（）

A.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

答案D

解析假設反應后溶液中的ClO為1mol,根據(jù)Cl（T與C10；的物質的量之比為1:3,

且由Cl到Clo-失去1個電子，由Cl到Cl（V失去5個電子可知，一共失去的電子為（1+3X5）

mol≈16mol；由Cl到CI-得到1個電子，則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還

原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16：（1+3）=4:1?

二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）

17.（10分）某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,

B和酸性氣體D反應能生成C,A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)镃,E與D反應也能生成C,

A、B都能與水反應生成E?；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出下歹IJ物質的化學式：A,B,C,D,Eo

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A生成B：；

②B與水反應生成E：°

答案⑴NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH

Δ

（2）2Na+O2^=Na2O22Na202+2H2O=4NaOH+O2t

解析根據(jù)金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，可以推斷出A為Na,則B為

Na2O20結合Na2O2的性質，可以推斷出D為CO?,C?Na2CO3,根據(jù)A、B都能與水反應生成E,

可推斷出E為NaOH。

18.（16分）某學生欲用下列裝置制取純凈FeCb固體。其中A是Ck發(fā)生裝置，C、D為氣

體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是。

(2)D中所裝試劑為,C裝置的作用是。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式是。G中發(fā)生反應的離子方程式是

(4)若用IOOmL12mol∕L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Ck體積(標準狀

況)(填“大于”“小于”或“等于")6.72L。

(5)若用所制取的FeCh固體制成Fe(OH)-膠體，F(xiàn)e(0H)3膠體分散質粒子(填

“能”或“不能”)通過濾紙孔隙。

答案(1)裝置D中左端導氣管未插入液面下，右端導氣管插在液面下

(2)濃HfO,除去Cb中的IlCl氣體

Δ

(3)MnO2+4HCI(濃=MnCl2+CI2t+2112O

Cl2+201Γ=CΓ+C10^+H20

(4)小于⑸能

解析(I)D處起干燥作用，導氣管長進短出.

(2)D中盛濃硫酸來洗氣干燥，C中可以盛放飽和食鹽水，除去揮發(fā)出的HC1。

(4)由于鹽酸隨著反應進行，濃度會變小，二氧化鋅與稀鹽酸不反應，所以生成的氯氣

體積比理論值小。

(5)膠體粒子也能透過濾紙。

19.(10分)現(xiàn)有一定質量含有NaQ雜質的NaQ試樣。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設

計一個最簡單的實驗，測定Na?Oz試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽

酸和蒸儲水)。

?z濃H2SO4

請回答下列問題：

(1)寫出實驗中NaG和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式：。

(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)。

(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)。

答案(1)2Na202+2?0=4Na0H+O2t

Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)GABF

解析由NazOz和NaQ的性質可知，欲測定NazOz的純度，可利用NaQ與水反應生成烏,

然后通過排水法收集氣體，測出氣體的體積即可算出NaD的質量。由于題目要求設計一個最

簡單的實驗，因此直接采用NaB與水反應即可。

20.(16分)現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCo組成的混合物ag,與100mL鹽酸反應。(題

中涉及的氣體體積均換算成標準狀況下的氣體體積)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為。

(2)若混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為molO