九年級化學(xué)各單元知識點(diǎn)匯總

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識

第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.礦泉水，海水.石灰水.白酒.溶液.合金.稀有氣體,乙醇汽油,石油.煤.天然氣.18K金.屬于混合物。

水.蒸t留水.純凈水.水蒸氣.冰水.液氧.鐵水,干冰.水銀.臭氧CuSO「5H2O（含結(jié)晶水物質(zhì)）是純凈物。

CO,,MnO2，F(xiàn)e3C>4,水H、O.干冰CC^都含有兩種元素,且有一種是氧元素,故屬于氧化物。

由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？不一定，請舉例說明0二和O,組成的物質(zhì)是混合物。

尿素CO（NH2）2屬于鹽嗎？不是它屬于有機(jī)物。CH：COOH屬于酸；NaHCO,屬于鹽（酸式鹽）。

2.有機(jī)小分子：甲烷:凡甲醇CH30H乙醇CzHQH葡萄糖凡出?。，高分子：淀粉蛋白質(zhì)塑料聚乙烯

3.默寫1-20號元素的名稱、符號：氫H氫He鋰Li的Be硼B(yǎng)、碳C氮N氧O氟F就Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P、硫S氯Cl>Ar鉀K鈣Ca。

4.分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子對嗎？不對，要針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)才成立

并且不能說保持物理性質(zhì)-分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分O

5.H2，N2,O2，F(xiàn)2，C12,BrJpH^,HCLCq由父壬構(gòu)成；NaCl,KCl.CuSq,KMnO1等由離子構(gòu)成。

由原子直接構(gòu)晟的津質(zhì)：金劇a,Mg,Al,Fe等，稀有氣體He,Ne,Ar,固態(tài)非金屬C,Si,S,P（除L）,

由原子構(gòu)成的單質(zhì)的元素符號除表示一種元素，表示該元素的一個(gè)原子，還可以表示這種物質(zhì)o

6.在厚于中有核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=周期表中原子序數(shù);質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子

是同種元素,但具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素（如H2。與Ne）；不同種元素的最本

質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同,

但He與第二周期的Be、Mg性質(zhì)不相似！因?yàn)镠e只有一個(gè)電子層,已排滿.有一些原子沒有中子

7.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？不對，因?yàn)槠胀湓泳蜎]有中子。

8.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量1/12的比值,書寫比單位；在數(shù)值k質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

9.元素處于同一周期（橫行）的原因是：原子的核外電子層數(shù)相同,處于同一族（縱行）的原因是：

原子的最外層電子數(shù)相同。第二和第三周期原子的核外電子排布有何變化規(guī)律？最外層電子

數(shù)從左到右依次遞增。第二周期的金屬元素有：鋰，鉞（其中“硼”不是金屬元素?。?/p>

10.由Na、S元素組成的化合物：Na2S；H,C,O元素組成的酸：與?、CHQOH；由C,O元素組

成的陰離子符號是：CO32-；由H,O元素組成的陰離子：OH-；由H,N,0元素組成的鹽：NH4NO3；

11.地殼中含量最多的五種元素是O,Si,Al,Fe,Ca,地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化

物是A1;O3o地殼中含量最多的元素和第二的金屬元素組成的化合物化學(xué)式：FeO.FeaFeq。

海洋含量最多的元素是_2，最多的金屬元素是Na；人體含量最多的物質(zhì)是應(yīng)0,元素是Q,金

屬元素是Ca；人體必需的微量元素:Zn.Fe.F.LSe對人體有害的元素:汞Hg鉛Pb鎘Cd。

12.常見的化合價(jià)正價(jià)是氫H鉀K鈉Na銀Ag+1價(jià),鈣Ca鎂Mg領(lǐng)Ba鋅Zn+2價(jià),金屬鋁

是+3價(jià),鐵+2+3價(jià),銅、汞+1+2價(jià)。（其中鐵+2,銅、汞+1價(jià)時(shí)，讀，亞”。）氯的負(fù)價(jià)：1k

13.在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價(jià)可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合價(jià)分別是：-3,+5.

14.背熟常見的幾個(gè)原子團(tuán)：+1價(jià)有鏤根NH〈+；-1價(jià)有：氫氧根OH—；硝酸根NO廠；

-2價(jià)有：碳酸根CO,—,硫酸根SO&2—；其它原子團(tuán)：高鋸酸根M11O4—；氯酸根CIO3—；次

氯酸根CIO—,亞硝酸根NO2—,鎰酸根MnOj,亞硫酸根SC^-,磷酸根EQJ,（注：C1—可叫鹽酸根）

15.寫出離子符號:鈉Na+.疊Mg;+,鋁AL+.鉀K+，銀Ag+,領(lǐng)Ba?+.鋅Zn2+.亞鐵Fe2+.鐵Fe3+銅Cu2+

氧O2—.氟F—硫S2—,氯Cl—。K2co:的陰離子CO,—,該陰離子形成的酸化學(xué)式H'COj。

16.用符號表示“氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)”：里烏，不能說表示鐵原子或氧化鐵的化合價(jià)。

17.03Na+表示3個(gè)鈉離子②SC>e2-表示硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷③O2的2表示含2個(gè)氧原子

第二部分：物質(zhì)的變化

1、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,如：紙張燃燒，石油燃燒，木柴燃燒，蠟燭燃燒，食物腐爛，肥

料腐熟，鐵生銹，釀造米酒，炸藥爆炸，氫氣爆炸，石灰水變質(zhì)，濃硫酸腐蝕性,明研生成膠狀物過程

物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,如：海水淡化,水汽化，干冰升華,碘升華，分離空氣制氧氣，

濕衣服曬干，濃鹽酸揮發(fā)，燈泡發(fā)光，礦石粉碎，車胎爆炸,氣球扎破爆炸，鐵鑄成鍋，活性炭吸附

2.緩慢氧化有：鐵牛銹，食物腐爛，物質(zhì)氧化，動(dòng)植物呼吸等。燃燒是不是緩慢氧，化？不是

3.催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不改變對嗎？不對，應(yīng)該是化學(xué)性質(zhì)不改變！催化劑也可能減慢反應(yīng)速率。

4.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是：反應(yīng)前后各原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不改變。在化

學(xué)反應(yīng)前后，五不變是：原子的數(shù)目，原子的種類，原子的的質(zhì)量，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量:

肯定會(huì)改變的是（兩變）分子的種類，物質(zhì)的種類，可能改變也可能不變的是分子的個(gè)數(shù)。

5.四大基本反應(yīng)類型是指化合，分解，置換，復(fù)分解反應(yīng)（氧化，還原，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)

類型）。還原劑是奪取氧元素的反應(yīng)物,它體現(xiàn)出還原性,本身發(fā)生氧化反應(yīng);氧化劑是提供氧

元素的反應(yīng)物，它體現(xiàn)出氧化性,本身發(fā)生還原反應(yīng)。常見的三大還原劑是C,CO,包_。

6.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？不一定請舉例CO+CuO高溫Cu+CO?

生成鹽和水的反應(yīng)一?定是中和反應(yīng)嗎？不一定，如：Feqm+6HCl=2FeCls+3Hq

2NaOH+CO9=Na9CO3+HoO,Ca（OH）9+CO7=CaCOJ+H,O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不是！

第三部分：身邊的化學(xué)一（空氣，7K,氫氣，碳，一氧化碳，二氧化碳）

1.空氣的成份中，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,含量最多的是氮?dú)釴,,占78%%：其次是氧氣，

占21%：占0.94%的是稀有氣體；二氧化碳占0.03%：其它占0.03%。不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)!

2.稀有氣體包括由He、-Ne、氤Ar、氟、氤，氨。稀有氣體可用做霓虹燈,也可用做反應(yīng)

的保護(hù)氣（不般不用作食品保護(hù)氣），這是由稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定決定的。

3.用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是：氮?dú)釴二,用作食品保護(hù)氣：N2

4.空氣污染指數(shù)有SO9.CO.NQ2.Q3,顆粒物PM2.5。不包括CC）2，N2，飄塵運(yùn)動(dòng)不屬于分子運(yùn)動(dòng)。

5.工業(yè)制取。二或N：的方法是分離液態(tài)空氣，是利用它們沸點(diǎn)不同,屬于物理變化。

6.自然界的水都不顯純水，通過吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸機(jī)等操作可以凈化,其中凈化程

度最高的是蒸鐳,消毒是化學(xué)變化,使固體、液體分離的操作是過濾。

7.明磯在凈水中的作用是牛成膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下去，生成膠狀物是化學(xué)變化o

8.過濾后的水不是純水，因?yàn)橛锌扇苄噪s質(zhì)，硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物.區(qū)別硬水和

軟水的方法是用肥皂水，硬水浮渣多軟水泡沫多，使硬水軟化的方法有蒸儲(chǔ)和煮沸，

其中生活上軟化水方法是煮沸；蒸儲(chǔ)時(shí)要在蒸儲(chǔ)瓶加入碎海片（沸石）作用防止液體暴沸

9.點(diǎn)燃可燃性氣體H2,CO,CH4前，一定要進(jìn)行檢驗(yàn)純度，因?yàn)樗鼈兓煊锌諝鈺r(shí)點(diǎn)燃，可育縊

生爆炸，驗(yàn)純的操作用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火聽到很小的聲音已純凈,尖

銳爆鳴聲則不純,無聲要重做。氫氣是最清潔的能源,與，CO,CH,燃燒的火焰顏色都是藍(lán)色。

10.在天然物質(zhì)里，金剛石硬度最大,金剛石、石墨、C；o的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原

子排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相同,常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?；钚蕴课绞俏锢碜兓?/p>

U.CC）2通入石蕊溶液中，溶液變工色，原因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，溶

液加熱后又變回紫色的原因是H[CO『H2+CC）4。檢驗(yàn)CO]用澄清石灰水。

12.干冰作人工降雨或舞臺生煙原因升華時(shí)吸熱，使水蒸氣液化成小水滴,圖書著火應(yīng)用鼻滅火器。

13.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是烏烏騏,等。產(chǎn)生CO?的主要途徑：化石燃料的燃燒和動(dòng)植

物的呼吸；綠色植物的光合作用主要是吸收，0-，放出_0＞。低碳生活是指減少CO2排放。

第三部分：身邊的化學(xué)二（溶液，金屬，酸，堿，鹽）

1.均一透明的液體就是溶液嗎不一定，如：水不是溶液；花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液

2.食鹽、KC1、蔗糖溶于水后溶液溫度不變：NH,NO-NH4cl（鏤鹽）溶于水后溶液溫度降低：

NaOH、KOH、CaO、濃H?SC）4溶于水后溶液溫度升高。（其中CaO是與水反應(yīng)放熱）

3.乳化現(xiàn)象是指：洗滌劑可以使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，容易隨水流走。而汽油也可

除去油漬，是溶解植物油,原理不同。食醋除水垢原理是食醋與水垢CaCO?Mg（OH上反應(yīng)。

4.如何判斷某溶質(zhì)的溶液是飽和溶液？加入一些溶質(zhì)，用玻璃棒攪拌，不能再溶解,對于溶解度

隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾尤苜|(zhì)；②降低溫度；

③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝偌訚i劑_；②升高溫度。

5.飽和溶液不一定是很濃的溶液,不飽和溶液不一定是很稀的溶液。

6.表示固體溶解度必須具備三個(gè)條件①在一定溫度下,②在io。克水中,③溶液已達(dá)到血a

狀態(tài)。固體溶解度所表示的量是溶質(zhì)的質(zhì)量,單位是克。影響固體的溶解度的主要外因是溫度

7.打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減?。喝撕攘?/p>

飲料后會(huì)打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

8.使物質(zhì)結(jié)晶析出的方法有：①降物結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：

KNO3等，此方法一般表述為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌,干燥；②蒸發(fā)溶劑：適宜

用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCL用此方法一般表述為：蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥

9.混合物分離的方法有：①溶解法（溶解——過濾）：適用于一種物質(zhì)可溶,一種物質(zhì)不可溶。

如：泥沙和蔗糖；②結(jié)晶法（降溫結(jié)晶——過濾）:適用于兩種可溶物質(zhì)，其中一種溶解度受

溫度變化影響較大，另一種溶解度受溫度變化影響較小，如：氯化鈉和硝酸鉀。

10.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。如果某物質(zhì)的溶解度為S,則此時(shí)溶液的質(zhì)量

為S+100g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/（S+100）。飽和溶液升溫變?yōu)椴伙柸芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

11.產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是民，產(chǎn)量第二的是國，抗腐蝕性好的原因是形成致密保護(hù)膜Aiq：

12.合金是可以是金屬和非金屬混合，合金是不是高分子材料？不是。合金與儲(chǔ)氫合金等，都屬

于金屬材料，合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更高,熔點(diǎn)比純金屬低。

13.高爐煉鐵的原料有鐵礦石\、焦炭、石灰石等,焦炭的作用是：生成還原劑CO和燃燒提供熱

量，石灰石料的作用是：生成爐渣:其中在煉鐵過程中，作為還原劑是￡Q_,還原Fe?O3方程式

3co+FeQ.鯉2Fe+3c0°,牛成還原劑反應(yīng)是CO.+C逼遢2c0。赤鐵礦Fe,O“磁鐵礦FeQu

NJ2ZZj34

14.鐵為何可做食品的“雙吸劑”易吸水和氧氣生成鐵銹。防止鐵為銹的原理有隔絕水或空氣（氧

氣2。具體方法有保持干燥,涂油，刷漆,鍍其它金屬，鐵生銹方程式4Fe+3O2+2xH2=2Fe2（\xHQ

15.銅綠（孔雀石）是堿式碳酸銅CU2（OH）2co3，它是銅與空氣中的H[O,CO?,O?反應(yīng)得到。

16.在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金庸中：①用于電鍍和作干電池負(fù)電極的金屬是曾紅；②常用于制

造電線的金屬是銅Cu:③鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金鐵Fe：④常用于航空工業(yè)制造飛機(jī)

的金屬是鈦Ti鋁A1；⑤用于人造骨頭的是鈦二L；⑥粉末狀是黑色的金屬是鐵Fe

17.金屬活動(dòng)性順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞H2銀

Ag鉗Pt金Au。強(qiáng)置換弱時(shí)，位置相對較遠(yuǎn)的金屬先反應(yīng)。比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，

最簡便方法是:按強(qiáng)弱順序，選擇兩頭金屬和中間金屬的溶液；或選擇中間金屬和兩頭金屬的溶液。

18.配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣，不能用鐵桶裝的原因CUSO4+Fe=FeSC）4+Cu

古代發(fā)明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：C11SO4+Fe=FeSC）4+Cu

19.打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出H看氣體踉水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴

露在空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。濃鹽酸與大理石制CO］會(huì)帶來雜質(zhì)HC1氣體。

20.稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散

去。濃硫酸具有吸水性,故長期暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的水而使其質(zhì)量增加，質(zhì)量分

數(shù)會(huì)減小。同時(shí)可作某些氣體的干燥齊IJ；如可干燥H70］，CO,CO：等,不可干燥N4。

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，立即用水沖洗，然后涂上3%—5%的NaHCO?溶液。

21.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解：還會(huì)吸CO-而變質(zhì),方程式

COa+ZNaOHnNa2COg+H；）堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作王燥劑，但不能干燥CO°,HC1。

22.氫氧化鈣化學(xué)式為Ca（OH）［俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空

氣中易吸CC\而變質(zhì),方程式Ca（OH'+C（\=CaCQJ.+Hs0。氧化鈣俗稱生石灰，可作食

品的干燥劑,當(dāng)把CaO投入到Na2cO3溶液中，先發(fā)牛的反應(yīng)是CaO+H；）=Ca（OHL,后發(fā)

生的反應(yīng)是Ca（OH）、+NaiCO『CaCOJ+2NaOH。（切記是CaO先與q0反應(yīng)）

23.紫色石蕊試液的變色熱律是遇酸變紅遇堿變藍(lán)：酚猷溶液的變色規(guī)律是遇酸不變遇堿變紅。

24.醋酸CH3coOH,PH<7,它的溶液解離出的陰離子是：CH3co0和H+；食鹽水PH三7,碳

酸鈉溶液的PHN7,CaO投入到水里形成的溶液PHN7,氨氣溶于水得到NH^HQ,PH>7

25.用PH試紙測PH的方法是將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH試紙上，

將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出PH（廣泛PH試紙精確到整數(shù)）：PH試紙丕能直

接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸偏大，測堿偏??；用PH試紙測不到濃硫酸的PH。

26.正常的雨水因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O?生成為以2。所以PH「5.6,這不叫酸雨，當(dāng)PH<5.6

的雨水即為酸雨，請寫出SO,形成酸雨的化學(xué)方程式SO、+HQ=H.S（X2H,S0、+0.=2H、S0,。

因此把SO?通入到紫色石蕊試液里，試液變幺色，原因是so2與水反應(yīng)生成了亞硫酸

27.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,方程式Ca（OHL+H2SC）4=CaSO4+2Hq。

中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多一般服用的堿是工

一般服用的鹽是NaHCO,,蟻蟲叮咬是分泌了酸性物質(zhì)蟻酸,可涂呈堿性的稀氨水，肥皂

28.鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或N%）和酸根離子的化合物,鹽中不一定含有金屬元素

是對的。寫鹽的化學(xué)式：碳酸鏤（NHJCO,硝酸鏤NH,NO］硫酸鉀K,SO,氯化鋁A1CL

29.食鹽主要成分XaQ,可以消除積雪的原因:降低水的凝固，點(diǎn):工'也用卦是亞硝酸鈉NaN（Z有毒。

30.大理石、石灰石的主要成分是CaCO：，可用于建筑和補(bǔ)鈣劑;Na2cO3,俗稱為純堿、

差H,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)“廚具”清潔劑等；碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO"屬于鹽類，

俗稱小蘇打，除了治療胃酸過多癥,還用作食品發(fā)酵劑。堿面的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。

31.草木灰主要成分是K￡Oj,其溶液呈堿性，不能與鍍態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥效。

32.植物生長需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥

氮肥促進(jìn)莖葉濃綠:肥增強(qiáng)抗寒抗旱能力；應(yīng)肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。

含氮量最高的氮肥是尿素C0（NH2,一般難溶于水的肥是旦肥。

33.氨水NHj-Hq,屬于堿類。是NH）溶于水得到的溶液,溶液中有的離子是：NHq+和0H—

溶液中還有氨分子NH〃水分子；氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)：2NH.H0+H.S0尸（NHJSO.+2HQ,

34.碳酸氫鏤化學(xué)式NH4HCO：,易分解出氨氣，有刺激性氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫

鏤屬于鹽類物質(zhì)（酸式鹽）。分解的方程式是NHaHCOfNHjt+HJJ+CO/

第四部分：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

1.燃燒需要的條件：可燃物和氧氣（空氣）和溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn);滅火的原理（只滿足其一

即可滅火）：①清除可燃物②隔絕氧氣（空氣）③使溫度降到著火點(diǎn)以下。（著火點(diǎn)不能降低）。

2.化石燃料包括煤、石油、天然氣，其中較為清潔的是天然氣，它燃燒的化學(xué)方程

式CH4+20廣焉群C0]+2H°稱為工業(yè)糧食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物

3.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分化學(xué)式口*_,乙醇化學(xué)式50H,它們屬可再生能源。

工業(yè)酒精含有有毒的甲醇CHgOH,酒精燃燒方程式qHgOH+BOa素燃2co]+3區(qū)0

4.生石灰與水反應(yīng)制熟石灰的方程式是CaO+HzO=Ca（OH%,這個(gè)反應(yīng)放出熱量。

碳與二氧化碳的反應(yīng)吸收熱量。牛石灰CaO熟石灰Ca（OH*石灰石CaCQ；干冰CO?

5.燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠的空氣，燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

6.煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO丁NO[CO,炭粒,塵粉,造成酸雨的氣體是SOa、NO?。

7.人類所需營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水六大類。糖類只有CHO

元素組成；人體需要的能量主要來自：盤婁。NaKCa等元素在人體內(nèi)一般以無機(jī)鹽形式存在。

大米主要提供的營養(yǎng)素是：糖類；水果蔬菜主要是提供：維生素;食鹽中加碘是指：加碘元素。

8.維生素不能提供能量；缺少維生素A會(huì)引起夜盲癥：缺少維生素C會(huì)引起壞血病。

9.人體的元素含量超過0.01%的,稱為常量元素,從高到低有：O,C,H,N,Ca,P,K,

S,Na,Cl,Mg：含量在0.01%以下的,稱為微量元素。如：鐵Fe.鉆Co,銅Cu.專宰Zn.

-Cr,錦Mn,鋁Mo,氟F,碘I,硒Se；有害元素汞Hg鉛Pb鎘Cd。

10.幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良,老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。

11.（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素d。（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會(huì)引起

貧血（3）缺乏氟元素易產(chǎn)生之齒。（4）缺少會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的

元素Zn。（5）攝入碘不合理會(huì)引起甲狀腺腫大（大脖子?。?/p>

12.區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是用火燒，如果無特殊氣味的是棉花,棉線；有燒焦

味的是羊毛，真絲；如果有異味，臭味則是合成纖維（滌綸，錦綸，月青綸），塑料，橡膠等。

13.鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑性,而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料不會(huì)受熱熔化，因而具有3

置性。聚乙烯塑料有熱塑性可否修補(bǔ)？可以；開關(guān)插座是電木，能否修補(bǔ)？不可以

14.用作浸制動(dòng)物標(biāo)本的是甲醛，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素。

聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。

15.復(fù)合材料是一指由基本材料和增強(qiáng)材料組成的材料。如：玻璃鋼，碳纖維復(fù)合材料。

有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，而不是無機(jī)非金屬材料。

第五部分：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

1.能直接加熱的儀器試管，蒸發(fā)皿,燃燒匙，用煙；墊石棉網(wǎng)可以加熱的儀器燒杯，燒瓶，錐形瓶。

2.稱量食鹽時(shí)在托盤兩邊放邕頁量的紙_,稱氫氧化鈉時(shí)放在里史二里稱量。準(zhǔn)確到0.1克。

3.給試管液體加熱時(shí)，液體不能超過容積的，，要用外焰加熱，手持試管夾的長柄端o

4.量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處水平,讀數(shù)準(zhǔn)確到0.1ml.

5.連接玻璃管和膠皮塞的方法是用水濕潤管口，稍用力旋轉(zhuǎn)插入；

6.儀器的裝配順序應(yīng)該是：從下到上，從左到右。

7.人呼出的氣體中82,乜0比空氣多,與較少，呼出的氣體主要是乂

8.如圖，要調(diào)節(jié)試管口向下，應(yīng)該調(diào)節(jié)BA處螺母；要單獨(dú)取下試管，應(yīng)旋C處螺母。

9.石蠟浮在水面說明它密度比水?。合灎T燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒的炭黑:吹滅蠟燭，

出現(xiàn)大量白煙,能否再被點(diǎn)燃？能，原因是白煙是石蠟蒸氣，有可燃性。

10.用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)光，生成白煙，松開止水夾后,

水倒流進(jìn)集氣瓶約占體積的1/5；導(dǎo)致偏小的原因是①紅磷不足②裝置漏氣③未冷卻就打開止水

基。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氧氣約占空氣體積的1/5:導(dǎo)致偏大的原因是：點(diǎn)燃紅磷后沒有迅速伸入集氣

瓶，導(dǎo)致集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出:為何不能用碳，硫，鐵代替紅磷C.S牛成氣體，瓶內(nèi)

氣壓沒減少；鐵在空氣中不能燃燒。如果用木炭，則在瓶底放入石灰水或氫氧化鈉溶液吸收CO］。

11.紅磷在氧氣燃燒牛.成白煙：硫在空氣中燃燒火焰口空色，在中燃燒火焰承紫色；鐵在

0二中燃燒牛成黑.色固體,需留水或鋪細(xì)沙目的防止熔融物掉下瓶底，炸裂。鎂在空氣中和0?

燃燒發(fā)出耀眼白白。生成金色固體。鋁在O2中燃燒生成金色固體。銅加熱變恚色(CuO).

12.濃氨水與酚麟溶液敞口放在一起，酚酸會(huì)變巨色，原因是濃氨水揮發(fā)的NH小運(yùn)動(dòng)到酚酰溶液

中與水形成氨水，使酚酰變紅色。從微觀粒子的角度，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

13.過濾后溶液仍渾濁的原因?yàn)V液高于濾紙邊緣；濾紙破損等，要重復(fù)過濾。諫度慢的原因?yàn)V紙沒

有緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙和漏斗之間留有氣泡；漏斗下端沒有緊靠接液燒杯的內(nèi)壁

14.在電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出H2,正極放出_Q-,體積比為2：1,原子個(gè)數(shù)比為2：1,

質(zhì)量比為1：8，此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的o電解時(shí)加入少量硫酸

鈉，氫氧化鈉或稀硫酸以增強(qiáng)導(dǎo)電性。

15.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)如右：實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象是

白磷燃燒.發(fā)光放熱.生成白煙,氣球先膨脹后收縮,

實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)

色慢慢變淺綠色反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，實(shí)臉2

質(zhì)量守恒的根本原因是反應(yīng)前后各原子的力^、

個(gè)數(shù)和質(zhì)量不改變。如果實(shí)驗(yàn)改為鎂條燃燒，生成物總質(zhì)量比鎂條質(zhì)量增加了，原因是增加

了氧元素的質(zhì)量；當(dāng)生成物總質(zhì)量比鎂條質(zhì)量還輕，可能的原因是氧化鎂以白煙形式逸散到空

氣中；或氧化鎂附在在煙鉗上.

16.CuO被還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅色，F(xiàn)e：。：被還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體變黑色。

17.沿?zé)疫厓?nèi)壁傾倒CO2時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅該實(shí)__

驗(yàn)說明co?不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大所以可用于滅火

18.向裝滿CO2的礦泉水瓶倒入水，振蕩，現(xiàn)象瓶子變扁

產(chǎn)生這樣現(xiàn)象的原因是co：可溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減少，大氣壓把瓶子壓扁了

19.用H：或CO還原CuO為何要先通氣體排出空氣，防止加熱不純氣體發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要

繼續(xù)通氣體至裝置冷卻，原因是防止金屬又被氧化。用CO時(shí)為何要點(diǎn)燃尾氣防止co污染空氣

20.右圖，蠟燭的作用是引燃面粉,(煤粉，或鎂粉等也可能會(huì)爆炸)

鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠大的接觸面積，容易燃燒爆炸。

21.把乒乓球碎片和濾紙放在銅片上用酒精燈加熱，先燃燒起來的是乒乓球碎片。更為義

22.由NaCl配制一定濃度的溶液：步驟一般是：①計(jì)算②稱量③溶解⑷貼標(biāo)簽；

注意：取藥品時(shí)瓶塞應(yīng)倒放，托盤各放一張等質(zhì)量的紙，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解。

23.粗鹽提純：步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒的作用分別是：攪拌加快溶解、

引流、防止局部受熱不均，液滴飛濺；蒸發(fā)到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就要停止加熱不要蒸干

誤差分析：若將粗鹽直接倒入水中，會(huì)導(dǎo)致粗鹽未完全溶解，產(chǎn)率偏低等

24.（1）寫出儀器名稱1鐵架臺2長頸漏斗3錐形瓶4分液漏斗5干燥管6U形管

（2）裝置C的優(yōu)點(diǎn)是方便添加液體藥品；裝置D和E的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制產(chǎn)生氣體的速率，得到

穩(wěn)定的氣流:裝置F、G、H、1的優(yōu)點(diǎn)是：可控制反應(yīng)的開始和停止（必須用塊狀固體）：

如何檢驗(yàn)B裝置的氣密性：把導(dǎo)管放入水中,雙手緊握試管，如果導(dǎo)管口冒出氣泡,則氣密性良好

如何檢驗(yàn)裝置C的氣密性：向長頸漏斗中加水，使之下端浸沒在水中，用彈簧夾密封導(dǎo)管口，繼

續(xù)加水直至漏斗內(nèi)形成一段液柱，過一會(huì)兒，液柱的液面不下降，則氣密性良好。

（3）裝置C要注意長頸漏斗要伸到液面之下，否則氣體會(huì)逸出；裝置D如何減慢滴加速度：關(guān)小活塞

25.實(shí)驗(yàn)室制C>2時(shí)，裝KMnC>4的試管口要略向下傾斜，原因是防止水蒸氣冷凝回流，試管破裂。

鐵夾應(yīng)夾在試管中上部處,試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是防止KMnO4顆粒進(jìn)入導(dǎo)管；若用排

空氣法收集，導(dǎo)管要伸到瓶底；若用排水法收集氧氣,觀察到導(dǎo)管口的連續(xù)均勻的氣泡時(shí)開始

收集氧氣；實(shí)驗(yàn)完，畢時(shí)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈,是防止試管冷卻后水倒吸，試管破裂。

方程式：2KMl1O4益K2MliC^+MnO'+Cy2KC1O3喈22KC1+3O#2H2O?^^2H2O+O2T

26.實(shí)驗(yàn)室制CO：的藥品大理石（石灰石）和稀鹽酸:方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ

為何不用稀硫酸與大理石生成的硫酸鈣會(huì)附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行為何不用

Na2cO3與稀HC1反應(yīng)速度太快，不易于收集；為何不用濃鹽酸揮發(fā)出大量HC1；

27.實(shí)驗(yàn)室制H]的藥品是鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）。Zn+HiSC^ZnSOq+H/Zn+2HCl=ZnC4+H]

不用鎂制氫氣的原因是：鎂與酸反應(yīng)太快，不易操作,不用鐵的原因：反應(yīng)太慢

28.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一般方法：NaCl（Na2SO4,MgCl2,CaCl2）（其中步驟3必須要在1后

面）（1）先加過量的BaCl2除去SO42-（2）再加過量的NaOH除去Mg2+（3）力口過量的Na2CO3

除去Ca2+，和步驟1過量加Ba2+（4）這時(shí)濾液中含有NaCl和NaOH,Na2co3,再加適量的稀鹽酸,

除去過量的NaOH,Na2c。3

29.基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題氣體的檢驗(yàn)或除去

1）、證明CO?：Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色渾濁2）、除去CO2，HC1,SC）2：NaOH溶液無明顯現(xiàn)象

3）、證明H2。：無水CuSO#由白色變藍(lán)色（第一步先證明水的存在）

4）、除去H2。：濃H2sO4無明顯現(xiàn)象（最后除去水蒸氣）

5）、證明CO：先將原CO2除去，通過灼熱的2u0,再通過Ca（OH）溶液（粉末變紅色，石灰水渾濁

6）、除去CO,中的HC1：飽和NaHCO：溶液

23

液體吸收裝置固體吸收裝置。

一百一

或f

A

長入短出U形管：左人右出干燥管：大入細(xì)出

7）、除去H2中的HC1：可用NaOH溶液除去

第六部分：推斷題突破口

1.不溶于酸的沉淀是BaSO,AgCl；2..紅褐色沉淀是Fe（OH）；,藍(lán)色沉淀是Cu（OH%:

3.藍(lán)色溶液是含有CuSOiCuCLCMNO工：黃色溶液含有FeCLFenSQ^Fe（NO工：

淺綠色溶液是含有FeSO$FeC&Fe（NQ2；紫色的溶液：KMnQ&溶液

4.黑色固體可能是CFe粉末CuOMnO^FjO*.兩種黑色固體高溫反應(yīng)是C+CuO

5.紅色固體可能是CuFe^Q?（或紅棕色）；紅色單質(zhì)是_Q1_;暗紫色（紫黑色）固體是KMnQ?

6.年產(chǎn)量最高，使用最廣泛的金屬是：氏；人類最早使用的金屬材料是：Cu

7.綠色固體是堿式碳酸銅Cu2（OH）2c。3,可分解CU2（OH）2CO3=^2CUO+H2O+CO2T

8.如果條件是通電，應(yīng)該是電解水；高溫的分解反應(yīng)，可能是屐燒CaCOr:

9使港清石灰水變渾濁的氣體是CC^:常見的有毒氣體CO

10.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是HQ；常見的無色液體Hf）；

11.三大還原劑是：CCO乜：最簡單的有機(jī)物（相對分子質(zhì)量最小）是CH$:

12.制作饅頭的發(fā)酵粉是NaHCQy：用于制造玻璃的是皿。％侯氏制堿法制得的“堿”是：0s

13.相對分子質(zhì)量是100的不溶物是CaCC^:14.改良酸:性土壤一般用的堿是'：熟石灰

15.三種可燃性氣體是（火焰褐色）也_COCH』_:實(shí)驗(yàn)室常用的燃料是J4皿。

16.加入稀酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體可能是活潑金屬或碳酸鹽；

17.大理石的牛要成分CaCO：,常用的建筑材料CaCOjCa（OH%CaO；

18.相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀是CaCOj：配制生理鹽水的鹽是：NaQ

19.常溫下為氣體.組成元素相同.我想到是coccy:常溫下為液體，組成元素相同，我想到是

3:其中有消毒殺菌作用的是，以有消毒作用的粉末是KMnOq。

20.有刺激性氣味的氣體一般是N&.SO：.：能使紅色的石蕊試液變藍(lán)色的氣體是：皿

21.汽車蓄電池里含有的酸是：璇酸；濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的酸星溫酸；胃酸中含有的酸是：

鹽酸（HC1）：爐具清潔劑含有的堿是：氫氧化鈉;用于制造玻璃的鹽是：皿GQ,

第七部分：物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)（單一溶液中離子的檢驗(yàn)一般方法）

1.單獨(dú)檢驗(yàn)CO32-的方法：將待測物置于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

氣體，證明待測物中含有CO,口

2.單獨(dú)檢驗(yàn)C1—（氯化物）的試劑是AgNQ/容液,方法：往待測液中加入AgNQ：溶液,如果出

現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶用于稀HNOL，則證明原溶液中含Cl—0

3.單獨(dú)檢驗(yàn)SO42—（硫酸鹽）的試劑是Ba（NO』溶液，方法：往待測液中加入Ba（NO2溶液,

如果出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO；,則證明原溶液中含SO4?一o

4.檢驗(yàn)NH4+（鏤鹽）的試劑是Ca（OH）￡或NaOH,方法：往待測物中加入NaOH,如果出現(xiàn)刺

激性氣味（能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體）,證明原溶液中含有NH4+O如（NHJ2CO3和Ca（OH）2

反應(yīng)方程式：>4）-8小^（0電三CaCQ共2?4也1+2比0。鍍態(tài)化肥不能與堿性物混合施用。

物質(zhì)的溶解性口訣是：鉀鈉鏤硝鹽全溶，堿溶鉀鈣鈉鋼氨，碳酸鹽溶鉀鈉鍛，

硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物（鹽酸鹽）不溶氯化銀

第八部分：化學(xué)計(jì)算

1.反應(yīng)的先后問題：（當(dāng)某一反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)被原溶液的堿吸收或某一反應(yīng)生成的沉淀會(huì)被原溶

液的酸溶解，哪么這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是后發(fā)生）

2.求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意原溶液是否有這種物質(zhì)，反應(yīng)是否又新生成這種溶質(zhì)

3.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解，設(shè)，方程式，找相關(guān)量，列比例，求解，答題，一步不能少!

4.圖像題：找零點(diǎn)，找完全反應(yīng)點(diǎn)，折點(diǎn)的坐標(biāo)務(wù)必標(biāo)清楚。

課題5-1質(zhì)量守恒定律共1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)1.理解質(zhì)量守恒定律

和要求2.了解化學(xué)方程式及涵義

教學(xué)重

1.質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用

難點(diǎn)

主要教法猜測法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)準(zhǔn)備天平試管燒杯硫酸銅氫氧化鈉鹽酸碳酸鈉

教學(xué)時(shí)間課型新授課

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

問：蠟燭燃燒什么變化？質(zhì)量

思考猜測

引入為什么減少了？鐵生銹質(zhì)量

回答

為什么增加了？

指導(dǎo)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)圖5-1觀察完成P92表的方案一

提問：為什么系一氣球？會(huì)怎

討論

樣變化？為什么？

質(zhì)量守恒

定律

指導(dǎo)學(xué)生演示方案二觀察，完成P93方案二

師生共同探討，得出質(zhì)量守恒定律

問：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？思考，回答“三個(gè)不變”

指導(dǎo)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)P945-1觀察、分析、討論為什么質(zhì)量減少了？

演示實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒觀察、思考為什么質(zhì)量會(huì)增加？

講解化學(xué)方程式的定義記憶

講解化學(xué)方程式的含義

化學(xué)方程質(zhì)：

以碳燃燒為例，理解化學(xué)反應(yīng)的含義

式量：

微觀粒子數(shù)目：

師生共同完成P94討論

課堂練習(xí)S+O2===SO2，從中得出哪些信息？至少寫出五條

小結(jié)抽生小結(jié)

質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、定義：

板書設(shè)計(jì)2、實(shí)質(zhì)：“三個(gè)不變”

二、化學(xué)方程式

1、定義

2、含義：質(zhì)量數(shù)目

作業(yè)布置習(xí)題：1-4預(yù)習(xí)課題2

課時(shí)目標(biāo)

完成情況

教學(xué)反思

第六單元燃燒與燃料

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

第2課時(shí)二氧化碳的性質(zhì)

mi分必作業(yè)[[學(xué)生用書P98]

[A"l?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：

1.用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管里吹氣，過一會(huì)兒再給試管

加熱，則試液顏色的變化情況是（）

A.紫色一紅色一紫色

B.紫色f藍(lán)色f紅色

C.藍(lán)色一紅色一紫色

D.紅色一紫色一藍(lán)色

2.下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室里常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

B.溶洞的形成與二氧化碳的制取的原理相同

C.二氧化碳?xì)怏w制干冰過程中發(fā)生了化學(xué)變化

D.二氧化碳?xì)怏w溶于水沒有發(fā)生化學(xué)變化

3.可用同一化學(xué)原理解釋的現(xiàn)象是（）

①久置的石灰水，液面上出現(xiàn)一層白膜；

②向澄清石灰水中吹入人體呼出的氣體后，石灰水變渾濁；

③為了使石灰漿刷過的墻壁快點(diǎn)晾干，在室內(nèi)生一盆炭火，開始墻壁

反而潮濕，之后變得又干又硬；

④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，試液變紅。

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

4.欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水